cosas de quimica

Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta. Enunciado. Se sabe que un mililitro (mL) es igual a un centmetro cbico (cm3) y un Litro = 10^ 3 mL Cuntos cm

3 y cuntos mL hay en 0,025 L

Seleccione al menos una respuesta.

a. 2.5 x10^3 mL

b. 25 x 10^3 cm^3

c. 25 mL !Correcto!

d. 25 cm^3 !Correcto!

Correcto

Puntos para este envo: 1/1.

Question 2

Puntos: 1

Seleccin mltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Despues de leer la historia del tomo responder la siguiente pregunta,

Thompson sostuvo que: Seleccione una respuesta.

a. "El electrn slo se mueve en unas rbitas circulares

"permitidas"(estables)en las que no emite energa.

b. "El tomo tiene un ncleo central en el que estn concentradas la carga

positiva y la masa. Los electrones giran alrededor del ncleo".

c. El tomo es una masa cargada positivamente, donde se encrustan las

cargas negativas !Correcto!

d. "la materia se dividia hasta unas partcula indivisibles llamadas tomos

(sin divisin)"

Correcto


Question 3

Puntos: 1

Seleccin mltiple con una respuesta corresta.

Los submltiplos, son cantidades ms pequeas que la unidad. Los prefijos ms comunes son deci (d), centi (c) y mili (m), se representan numricamente por 0,1, 0,01, 0,001, y en potencias de diez, por 10-1, 10-2, 10-3, respectivamente.

Otros submltiplos que son usados para medidas de longitud muy pequeas son: Micro () = 10-6 Nano () = 10-9 Amstrong () = 10-10 Pico (p) = 10-12 Fento (f) = 10-15 De acuerdo a lo anterior responder la siguiente pregunta de seleccin mltiple, con una respuesta correcta. En qumica es muy utilizada el submltiplo Amstrong (), que es numricamente equivalente a Seleccione una respuesta.

a. 10^-9 libras

b. 10^-6

c. 10^-6

d. 10^-10 !Correcto!

Correcto


Question 4

Puntos: 1

Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta.

Enunciado.

Las disoluciones coloidales estn formadas por partculas de dimetro comprendido entre 10 y 1000 .


Son partculas invisibles a simple vista o con microscopio ptico.

Son estables a la gravedad y slo sedimentan mediante centrifugacin a altas velocidades(ultracentrifugacin).

Sin embargo el tamao del soluto afecta directamente a otros tres parmetros, entre ellos:


a. Visibilidad !Correcto!

b. Efectos Lumnicos

c. La difusin a travs de membranas !Incorrecto!

d. La estabilidad de la disolucin !Correcto!

Parcialmente correcto

Puntos para este envo: 0.8/1.

Question 5

Puntos: 1

Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta. Enunciado. Despues de leer las lecturas sobre los modelos tomicos y leer los contenidos en el enlace

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/

atomo/modelos.htm, responder la siguiente pregunta

John Dalton, en 1808 present sus ideas sobre la teora atmica, las cuales han servido de

base a las teoras modernas, las ideas principales son:


a. Los compuestos se forman al combinarse los tomos de dos o ms

elementos en proporciones fijas y sencillas. !Correcto!

b. Todos los tomos de un elemento poseen las mismas propiedades

qumicas. Los tomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

!Correcto!

c. Los electrones son partculas negativas incrustadas en una masa cargada

positivamente.

d. La materia est formada por minsculas partculas indivisibles llamadas

tomos. !Correcto!

Correcto


Question 6

Puntos: 1

Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta. Enunciado. Leer la historia del tomo y los contenidos de

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm En 1913, Niels Bohr, propuso una hiptesis sobre un nuevo modelo atmico, segn el cual

los electrones giran alrededor del ncleo, en unos niveles definidos, este nuevo modelo

ayud a solucionar problemas planteados por otros investigadores, como los espectros

discontinuos de los diferentes elementos que encontr Newton en el s. XVII.

Algunos de los postulados de esta hiptesis son:


a. El electrn slo se mueve en unas rbitas circulares "permitidas" !Correcto!

(estables) en las que no emite energa.

b. el tomo es como una especie de esfera positiva continua en la que se

encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).

c. Un compuesto es una sustancia que est formada por tomos distintos

combinados en una relacin numrica sencilla y constante.

d. La emisin de energa se produce cuando un electrn salta desde un

estado inicial de mayor energa hasta otro de menor !Correcto!

Correcto


Seleccin mltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.

Las leyes de los gases relacionan las variables. En la Ley de Charles se realacionan el

Volumen (V) con la Temperatura absoluta (T), la relacin entre el volumen y la

Temperatura absoluta es directamente proporcional, esto significa que:

Seleccione una respuesta.

a. El volumen disminuye al aumentar la Temperatura

b. A mayor Temperatura menor Volumen

c. A mayor temperatura el volumen permanece constante

d. A mayor Temperatura mayor Volumen Correcto

Correcto


Question 2

Puntos: 1


Enunciado.

Los gases ideales tienen varias leyes que relacionas sus variables, entre ellas est la ley o

ecuacin combinada que relaciona las siguientes variables:


a. V, n y T

b. P y V

c. P, T y V Correcto

d. P y T Correcto


Question 3

Puntos: 1


Enunciado. En el tomo neutro, el nmero de protones que existen en el nucleo, es igual al nmero de

electrones que lo rodean. La masa atmica est dada por la suma de protones y neutrones

que se encuentran en el ncleo del tomo.

