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Guía Académica de Química II Ciclo escolar 2015-2016

Guía I a resolver:

Preguntas Respuestas 1. ¿Qué es el aire? 2. ¿Cuál es la importancia del aire para la vida? 3. ¿Por qué es una mezcla homogénea? 4. ¿Cuál es la composición química básica (%) del aire? 5. ¿Cuáles son las propiedades de los gases? y Define cada una

de ellas 6. ¿Cuáles son las propiedades de los gases que se consideran

básicas para la teoría cinética molecular? 7. ¿Qué entiendes por calidad del aire? 8. ¿Con que parámetros se mide la calidad del aire? Enlista a los

contaminantes atmosféricos 9. ¿Cuáles son los principales contaminantes atmosféricos?

10. ¿Cuál es el origen de los contaminantes atmosféricos? 11. ¿Qué enfermedades producen los contaminantes del aire? 12. ¿Porqué ozono es un alotropo del oxígeno? 13. ¿Cómo se forma el ozono en la atmósfera? 14. ¿Qué es el Smog fotoquímico? 15. ¿Qué es la Inversión térmica? 16. ¿Qué factores favorecen el fenómeno de Inversión térmica? 17. ¿Qué es la lluvia ácida? 18. ¿Cuáles son los elementos precursores y finales de la lluvia

ácida?

19. ¿Qué es un líquido? 20. ¿Cuáles son las propiedades de los líquidos? Define y anota un

ejemplo de cada una. 21. ¿Qué tipo de enlace se forma entre los elementos que

componen a la molécula del agua? y ¿Cuáles son las características principales de este tipo de enlace?

22. ¿Qué es un puente de Hidrógeno? 23. ¿A qué se debe la formación del puente de Hidrógeno? 24. ¿Qué es polaridad? 25. ¿Cómo explicas a la polaridad en la molécula del agua? 26. ¿Qué es la electrolisis del a gua?, ¿Cómo se lleva a cabo? y

¿Cuáles son los iones que se forman?

EPO 11 ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NÚM. 11

CUAUTITLAN IZCALLI, MEX.

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27. Escribe la ecuación de la Ley de Boyle 28. Escribe la ecuación de la Ley de Dalton: 29. Escribe la ecuación y la Ley de los Gases ideales: 30. Número de moléculas dentro de una mol de N2: 31. Numero de partículas en dos moles de N2: 32. Determina la masa molar de 1 mol y 3 moles de H2O: 𝐻; 𝑂!!".!

!!.!

33. Volumen molar de 1 mol de un gas en CNPT:

34. La temperatura 273.15 K equivale a oC a: 35. Valor de P en CNPT: 36. La Ley de Avogadro se cumple para un estado de agregación: 37. Valor de V en CNPT: 38. Una atmósfera de presión equivale en mm Hg a: 39. El volumen de una mol de cualquier gas en condiciones

estándar es igual a: 40. Determina el número de moles que hay en CNPT dentro de:

22.4 L; 44.8L; 67.2L; 89.6L 41. Despejar la constante ( R ) dentro de la ecuación de los gases

ideales: 42. Unidades de la constante de los gases ideales: 43. Valor de la constante de los gases ideales:

44. Nombra las siguientes sustancias dentro de las reacciones del ciclo del Nitrógeno: NH3; N2O; NO-

3; NO-2; N2

45. Dentro del ciclo del oxígeno, indica la reacción para producción de ozono atmosférico:

46. Clase de elementos de un óxido ácido: 47. Clase de elementos de un óxido básico: 48. Productos que se forman al combinar oxígeno molecular con: C;

CO; N2; H2; Fe; Ca; Na 49. Define calor de combustión: 50. Nombre del instrumento utilizado para quemar una mol de una

sustancia: 51. Ecuación de calor de combustión: 52. Cita 2 ejemplos de valores de Calor específico:

53. Determina la energía de Enlace para los reactivos y productos de la siguiente reacción: 𝐻!𝑂 → 𝐻! + 𝑂!

54. Calcular la entalpía de la reacción (ΔH r) de la siguiente combustión del metanol: 𝐶𝐻!𝑂𝐻 + 𝑂! → 𝐶𝑂! + 𝐻!𝑂

55. Escribe y calcula la entalpía de la reacción (ΔH r) de la combustión del metano:

56. Porcentaje disponible de agua dulce a nivel mundial: 57. Porcentaje de agua potable no congelada moviéndose dentro

del ciclo de agua a nivel mundial:

