comportamiento de los gases
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COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Las características de los gases y las propiedades q determinan un sistema gaseoso el comportamiento de estos frente ala variación de estas propiedades . Los científicos tras comprobar en reiteradas ocasiones del comportamiento de los gases organizaron esta información en un conjunto de principios conocidos como leyes de los gases.
SE CARACTERIZA POR:
NO TENER FORMA DEFINIDA, SE COMPRIME FUERZA DE COHESON NULA, SE MUEBE CON LIBERTAD, EJERCE PRECION
PARA ESTUDIAR SU COMPORTAMIENTO ES NECESARIO CONOCER:
EL VOLUMEN. LA TEMPERATURA. SU PRESION.
La ley de Boyle
establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
• Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
LEY DE GAY-LUSSAC
Esta ley muestra la clara relación entre la presión y la temperatura con el volumen
lleva el nombre de quien la enuncio en el año 1800.
La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a
moverse muy rápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente
que lo contiene.
Gay-Lussac descubrió que, no importa el momento del proceso el cociente entre la
presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor, o sea es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.
Ley de Avogadro
“La ley de Avogadro representa la relación entre el volumen de un gas y el numero de moles o cantidad”
La ley de Avogadro es consecuencia de su hipótesis: El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas.
Ecuación de estado de un gas ideal
La ecuación de estado más sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas cuando éste se encuentra a una presión baja y a una temperatura alta. En estas condiciones la densidad del gas es muy baja, por lo que pueden hacerse las siguientes aproximaciones:
no hay interacciones entre las moléculas del gas,
el volumen de las moléculas es nulo.
La ecuación de estado que describe un gas en estas condiciones se llama ecuación de estado de un gas ideal.
La ecuación de estado de un gas ideal es el resultado de combinar dos leyes empíricas válidas para gases muy diluidos: la ley de Boyle y la ley de Charles.
modelo cinetico de un gas
Cuando la luz del sol pasa a través de las rendijas de una persiana, se ve una gran cantidad de partículas muy pequeñas que parece que flotan en el aire
Interpretación cinética de la temperatura
La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibepropiedades mecánicas promedias, que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión. En este modelo, una sustancia gaseosa puraconsiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas, perfectamente elásticas y están moviéndose en todas direcciones. Para un determinadogas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas.
Calor especifico de un gas
Sabemos que al calentar un gas puede ocurrir que: 1. Varíe su volumen permaneciendo constante presión.
2. Varíe su presión permaneciendo constante volumen
En los gases se definen dos calores específicos, uno a volumen constante(CV) y otra a presión constante (CP). Para un proceso a volumen constante con un gas ideal monoatómico, la primera ley de la termodinámica da:
Aplicaciones en procesos Industriales.
La implantación de un robot industrial en un determinado proceso exige un detallado estudio previo del proceso en cuestión, examinando las ventajas e inconvenientes que conlleva la introducción del robot.Será preciso siempre estar dispuesto a admitir cambios en el desarrollo del proceso primitivo (modificaciones en el diseño de piezas, sustitución de unos sistemas por otros, etc.) que faciliten y hagan viable la aplicación del robot.