De acuerdo a lo anterior el istopo de un tomo neutro de masa 31 con 15 electrones, tendr

en su ncleo __________ neutrones


a. 17 neutrones

b. "A"

c. 14 neutrones

d. 15 neutrones

e. 16 neutrones Correcto

Correcto


Question 4

Puntos: 1


Enunciado. El tomo de Oro (Au), tiene masa atmica (A) 197 y nuero atmico (Z) 79, el nmero de

electrones, protones y neutrones es:


a. 79 electrones, 79 protones y 197 neutrones

b. 79 electrones, 79 protones y 118 neutrones Correcto

c. 79 electrones, 118 protones y 197 neutrones

d. 118 electrones, 79 protones y 118 neutrones Correcto


Question 5

Puntos: 1


En el Anin O-2

, con masa atmica A = 16 y nmero atmico Z = 8, se encuentran

__________ protones, ________ electrones y 8 neutrones


a. 10

b. 16 Incorrecto

c. 2 Incorrecto

d. 8 Incorrecto


Question 6

Puntos: 1


Enunciado.

Anion es un ion cargado,


a. neutro

b. positivo

c. negativo Correcto

d. 2+ Correcto



Enunciado.

Si una masa de un gas ocupa un volumen de 30 L a 760 mm Hg y 0C. Que volumen

ocupara a 520 mm Hg y 0C?

Para resolver el anterior problema se requiere utilizar la ley de Boyle que dice: "a

temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presion" La anterior

ley se representa con la siguiente ecuacion matematica...


a. V1/P1 = V2/P2

b. P1/V1 = P2/V2 !INCORRECTO!

c. V1 x T1 = V2 x T2

d. P1 x V1 = P2 x V2 Incorrecto


Question 2

Puntos: 1


Enunciado.

Los elementos se unen para formar molculas por medio de enlaces covalentes polares,

covalentes apolares e inicas, de acuerdo a la diferencia de electronegatividades

Cules de los siguientes compuestos estn bien caracterizados?

Datos adicionales.

electronegatividades

H = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8; Na = 0.9


a. H2: inico.

b. KBr: inico. !CORRECTO!

c. HI: covalente polar. !CORRECTO!

d. NaCl: covalente apolar. Correcto


Question 3

Puntos: 1


Enunciado El nmero o constante de Avogadro corresponde al nmero de molculas en:


a. 1 mol de materia !CORRECTO!

b. 1 gramo de materia

c. 22,4 litros de cualquier tipo de materia

d. 1 litro de materia Correcto


Question 4

Puntos: 1


Cuntas tomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al).

Datos adicionales:

n (moles) = m (g)/M (g/mol)

n = cantidad de sustancia

m = masa de la sustancia

M = masa molar de la sustancia

Masa molar del aluminio (M) = 27 g/mol

Una mol = 6,02x10^23 unidades (atomos, moleculas, iones, etc)


a. 1,4 x 10^23 atomos

b. 1,43 atomos INCORRECTO!

c. 8,58 x 10^23 atomos

d. 6,02 x 10^23 atomos Incorrecto


Question 5

Puntos: 1


Una de las leyes de los gases ideales, es la la Ley de Boyle que relaciona dos variables, la

presin y el volumen, La relacin de estas dos variables es:


a. Directamente Proporcional a la T al cuadrado

b. Directamente Proporcional

c. Inversamente Proporcional a la T

d. Inversamente Proporcional Correcto

Correcto


Question 6

Puntos: 1


Enunciado

Un elemento cuya configuracin electrnica es:

1s2

2s2 2p

6,

3s2 3p

6 3d

5

4s2

Tiene numero atomico "Z" =


a. 2

b. 25 !CORRECTO!

c. 36

d. 12 Correcto


Question 7

Puntos: 1


Enunciado.

Teniendo en cuentas las electronegatividades, de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6;

O = 3.5; N = 3.0.

En los siguientes pares de elementos, Indique aquellos que son covalentes polares.


a. H-S

b. N-N

c. H-O !CORRECTO!

d. H-C

e. H-H Parcialmente correcto


Question 8

Puntos: 1


Enunciado.

La ecuacin matemtica que se utiliza para calcular la cantidad de calor necesaria para

calentar un slido desde temperatura 1 hasta temperatura 2, es:


a. Ql = m(g) x C(l) x (T2 -T1)

b. Qs = m(g) x C(s) x (T2 - T1)

c. Qs-l = m(g) x Hfusion(cal/g) !INCORRECTO!

d. Qs-l = m(g) x Hvaporizacion(cal/g) Incorrecto


Question 9

Puntos: 1


Enunciado.

Los tomos tienen electrones situados en los orbitales (s, px,py, pz, dxz, dxy, ....), que se

encuentran en los subniveles (s, p, d, f, ...... ) de los niveles de energia denominados 1, 2, 3,

4, ..... Cuntos electrones hay mximo, en un subnivel d?


a. 6

b. 14

c. 10 !CORRECTO!

d. 2 Correcto


Question 10

Puntos: 1


Enunciado.

"La cantidad de calor por unidad de masa que se necesita para cambiar una sustancia de

lquido a vapor a la temperatura de ebullicin." corresponde a la definicion de:


a. Fusion

b. Capacidad calorifica del lquido

c. Calor latente de fusin

d. calor latente de vaporizacion !CORRECTO!

e. calor de sublimacion Correcto


Puntos: 1

la siguiente definicin " Resistencia que manifiesta un lquido a fluir, su unidad es el Poise

igual a 1 dina seg./cm2",

corresponde a _______________


a. Tensin superficial

b. Adhesin

c. Difusin

d. Viscosidad !CORRECTO!

e. Cohesin Correcto


Question 2

Puntos: 1

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 100 gramos de hielo

desde 10C hasta agua vapor a 105C a presin de 1 atmsfera.

Datos:

Tf (H2O) = 0C temperatura de fusin del agua.

Teb ( H2O) =100C temperatura de ebullicin del agua.

C(s) = 0.5 cal / gC - calor especfico de la sustancia en el estado slido.

C (l) = 1 cal / gC - calor especfico de la sustancia en el estado lquido.

C (g) = 0.5 cal / gC - calor especfico de la sustancia en el estado gaseoso.

