INFORME 4 COLOIDES

PALABRAS CLAVE

Coloide Fase dispersa Fase dispersante Sol Gel Emulsión Efecto Tyndall

ABSTRACT

Preparamos colides de diferentes tipos. En algunos de los coloides preparados observamos que se diferencia la fase dispersa de la fase dispersante, y que cualquier sustancia puede alcanzar un estado coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser una gas, un líquido o un sólido, excepto que ambos no pueden estar en estado gaseoso.

RESUMEN

INTRODUCCIÓN

MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales: Tubos de ensayo (5), beaker (2), embudo (1), gradilla (1), papel filtro (1), agitador (1), papel celofán, laser. Reactivos: Acido clorhídrico 0.1M, 5 ml de Tiosulfato de sodio 0.05 M, gelatina, Cloruro de hierro, Cloruro de sodio, hidróxido férrico, Sulfato de sodio 0.5 M, Fosfato sódico 0.5 M, Oxalato de sodio 0.5 M, Dicromato de potasio, Aceite de cocina, Detergente.

Métodos:

3.2 SOL DE AZUFRE.

En un tubo de ensayo colocar 5 ml de HCl 0.1M Y 5 ml de Tiosulfato de sodio 0.05M. Agitar suavemente varias veces. Dejar en reposo y observar frecuentemente para anotar las coloraciones que toma, según el tamaño de la partícula. En un vaso de precipitados preparar una suspensión de arena fina. Dejar en reposo y observar. Filtrar en tubos de ensayo, el sol de azufre y la suspensión de arena. Comparar los resultados

3.3 SOL DE GELATINA.

En un vaso de precipitados agregar X ml de agua, calentar hasta su punto de ebullición. Agregar Y gramos de gelatina sin sabor al vaso de precipitados. Agitar hasta disolución total. Dejar en reposo. Observar.

3.4 SOL DE HIDRÓXIDO FERRICO.

Colocar en un vaso de precipitados X ml de agua. Calentar hasta ebullición. Agregar lentamente 2 ml de cloruro férrico al 30% P/P sin dejar de calentar. Dejar en reposo.

3.5 EFECTO DE LA ESTRUCTURA Y LA CARGA DE UN ELECTROLITO EN LA FLOCUACION DE UN COLOIDE.

Colocar en cinco tubos de ensayo respectivamente 5 ml de hidróxido férrico coloidal. Adicionar al primero tres gotas de cloruro de sodio a una concentración de 0.5 M, al segundo la misma cantidad de sulfato de sodio a una concentración de 0.5 M, al tercero tres gotas de fosfato sódico a una concentración de 0.5 M, al cuarto tres gotas de oxalato de sodio a una concentración de 0.5 M.

Observar y comparar los cuatro tubos. Al quinto tubo adicionar tres mililitros de sol de gelatina, agitar y adicionar luego tres gotas de fosfato sódico a una concentración de 0.5 M. Observar y comparar con los tubos anteriores.

3.6 DIALISIS

Colocar en un vaso de precipitado 100 ml de agua destilada. Llenar una bolsa de papel celofán con hidróxido férrico. Sellar la bolsa y colocarla dentro del vaso, esperar cinco minutos y adicionar 5 gotas de nitrato de plata al 1%. Observar. Repetir el experimento con solución de Dicromato de potasio.

3.7.3 EMULSION DE ACEITE EN AGUA

Colocar en un tubo de ensayo 5 ml de agua. Adicionar 1 ml de aceite de cocina. Tapar y agitar fuertemente, dejar en reposo y observar; después de cinco minutos. Adicionar una pequeña cantidad de oleato de sodio, tapar y agitar. Dejar en reposo y observar.

3.8 FENOMENO TYNDALL

Utilizar uno de los coloides y una de las soluciones preparadas en la práctica, a ellos se les hace incidir un rayo fino de luz perpendicular al recipiente que las contenga en un lugar preferiblemente oscuro. Observar en cada caso el fenómeno y comparar resultados.