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58. Ejemplifica y cita las Propiedades químicas del agua: 59. Ejemplifica y cita las Propiedades físicas del agua: 60. El As es un contaminante del agua potable siempre que rebase

la cantidad de: 61. ¿Porqué la cantidad de oxígeno en agua potable determina su

calidad? 62. Cita 3 Ejemplos de sustancias orgánicas que contaminan el

agua: 63. Cita 3 Ejemplos de sustancias inorgánicas que contaminan el

agua: 64. ¿Qué factores disminuyen la cantidad de oxígeno en el agua? 65. Tipos de agua aptas para la agricultura: 66. El efecto del oxígeno es más fuerte es los peróxidos por su

poder: 67. Tipo de agua apta para la industria química y alimenticia:

68. El agua para la industria de semiconductores y cosméticos, debe estar libre de sustancias inorgánicas como:

69. Diferencia el método de filtración con el método de osmosis inversa dentro de los proceso de purificación de agua:

70. Describe el método de sedimentación: 71. Diferencia el método de ozonificación con el método de Luz UV

al ser emplearlos en la de purificación de agua: 72. En que método es utilizado el [Al 2(SO4)3] para la purificación del

agua: 73. Lavar frutas y verduras es necesario para: 74. Un ahorro de agua potable es bañarse ó ducharte: 75. Cita 2 ejemplos de disoluciones diluidas con base al % de

soluto: 76. Cita 2 ejemplos de disolución Líquido/Sólido: 77. Cita 2 ejemplo de disolución Sólido/Gas: 78. Cita 2 ejemplo de disolución Sólido/Sólido:

79. Calcular el volumen de vinagre en una disolución al 10% v/v, dentro de un volumen total de 110 mL.

80. Calcular el volumen de alcohol en una disolución al 40% v/v, dentro de un volumen total de 220 cm3.

81. Calcular los gramos de soluto para preparar una disolución al 1.1% dentro de un matraz aforado de 200mL.

82. Calcular la concentración Molar de una solución preparada con 40 gramos de FeSO4 disueltos en un volumen total de 1.2 L. 𝐹𝑒!"!".! 𝑆!"

!".! 83. Calcular la concentración Molar de una solución preparada con

20 gramos de NaCl disueltos en un volumen total de 500 mL. 𝑁𝑎!!

!".! 𝐶𝑙!"!".!

4

84. Calcular la concentración Normal de una solución preparada con 20 gramos de Ca(OH)2 disueltos en un volumen total de 500 mL. 𝐶𝑎!"

!".! 85. Calcular la concentración Normal de una solución preparada con

20 gramos de H2SO3 disueltos en un volumen total de 1500 mL. 𝑆!"

!".! 86. Calcular la concentración química [M] y física(%) de una

solución preparada con 110 gramos de Ca(HCO3)2 disueltos en un volumen total de 880 mL. 𝐶𝑎!"

!".! 𝐶!!".!

87. Con base al ranking mundial de producción de plata, ¿qué lugar ocupa México?

88. ¿Qué mineral importante produce cada uno de los siguientes estados: Hidalgo, Colima, Zacatecas y Coahuila?

89. Periodo, grupo y familia de los siguientes minerales dentro de la tabla periódica: Ti, Cu, Al, Fe, Au, Pt, Hg, Ag, B, C, Sn y Si

90. Aplicaciones de los siguientes minerales: Mn, Au, Ag, Pt, Pb, Cu Al, P, F, O y Na

91. Ordena de forma creciente los siguientes elementos por electronegatividad con base a su localización en la tabla periódica: Mg, Si, B, Au, Ag, Pt, Mn, Pb, Cu Al, S, F, O, C, Na

92. ¿Cuál es la reactividad de las siguientes reacciones químicas? (obtén los productos y su balanceo, considerando la serie electromotriz)

a. 𝑁𝑎! + 𝐻!𝑂(!) !℃ b. 𝑀𝑔! + 𝐻!𝑂 !"℃

c. 𝑃𝑏! + 𝐻!𝑆𝑂! → d. 𝐴𝑢(!) + 𝐻!𝑂 !"℃

93. Según la serie electromotriz o serie de actividad química para

los metales, de las siguientes parejas subraya el elemento más reactivo: Ca-Li ; Cd-Na ; Ni-Al; Ag- Fe y Cd-Sn.

94. Define el estado sólido: 95. Según la Teoría cinético molecular, ¿cómo se define al estado

sólido? Y ¿qué formas geométricas existen?