H(fusin) = 80 cal / g

H(ebullicin) =540 cal / g

ecuacin empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de slido a lquido

caloras absorbidas en pasar desde slido a -10C hasta vapor a 105C

ecuacin empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de lquido a vapor

caloras absorbidas para calentar el agua slida desde la temperatura inicial hasta la

temperatura de fusin

caloras empleadas para calentar el lquido desde la temperatura de fusin hasta la

temperatura de ebullicin.

caloras absorbidas en el cambio de estado de slido a lquido

ecuacin empleada para calcular calorias absorbidas para calentar el slido desde la

temperatura inicial hasta la temperatura de fusin



Question 3

Puntos: 1

Cuando un tomo realiza un enlace inico y queda convertido en catin (con carga

positiva), se dice que:


a. Queda con carga negativa

b. pierde electrones !CORRECTO!

c. Queda con carga positiva . !CORRECTO!

d. gana electrones !CORRECTO!! FELICITACIONES

Correcto


Question 4

Puntos: 1

Existe una serie de propiedades en los elementos que varan regularmente en la tabla

peridica; se denominan propiedades peridicas. La electronegatividad, una de ellas, es la

tendencia relativa que tienen los tomos para atraer los electrones que participan en un

enlace qumico para formar compuestos. Esta propiedad vara en la tabla peridica asi:


a. Aumenta de derecha a izquierda

b. Aumenta de arriba a abajo .

c. Aumenta de izquierda a derecha !CORRECTO!

d. Disminuye de arriba a abajo !CORRECTO!

Correcto


Question 5

Puntos: 1

Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda lquido. El proceso planteado, se puede representar as:

A. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

B. H2O(l) H2O(V)

C. H2O(l) H+ + (OH)-

D. H2O(l) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)


a. B !CORRECTO!

b. A

c. D

d. C Correcto


Question 6

Puntos: 1

Determinar el calor necesario para calentar 30 gramos de agua desde 8C hasta 42C,

conociendo los siguientes datos:

Temperatura de fusin del agua. Tf (H2O) = 0C

Temperatura de ebullicin del agua. Teb ( H2O) =100C

- Calor especfico de la sustancia en el estado lquido C (L) = 1,0 cal/g C


a. 3000 caloras

b. 1440 caloras

c. 1.020 caloras !CORRECTO!

d. 1.260 caloras !FELICITACIONES! respuesta correcta

Correcto


Question 7

Puntos: 1

La masa molar de un elemento es igual a:


a. la masa atmica del elemento expresada en gramos. !Correcto!

b. al nmero atmico del elemento expresado en gramos.

c. la masa de un tomo del elemento

d. la masa de 6,02x10^23 tomos del elemento. !Correcto!

!CORRECTO!!

La masa molar de un elemento es igual a la masa atmica del elemento expresada en

gramos. La masa molar de un elemento es igual a la masa de 6,02x10^23 tomos del

elemento.

Correcto


Question 8

Puntos: 1

Al combinarse los tomos de potasio (un metal alcalino) con los tomos de bromo (un no metal del grupo de los halgenos), lo ms probable es que entre ellos se establezca:


a. Enlace por puentes de hidrgeno

b. Enlace covalente

c. Enlace metlico

d. Enlace inico !CORRECTO!

Correcto


Question 9

Puntos: 1

Relaciona emparejando los trminos de las dos columnas

En 5 moles de tomos de S hay_______ tomos de S

8 moles de Hidrgeno gaseoso (H2)tienen_________molculas de H2

una mol es

La cantidad de sustancia se representa por

2 moles de Hidrgeno gaseoso (H2)tienen__________ tomos de H

Las unidades de la masa molar (M) son

la masa de una sustancia se representa por

Correcto


Question 10

Puntos: 1

Cul ser el volumen de un gas ideal a 20 C, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30C?

Datos adicionales:

K = C + 273


a. 4.5 L

b. 3.1 L

c. 2,9 L !CORRECTO!

d. 2.0 L !FELICITACIONES!su respuesta es correcta

Los gases ideales son directamente proporcionales a la temperatuta absoluta )ley de

Charles. Como la temperatura baj, el volumen debe bajar.

Correcto


Question 11

Puntos: 1

Porqu el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo?


a. Porque pertenecen al mismo perodo

b. Porque tienen similar configuracin electrnica. !CORRECTO!

c. Porque pertenecen al grupo IB

d. Porque tienen el mismo nmero de electrones en el ltimo nivel !CORRECTO!

Correcto


Question 12

Puntos: 1

La siguiente configuracin electrnica indica que:

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10


a. b. El elemento forma enlaces covalentes con el oxgeno !CORRECTO!

b. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y perodo 4

c. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2

d. d. El elemento tiene dos (2) electrones en su ltimo nivel !CORRECTO!

!CORRECTO!

Correcto


Question 13

Puntos: 1

Cuntos tomos de aluminio contienen 38,5 gramos de aluminio

NOTA: masa molar del aluminio = 27 g/mol


a. 8,58 x 10^23 tomos

b. 1,43 tomos !INCORRECTO!

c. 1,43 x 10^23 tomos

d. 6,O2x 10^23 tomos !INCORRECTO!!

Para relacionar la masa molar con la cantidad de tomos debe primero calcular el nmero

de moles que hay en 27 g de Al con la siguiente ecuacin: moles = masa/masa molar Luego

relacionar el nmero de moles con la cantidad de tomos, a partir de la siguiente relacin 1

mol de tomos de Al = 6,02x10^23 atomos de Al

Incorrecto


Question 14

Puntos: 1

El enlace entre dos tomos es covalente polar


a. cuando su diferencia de electronegatividades es menor de 1,7 y

mayor de 0 !CORRECTO!

b. si comparten sus electrones !CORRECTO!

c. en el H2, y en el N2

d. si uno de los tomos del compuesto cede electrones al otro !CORRECTO! FELICITACIONES

Correcto


Question 15

Puntos: 1

La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10C hasta 160C

son _________caloras

Trminos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g C)

Cv = 0.5(cal / g C)

Hv = 540(cal/g)

Temperatura de fusin del agua = 0C


a. 27.000

b. 33.000 !INCORRECTO!

c. 1.500

d. 99.000 El H2O inicialmente est a 10C. es decir es agua lquida, se debe calcular: 1. la cantidad de

calor para calentarla hasta su temperatura de ebullicin, que es 100C. Q1 = m x Cl x T. 2. Calcular el calor para pasar el agua lquida a vapor (cambio de estado). Q2 = m x HV 3. Calular la cantidad de calor para calentar el vapor desde 100C hasta 160C Q3 = m x cv x

T 4. Sumar Q1 + Q2 + Q3 = Cantidad de calor para pasar 150 g de agua, desde 10 C hasta 160C.

