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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Corresponde al llenado de los orbitales atómicos con los electrones

Dicho de otra forma, la Configuración Electrónica corresponde al ordenque tienen los electrones en los orbitales dentro de la nube electrónica

Existen tres principios que rigen la “Configuración Electrónica”:

Principio de Mínima Energía

Principio de Exclusión de Pauli

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

Principio de Mínima Energía

Los electrones llenarán los orbitales de tal forma que tengan la menor energía posible

Esto quiere decir que los electrones primero llenarán los orbitalescercanos al núcleo, para luego alejarse de él

Principio de Exclusión de Pauli

En un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los mismos números cuánticos

Los números cuánticos (set de 4 números), identifican a cada electrón,tal como a nosotros nos identifica nuestro N° de cédula de identidaddentro del territorio nacional

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

Los electrones siempre van a preferir estar lo más desapareados posible

Al llenar un subnivel los electrones se ubicarán en distintos orbitaleshasta semicompletarlo y luego entrará un segundo electrón en cadaorbital para completarlo

Se puede hacer una comparación con el llenado de una “micro”

px py pz

px py pz

px py pz

px py pz

px py pz

px py pz


Diagrama de Moeller


Cada orbital acepta un número máximo de electrones:- Orbital s : 2 electrones- Orbital p : 6 electrones- Orbital d : 10 electrones- Orbital f : 14 electrones

Configuración electrónica para: 12Mg

1s2

2s2 2p6

3s2 Capa de Valencia (último nivel de energía)

Electrones de Valencia: 2

Grupo del elemento: ¿?

Período del elemento: ¿?

¿Es Paramagnético o diamagnético?

Clasificación de Elementos

Elementos Representativos

Elementos de Transición

Elementos de Transición Interna

S p

d

f

Elementos Representativos: Grupos AIA – IIA – IIIA – IVA – VA – VIA – VIIA – VIIIA

Elementos de Transición: Grupos BIB – IIB – IIIB – IVB – VB – VIB – VIIB – VIIIB


1s2

2s2 2p6



Grupo del elemento: - Corresponde al N° de electrones de valencia: II- Orbital s: grupo A- 12Mg: Grupo IIA

Período del elemento: - Corresponde al último nivel de energía (capa de valencia)- 12Mg: Período 3

Configuración electrónica para: 12Mg

Configuración electrónica expandida : 1s2 2s2 2p6 3s2

Configuración electrónica condensada : [10Ne] 3s2


IA

IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

VIIIA

IIIB IVB VB VIB VIIBVIIIB

IB IIB


¿Es paramagnético o diamagnético?

ÁTOMO DIAMAGNÉTICO- Tiene todos sus electrones apareados (2 en cada orbital)

ÁTOMO PARAMAGNÉTICO- Tiene al menos un electrón desapareado

1s2

2s2 2p6

3s2

2s2

2p6

1s2

3s2

Energía

Por lo tanto 12Mg es:

DIAMAGNÉTICO


1s2

2s2 2p6



Grupo del elemento: V A

Período del elemento: 3

Configuración electrónica para: 15P

3p3

Configuración electrónica expandida:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Configuración electrónica condensada[10Ne] 3s2 3p3

2s2

2p6

1s2

3s2

Energía

Por lo tanto 15P es:

PARAMAGNÉTICO

3p3


¿Cómo determinar grupo en elementos de transición?

ElectronesValencia Grupo

- 4s2 3d1 3 III B- 4s2 3d2 4 IV B- 4s2 3d3 5 V B- 4s2 3d4 6 VI B- 4s2 3d5 7 VII B- 4s2 3d6 8 VIII B- 4s2 3d7 9 VIII B- 4s2 3d8 10 VIII B- 4s2 3d9 11 I B- 4s2 3d10 12 II B


1s2

2s2 2p6

3s2

Capa de Valencia: 4s2 3d6


Grupo del elemento: VIII B


Configuración electrónica para: 26Fe

3p6

IA


VIIIA

IIIB IVB VB VIB VIIB

VIIIB

IB IIB

4s2

3d6

Configuración electrónica expandida:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Configuración electrónica condensada[18Ar] 4s2 3d6


1s2

2s2 2p6

3s2



Grupo del elemento: VI B


Configuración electrónica para: 24Cr

3p6

IA


VIIIA


VIIIB

IB IIB

4s2

3d4




1s2

2s2 2p6

3s2



Grupo del elemento: I B


Configuración electrónica para: 29Cu

3p6

IA


VIIIA


VIIIB

IB IIB

4s2

3d9



NÚMEROS CUÁNTICOS

El set de 4 números cuánticos es único para cada electrón en un átomo,por lo tanto, no pueden existir 2 electrones con el mismo set de 4números cuánticos en un mismo átomo (Principio de Exclusión de Pauli)

Los números cuánticos (set de 4 números), identifican a cada electrón,tal como a nosotros nos identifica nuestro N° de cédula de identidaddentro del territorio nacional

Cada número cuántico indica distintas características de un electrón:

n: indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón

l: corresponde al orbital donde se encuentra el electrón

m: se relaciona con la forma del orbital asignado

s: describe el momento angular de un electrón

Número Cuántico Principal - n

Indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón

Los valores de n van desde 1 hasta ∞

Ejemplo: 3p3

Estos 3 electrones tienen un n = 3

Número Cuántico Secundario o Azimutal - l

Indica el orbital donde se encuentra el electrón

Cada orbital tiene asignado un número l:

Orbital s 0Orbital p 1Orbital d 2Orbital f 3

Ejemplo: 3p3

Estos 3 electrones tienen: n = 3l = 1

Número Cuántico Magnético - m

Indica la orientación espacial del orbital donde es más probableencontrar al electrón

m toma valores que van desde –l hasta +l, pasando por 0

Ejemplo: 3p3

Estos 3 electrones tienen: n = 3l = 1m = -1 / 0 / +1

Número Cuántico de Espín Electrónico - s

Indica el giro del electrón alrededor de su eje

Convenio para el espín: se asigna el valor +½ para el primer electrón queingresa a un orbital, en tanto el segundo electrón en ingresar al orbitalse le asigna el valor –½

Ejemplo: 3p3

Estos 3 electrones tienen: n = 3l = 1m = -1 / 0 / +1s = +½

Para 7N indique su:- Configuración electrónica- Electrones de valencia, Grupo y Período- Números cuánticos para todos los electrones de valencia

Ejercicio de Práctica:

Ejercicio de Práctica:

Para 7N indique su:- Configuración electrónica- Electrones de valencia, Grupo y Período- Números cuánticos para todos los electrones de valencia

1s2

2s2 2p3


Grupo del elemento: V A


Orbital 2s

Orbital 2p

A

B

C D E

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