ESCUELA SUPERIOR POLITCNICA DEL LITORAL

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I

ESCUELA SUPERIOR POLITCNICA DEL LITORAL

PRACTICA # 9NOMBRE:

FECHA:

TEMA:

COMPORTAMIENTO DE METALES CON ACIDOS

OBJETIVOS:

Reconocer las propiedades de algunos cidos y metales importantes

Observar las reacciones qumicas e identificar el gas hidrgeno

MATERIALES:TABLA N 1

MATERIALES DE EXPERIMENTO

ITEMDESCRIPCIONCANTIDAD

01Pipeta ( 100.1) ml Qualicolor 02

02 Muestra de HCl, al 20% 01

03Muestra de H2SO4, al 20% 01

04 Muestra de HNO3,al 20% 01

05Trocitos de Zn01

06Trocitos de Cu01

07Trocitos de Fe01

08Trocitos de Mg01

09Gradilla porta tubos 01

10Tubos de ensayo08

11Mecheros de Bunsen01

12

Pera para succionar 01

TEORIA: En esta prctica estudiaremos el comportamiento del Fe, Al, Cu, Zn y Mg cuando reaccionan con diferentes cidos.

Estos metales son:

- Dctiles y maleables

- Buenos conductores de calor y electricidad

- Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llega corroerse en el aire hmedo

- Son solubles en cidos diluidos (el Cu slo en algunos cidos en lcalis, liberando (H2)LOS CIDOS.- Es un tipo de compuesto qumico que presenta caractersticas especiales Los cidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados lquenes) y reaccionan con ciertos metales produciendo efervescencia y desprendiendo hidrgeno. Los cidos son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrogeno, y adems son sustancias que ceden protones, puesto que es la especie que contiene hidrgeno en el cual el enlace covalente que une al hidrgeno se puede romper de manera que se libere el Ion hidrgeno. Todas estas disoluciones tienen un uso comn en las actividades diarias de los hogares, oficinas, industria, etctera; se usan como limpiadores, blanqueadores y materia prima frecuentemente funcionan como catalizadores junto con las basesEn esta prctica realizaremos el procedimiento indicado con el fin de observar el comportamiento de algunos metales con 3 diferentes clases de cidos

PROCEDIMIENTO:

1. Colocar en una gradilla 8 tubos de ensayo numerados de T1 a T8

2. Introducir en cada tubo lo siguiente:

T1 5ml de solucin H2SO4 al 20%. Agregar trocitos de Zn

T2 5ml de solucin HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Zn

T3 5ml de solucin HCl al 20%. Agregar trocitos de Zn

T4 5ml de solucin HCl al 20%. Agregar trocitos de Al

T5 5ml de solucin HCl al 20%. Agregar trocitos de Fe

T6 5ml de solucin HCl al 20%. Agregar trocitos de Mg

T7 5ml de solucin HCl al 20%. Agregar trocitos de Cu

T8 5ml de solucin HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Cu

3. Comprobar el gas desprendido en T3 con el ensayo del gas fulminante; el mismo qure consiste en taparle la boca al tubo al momento de la reaccin, con otro tubo invertido para que el gas que se desprende quede retenido ene este ltimo, el que se lo introducir en una llama del mechero. Anote lo que sucede ( grfico 2)

4. Utilizar 2 ml del lquido del T6 despus de la reaccin para evaporar tatalmente el agua

5. Registrar todas las observaciones en una tabla de datos (tabla 2)

6. Explicar las reacciones qumicas de T1 a T8, igualmente la compreobacin del gas en T3 con ecuaciones correspondientes

GRAFICO:

TABLA DE DATOSTubo de ensayoT1T2T3T4T5T6T7T8

cido diluido al 20%H2SO4HNO3HClHClHClHClHClHNO3

Metal agregadoZnZnZnAlFeMgCuCu

Reaccin Inmediata

Reaccin Retardada

Reaccin rpida

Reaccin lenta

Presentavariacin de Temperatura

Presencia de Burbujas

Color:solucin y/o el gas

No hubo cambio Aparente

Fue necesario Calentar

TABLA DE RESULTADOS

REACTIVOSECUACIN DE LA REACCINOBSERVAC IONES

H2SO4 + ZnZn(SO4) + H2Reaccin inmediata al inicio y lenta al paso del tiempo, presencia de burbujas, presenta un color blanco

2HNO3 + ZnZn(NO3)2 + H2Reaccin inmediata inicialmente, presencia de burbujas, reaccin total rpida.

2HCl +ZnZnCl2 + H2Reaccin retardada inicialmente e igualmente en su parcialidad, presencia de burbujas. Se not el hidrgeno desprendido cuando se acerc la reaccin al fuego.