Incorrecto



Pregunta De los siguientes conceptos seale los que se relacionan con el potencial de hidrogeno, o

pH.


a. Mide la concentracion de iones OH-

b. mide la solubilidad de una solucin.

c. Es una medida de la concentracion de iones H+ !CORRECTO!

d. pH = 14 - pOH Parcialmente correcto


Question 2

Puntos: 1

Dar la respuesta correcta a la siguiente pregunta:

Las unidades fsicas de concentracin tiene en cuenta la masa molar de los componentes

de la solucin?


a. Algunas veces

b. No !CORRECTO!

c. Siempre

d. Si Correcto


Question 3

Puntos: 1


Completar el espacio en la siguiente afirmacin: Las propiedades coligativas son inherentes

a ____________. Al analizarlas son completamente diferentes a las del solvente puro, pues

este se ve afectado por la presencia de las partculas del soluto y sus interacciones.


a. una dispersin

b. un coloide

c. una micela

d. una solucin !CORRECTO!

Correcto


Question 4

Puntos: 1


El tamao de partcula de las suspensiones,


a. es mayor que el de las soluciones y coloides !CORRECTO!

b. es del orden de los iones y atomos

c. esta entre el tamano de las particulas de las soluciones y el tamano

de las particulas de los coloides

d. es el mas pequeno comparado con el de las soluciones y los coloides

Correcto


Question 5

Puntos: 1


Pregunta Kw es la constante de disociacion o ionizacion del agua , tambien puede afirmarse que:


a. Su valor alor numrico es 10^-14 !CORRECTO!

b. Kw = [H+] x [OH-]

c. Tambien se denomina producto ionico del agua !CORRECTO!

d. Su valor numrico es 14 Parcialmente correcto


Question 6

Puntos: 1


Enunciado.

Una solucin est compuesta por soluto y solvente. Una de las formas de expresar la

concentracin es % peso a volumen, es decir, los gramos de soluto que hay en 100 mL de

solucin.

De acuerdo a lo anterior exprese la concentracin de la siguiente solucin en %p/v.

peso de soluto = 45g

volumen de solucin = 0.5 L

Recuerde que 1L = 1.000mL


a. 11.11%p/v

b. 90%p/v

c. 18%p/v

d. 9%p/v !Correcto!

Correcto


Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta

Enunciado.

El NH4OH tiene una constante de disociacin (Kb)de 1.8 x 10-5

. Se puede clasificar como:


a. una bse fuerte.

b. Un electrolto fuerte

c. Un electrolito dbil !CORRECTO!

d. una bse dbil !CORRECTO!

Correcto


Question 2

Puntos: 1


Enunciado: La ecuacin correcta para calcular la constante de equilibrio para el siguiente proceso, es:


a. Ke=([N]^2 [O2 ]) / [NO]^2

b. Ke=([N]^2 [O]^2) / [NO^2

c. Ke=[NO]^2 / ([N2] [O2])

d. Ke=[NO]^2 / ([N]^2 [O]^2) !INCORRECTO!

Incorrecto


Question 3

Puntos: 1

Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de

respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: El pH y el pOH de una solucin de cido actico 0,1M ionizada en un 1,0% son:

Dato adicional:

Disociacin de cido actico: CH3COOH CH3COO- + H+


a. pH =4 y pOH =10

b. pH =3 y pOH =11 !CORRECTO!

c. pH =11 y pOH =3

d. pH =10, y pOH =4 Correcto


Question 4

Puntos: 1

Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de

respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la

pregunta.

Enunciado: Cul es el pH, de una solucin 0.4 M de HCN, si su constante de disociacin es 4 x 10

-10.

HCN H+ + CN-.

datos adicionales

pH = -log [H+];


a. 5.05 !INCORRECTO!

b. 0.40

c. 4,90

d. 0.30 Incorrecto


Question 5

Puntos: 1


Enunciado Entre las propiedades coligativas de las soluciones est el descenso crioscpico que se

relaciona directamente con la molalidad (m) de la solucin en la siguiente ecuacin, Tc = m x Kc Puedo afirmar que:


a. Kc es la constante crioscpica del solvente. !CORRECTO!

b. a ms moles de soluto en una solucin menos disminuye la

temperatura de fusin.

c. molalidad es moles de soluto por cada litro de solucin

d. Tc es la disminucin de temperatura de fusin que sufre el solvente

al adicionarle el Soluto . !CORRECTO!

Correcto


Question 6

Puntos: 1

Seleccin mltiple con una respuesta.

Enuciado

Para calcular cuntos miligramos de vitamina A, contienen 3 Kg de un complemento

alimenticio con una concentracin de 45 ppm, se emplea la siguiente ecuacin.


a. mg de vitamina A = ppm x kg de complemento alimenticio !Correcto!

b. mg de vitamina A = ppm x g de complemento alimenticio

c. mg de vitamina A = ppm / g de complemento alimenticio

d. mg de vitamina A = ppm / kg de complemento alimenticio Correcto


Question 7

Puntos: 1

Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4)

opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde

correctamente a la pregunta.

Enunciado:

Determinar la constante de equilibrio para el siguiente proceso:

Si las concentraciones de la mezcla en equilibrio a 530C son:

[SO3]= 8 mol/litro;

[O2]= 1 mol/litro;

[SO2]= 0,4 mol/litro.


a. 0.02

b. 400

c. 2.5x10^-3 !INCORRECTO!

d. 20 Incorrecto


Question 8

Puntos: 1


Enunciado.

