El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor decompresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación alvolumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es unapropiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases idealespara ajustarse al comportamiento de un gas real. En general, la desviacióndel comportamiento ideal se vuelve más significativa entre más cercanoesté un gas a un cambio de fase, sea menor la temperatura o más grandela presión. Los valores de factor de compresibilidad son obtenidosusualmente mediante cálculos de las ecuaciones de estado, tales como laecuación del virial la cual toma constantes empíricas de compuestosespecíficos como datos de entrada.

Para un gas que sea una mezcla de dos o más gases puros (aire ogas natural, ejemplo), es requerida una composición del gas para que lacompresibilidad sea calculada.

De manera alternativa, el factor de compresibilidad para gasesespecíficos puede ser leída a partir de gráficos de compresibilidadgeneralizados1 que grafiquen como una función de la presión atemperatura constante.

El factor de compresibilidad es definido como:

Donde Vm es el volumen molar, (Vm) gas ideal = RT/P es elvolumen molar del correspondiente gas ideal, P es la presión, T es latemperatura, y R es la constante universal de los gases ideales. Paraaplicaciones de ingeniería, es expresado frecuentemente como:

Donde es la densidad del gas y es la constante de los gases específica, y es la masa molar.

CORRELACIONES DE BRILL & BEGGS