clase tmd5 termoquímica

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TERMODINAMICA (TMD) para Ing. Civiles IndustrialesUniversidad Austral de ChilePuerto MonttAgosto Miércoles 9 2006TMD5 Combustión

Aspectos previos:Cualquier material que puede quemarse para liberar energía se denomina COMBUSTIBLE. La mayoría de estos se componen principalmente de hidrógeno y carbono. Reciben el nombre de hidrocarburos y se denotan CnHm. Existen en todas las fases (s: carbón, l: diesel, g: gas natural).Para el caso del carbón, otros componente menores y variables son: oxígeno, nitrógeno, azufre, agua, cenizas.Los combustibles hidrocarburos líquidos son mezclas de muchos hidrocarburos diferentes, por conveniencia se consideran como uno solo. P.ej: la gasolina se denomina como Octano, C8H18 y el Diesel Dodecano, C12H26. Otro hidrocarburo líquido común es el alcohol metílico o Metanol CH3OH, se utiliza mezclado con gasolina. El gas natural (GN) es mezcla de Metano y cantidades pequeñas de otros hidrocarburos, por simplicidad se trata de Metano, CH4.

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Combustión. Introducción

El GN es producido en pozos de gas o de petróleo ricos en gas natural. Principal contenido es Metano y pequeñas cantidades de etano, propano, hidrógeno, helio, dióxido de carbono, nitrógeno, ácido sulfúrico, vapor de agua.

Para vehículos se almacena en fase gaseosa a presiones de 150 a 250 [atm] como GNC (gas natural comprimido) o en fase líquida a -162 °C como GNL (gas natural líquido). El gas liquado de petróleo GLP consiste (90%) principalmente de Propano, uso en vehículos de uso público y particular. El etanol se obtiene del maíz, granos y desechos orgánicos. En el CIEN Austral estamos presentando proyecto INNOVA para obtenerlo de tubérculos (papa).

Los vehículos son grandes responsable de la contaminación atmosférica. Por lo anterior, se intenta cambiar a combustibles alternativos: GN, Etanol y Metanol, GNL, GLP e hidrógeno.

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Combustión: Proceso Global.

Esquema del Proceso:

Cámara de Combustión

Calor

Productos

O2, H2O, CO2, CO, N2,NOx, SOx, CnHm, …

Aire

Combustible

(Alta temperatura)

O2+ N2 ..

CxHy +…

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Reacciones de Combustión

Combustión es una reacción química en que se libera calor.

Durante la combustión la masa de cada elemento permanece constante

Oxidación de los componentes del combustible que pueden ser oxidados. Primos Rupanco 2006

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Combustión: Carbón y Oxígeno

1 [kmol] + 1 [kmol] 1 [kmol]

C + O2 ----- CO2 12 [kg] + 32 [kg] 44 [kg]

Reactivos Producto

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Combustión: Metano y Oxígeno

1 [kmol] + 2 [kmol] 1 [kmol] + 1 [kmol]

CH4 + 2O2 ----- CO2 + H2O 16 [kg] + 64 [kg] 44 [kg] + 18 [kg]

Reactivos Producto

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Combustión: Metano y Aire

1 [kmol] + 2 [kmol] +7.52[kmol] 1 [kmol] + 2[kmol] + 7.52 [kmol]

CH4 + 2O2 + 2(3.76)N2 - CO2 + 2H2O + 7.52N2 16 [kg] + 64 [kg]+210.56 44 [kg]+ 36 + 210.56

Reactivos Producto

Notas: Sin aire en exceso. Si se utilizara 150% aire exceso, significa 1.5 veces la cantidad

teórica. En este caso aparece Oxigeno en los productos.

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Combustión: entalpía de formación

Entalpía de formación a 25 °C y a 0.1 MPa (1 [atm])

Cantidad de energía necesaria para que se genere el producto a partir de los reactivos.

