Que es la corrosinSe entiende por corrosin lainteraccinde un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto fsicas como qumicas. Las caractersticas fundamentales de este fenmeno, es que slo ocurre en presencia de un electrlito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas andicas y catdicas: una reaccin de oxidacin es una reaccin andica, en la cual los electrones son liberados dirigindose a otras regiones catdicas. En la regin andica se producir la disolucin del metal (corrosin) y, consecuentemente en la regin catdica la inmunidad del metal.Ejemplos

LAS TUBERAS DE AGUALa corrosin forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.Un ejemplo comn lo constituye la rotura de una tubera de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloracin castaa. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubera galvanizada: el acero de la red de distribucin de agua potable.LA LAVADORA AUTOMTICAOtro caso que se presenta con cierta frecuencia hace referencia a la lavadora automtica. Cierto da, al funcionar la lavadora, se nota que hace algunos ruidos extraos. Al vaciar el tambor, nos encontramos con la sorpresa de que tiene una fisura. No haba ni rastro de herrumbre, que en el caso de la tubera de agua nos haba servido de indicio para suponer que algo andaba mal. Aqu, slo unos ruidos extraos.El tambor, a pesar de ser de acero inoxidable, haba sufrido un cierto tipo de corrosin, conocido por los especialistas como corrosin fisurante, precisamente por el tipo de dao provocado.Este tipo de corrosin, muy localizada en una determinada zona del tambor de la lavadora, es especialmente insidiosa y preocupante porque uno no se da cuenta de su existencia sino cuando se produce la falla.

Tipos de CorrosinExisten muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosin, que tal como se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroqumico.Corrosin qumica

En la corrosin qumica un material se disuelve en un medio corrosivo lquido y este se seguir disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el lquido y dems para todos.Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formacin de carbonato e hidrxidos de cobre, esta es la razn por la cual laEstatua de la Libertadse ve con ese color verduzco.

Ataque por metal lquidoLos metales lquidos atacan a los slidos en sus puntos ms altos de energa como los lmites de granos lo cual a la larga generar varias grietas.Lixiviacin selectivaConsiste en separar slidos de una aleacin. La corrosin graftica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosin, lo cual causa fugas o fallas en la tubera.Disolucin y oxidacin de los materiales cermicosPueden ser disueltos los materiales cermicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusin y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.Ataque qumico a los polmerosLos plsticos son considerados resistentes a la corrosin, por ejemplo elteflny elvitnson algunos de los materiales ms resistentes, estos resisten muchos cidos, bases y lquidos orgnicos pero existen algunos solventes agresivos a lostermoplsticos, es decir las molculas del solvente ms pequeas separan las cadenas de los plsticos provocando hinchazn que ocasiona grietas.

ElectrolitoUnelectrolitooelectrlitoes cualquier sustancia que contieneioneslibres, los que se comportan como un medioconductor elctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solucin, los electrlitos tambin son conocidos comosoluciones inicas, pero tambin son posibles electrolitosfundidosyelectrolitos slidos.

Reduccin-oxidacinSe denominareaccin de reduccin-oxidacin, dexido-reduccino, simplemente,reaccin redox, a todareaccin qumicaen la que uno o mselectronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidacin.

Para que exista una reaccin de reduccin-oxidacin, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones, y otro que los acepte: Elagente reductores aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo oxidado. Elagente oxidantees el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducidoCuando un elemento qumico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se dice que, cuando un elemento qumico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidacin-reduccin de esta especie se le llamaanfolizacin.

EJEMPLOS

Por ejemplo:

El hidrgeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como nmero de oxidacin +1:

En los hidruros metlicos el nmero de oxidacin es -1.

Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el numero de oxidacin es de -2:

En los perxidos el numero de oxidacin del oxigeno es -1: H2O2-1

El oxigeno tiene numero de oxidacin +2 en el F2O porque el F es mas electronegativo que el oxigeno.