Las soluciones se clasifican en, saturadas, insaturadas o sobresaturadas, segn la cantidad

de soluto que pueden disolver a determinada temperatura, en un determinado solvente.

Una solucin saturada, es aquella en la que se ha disuelto,


a. la mxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una

determinada cantidad de solvente. !CORRECTO!

b. una cantidad considerable de soluto con relacin a la cantidad de

solvente.

c. poca cantidad de soluto, de la mxima que es capaz de disolver una

determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

d. ms cantidad de soluto, de la mxima que es capaz de disolver una

determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

Correcto


Question 9

Puntos: 1

Este tipo de tems consta de dos proposiciones as: una Afirmacin y una Razn, unidas por

la palabra PORQUE.

Usted debe examinar la veracidad de cada proposicin y la relacin terica que las une.

Para responder este tipo de tems, debe leerla completamente y sealar la respuesta elegida.

Enunciado: En la preparacin de una mayonesa se obtiene una emulsin, que es considerada un tipo de

coloide; las cuales contiene finas partculas liquidas dispersas en su fase liquida. PORQUE.

La interaccin desordenada entre en sus molculas permite una estabilidad en sus

molculas, evitando su asentamiento lo que diferencia claramente de una suspensin.


a. la afirmacin y la razn son VERDADERAS y la razn es una

explicacin CORRECTA de la afirmacin. !CORRECTO!

b. la afirmacin es VERDADERA, pero la razn es una proposicin

FALSA.

c. la afirmacin y la razn son VERDADERAS, pero la razn NO es

una explicacin CORRECTA de la afirmacin.

d. la afirmacin es FALSA, pero la razn es una proposicin

VERDADERA.

Correcto


Question 10

Puntos: 1

Seleccin mltiple con nica respuesta.

Enunciado

Cuntos gramos de glucosa se necesitan para preparar 140 g de una solucin al 14,28%

(p/p)


a. 7.2 g

b. 10.0 g

c. 20, 0 g !Correcto!

d. 13.8 g Correcto


Pregunta de emparejamiento.

Enunciado.

Algunas soluciones cidas y bsicas se comportan como electrolitos, esto es, conducen la

corriente elctrica, segn el grado de disociacin pueden ser dbiles o fuertes.

Relacionar los trminos de la izquierda con los que se despliegan a la derecha

su descomposicin en iones, es parcial y presenta equilibrio qumico

base fuerte

base dbil

al disolverlos en agua presenta una baja conduccin de la corriente elctrica

se disocia totalmente produciendo iones H+ entre otros.

Incorrecto


Question 2

Puntos: 1


Enunciado.

Sabiendo que molaridad (M) es el nmero de moles que hay en un litro de solucin,

responder lo siguiente.

La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solucin

2M (masas atmicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:


a. 28

b. 20

c. 2

d. 18 !INCORRECTO!!

Incorrecto


Question 3

Puntos: 1


Enunciado.

Una solucin tiene un pH de 8,0 sus concentraciones de iones hidronio [H+] e hidroxilo

[OH-] son respectivamente:

A. [H+]= 10

-8; [OH

-]= 10

-6 M

B. [H+]= 10

-7 M; [OH

-]= 10

-8

C. [H+]= 10

-8; [OH

-]= 10

-7 M

D. [H+]=10

-6; [OH

-]= 10

-8 M


a. B

b. C

c. A

d. D !INCORRECTA!!!

Incorrecto


Question 4

Puntos: 1


Enunciado.

Una solucin diluida tiene:


Enunciado.

Cules de las siguientes observaciones se relacionan con propiedades coligativas?


a. La solubilidad de la sacarosa a 0C es 180 g, mientras que a 20C es de 210 g

b. El alcohol etlico (C2H5OH) tiene menor densidad que el agua (H2O)

c. El agua que contiene impurezas no voltiles hierve a mayor temperatura que el

agua pura

d. mezclando 100 gramos de hielo con 33 g de cloruro de sodio se pueden obtener

temperaturas de -20C

!Incorrecto!

Incorrecto


Question 5

Puntos: 1


Enunciado.

La concentracin de cido actico que se necesita para obtener una concentracin de

4,5x10-3

iones hidronio [H+], si su Ka = 1,8 x 10-5

, es:

Datos adicionales:

reaccin de disociacin del cido actico

CH3COOH CH3COO- + H

+


a. 1,12 mol/litro

b. 2,5 x10^1 mol/litro

c. 2,025 x10^ -5 mol/litro

d. 8,49 x 10^ -3 mol/litro !Incorrecto!!

Incorrecto


Question 6

Puntos: 1


Enunciado.

Entre las unidades de concentracin est %m/v, que es los gramos de soluto que hay en 100

mL de solucin.

De acuerdo a lo anterior, Cul ser la concentracin en %m/v de una solucin preparada

como sigue:

En un baln volumtrico (baln aforado) de 50 mL de capacidad con un poco de agua se

agregaron 5 gramos de una sal soluble, se agit para disolver la sal, se llev a volumen con

agua se tap y volvi a mezclarse.


a. 10%m/v

b. 1%m/v

c. 50%m/v

d. 5%m/v !INCORRECTO!

Masa de la solucin = masa del soluto + masa del solvente.

Incorrecto


Question 7

Puntos: 1


Enunciado.

Las mezclas pueden ser homogneas y heterogneas de acuerdo al tamao de partcula. Las

mezclas homogneas son llamadas soluciones, en ellas su tamao de prtcula es:


a. tan pequeo que no puede separase por filtracin

b. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la accin de la gravedad.

c. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden separar por filtracin

d. similar al tamao de los ines y molculas pequeas Incorrecto


Question 8

Puntos: 1

Enunciado.

