Color blanco – amarillento es fosforescente, muy venenoso manejarlo siempre bajo el agua. soluble en disulfuro de C

menos reactivo ,no es fosforescente,

no es venenoso

forma más estable termodinámicamente a temperatura ambiente

P4 ( (blanco)(300ºC))→P4 (rojo(200ºC,12000 atm))→P negro

La fosfina se disuelve en amoníaco líquido para dar NH4PH2.

Es un reductor energético .Con el hidrógeno, se obtiene hidrógeno fosforado 𝑷𝑯𝟑 (fosfamina, fosfina)

Estado físico (a 20ºC) = gas incoloro inflamableValencia del Fósforo = -3Punto de fusión = -133ºCDensidad = 1,18 g/mlPunto de ebullición = -85ºC.Poco soluble en agua, soluble en CS2 y disolventesorgánicos.Sus soluciones acuosas son neutras.

Estructura

Puede obtenerse de diversas maneras:

En el laboratorio se prepara la fosfamina por la acción del fósforo sobre unadisolución de hidróxido de potasio (o sodio), en caliente:

P4 + 3K OH + 3H2O → 3KH2PO2 + 𝐏𝐇𝟑

Hipofosfito de K

P2Ca3 + 6H2O → 𝟐𝐏𝑯𝟑 + 3Ca OH 2

PCl3 + 3LiH → 𝐏𝑯𝟑 + 3LiCl

Es un poderoso reductor que se apropia del oxígeno de muchos cuerpos para transformarse en ácido fosfórico. Por esta propiedad es extremadamente venenoso, pues deja al cuerpo humano sin oxígeno necesario.

PH3 + 2O2 → H3PO4

La fosfina es usada en las industrias de semiconductores y de plásticos, en la producción de un retardador de llamas y como insecticida en granos almacenados.Se une con los hidrácidos para formar compuestos que son isomorfos con las sales amónicas:

PH3(g) + HCℓ(l) H4CℓP

La ruta más probable de exposición a la fosfina es la inhalación. Los primeros síntomas de exposición aguda a la fosfina incluyen dolor del diafragma, náusea, vómitos, excitación y un olor a fósforo en el aliento.

Forma dos tipos de compuestos binarios los trihalogenuros PX3 y lospentahalogenuros PX5. A diferencia del nitrógeno ,tiene una subcapa3d,permitiendo su expansión de la capa de valencia mediante una hibridación sp3d.

El 𝑷𝑪𝒍𝟑 es un líquido incoloro y de olor irritante.

Densidad a 20º C = 1,575 kg/lPunto de congelación = -111.8ºCPunto de ebullición = 76.1 ºC

En presencia de un exceso de cloro se convierte: P4(s) + 10 Cℓ2(exceso) 4PCℓ5(s)

Través de una reacción directa de cloro con fósforo blanco(exceso) y una destilación

fraccionada posterior.

Se usa como materia prima para diversos productos químicos (cloraciones).

P4 s exc. + 6Cℓ2(g) → 4PCℓ3(l)*

Se hidroliza: + 3H2O H3PO3 (ac) + 3HCℓ

El 𝑷𝑪𝒍𝟓 se presenta como un sólido amarillento a la temperatura normal, olor acre y se sublima a unos 100°C.Se obtiene en presencia de exceso de Cℓ2 en el𝑃𝐶𝑙3

PCℓ3(l) + Cℓ2 PCℓ5(s)

En fase gaseosa esta en equilibrioPCℓ3 + Cℓ2 PCℓ5

Punto de sublimación = 167°CPunto de fusión (se descompone) = 167°CDensidad relativa (agua = 1) = 1,6Solubilidad en agua = Reacciona

Con el agua: PCℓ5 (g) + 4 H2O(l) H3PO4(ac) + 5 HCℓ(ac)

Es un líquido incoloro de olor irritante. Se le emplea en la preparación decloruros ácidos, anhídridos ácidos y esteres del ácido fosfórico. El métodomás simple y técnicamente más razonable para obtener este cuerpo eshacer reaccionar el tricloruro de fósforo con oxígeno:

PCl3 + 1/2O2 → POCl3

Ambos óxidos con el agua, se convierten en ácidos

El P4O10 es un polvo blanco floculento (p.f. 420°C) que tiene gran afinidad por el agua:P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(ac)

Por esta razón se usa a menudo para secar gases y para eliminar agua de los disolventes.

Fuente:Quimica inorganica Catherine E.Housecroft-Alan G Sharpe.

Otra forma de obtención es quemando fosforo blanco y después tratando con agua:P4 + 5 O2 P4O10(s)

+ 6H2O(l) 4H3PO4(ac)

Es estable y no tiene propiedades oxidantes excepto a temperaturas muy elevadas.

Cuando el acido se calienta a510K ,se produce perdida de agua por etapas formando 2H3PO4 ∆ H4P2O7 + H2O

Acido pirofosfórico∆

H5P3O10 + H2OAcido tripolifosfórico

La mayor aplicación del acido fosfórico es en la producción de fertilizantes.También es aditivo en las bebidas gaseosas, ya que siendo acido débil impide el Crecimiento de las bacterias en las soluciones embotelladas.

El fósforo se une con los metales dando fosfuros. Ejemplo: PNa3 fosfuro de sodio, PK3fosfuro de potasio, P2Ca3 de calcio, etc.

Fuente:Quimica Inorgánica Shrivcer-Atkins-Langford.vol1

La mayor parte son insolublesHay tres series de sales fosfóricas: Las que contienen al ion PO4

3-;Los fosfatos monoacidos con el ion HPO4

2- y los diacidos que contienen al ion H2PO4-

Fuente:Quimica inorganica descriptiva Rayner-Canhan

A partir del hidrogeno fosfato de sodio (utilizado como fertilizante): Na2HP04 + NaOH Na3P04 + H2O.

Ataque alcalino de los fosfatos minerales (Na3P04)Ca3(P04)2 + 6 NaOH 3 Na3P04 + 3 Ca(OH)2

)

Esta sal circula en el comercio en varias formas; la sal cristalizada con agua de cristalización, Na3P04.12H20 se fabrica en cristales, en polvo y en escamas; la sal anhidra, Na3P04, en polvo.

El fosfato trisódico es un agente de limpieza, para ablandar agua y para impedir la formación de costras en calderas y corrosión de tuberías y tubos de calderas.

Los fosfatos de calcio, se utilizan en el horneado.

Ca(H2PO4)2 +NaHCO3(ac) CaHPO4 + NaH2PO4 + CO2 + H2O.

Dihidrogenofosfato de calcio(también se usa como fertilizante).

Otros fosfatos de calcio se emplean como abrasivos suaves y agentes de pulido en las Pastas de dientes.La roca fosfórica de calcio es demasiado insoluble para aportar fosfatos al crecimiento de las plantas, por lo que se trata con acido sulfúrico para producir el Dihidrogenofosfato de calcio.

*Ca3(PO4)3 + 2 H2SO4 (ac) Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4

FuenteQuimica Inorganica Descriptiva-Geoff Rayner-Canham