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COLEGIO MAYOL S. COOP. DE C-LM.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Tareas verano

Tema 1: La ciencia y su método. Medida de magnitudes

1. Completa las siguientes frases referentes al trabajo científico.

a) La ciencia estudia el mundo………………. ; por ello, se habla de de la naturaleza.

b) Los enunciados de la ciencia deben ser contrastados mediante

la………………………………… y el experimento.

c) Los resultados………………………. son reproducibles: sistemas idénticos en iguales

condiciones de experimentación se comportan……………………………… .

d) Las teorías científicas pueden ser…………………… si los hechos experimentales las

contradicen.

UNIDADES

Un factor de conversión es un cociente de la forma:

Unidad deseada

Unidad de partida

2.- Expresa en m3 los siguientes volúmenes:

4.5 dm3 104 cm3 0.82 hm3

10-12 mm3 5.25 km3 1 dam3

Teniendo en cuenta que:

km3 hm

3 dam

3 m

3 dm

3 cm

3 mm

3

3.- Expresa en metros las siguientes longitudes:

10.3 mm 72.4 mm 0.8 km

2.25 cm 7,05 hm 30 dam

5.- Ordena en orden creciente las siguientes velocidades:

15 m/s 1300 mm/s 400 m/min

72 km/h 120 cm/s 12000 m/h

6.- Transforma estas densidades en unidades del S.I.:

0,3 g/cm3 12 g/mm3

13,6 g/dm3 0,8 mg/dm3

7.- Expresa en kg las siguientes masas:

1 tonelada 0.003 hg 5·10-2 dg

3,104 g 106 mg 3,22 cg

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1.- Determina la masa de aire contenido en una habitación de dimensiones

10 x 5 x 3 m. daire= 1,29 kg/m3

2.- Completa la siguiente tabla a partir de los siguientes datos:

Densidad del agua, 1 000 kg/m3

Densidad de la gasolina, 680 kg/m3

Densidad del mercurio, 13 600 kg/m3

Masa Volumen Sustancia

2 kg …….L Mercurio

…..kg 200 L Agua

…….g 750 dm3 Gasolina

3.- Completa el cuadro:

FORMA VOLUMEN

FIJO

COMPRESIBILIDAD DIFUSIÓN

SÓLIDO

LÍQUIDO

GAS

4.- Decir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y por qué.

a) Los líquidos tienen un volumen determinado y una forma fija.

b) Los gases son difícilmente compresibles.

c) Los líquidos ocupan todo el volumen del recipiente.

d) Los líquidos tienen un volumen determinado pero no una forma fija.

5.- Un gas a 27 ºC y 0.5 atm de presión ocupa un volumen de 49,26 l ¿qué

volumen ocupará en condiciones normales?

6.- Dentro de las cubiertas de un coche el aire está a 15 ºC y 2 atm de presión.

Calcula la presión que ejercerá ese aire si la temperatura, debido al rozamiento,

sube hasta 45 ºC.

7.- En un recipiente de volumen 10 L, se han introducido 16 g de oxígeno. La

temperatura es de 27 ºC.

a) ¿Cuántos moles de oxígeno hay en el recipiente?

b) ¿Qué presión ejerce el oxígeno en el recipiente?

c) ¿A qué temperatura habría que enfriar el recipiente para que la presión se

redujera a la mitad?

CE 1: Describir propiedades de la materia en sus

distintos estados de agregación y utilizar el modelo

cinético para interpretarlas, diferenciando la

descripción macroscópica de la interpretación con

modelos.

Tema 2: Los sistemas materiales.

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8.- Observa el dibujo y describe según la teoría cinética los distintos estados.

9.- De acuerdo con la teoría cinético-molecular, explica los siguientes procesos:

PROCESO 1 PROCESO 2

10.- Se funde una sustancia desconocida y luego se deja enfriar, anotando cada

cierto tiempo su temperatura.

Tª (ºC) 115 110 106 102 98 98 98 94 86 78

T (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18

a) Representa la temperatura frente al tiempo.

b) ¿Cuántos cambios de estado se producen? Identifícalos.

c) ¿Cuál es el punto de fusión de esta sustancia?

d) ¿Qué temperatura corresponde al minuto 9? ¿En qué estado se encuentra la

sustancia en el minuto 15?