Indicar las afirmaciones verdaderas. En 2 moles de HNO3 hay:

2 tomos de nitrgeno 12,04x1023 tomos de H 6 moles de tomos de O 3 tomos de O Seleccione al menos una respuesta.

a. 12,04x10^23 tomos de H

b. 2 tomos de nitrgeno

c. 3 tomos de O

d. 6 moles de tomos de O Incorrecto


Question 9

Puntos: 1


Enunciado.

Una solucin diluida tiene:


a. menor proporcin de solvente que una solucin concentrada

b. mayor proporcin de solvente que una solucin concentrada

c. mayor proporcin de soluto que una solucin concentrada

d. igual proporcin de solvente que una solucin concentrada !Incorrecto!!

Incorrecto


Question 10

Puntos: 1


Enunciado.

Una de las unidades de concentracin de las soluciones es la molalidad (m).

La molalidad relaciona los gramos de soluto que hay en Kilogramo de solvente.

De acuerdo a lo anteripr, la molalidad (m) de una solucin preparada al mezclar 72 gramos

de HCl con 100 gramos de agua, es

Datos adicionales:

pesos atmicos: Cl = 35; H = 1


a. 20 molal

b. 0.72 molal

c. 0.005 molal

d. 2,0 molal

!INCORRECTO!!

Incorrecto


Question 11

Puntos: 1

Pregunta de seleccin mltiple con una respuesta.

Enunciado.

Cuando en una solucin se ha disuelto, la mxima cantidad de soluto que es capaz de

disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la

solucin est:


a. sobresaturada

b. Viscosa

c. Saturada

d. Insaturada !Incorrecto!!

Incorrecto


Question 12

Puntos: 1


Enunciado.

Entre las unidades de concentracin de una solucin est ppm, que es la cantidad de

miligramos que hay en un litro de solucin.

De acuerdo a lo anterior, 4 litros de una solucin de 300ppm, contiene:


a. 75000 mg de soluto

b. 1.2 gramos de soluto

c. 75 gramos de soluto

d. 300 miligramos de soluto Incorrecto


Question 13

Puntos: 1


Enunciado.

Una de las bases dbiles ms empleadas en el laboratorio es el hidrxido de amonio

(NH4OH).

Cul ser la concentracin de iones OH- , en el equilibrio, en una solucin 0,10 M de

hidrxido de amonio (NH4OH).

Datos adicionales:

Kb = 1.75x10-5

Reaccin de disociacin: NH4OH NH4+

+ OH-


a. 2.1x10^ -3

b. 0.35 x10^ -4

c. 1,32x10^ -3

d. 3.5x10^ -2 !Incorrecto!!

Incorrecto


Question 14

Puntos: 1


Enunciado.

El pH mide la cantidad de Hidrogeniones (iones H+) y el pOH mide la cantidad de iones

hidroxilo (OH-). El pH es el log negativo de la concentracin de hidrogeniones

Una solucin de cido actico 0,1M, ionizada en un 1%, su pH y pOH sern:

Trminos que deben ser incluidos.

Reaccin de ionizacin del cido actico:

CH3COOH CH3COO + H+

pH = - log H+ y pH + pOH = 14


a. pH=4 y pOH=10

b. pH=10, y pOH=4

c. pH=3 y pOH=11

d. pH=11 y pOH=3 Recuerden que 0,1M = 0,1 moles/L. Primero deben calcular la cantidad de cido que se

disoci calcular el 1% de O,1moles/L = 0,001moles/L La cantidad de H+ que se obtiene de

la disociacin del cido actico es 0,001moles/L pH = -log de 0,001 = 3 pH + POH = 14

pOH = 14 - 3 = 11

Incorrecto


Question 15

Puntos: 1


Enunciado.

Tenemos cuatro vasos que contienen:

1. uno 100 ml de HCl (cido fuerte) 1M,

2. el segundo 100 ml de cido actico (cido dbil)1M,

3. el tercero 100 ml de cloruro sdico(sal) 1M y

4. el cuarto 100 ml de NaOH (base fuerte) 1M

Ordenar de menor a mayor segn el valor del pH.

Dato adicional:

> : significa mayor que

< : significa menor que


a. 1< 2< 3< 4

b. 4< 3< 1< 2

c. 3< 2< 4< 1

d. 2< 1< 3< 4 !INCORRECTO!!!

Incorrecto


Determinar el nmero de oxidacin del Cl en los siguientes compuestos HCl

Cl2O3

HClO4

Cl2O

Cl2O5

Correcto


Question 2

Puntos: 1

A partir de la siguiente ecuacin qumica emparejar los enunciados a continuacin.

8 HI + H2SO4 -------> 4I2 + H2S + 4H2O

Acido yodhdrico + cido sulfrico ----> Yodo + sulfuro de hidrgeno + agua

Yodo del cido Yohdrico (I1-)

Elemento oxidado

Elemento reducido

AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR

Azufre de cido sulfrico (S6+)

Correcto


Question 3

Puntos: 1

Relacionar el enunciado con la reaccin qumica

Descomposicin

Doble desplazamiento

Endotermica y doble desplazamiento

Desplazamiento o sustitucin

Sntesis

Exotermica y sntesis



Question 4

Puntos: 1


Enunciado.

El alcohol etlico se puede obtener a partir de la fermentacin de la glucosa segn la

reaccin:

C6H12O6 > 2C2H5OH + 2CO2

Cuntos gramos de alcohol se producen a partir de 500g de glucosa al 90% de pureza?

Datos adicionales.

masa molar de la glucosa (C6H12O6) = 180 g/mol

masa molar del alcohol etlico C2H5OH) = 46 g/mol.


a. 256 g

b. 230 g !Correcto1

c. 115 g Correcto


Question 5

Puntos: 1


Enunciado.

En un proceso de obtencin de hidrgeno por accin de cido sulfrico sobre Zn, se

produjeron 0,45 gramos de H2 a partir de 0.5 moles de Cinc Cul es el rendimiento de la

reaccin?