Como Combatir la corrosin

La corrosin es un hecho cotidiano, totalmente asumido por el ser humano, que en ocasiones, pasa desapercibido o es aceptado como algo irremediable, parecido a nuestro envejecimiento. Sin embargo, puede definirse como un proceso electroqumico relacionado con el flujo de iones y electrones entre un nodo y un ctodo.La prdida de metal (corrosin) ocurre en el nodo, en el ctodo no se pierde metal. La corrosin electroqumica se relaciona con la transferencia de electrones a travs de las interfaces metal/electrolito, la misma tiene lugar dentro de una celda de corrosin. Para que se produzca la corrosin en una estructura metlica, tiene que estar en contacto con un medio corrosivo, puede ser la misma atmsfera, en el caso de la corrosinatmosfrica, o bien en un electrolito (tierra, agua u otro medio hostil), caso de la corrosingalvnica.Una primera opcin para evitar la corrosin, es la deaislarla estructura del medio corrosivo, mediante un recubrimiento aislante o ms estable, a esta forma de proteccin se le conoce comoPROTECCIN PASIVA.En la industria actual, se usan muchos tipos de recubrimientos aislantes: resinas, asfalto, pinturas vinlicas, epoxi, clorocaucho, etc. En todas ellas los valores de resistividad, flexibilidad, adherencia, punto de reblandecimiento, poder de absorcin del agua, etc., juegan un papel importante en la seleccin de esta clase de proteccin.La proteccin pasiva es simplemente,recubrirla estructura metlica de inters con otro metal capaz de pasivarse fcilmente ante el medio que le rodea, es decir, lograr un galvanizado.Existen muchas formas de lograr un galvanizado: electroltico, por inmersin, por aspersin, etc.Para elegir el metal y mtodo de recubrimiento, se han de tener en cuenta una serie de factores, entre los que son de considerar: la porosidad del material de aportacin y su comportamiento electroqumico frente al metal base.Otro forma de proteccin contra la corrosin, y la ms importante, es laPROTECCIN CATDICA.Proteccin Catdica, es la polarizacin catdica de todas las zonas con potenciales nobles (ctodos) hasta el potencial ms activo sobre la superficie metlica. La proteccin catdica se alcanza convirtiendo la estructura de inters en el ctodo de un circuito de corriente continua. La mayor parte de las estructuras inmersas en un electrolito pueden ser protegidas con proteccin catdica.Los sistemas de Proteccin Catdica ms comnmente utilizados son: Proteccin Catdica mediante nodos Galvnicos. Proteccin Catdica por corrientes impresas.SOLUCIONES CONTRA LA CORROSIONHay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosin:Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal.Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como nquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que ste no sea prctico para un uso diario, excepto para pequeos elementos de ajuste como pernos y tuercas.Recubra el acero normal con zinc.El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma ms normal de proteger pequeos objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberas de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un bao de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningn trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruira la integridad del recubrimiento de proteccin.Recubra el acero normal con plsticos especiales.El recubrimiento del acero con plsticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de proteccin contra la corrosin; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este mtodo no sea prctico para uso diario.Pinte el acero normal con pinturas especiales.El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el mtodo ms comn de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se debern limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deber consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas debern consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.Al pintar el acero, se debern tener en cuenta los siguientes puntos: Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plsticos, envejecen con mucha rapidez cuando estn expuestas a los rayos del sol. El diesel, queroseno y la gasolina no son qumicamente compatibles con las pinturas marinas; habr de utilizarse el diluyente de pintura apropiado. Se debern utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.Proteja el acero con nodos de zinc (proteccin catdica).Los nodos de zinc se utilizan para prolongar ms an la vida til de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metlicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero hmedo, quedan expuestos tambin a la corrosin galvnica.

Proteccin Catdica mediante nodos Galvnicos.La proteccin catdica galvnica o nodos de sacrificio, se basa en la corrosin de metales diversos segn la serie galvnica, el nodo galvnico se conecta a la estructura directamente. Las aleaciones de zinc, aluminio y magnesio son las aleaciones ms universalmente usadas para la fabricacin de nodos de sacrificio.La gran ventaja de la Proteccin Catdica es que se puede controlar de una forma sencilla, simplemente mediante una medida de potencial, para la cual slo se requiere un voltmetro y un electrodo de referencia. Si el voltmetro marca los -0,85 V con respecto a un electrodo de referencia Cu/SO4Cu -0,80 V Con respecto a un electrodo de referencia de Ag/AgCl, la corrosin no es posible. Ningn otro sistema de proteccin ofrece la ventaja de poder ser controlado de una forma tan simple y casi libre de mantenimiento.

CatinUncatines unin(o seatomoomolcula) concarga elctricapositiva, es decir, que ha perdidoelectrones. Los cationes se describen con unestado de oxidacinpositivo. En trminos qumicos, es cuando un tomo neutro pierde uno o ms electrones de su dotacin original, ste fenmeno se conoce como ionizacin.In o ion: En qumica, se define al in, del griego in (), participio presente de ienai "ir", de ah "el que va", como una especie qumica, ya sea un tomo o una molcula, cargada elctricamente.Lassalestpicamente estn formadas por cationes yaniones(aunque elenlacenunca es puramenteinico, siempre hay una contribucincovalente).Tambin los cationes estn presentes en el organismo enelementostales como elsodio(Na) y elpotasio(K) en forma desales ionizadas.Ejemplos:NH4+In amonio

PH4+In fosfonio

AsH4+In arsonio

H3O+In oxonio

Leer ms:http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/aniones-y-cationes/Crea tu propia web gratis:http://www.webnode.es