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1.- Calcula el % en volumen de una disolución en la que se disuelven 20 ml de

alcohol en 80 ml de agua. Sol.: 20 %.

2.- Calcula el % en masa de una disolución formada por 15 g de sal y 90 g de

agua. Sol.: 14.28 %

3.- Calcula la concentración en g/L de las siguientes disoluciones:

25 g de soluto en 15 L de disolución. Sol.: 1,66

1,2 kg de soluto en 60 L de disolución. Sol.: 20

30 g de soluto en 250 cm3 de disolución. Sol.: 12

4.- Calcular la molaridad de una disolución formada por 175,5 g de cloruro sódico

en 1200 ml de disolución. Masas atómicas: Na = 23 y Cl = 35,5

5.- En 600 ml de disolución hay disueltos 20 g de NaOH ¿Cuál será la molaridad de

la disolución? Masas atómicas: Na = 23, O = 16 y H = 1. Sol 0,83 M

6.- Calcula la molaridad de las siguientes disoluciones:

a) 20 g de H2SO4 en 1,25 L de disolución Sol.: 0.16

b) 50 g de HCl en 900 ml de disolución. Sol.: 1.5 L

Datos: Masas atómicas S = 32, O= 16, H = 1, Cl = 35,5

7.- En 800 cm3 de disolución hay 15 g de NaOH. Calcula la molaridad. Sol: 0,46

8.-Se disuelven 30 g de NaCl en 2 L de disolución. Calcular:

a) La molaridad

b) ¿En qué volumen tiene que disolverse 12 g de NaCl para conseguir la

concentración del apartado anterior?

c) ¿En qué volumen se han disuelto 0,15 moles para obtener la misma

concentración?

Solución: 0,25; 0,8 L y 0,6 L.

9.- ¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para preparar 10 ml de una

disolución 0,8 M? Sol.: 0.32

10.- Una disolución de HNO3 contiene 50.5 g en 0,8 L de disolución. Calcular:

a) La molaridad.

b) La concentración en g/L

c) ¿Cuántos gramos de HNO3 hay en 250 cm3 de disolución?

d) ¿Qué volumen es necesario para conseguir 0,1 moles de ácido nítrico?

Sol.: 1 M, 63,125 g/L; 15,78 g de NHO3, y 0,1 L disolución.

11.- Una disolución de H2SO4 tiene un porcentaje del 60 % en soluto.

a) Si disponemos de 75 g de disolución ¿cuántos g de ácido sulfúrico hay?

b) ¿Cuántos g de disolución son necesarios para obtener 10 g de H2SO4?

Sol.: 45 g y 16,6 g.

12.- Se ha preparado una disolución mezclando 90 g de agua y 92 g de hidróxido

sódico. Determinar el % en masa.

CE 2: Utilizar procedimientos que permitan

distinguir si un material es una sustancia simple o

compuesta, o bien una mezcla y expresar la

composición de las mezclas.

Tema 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.

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13.- En 300 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico hay 12 g de dicho ácido.

Calcula la concentración en g/l.

14.- Sabiendo que la concentración de una disolución de ácido clorhídrico es del 35

%, calcula los gramos de soluto que tendremos.

15.- ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla formada por arena,

limaduras de hierro y sal? Contesta a las siguientes preguntas.

a) ¿la mezcla de sal y arena es homogénea o heterogénea?

b) ¿En qué propiedades diferenciadoras de ambas sustancias has basado la

separación?

c) ¿Qué le sucede con la sal cuando se añade agua a la mezcla?

d) ¿Qué le sucede a la arena al dejar de agitar?

1.- En relación con los siguientes modelos, contesta a las siguientes preguntas:

DIBUJO 1 DIBUJO 2

a) ¿Cuál corresponde al modelo de Thomson y al de Rutherford?

b) Describe el modelo atómico de Thomson.

c) Explica los resultados obtenidos en el modelo de R.

d) ¿Cómo es la estructura atómica según el modelo del dibujo 2?

CE 5: Describir los primeros modelos atómicos y

justificar su evolución para poder explicar nuevos

fenómenos, así como las aplicaciones que tienen

algunas sustancias radiactivas y las repercusiones de

su uso en los seres vivos y el medio ambiente.

Tema 4: Los átomos y su complejidad.

Tema 5: Uniones entre átomos.