96. ¿Cuántas moles de agua se producen con 3 moles de metano? (verifica el balanceo)

97. ¿Cuántos gramos de Cloruro de bario se necesitan para que reaccionen con 30 gramos de sulfato de sodio?

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Según la fuente de información: http://cuentame.inegi.org.mx/economia/petroleo/default.aspx?tema=s Contesta:

98. ¿Cómo se transforma el petróleo, dentro de la columna de destilación?

99. Ejemplos de los estados de agregación del petróleo en la naturaleza:

100. ¿Qué estudia la petroquímica? Menciona algunos subproductos que se obtienen en la industria petroquímica

101. ¿Qué es el nafta? 102. Nombre de los hidrocarburos obtenidos en la torre de

destilación de 1 a 4 carbonos: 103. Nombres de algunos hidrocarburos obtenidos en la torre

de destilación de 5 a 20 carbonos: 104. Ejemplifica la 5 isomerías del los hidrocarburos:

(posición, función, estructural, óptica y Cis-Trans) 105. Ejemplifica cadenas de hidrocarburos: Alifáticas y

Aromáticos 106. Investiga la estructura de las siguientes macromolécula:

Insulina, sacarosa, glucosa, fructuosa, tres bases pirimídicas de forman a la ácidos nucleicos, estructura base del ADN, glicerina y fórmula general de los aminoácidos,

107. Ejemplifica una reacción química de polimerización por adición y una por condensación.

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Guía II de estudio y análisis:

PREGUNTAS RESPUESTAS 1. Peso equivalente del ácido sulfurico 1. 49 eq.g 2. Peso equivalente del ácido nítrico 2. 63 eq.g 3. Peso equivalente del carbonato de calcio 3. 50 eq.g 4. Peso equivalente del carbonato de sodio. 4. 53 eq.g 5. Se define como la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una

reacción química. 5. estequiometria

6. La formula más sencilla de un compuesto que expresa la proporción más simple en la que se encuentra en los elementos.

6. Fórmula empírica

7. Fórmula que contiene la cantidad real de átomos de cada elemento presente en una molécula del compuesto.

7. Fórmula molecular

8. Se determina a partir de la fórmula empírica del compuesto. 8. Fórmula molecular 9. Una mol de O2 contiene 6.022 x 1023 de… 9. Moléculas de oxigeno 10. Se define como la suma de las masas atómicas de los átomos de los elementos que

constituyen una molécula 10. Masa molecular ó peso molecular

11. Sigla que se utilizan para expresar la masa atómica o molecular expresada en gramos ó en g/ mol.

11. MM

12. Siglas que especifican condiciones normales de una mol de gas a temperatura de 0ºC y 1atm.de presión

12. CNPT

13. Volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura. 13. 22.4 LITROS 14. La fórmula PV= nRT corresponde a la. 14. Ecuación del gas ideal 15. Cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol ó 6.022 x 1023 iones de

hidrógeno. 15. Equivalente de un ácido

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PREGUNTAS RESPUESTAS 16. Ecuación que establece la ley de Boyle

16. 2211 VPVP =

17. Ecuación que establece la ley de Gay Lussac 17.

2

2

1

1

TP

TP=

18. Ecuación que establece la ley de Charles 18.

2

2

1

1

TV

TV

=

19. Un gas a temperatura constante ejerce una presión de 2.37 atm y ocupa un volumen de 2.5 L. Calcular el volumen final, si la presión cambia a 3.2 atm.

19. 1.85 LITROS

20. ¿Cuántas moles de CO2 se producen cuando se queman 2.00 mol de C2H5OH “Gasohol”,de acuerdo con la Ecuación siguiente: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

20. 4 MOLES

21. ¿Cuántas moles de CO2 se producen cuando se queman 0.5 mol de C2H5OH “gasohol”,de acuerdo con la Ecuación siguiente: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

21. 1 MOL

22. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.357 mol de sacarosa,C12H22O11? C=12.01, H= 1, O=16 22. 122.09 G 23. ¿Cuál es la masa en gramos de 1.57 mol de sacarosa,C12H22O11? C=12.01, H= 1, O=16 23. 536.94 G 24. Calcule el número de moléculas presentes en 5.2 g de formaldehído, CH2O C=12.01, H = 1,

O=16 24. 1.04X1023 MOLECULAS

25. Cantidad de una sustancia que proporciona 1 mol ó 6.022 x 1023 de iones de hidróxido. 25. Equivalente de una base 26. Calcular el equivalente químico del H3 P03 26. 27.3 eq.g 27. Calcular el equivalente químico del H2 S O3 27. 41.5 eq.g 28. Las expresiones matemáticas para las leyes de Boyle, de Charles y de Gay Lussac pueden

combinarse en una Ecuación llamada 28. Ecuación general de los gases

29. A una presión inicial de 1.75 atm. un gas mantiene un volumen de 2.25 L si la presión aumenta a 2.5 atm. ¿ Cuál será el volumen final?.