RESULTADOS

3.2 Sol de azufre.

En el primer tubo de ensayo se notó una mezcla heterogénea, con un color blanco presentando turbiedad porque las partículas están en suspensión, se deja en reposo y se observa luego de una hora una precipitación notoria de sólido en la mezcla. En el caso de la arena, pocas partículas quedan en suspensión luego del filtrado.

3.3 Sol de gelatina.

Después de quedar en reposo toma un color amarillo y la sustancia tiene dos fases, el

precipitado queda viscoso y mucho más denso.

3.4 Sol de Hidróxido Férrico.

En cuanto se agregaban las gotas de FeCl3 (Cloruro Férrico) el agua tomaba un tono naranja cada vez más oscuro, la sustancia quedo heterogénea pero sin presentar fenómenos de precipitación.

3.5 Diálisis.

Se tomó el Fe(OH)3 (Hidróxido Férrico) de la preparación anterior, en este caso, el agua tomó un color más oscuro, la bolsa de colodión se arrugó pero no se presentaron cambios ni en el colide ni en la muestra de agua.En el caso del K2Cr2O7 (Dicromato de Potasio) se oscureció mucho más el agua y hacia el lado en el que la bolsa de colodión estaba más asentada, salieron pequeñas burbujas y la bolsa se arrugó más, habiendo un cambio notorio en la solución de agua.

3.6 Gel de gelatina.

Luego de dejar en reposo, se observó que la mezcla compacta, en forma de gel con partículas dispersas en el medio.

3.7 Emulsión de aceite en agua.

En la primera mezcla de aceite con agua, en seguida el aceite se va separando del agua quedando este sobre ella, sin embargo, algunas partículas quedan más en el fondo quedando visibles las dos fases, pero, cuando se agregó el oleato de sodio luego de la agitación la mezcla no presentaba fases sino después de mucho tiempo, deduciendo que esta nueva sustancia infiere en el incremento de la interacción entre los componentes de la primera mezcla.

3.8 Fenómeno de Tyndal.

En el primer tubo de ensayo, el del colide, se observa que la luz no se refleja en el otro lado pero en el segundo tubo de ensayo con la solución de NaCl (Cloruro de Sodio) la luz si pasa a través de la sustancia.

ANÁLISIS.

3.2 Sol de azufre.

Luego de haber dejado en reposo durante una hora aproximadamente, se observó una precipitación, el coloide presente en el tubo de ensayo uno, es de carácter liófobo, pues repele el líquido además de producir una coagulación presente en la fase superior a la precipitación. Esta precipitación, pudo tener origen también en por el medio de dispersión, pues el Tiosulfato de Sodio (N2S2O3) tiende a ser inestable en medios ácidos.

En el caso de la arena, sus partículas están dispersas, sin embargo, son más afines al medio de dispersión, en este caso agua y se puede observar que por un filtrado sencillo, se pueden recuperar las dos especies, tanto agua como la arena, demostrando así ser un colide liofílico.

3.3 Sol de gelatina.

Se pudo obtener una precipitación debido a que la cantidad de sustancia dispersa (gelatina) era mayor al medio dispersante (agua), formando así el sol hidrófobo constante con una forma de coagulación y movimiento de partículas elevado.

3.4 Sol de Hidróxido Férrico.

Las partículas estaban muy dispersas y con continuo movimiento e interacción, existía una afinidad entre la sustancia dispersa y el medio en el que se encontraba favoreciendo así a una muestra de un sol liófilo, por su estabilidad en el medio.

3.5 Diálisis.

En el caso del Fe(OH)3 (Hidróxido Férrico), no se observaron cambios notorios en el

medio, mostrando así que el proceso de diálisis en el colodión ni con algún colide es posible de realizar completamente, pues el coloide, por tener partículas de dispersión más grandes la membrana semipermeable de celofán no permite su paso o es muy difícil el proceso. Sin embargo, en el caso de K2Cr2O7 (Dicromato de Potasio) si se observaron cambios tanto en el tono de la solución como en la compresión del colodión, presentando así algún parecido con la diálisis, esto pudo haberse debido a un error personal, pues el colodión, en este caso la bolsa de papel celofán, pudo haber estado mal cerrada y permitió el paso e interacción del coloide y la solución.

