Definimos tomo como la partcula ms pequea en que un elemento puede ser divididoEltomo(dellatnatmum, 'sin partes, indivisible')es un constituyente de lamateriaordinaria,Actualmente se conoce que el tomo est compuesto por unncleo atmico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de unanube de electrones.Esto fue descubierto a principios del siglo XX(20), ya que durante el siglo (19)XIX se haba pensado que los tomos eran indivisibles, de ah su nombrea-tmo-'sin divisin'. Poco despus se descubri que tambin el ncleo est formado por partes, como losprotones, concarga positiva, y neutrones, elctricamente neutros. Loselectrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante lafuerza electromagntica.Los tomos se clasifican de acuerdo al nmero de protones y neutrones que contenga su ncleo. El nmero de protones onmero atmicodetermina suelemento qumico, y el nmero de neutrones determina suistopo. Un tomo con el mismo nmero de protones que de electrones es elctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denominaion.

Se denominanube de electronesonube atmicaocorteza atmicaa la parte externa de untomo, regin que rodea alncleo atmico, y en la cualorbitan los electrones.

Losprotones y neutronesse encuentranagrupados en el centro del tomoformado elncleo atmicodel tomo. Por este motivo tambin se les llama nucleones.

Propiedades de los tomosDurante las reacciones qumicas los tomos se conservan como tales,no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre un tomo y otro.

Los tomos se agrupan formando molculasy otros tipos de materiales. Cada tipo demolculaes la combinacin de un cierto nmero de tomos enlazados entre ellos de una manera especfica.

Segn la composicin de cada tomo se diferencian los distintos elementos qumicos representados en la tabla peridicade los elementos qumicos. En esta tabla podemos encontrar elnmero atmicoy el nmero msico de cada elemento:

Nmero atmico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que presenta un tomo, que es igual a la deelectrones. Todos los tomos con un mismo nmero de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades qumicas. Por ejemplo todos los tomos con unprotnsern de hidrgeno (Z = 1), todos los tomos con dos protones sern de helio (Z = 2).

Nmero msico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. Los istopos son dos tomos con el mismo nmero de protones, pero diferente nmero de neutrones.

Losistoposde un mismo elemento, tienen unas propiedades qumicas y fsicas muy parecidas entre s.

Unionoin1("yendo", engriego; [ion] es el participio presente del verboienai:ir) es unapartculacargada elctricamenteconstituida por untomoomolculaque no es elctricamente neutral. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un tomo o partcula, se han ganado o perdidoelectrones; este fenmeno se conoce comoionizacin.Los iones cargados negativamente, producidos por haber mselectronesque protones, se conocen comoaniones(que son atrados por elnodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una prdida deelectrones, se conocen comocationes(los que son atrados por elctodo).AninyCatinsignifican: Anin("el que va hacia arriba") tiene carga elctrica negativa. Catin("el que va hacia abajo") tiene carga elctrica positiva.nodoyctodoutilizan el sufijo '-odo', del griegoodos(-), que significa camino o va. nodo: ("camino ascendente de la corriente elctrica") polo positivo".2 Ctodo: ("camino descendente de la corriente elctrica") polo negativo"

MODELOS ATOMICOSModelo de DaltonFue el primer modelo atmico con bases cientficas, fue formulado en1803porJohn Dalton, quien imaginaba a los tomos como diminutas esferas.19Este primer modelo atmico postulaba: La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los tomos permanecen sin divisin, aun cuando se combinen en las reacciones qumicas. Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.Sin embargo desapareci ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catdicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones(p+).

Modelo de DaltonFue el primer modelo atmico con bases cientficas, fue formulado en1803porJohn Dalton, quien imaginaba a los tomos como diminutas esferas. Este primer modelo atmico postulaba: La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los tomos permanecen sin divisin, aun cuando se combinen en las reacciones qumicas. Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.Sin embargo desapareci ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catdicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones(p+).

Modelo de Rutherford

Este modelo fue desarrollado por el fsicoErnest Rutherforda partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como elexperimento de Rutherforden 1911.

Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el tomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un ncleo, el cual tambin contiene virtualmente toda la masa del tomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al ncleo en rbitas circulares o elpticas con un espacio vaco entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepcin ms comn del tomo del pblico no cientfico.Rutherford predijo la existencia del neutrn en el ao1920, por esa razn en el modelo anterior (Thomson), no se habla de ste.Por desgracia, el modelo atmico de Rutherford presentaba varias incongruencias: Contradeca las leyes delelectromagnetismodeJames Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Segn las leyes de Maxwell, una carga elctrica en movimiento (en este caso el electrn) debera emitir energa constantemente en forma deradiaciny llegara un momento en que el electrn caera sobre el ncleo y la materia se destruira. Todo ocurrira muy brevemente.

La ley de cosenos se puede considera como una extencion deel teorema de pitagoras aplicable a todos los tringulos. Ella enunciaas:el cuadrado de un la de un triangulo es igual a la suma de loscuadrados de los otros dos lados menos el doble producto de estos dos lados multiplicando por el coseno del angulo que formanLa ley de los cosenos para el clculo de uno de los lados de un tringulo cuando se conocen el ngulo opuesto y los otros dos lados. Puede ser utilizado en conjuncin con laley de los senos para encontrar todos los lados y ngulos.