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2.- Un átomo tiene de número atómico 38 y número másico 87.

a) ¿Cómo está constituido su núcleo?

b) Escribe su configuración electrónica.

c) Grupo y periodo al que pertenece.

3.- Un átomo tiene de número atómico 27 y número másico 59.

a) ¿Cómo está constituido su núcleo?

b) Escribe su configuración electrónica.

c) Grupo y periodo al que pertenece.

4.- Dados los elementos 14

7N,

80

35Br,

12

6C,

24

12 Mg, 56

26Fe

a) Partículas subatómicas del Br y C.

b) Configuración electrónica.

c) Grupo y periodo al que pertenecen. (Nombre del grupo).

d) Indicar si son metales o no metales.

e) Iones que formarán el Br, Mg y Fe

5.- Predice cual es el tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos de las

siguientes sustancias: KCl, CCl4, Na, CaS, N2, Li2O, SO.

6.- Representa mediante diagramas de Lewis la estructura de las siguientes

moléculas covalentes: H2O, CH4, NH3, CO2.

7.- Dados los siguientes compuestos: KI, Br2, NH3, Mg, Mn, Li2O y Cu

a) ¿Cuáles son solubles en agua?

b) ¿Cuáles son conductores en estado sólido? ¿Cuáles en disolución o

fundidos?

c) ¿Cuáles se encuentran en estado sólido? ¿Y en estado gaseoso?

d) ¿Cuáles tendrán mayor punto de fusión? ¿Por qué?

e) Agrúpalos según el tipo de enlace

8.- A la vista de la tabla, clasifica las sustancias A, B, C y D en iónicas, covalentes

reticulares, covalentes moleculares o metálicas:

PTO DE

FUSION

DUREZA CONDUCTIVIDAD

ELÉCTRICA

SOLUBILIDAD

EN AGUA

A Alto Alta

Conduce fundida y

en disolución

acuosa

Soluble

B Muy alto Muy alta Aislante Insoluble

C Bajo Baja Aislante Muy baja

D Alto Alta Alta Insoluble

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9.- Completa el cuadro siguiente:

CaCl2 N2 Diamante Barra de

hierro

Tipo de enlace

Partículas

constituyentes

Estado físico en

condiciones

estándar.

Puntos de

fusión y

ebullición

Solubilidad en

agua

Conductor

eléctrico

Dureza

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

1.- Nombrar los siguientes compuestos según las tres nomenclaturas:

Sistemática Tradicional Stock

FeO

Fe2O3

HgO

BaO

CoO

Co2O3

Cu2O

CuO

Ag2O

Au2O3

SnO2

PbO

PbO2

TeO3

Br2O3

CO2

CO

I2O5

As2O3

CE 6: Describir las reacciones químicas como

cambios macroscópicos de unas sustancias en

otras, justificarlas desde la teoría atómica y

representarlas con ecuaciones químicas. Valorar

además la importancia de obtener nuevas

sustancias y de proteger el medio ambiente.

Tema 6: Reacciones química. Distintos tipos de reacciones químicas.

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2.- Formular los siguientes compuestos:

Óxido de cobre (I) Difluoruro de calcio

Óxido de magnesio Seleniuro de potasio

Pentaóxido de dinitrógeno Dibromuro de cobre

Óxido de níquel (II) Bromuro de cobre (II)

Heptaóxido de cicloro Cloruro de hierro (II)

Trióxido de dicromo Fosfuro de magnesio

Anhídrido perclórico Arseniuro de bario

Bromuro de hidrógeno Cloruro férrico

Seleniuro de hidrógeno Estibina

Metano Ácido sulfhídrico

3.- Nombrar los siguientes compuestos utilizando para ello las tres nomenclaturas:

Sistemática Tradicional Stock

H2Te

CuH

AsH3

PH3

HI

KH

SiH4

NH3

CH4

HBr

HF

PbI2

PtI4

HgS

HgCl2

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MOLES, MASA MOLECULAR Y MOLÉCULAS

1.- Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:

a) Nitrógeno N2.

b) Bromo, Br2.

c) KI.

d) KClO3

e) Ba(NO3)2

2.- En una muestra de 50 g de nitrógeno gaseoso, calcula:

a) Moles de sustancia.

b) Moléculas que la forman.

c) Volumen que ocupa en condiciones normales.