La reaccin es la siguiente, Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2

Datos adicionales:

Pesos atmicos: Zn = 65.4 ; S = 32; O 16; H = 1.


a. 10%

b. 25% !Incorrecto!

c. 90%

d. 45% Incorrecto


Question 6

Puntos: 1


Enunciado.

Las reacciones de sustitucin simple, los tomos de un elemento, sustituyen o reemplazan

los tomos de otro en un compuesto.

Un ejemplo de una reaccin de sustitucin simple es:


a. A + BX ---------> AX + B !Correcto!

b. A + X ---------> AX

c. BX ---------> X + B

d. AY + BX ---------> AX + BY Correcto


Question 7

Puntos: 1


Enunciado.

Las categoras posibles en que se puede clasificar la siguiente reaccin, resultante de

quemar gas etano (C2H6), son:

C2H6 + O2 -----> CO2 + H2O


a. Oxido-reduccin !Correcto!

b. Desplazamiento

c. Sntesis

d. Combustin !Correcto!



Question 8

Puntos: 1


Enunciado.

Completar el dato que falta en la siguiente ecuacin qumica, para que se cumpla la ley de

Lavoisier de la conservacin de la masa.

HCl + CaO ----------> CaCl 2 + H 2 O

730 g 560 g ? 180 g


a. 1.110 g !CORRECTO!

b. 450 g

c. 1.470g

d. 235 g Correcto


Question 9

Puntos: 1


Enunciado.

en las reacciones de oxidacin reduccin, se produce intercambio de electrones.

Sealar la opcin correcta a partir de las siguientes ecuaciones

a) N5+

+ 2e- ------> N

3+

b) Zn ------> Zn2+

+ 2e-


a. El Zn pierde electrones !CORRECTO!

b. El Zn se reduce

c. el N^5+ se oxida

d. El N^5+ pierde electrones !CORRECTO!

Correcto


Question 10

Puntos: 1


Enunciado.

Qu volumen de hidrgeno medido a una temperatura de 30C y presin 0.80 atm se

obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de cido sulfrico 0.01M?

La reaccin balanceada es la siguiente:

Zn(s) + H2SO4(ac) > H2(g) + ZnSO4(ac)

Datos adicionales

Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la

ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica

Molaridad (M) = moles/V(L)

Ecuacin de Estado = PV = nRT

Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.

Pesos atmicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.

(Mientras no se diga lo contrario las reacciones qumicas representadas en una ecuacin

qumica se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)


a. 0.15 litros

b. 0.30 litros

c. 1.12 litros

d. 1.55 litros !Correcto!

!FELICITACIONES! Es correcto.


ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica (mientras no se diga lo contrario las

reacciones qumicas representadas en una ecuacin qumica se realizan a condiciones

normales T = 273K y P = 1 atm)

Correcto



Enunciado.

En una reaccin endotrmica:


a. siempre se forma un solo compuesto.

b. se aborbe energa !CORRECTO!

c. se desprende energa.

d. se desprende calor !FELICITACIONES! su respuesta es correcta.

Correcto


Question 2

Puntos: 1


Enunciado.

El zinc reacciona con el cido clorhdrico y produce cloruro de zinc e hidrgeno. de

acuerdo con la siguiente reaccin:

Zn(s) + 2HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan 2.6 g de zinc con suficiente cido y se obtienen 0,25 L de hidrgeno, medidos

en condiciones normales, el rendimiento de la reaccin es:

Datos adicionales

pesos atmico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1.

CN : P = 1 Atm ; T = 273K

PV = nRT , donde R = 0,082(L-atm/mol-K)


a. 13.5%

b. 52%

c. 80% !INCORRECTO!

d. 27.5% !INCORRECTO!

Incorrecto


Question 3

Puntos: 1


Enunciado.

Para la siguiente Reaccin:

HNO3 + H2S ----------> NO + S + H2O

Al realizar el balance por el mtodo de oxido-reduccin, los coeficientes estequiomtricos

para que la ecuacin quede balanceadas son:


a. 2,3,2,3,4 !CORRECTO!

b. 4,6,1,3,4

c. 2,3,4,2,1

d. 3,2,4,1,2 !FELICITACIONES! SU RESPUESTA ES CORRECTA.

Correcto


Question 4

Puntos: 1

Completar el dato que falta en la siguiente ecuacin qumica, para que se cumpla la ley de

Lavoisier de la conservacin de la masa.

HCl + CaO ----------> CaCl 2 + H 2 O

730 g 560 g ? 180 g


a. 450 g

b. 1.470g

c. 235 g

d. 1.110 g !CORRECTO!

Correcto


Question 5

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4)

opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a

la pregunta de acuerdo con la siguiente informacin.

- 1 y 2 son correctas.




Enunciado:

18. De acuerdo con la siguiente reaccin, sealar las afirmaciones correctas,

C6H12O6 + 6O2 ----> 6CO2 + 6H2O

Glucosa Oxigeno Dixido de Agua

Carbono

1. 6 moles de oxigeno reaccionan con 1 mol de glucosa

2. Para calcular las moles de agua producidas a partir de O2, se emplea la REM 6 molesO2/

1mol H2O

3. La ecuacin cumple la ley de Lavoisier (Ley de laconservacin de la masa).

4. Una mol de agua es producida por 6 moles de C6H12O6


a. 3 y 4 son correctas. !INCORECTO!

b. 1 y 2 son correctas.

c. 2 y 4 son correctas

d. 1 y 3 son correctas. Incorrecto


Question 6

Puntos: 1

A partir del anlisis de la siguiente ecuacin, sealar las opciones correctas

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2


a. El Hidrgeno perdi electrones

b. El Hidrgeno se redujo !CORRECTO!

c. El Aluminio es el agente reductor !CORRECTO!

d. El Al en el lado de los reactivos tienen nmero de oxidacin 0 !PARCIALMENTE CORRECTO!!