29. 1.57 litros

30. A una presión inicial de 3.75 atm. un gas mantiene un volumen de 4.5 L si la presión aumenta a 5.5 atm. ¿ Cuál será el volumen final?.

30. 3.06 litros

31. Una muestra de gas ocupa 200 ml a 10 º C y 750 mmHg. ¿Qué volumen en ml ocupará el gas a 20ºC y 750 mmHg2: ºK= ºC+273

31. 207.05 ml

32. A presión constante, el volumen de un gas a 25ºC es de 400ml. ¿Cuál será su volumen a 310ºK? ºK= ºC+273

32. 415.4 ml

33. Una muestra de gas ocupa 5 litros a 110 torr y 30ºC. Calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 27ºC mientras que el volumen permanece constante. ºK= ºC+273

33. 99 torr

34. Una muestra de gas ocupa 10.0 l a 200 torr y 50ºC. Calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 107ºC mientras que el volumen permanece constante. ºK= ºC+273

34. 428 torr

35. La formula nT PPPPP ....321 +++= corresponde a 35. Ecuación de la presiones parciales de Dalton.

36. Una mezcla de gases a 20ºC y con un volumen de 2.00 l tiene las siguientes presiones: 36. 146 torr

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oxígeno, 80 torr; nitrógeno, 20 torr; hidrogeno, 46 torr. ¿Calcule la presión total de la mezcla en torr?.

37. Calcule el volumen en litros de 0.15 mol de gas oxigeno a 37ºC y 1.25 atm. ºK= ºC + 273 37. 3.05 litros 38. En 6.52 mol de gas oxígeno se encuentran en un cilindro de 1 litro a 30ºC. Calcule la presión .

ºK= ºC+273 38. 162.26 atm

39. Calcular la masa molecular del H2O. 39. 18 g/mol 40. Calcular la masa molecular del H2O2 agua oxigenada 40. 34 g/mol 41. Calcular la masa molécular de este compuesto tetra hidratado Cu SO4.l 4 H2O Cu=63.54,

S=32.06, O=16, H=1, 41. 232 g/mol

42. Calcular la masa molecular de la aspirina cuya formula molecular es C9 H8 04. C=12.01, H=1, O=16

42. 180 g/mol

43. La masa molar de un compuesto desconocido es 150.05 g/ mol. A partir de un análisis elemental se encontró que la formula mínima es CH2O. Cuál es el número de átomos de hidrógeno en la fórmula molecular. C=12.01, H=1, O=16

43. C5 H10 O5

44. El análisis químico revela que un compuesto está formado por 11.11% de hidrogeno y un 88.88% de oxigeno. Determina la formula mínima del compuesto.

44. H2 O

45. Calcule la cantidad de moléculas de K2 SO4. presentes en 2.5 mol 45. 1.50x1024 moléculas 46. Calcule el número de moléculas de oxigeno presentes en 5.60 litros de oxigeno en CTPN. 46. 1.50x1023 moléculas 47. ¿Cuantos gramos hay en 8.5 moles de F2? F=19 47. 323 gr 48. ¿Cuantos gramos hay en 10.5 moles de F2? F=19 48. 399 gr 49. Clasificación de las___________________que utiliza métodos cuantitativos como porcentaje

por millón, partes por millón molaridad, normalidad y molalidad 49. soluciones

50. Calcule el pH de una solución si su [OH-] = 0.0000125 e indique si la solución es ácida ó básica 50. pH= 4.9 ácido 51. Calcule el pH de una solución si su [OH-] = 0.0125 e indique si la solución es ácida ó básica 51. pH=1.9 ácido 52. Nombre de la Solución que contiene tanto soluto como pueda hallarse disuelto en el disolvente

utilizando los medios normales. 52. Saturada

53. Nombre de la Solución en la cual la concentración de soluto es menor a la que tiene una solución saturada bajo las mismas condiciones.