3.- ¿Cuáles de las siguientes muestras tendrá mayor número de moléculas…

a) 0,025 moles de sulfato de sodio.

b) 25 g de carbonato potásico.

c) 25 l de dióxido de azufre medido en cn?

4.- En una muestra de 0.5 moles de hidrógeno gaseoso, calcular:

a) Gramos de sustancia

b) Moléculas que lo forman

c) Volumen que ocupa en condiciones normales

REACCIONES QUÍMICAS 1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O

b) MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O

c) Al2O3 + Mg → MgO + Al

d) N2O5 + H2O → HNO3

2.- En la siguiente reacción química:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

¿Qué volumen de hidrógeno, medido en cn, se recogerá si reaccionan 0.5

moles de cinc con el ácido sulfúrico?

3.- Se hacen reaccionar 20 g de hidróxido de sodio con cloruro de hidrógeno para

dar cloruro de sodio y agua.

a) Escribe la ecuación química ajustada correspondiente al proceso anterior.

b) ¿Qué masa de cloruro de hidrógeno se necesita para que reaccionen los

20 g de hidróxido de sodio?

4.- ¿Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar completamente 0.464 Kg de

butano? ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se desprende en el proceso?

C4H10 + O2 → CO2 + H2O

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5.- Al introducir un trozo de sodio en un frasco que contiene cloro se produce una

reacción en la que se forma cloruro de sódico:

a) Escribir la ecuación química y ajústala.

b) ¿Cuántos moles de cloruro de sodio se formarán a partir de 0.7mol de

sodio?

c) ¿Cuántos moles de cloruro de sodio se formarán a partir de 10 g de

sodio?

d) ¿Cuántos litros de cloro gas se necesitarán, medidos en cn, para que

reaccionen con esos 10 g de sodio?

6.- El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico diluido, desprendiendo

hidrógeno y formando cloruro de cinc.

a) Escribir la ecuación química ajustada.

b) ¿Qué volumen de hidrógeno, en CN, se desprenderá al reaccionar 50 g

de cinc con ácido suficiente?

c) ¿Cuántos gramos de cloruro de cinc habremos obtenido en la reacción

anterior?

1.- Explica cómo se produce el fenómeno de la electrización por contacto de un

cuerpo. ¿Se puede electrizar por contacto cualquier cuerpo?

2.- Describe fenómenos eléctricos que sugieren la existencia de dos clases de

cargas eléctricas. ¿Qué nombre reciben estas clases de cargas?

3.- Calcula la fuerza eléctrica con que se atraen dos cargas eléctricas de 3 µC y -4

µC, respectivamente, situadas en el vacío a 20 cm de distancia.

4.- Explica cómo varía la fuerza eléctrica entre dos cargas si la distancia entre ellas:

a) Se reduce a la mitad.

b) Aumenta al doble de su valor.

5.- Calcula la fuerza eléctrica con que se atraen dos cargas de +2 µC y -3 µC

situadas en el vacío a una distancia de 0,3 mm.

Realiza un esquema donde se indique la dirección y el sentido de las fuerzas.

6.- Calcula la fuerza eléctrica con que se repelen dos cargas eléctricas de +0,2 µC y

+0,5 µC, sumergidas en agua y separadas 3 cm.

Indica si esta fuerza es mayor o menor que si estuviesen en el vacío. La constante

K en el agua vale 1,12·108 N m2/C2.

7.- Calcula a qué distancia deben situarse dos cargas de +1 C inmersas en agua

para que se repelan con una fuerza de 9·109 N.

8.- Calcula la fuerza sobre una carga eléctrica de -0,5 µC situada en un punto de un

campo eléctrico en el que la intensidad es de 800 N /C.

9.- Al situar una carga de +1,5 µC en un punto de un campo eléctrico, actúa sobre

ella una fuerza de 0,03 N. Determina la intensidad del campo en ese punto.

10.- Halla la fuerza eléctrica sobre una carga de +2,5 µC situada en un punto en el

que la intensidad del campo eléctrico es 3000 N/C.

CE 4: Producir e Interpretar fenómenos electrostáticos

cotidianos valorando la repercusión de la electricidad en el

desarrollo científico y tecnológico y en las condiciones de

vida de las personas.

Tema 9: Cargas y fuerzas eléctricas.

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