6HCl +2Al2AlCl3 + 3H2Reaccin retardada al inicio, pero rpida en su totalidad, presencia de burbujas

2HCl + FeFeCl2 + H2La reaccin fue inmediata inicialmente pero luego se tard en reaccionar, presencia de burbujas.

2HCl + MgMgCl2 + H2Los elementos reaccionaron rpidamente al inicio y en su totalidad, cuando se evapor totalmente el lquido se observ un residuo de color amarillo.

HCl + CuNo reaccionaNo se pudo observar un cambio en el comportamiento de estos elementos.

2HNO3 +2Cu2CuNO3 + H2Al inicio los elementos se tardaron en reaccionar, una vez u s acerc el tubo al fuego se not una reaccin rpida desprendiendo un gas color amarillo, hubo presencia de burbujas

CONCLUSIONES:

El experimento fue realizado con xito se pudo reconocer y apreciar con mayor facilidad las propiedades de los cidos y el comportamiento que presentaron algunos metales como fueron el Fe, Al, Zn, Cu, Mg al introducirlo en los 3 cidos (HNO3 , HCl, H2SO4 ) dentro de los 8 tubos de ensayo respectivamente:

T1: Su reaccin fue retardada, no hubo presencia de busrbujas pero si desprendimiento de H2.T2: El metal se disolvi lenta y totalmente , calentamiento en la parte inferior del tubo de ensayo, y presencia de burbujas.T3: Su comportamiento fue retrasada en el principio, ya que tuvo que ser calentada , para poder ver con facilidad su comportamiento, presencia de burbujas en su interior.

T4: El procedimiento que present el metal fue sumamente lento, tomo un determinado tiempo observarlo, no existi presencia de busrbujas ni calentemiento del lquido.T5: Reaccin inmediata, se produci busrbujas en el interior , desperndimiento de H2.

T6: Presencia de variacin de la temperatura del compuesto y burbujas en su interior, fue necesario exponerlo a calorT7: El cambio no fue claro, no se puedo observar con facilidad su comportamiento, no hubo reaccin. T8: El compuesto fue expuesto al calor , su cambio fue rapido mostr burbujas durante la reaccin, y su lquido se torn de color verdoso.Por lo tanto, el resultado de todas en las que todos los hidrgenos sustituibles de los cidos fueron sustituidos por iones metlicos o radicales positivos se llaman sales neutras ya sea por la formacin de un metal + un cido oxacido, o de un metal + un cido hidracido

OBSERVACIONES:

Como conocimientoss generales combustionamos, cobre y pudimos observar que al arder emitia una llama de color verde, esto fue muy agradable, la profesora nos explico que procedimientos asi los realizaban en fotometria.

APLICACIONES:

Zinc.- Su principal aplicacin es el galvanizado del acero para protegerle de la corrosin, proteccin efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc acta como nodo de sacrificio. Otros usos incluyen:

Bateras de Zn-Ag

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" \o "Oxgeno" O usadas en la industria aeroespacial para misiles y cpsulas espaciales por su ptimo rendimiento por unidad de peso y bateras zinc-aire para ordenadores porttiles.

Piezas de fundicin inyectada en la industria de automocin.

Metalurgia de metales preciosos y eliminacin de la plata del plomoCobre.- Se utiliza cobre en la fabricacin de:

Tubos de condensadores y fontanera.

Electroimanes.

Motores elctricos.

Interruptores y rels, tubos de vaco, magnetrn de hornos microondas.

Se tiende al uso del cobre en circuitos integrados en sustitucin del aluminio de menor conductividad.

Acuacin de moneda (aleado con nquel), escultura (estatua de la Libertad), construccin de campanas y otros usos ornamentales en aleaciones con cinc (latn), estao (bronces) y plata (en joyera).

Aplicacin en soldaduras de Alta resistencia (Ag-Cu).

Lentes de cristal de cobre empleadas en radiologa para la deteccin de pequeos tumores ([1]).

El sulfato de cobre (II) es el compuesto de cobre de mayor importancia industrial y se emplea en en agricultura, en la purificacin del agua y como conservante de la madera.

Hierro.- Es el metal ms usado. Fundamentalmente se emplea en la produccin de acero, la aleacin de hierro ms conocida, consistente en aleaciones de hierro con otros elementos, tanto metlicos como no metlicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleacin de hierro es acero si contiene menos de un 2% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundicin.

El acero es indispensable debido a su bajo precio y dureza, especialmente en automviles, barcos y componentes estructurales de edificios.

BIBLIOGRAFA

- ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL, Manual De Prcticas De Laboratorio De Qumica General I, 2003 Pg. 29 - 30- BIBLIOTECA DE CONSULTA MICROSOFT ENCARTA 2003, (propiedades de los metales)- INTERNET, www.edulat.com, (cidos) 26/07/07 18:40