Cationes frecuentes[editar]Cationesfrecuentes

NombreIUPACSmboloNombre tradicional

Cationes simples

Catin aluminioAl3+Catin aluminio

Catin barioBa2+Catin bario

Catin berilioBe2+Catin berilio

Catin cesioCs+Catin cesio

Catin calcioCa2+Catin calcio

Catin cromo (II)Cr2+Catin hipocromoso

Catin cromo (III)Cr3+Catin crmoso

Catin cromo (VI)Cr6+Catin crmico

Catin cobalto (II)Co2+Catin cobaltoso

Catincobalto (III)Co3+Catin cobltico

Catin cobre (I)Cu+Catin cuproso

Catin cobre (II)Cu2+Catin cprico

Catin galioGa3+Catin galio

Catin helioHe2+(partcula )

Catin hidrgenoH+Catin hidrgeno (Protn)

Catin hierro (II)Fe2+Catin ferroso

Catin hierro (III)Fe3+Catin frrico

Catin plomo (II)Pb2+Catin plumboso

Catin plomo (IV)Pb4+Catin plmbico

Catin litioLi+Catin litio

Catin magnesioMg2+Catin magnesio

Catin manganeso (II)Mn2+Catin hipomanganoso

Catin manganeso (III)Mn3+Catin manganoso

Catin manganeso (IV)Mn4+Catin mangnico

Catin manganeso (VII)Mn7+Catin permangnico

Catin mercurio (II)Hg2+Catin mercrico

Catin nquel (II)Ni2+Catin niqueloso

Catin nquel (III)Ni3+Catin niqulico

Catin potasioK+Catin potasio

Catin plataAg+Catin argntico

Catin sodioNa+Catin sodio

Catin estroncioSr2+Catin estroncio

Catin estao (II)Sn2+Catin estannoso

Catin estao (IV)Sn4+Catin estnnico

Catin zincZn2+Catin zinc

Cationes poliatmicos

CatinamonioNH4+

CatinhidronioH3O+

Catin nitronioNO2+

Catin mercurio (I)Hg22+Catin mercurioso

AninUnanines union(o in) concarga elctricanegativa, es decir, que ha ganadoelectrones.1Los aniones monoatmicos se describen con unestado de oxidacinnegativo. Los aniones poliatmicos se describen como un conjunto de tomos unidos con una carga elctrica global negativa, variando susestados de oxidacinindividuales.Ejemplos:

HIn hidruroS2In sulfuro

FIn fluoruroSe2In seleniuro

ClIn cloruroN3In nitruro

BrIn bromuroP3In fosfuro

IIn yoduroAs3In arseniuro

Tipos[editar]Hay dos tipos de aniones: monoatmicos y poliatmicos.

Aniones monoatmicos[editar]Suelen corresponder ano metalesque han ganado electrones para completar sucapa de valencia.Aniones poliatmicos[editar]Se pueden considerar como procedentes de unamolculaque ha ganado electrones, o de un cido que ha perdido protones.Aniones cidos[editar]Proceden de uncido poliprticoque ha perdido parte de sus tomos de hidrgeno como protones.

Esquema de clasificacin[editar]Clase (A)[editar]Desprenden gases con elcido clorhdricoo sulfrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Estn incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.Clase (B)[editar]Reacciones de precipitacin: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidacin y reduccin en disolucin: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes[editar]Nombre formalFrmulaNombre alternativo

Aniones simples

ArseniuroAs3

AzidaN3

BromuroBr

CarburoC4

CloruroCl

FluoruroF

FosfuroP3

HidruroH

NitruroN3

xidoO2

PerxidoO22

SulfuroS2

YoduroI

Oxoaniones

ArseniatoAsO43

ArsenitoAsO33

BoratoBO33

BromatoBrO3

HipobromitoBrO

CarbonatoCO32

HidrgenocarbonatoHCO3Bicarbonato

CloratoClO3

PercloratoClO4

CloritoClO2

HipocloritoClO

CromatoCrO42

DicromatoCr2O72

YodatoIO3

NitratoNO3

NitritoNO2

FosfatoPO43

HidrgenofosfatoHPO42

DihidrgenofosfatoH2PO4

PermanganatoMnO4

FosfitoPO33

SulfatoSO42

TiosulfatoS2O32

HidrgenosulfatoHSO4Bisulfato

SulfitoSO32

HidrgenosulfitoHSO3Bisulfito

Aniones de cidos orgnicos

AcetatoC2H3O2

FormiatoHCO2

OxalatoC2O42

HidrgenoxalatoHC2O4Bioxalato

Otros aniones

HidrgenosulfuroHSBisulfuro

TelururoTe2

AmiduroNH2

CianatoOCN

TiocianatoSCN

CianuroCN

HidrxidoOH