3.6 Gel de gelatina.

Debido a la deshidratación del medio coloidal, al cambio de temperatura y a la interacción tanto de sustancia dispersa como medio dispersante se presentó la formación de un sólido elástico formando el gel de gelatina, esto debido más que todo al enfriamiento del medio y la disminución de interacción coloidal, permitiendo entonces una fijación más compacta y afín del mismo.

3.7 Emulsión de aceite en agua.

Se denotó claramente la emulsión de agua y aceite, por la diferencia se repelen, sin embargo, cuando se agregó el Jabón en polvo (Emulgente) la emulsión se estabilizo, formando una fase más compacta y de color blanco, esto se debe a las propiedades de atracción entre el Jabón y las partículas tanto de agua como de aceite y la interacción entre ellas, haciendo del jabón un medio “neutralizador” de la interfaz emulsionante.

3.8 Fenómeno de Tyndal.

Se evidencio el fenómeno pues en la solución de sal y agua, la luz pasó y se reflejó, pero en la sustancia coloidal la luz no se reflejó, pues todas las partículas dispersas absorben la luz emitida a través de todo el

medio permitiendo así la visibilidad más notoria de las partículas dispersas.

3.9 Efecto de la estructura y la carga de un electrolito en la floculación de un coloide.

CONCLUSIONES

3.2 SOL DE AZUFRE.

La coloración que observamos en el sol de azufre fue un paso de incoloro a un color blanco, en el tubo de ensayo observamos partículas en suspensión así que el sistema presentaba turbiedad.

En la suspensión de arena observamos pequeñas partículas que no se precipitaban como el resto de la arena, presentaba turbiedad así que había partículas en suspensión.

3.5 EFECTO DE LA ESTRUCTURA Y LA CARGA DE UN ELECTROLITO EN LA FLOCUACION DE UN COLOIDE.

El ion que produce la precipitación de un sol es aquel cuya carga es de signo opuesto al de las partículas coloides

Segundo, el efecto precipitante aumenta notablemente al aumentar la valencia del ion.

Cuando se agrega una sustancia liófila a un sol liófobos, este se vuelve menos sensible al efecto precipitante de los electrolitos; este es un ejemplo de acción protectora, siendo la sustancia liófila un coloide protector.

Entonces el coloide protector confiere a los soles liófobos estabilidad en presencia de electrolitos.

3.6 DIALISIS

Los coloides no realizan diálisis, pero en nuestra práctica notamos que el color de la solución de nitrato de plata fuera de la bolsa de papel

celofán cambio de color esto se debió a errores personales.

3.7.3 EMULSION DE ACEITE EN AGUA

Notamos que el detergente era el agente emulsificante por que El método más simple para hacer una emulsión es agitar juntos dos líquidos inmiscibles. Al agitar un aceite con el agua, el líquido aceitoso puede ser dispersado en gotas, pero la emulsión no es estable, las gotas fluyen rápidamente a juntarse otra vez y los líquidos se separan en dos capas.

Para preparar emulsiones estables se debe introducir un agente emulsificante dentro del sistema; este agente puede reducir la tensión de interfase facilitando la formación de las gotas, pero no aumenta la estabilidad.

3.8 FENOMENO TYNDALL

El coloide tiene partículas de un tamaño mucho mayor que las de una solución -que de tamaño molecular-, por lo que la luz ilumina las pequeñas partículas, haciéndolas visibles. Esto lo hace más aun cuando las partículas son del orden de tamaño de la longitud de onda de la luz,  cuando más que reflejar, dispersan la luz incidente.

BIBLIOGRAFIA

KENNET.W, KENNET D, RAYMOND E. “Quimica General”, Mc Graw Hill, 3 edición, México 1992.

Longo, F., “Quimica General”, Mc Graw Hill, 1 edición, en español, México 1975.

MASTERTON, .W.L., Y E.J. SLOWINSKI “Quimica General Superior”, 3 edición Ed. Interamericana, México 1979.

Mc Bain., “Ciencia de los colides” Ed. Gustavo Gili, Barcelona, 1956.

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