Question 7

Puntos: 1

determinar los coeficientes estequiomtricos a, b, c y d, por el mtodo de ensayo y

error de la siguiente reaccin

"a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O


a. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10 !CORRECTO!

b. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

c. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

d. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13 !CORRECTO!

Correcto


Question 8

Puntos: 1

Relacionar los nmeros de oxidacin de los elementos de los compuestos o iones que

aparecen a la izquierda con los que se desplegan a la derecha.

Cr en in dicromato (Cr2O7)^2-

As en K3AsO4

S en Na2SO3

N en in amonio (NH4)^+

P en el in fosfito (PO3)^3-.

Mn en KMnO4

la suma de los nmeros de oxidacin de los tomos que forman una molcula es igual a

cero. la suma de los nmeros de oxidacin de los tomos que forman un ion poliatmico es

igual a la carga del ion.

Correcto


Question 9

Puntos: 1


Enunciado.

Una ecuacin qumica es la representacin simblica de una reaccin qumica. La ecuacin qumica presenta las siguientes caractersticas:


a. Muestra el desprendimiento de gases o la formacin de un

precipitado

b. Se utilizan los smbolos de los elementos qumicos de la tabla

peridica !CORRECTO!

c. Indica el estado fsico de los reactantes y productos !CORRECTO!

d. Se debe cumplir con la ley de la conservacin de las masas !CORRECTO!




Question 10

Puntos: 1


opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente

a la pregunta.

Enunciado:

Las reacciones qumicas siempre implican el cambio de una o ms sustancias a una o ms

sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de tomos o iones para formar

otras sustancias.

Las ecuaciones se usan para describir reacciones qumicas y muestran: 1) las sustancias que

reaccionan, llamadas reactivos.

La ecuacin que describe la reaccin del metano con exceso de oxigeno es:

CH4 + O2 ----> CO2 + 2H2O

Reactivos Productos

Toda ecuacin qumica debe cumplir la ley de la conservacin de la materia, es decir, debe

tener siempre el mismo nmero de cada clase de tomos a ambos lados de la ecuacin.

De acuerdo con la informacin anterior, si toda ecuacin debe cumplir la ley de la

conservacin de la materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es:

A. 2 Al + 6 HCl ----> 2 Al Cl3 + 2H2

B. 2 KClO3 ----> 2KCl + 3O2

C. Ni + NaOH ----> Ni (OH)2 + 2 NaCl

D. C2H6O + O2 ----> 2CO2 + H2O


a. B

b. C

c. D

d. A Incorrecto


Question 11

Puntos: 1


opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente

a la pregunta

Enunciado:

Relacionar los nmeros de oxidacin de los elementos de los compuestos o iones que

aparecen a la izquierda con los que se desplegan a la derecha.

1. S en Na2SO3 a. -3

2. Cr en in dicromato (Cr2O7)-2

b. +5

3. N en in amonio (NH4)+1

c. +4

4. Mn en KMnO4 d. +3

5. P en el in fosfito (PO3)-3

. e. +6

6. As en K3AsO4 f. +7

A. 1c, 2b, 3d, 4f, 5e, 6a,

B. 1f, 2e, 3a, 4c, 5b, 6d

C. 1c, 2e, 3a, 4f, 5d, 6b.

D. 1f, 2b, 3a, 4c, 5e, 6d


a. D

b. B

c. A

d. C !CORRECTO!

Correcto


Question 12

Puntos: 1

Cuando balanceamos las ecuaciones de redox, la reduccin es la ganancia de electrones

porque:


a. cuando ocurre la reduccin, disminuye el estado o nmero de

oxidacin. !CORRECTO!

b. cuando ocurre la reduccin se incrementan las cargas negativas !CORRECTO!

c. cuando ocurre la reduccin, aumentan las cargas positivas.

d. cuando ocurre la reduccin, aumenta el estado o nmero de

oxidacin.

!FELICITACIONES! las respuestas son correctas.

Correcto


Question 13

Puntos: 1

De balancear por ensayo y error la siguiente ecuacin qumica: 3H2SO4 + "a"Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Se puede deducir que:

Datos adicionales :

pesos atmicos: S = 32; Fe = 56; O = 16; H = 1.


a. 3 moles de cido sulfrico producirn 2 moles de sulfato frrico.

!INCORRECTO!

b. 294 gramos de cido sulfrico producen 400 gramos de sulfato

frrico y 108 gramos de agua.

c. 98 gramos de cido sulfrico, reaccionan con 107 gramos de

hidrxido frrico para producir 399,68 gramos de sulfato frrico y

18 gramos de agua.

d. 3 moles de cido sulfrico, reaccionan con 2 moles de hidrxido

frrico para producir 1 mol de sulfato frrico y 6 moles de molculas

de agua.

!INCORRECTO!

Incorrecto


Question 14

Puntos: 1


Enunciado.

Qu volumen de hidrgeno medido a una temperatura de 30C y presin 0.80 atm se

obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de cido sulfrico 0.01M?

La reaccin balanceada es la siguiente:

Zn(s) + H2SO4(ac) > H2(g) + ZnSO4(ac)

Datos adicionales


ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica

Molaridad (M) = moles/V(L)

Ecuacin de Estado = PV = nRT

Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.

Pesos atmicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.

(Mientras no se diga lo contrario las reacciones qumicas representadas en una ecuacin

qumica se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)


a. 0.15 litros

b. 1.55 litros !Correcto!

c. 1.12 litros

d. 0.30 litros !FELICITACIONES! Es correcto.


ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica (mientras no se diga lo contrario las

reacciones qumicas representadas en una ecuacin qumica se realizan a condiciones

normales T = 273K y P = 1 atm)

Correcto


Question 15

Puntos: 1


Enunciado.

Determinar los coeficientes estequiomtricos a, b, c y d, por el mtodo de ensayo y error, de

la siguiente reaccin:

"a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O


a. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

b. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

c. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

d. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10 !CORRECTO!

!CORRECTO!

Correcto


cosas de quimica

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