53. Concentrada

54. Calcule la Molaridad de una solución acuosas con 42.5g de alcohol etílico (C2H6O) en 1050 ml de solución.(C=12.01, O= 16, H= 1.0)

54. 0.87 M

55. Calcule la Molaridad de una solución acuosas con 8g de alcohol etílico (C2H6O) en 50 ml de solución.(C=12.01, O= 16, H= 1.0)

55. 3.46 M

56. Los iones hidroxilo se separan por ionización de una: 56. BASE 57. Una solución con una concentración de [H+] de 0.1 tiene un pH de: 57. pH= 1 58. La cantidad de soluto que se disuelve normalmente en una cantidad determinada de solvente

para formar una solución estable bajo condiciones específicas es: 58. Soluto miscible

59. La Molaridad en una solución es el número de.. 59. Moles de soluto sobre litros de disolución

60. La cantidad de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) que se requiere para preparar 3.3 litros de solución 1.5 M es:

60. 33.3 gr

61. La cantidad de hidróxido de lítio (LiOH) que se requiere para preparar 0.3 litros de solución 0.5 M es:

61. 3.6 gr

9

62. Definición solución 62. Mezcla homogénea compuesta por un soluto y un solvente

63. Si la solubilidad de A en B es 3 gramos de A por cada 10 gramos de B, para disolver en las mismas condiciones 9 gramos de A, cuanto se necesita de B:

63. 30 g

64. ¿Cual es la configuración electrónica del Carbono si Z=6? 64. 1s2 2s2 2p2 65. ¿Que tipo de hibridación presentan los alcanos? 65. Sp3 66. Nombre del alcano cuya fórmula molecular es: C3 H8 66. Propano 67. Nombre del alcano cuya fórmula molecular es: C4 H10 67. Butano 68. Que tipo de hibridación presentan los alquenos 68. Sp2 69. Que tipo de hibridación presentan los alquinos 69. Sp1 70. Que geometría presenta la hibridación sp3 del carbono 70. Tetraédrica 71. Que geometría presentan la hibridación sp1 del carbono 71. Lineal 72. Que tipo de enlaces forma dos orbitas híbridas en el carbono 72. Sigma 73. Orden de reactividad que tienen los hidrocarburos 73. 1oalquinos,2oalquenos,3oalcanos 74. Escribe las fórmulas moleculares del propeno y el butano 74. C3H6 C4H8 75. Escribe la formula molecular del etilo, propilo y butilo 75. C2H5 C3H7 C4H9 76. Los hidrocarburos son compuestos formados por 76. C H 77. Fórmula desarrollada del butano 77. H H H H

H C C C C H H H H H

78. fórmula desarrollada del pentano 78. H H H H H H C C C C C H H H H H H

79. Químico alemán que estableció la tetravalencia del carbono 79. Friedrich Kekulé 80. Escribe la fórmula taquigráfica o lineal del Hexano 80.

81. CH3-CH2-OH, ejemplo de un… 81. Alcohol 82. CH3-CH2- CH2-CHO, ejemplo de un… 82. Aldehído 83. CH3-CH2-CO-CH3, ejemplo de una… 83. Cetona 84. CH3-CH2-COO-CH3, ejemplo de un… 84. Ester 85. CH3-CH2-F, ejemplo de un … 85. Halogenuro 86. CH3-CH2-CH2-CH2COOH, ejemplo de un… 86. Acido carboxílico 87. CH3-CH2-O-CH3, ejemplo de un… 87. Éter 88. CH3-CH2-NH2 ejemplo de un … 88. Amina 89. CH3-CH2-CONH2, ejemplo de una… 89. Amida 90. La fórmula molecular del benceno es… 90. C6 H6

91.

NH2

el nombre de este compuesto aromático es..

91. Anilina ó amino Benceno

10

92.

OH

el nombre de este compuesto aromático es..

92. Fenol ó Hidroxí benceno

93. Define un isómero 93. Compuesto que tiene la misma fórmula molecular presentan diferente estructura.

105. Fórmula de la Dinamita 94. CH3 NO2 NO2 NO2

106. Ejemplos de macromoléculas sintéticas Nylon, Polietileno, Baquelitas

107. Como están constituidos los disacáridos Por dos monosacáridos

108. Clasificación de los carbohidratos Monosacáridos, Disacáridos, Polisacáridos

109. Definición fisiológica de lípidos Reserva energética

110. Clasificación de lípidos Simples y complejos

111. Polisacárido llamado también almidón animal Glucógeno

112. Fórmula del 2 -buteno CH3- CH= CH- CH3

113. Fórmula del 2 - penteno CH3- CH= CH- CH2- CH3

114. Definición fisiológica de las proteínas Formadoras de tejidos