Ej.: C8H18= -249 952 [kJ/kmol] Octano

CH4 = -74 873 [kJ/kmol] Metano

H2O = -241 827 [kJ/kmol] Agua

C = 0 [kJ/kmol] (sustancia pura)

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Combustión: Tabla Entalpía de Formación

Compuesto Fórmula PM [kg/kmol] Estado Hf [kJ/kmol]

Monóxido C CO 28.011 gas -110 529

Dióxido C CO2 44.011 gas -393 522

Agua H2O 18.050 gas -241 827

Agua H2O 18.050 liquido -285 838

Metano CH4 16.043 gas -74 873

Acetileno C2H2 26.038 gas +226 731

Etano C2H6 30.070 gas -84 667

Propano C3H8 44.097 gas -103 847

Butano C4H10 58.124 gas -126 148

Octano C8H18 114.230 gas -208 447

Octano C8H18 114.230 liquido -249 952

Carbón (grafito) C 12.011 sólido 0

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Combustión: Tabla Entalpía de Combustión [kJ/Kg combustible]

Agua Liq. en Producto

Agua Vapor.en Producto.

Compuesto Fórmula Combustible Liquido

Combustible Gas

Combustible Liquido

Combustible Gas

Metano CH4 -55 496 -50 010

Etano C2H6 -51 875 -47 484

Propano C3H8 -49 975 -50 345 -45 983 -46 353

Butano C4H10 -49 130 -49 500 -45 344 -45 714

Octano (Bencina)

C8H18 -47 893 -48 256 -44 425 -44 788

Heptano C7H16 -48 071 -48 436 -44 557 -44 922

Hexano C6H14 -48 308 -48 676 -44 733 -45 101

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Exceso de Aire Si existe, aparece oxígeno en los productos de la combustión.

Se usa para garantizar la combustión completa de cada componente, lo anterior evita la producción de CO, NOx, que son tóxicos, también evita la presencia de combustible en los gases de descarga, CxHy, lo que lleva a procesos ineficientes y contaminantes.

Masa de Aire/Masa de Combustible = AFm Moles de Aire/Moles de Combustible = AFn

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Ejercicio Combustión n°1.

El análisis en base seca de los productos de la combustión de Metano (CH4) quemado en aire indica:

CO2 = 10% O2 = 2.37% CO = 0.53% N2 = 87.1% Determinar:

A.- La ecuación de combustión

B.- Relación aire-combustible

C.- % de aire teórico

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Ejercicio Combustión n°1. A.- Ecuación de Combustión


CO2 = 10% O2 = 2.37% CO = 0.53% N2 = 87.1% A.- La ecuación de combustión

aCH4+bO2+cN2- 10CO2+0.53CO+2.37O2+dH2O+87.1N2

Ec. Balance de masa:Nitrógeno : ------------------------------- c=87.1Aire :c/b=3.76 -- 87.1/3.76 ---- b=23.16

Carbono :a=10+0.53 ------------------ a=10.53

Hidrógeno :2a=d ------------------------ d=21.06

Oxígeno :b=10+0.53/2+2.37+21.06/2> b=23.16

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Ejercicio Combustión n°1. A.- Ecuación de Combustión


CO2 = 10% O2 = 2.37% CO = 0.53% N2 = 87.1% A.- La ecuación de combustión

Ec. Balance de masa:Nitrógeno c=87.1Aire b=23.16

Carbono a=10.53

Hidrógeno d=21.06

Oxígeno b=23.16

10.53CH4+23.16O2+87.1N2 10CO2+0.53CO+2.37O2+21.06H2O+87.1N2

Dividiendo la ecuación de estequiometría anterior por 10.53, a objeto expresar en base a

unidades [kmol/CH4] de combustible CH4.

1CH4+2.2O2+8.27N2 0.95CO2+0.05CO+0.225O2+2H2O+8.27N2

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Ejercicio Combustión n°1. B.- Relación Aire-Combustible.


1CH4+2.2O2+8.27N2 0.95CO2+0.05CO+0.225O2+2H2O+8.27N2

Aire = 2.2 + 8.27 = 10. 47 [kmol de aire/ kmol de combustible]

En masa:ΔF=(10.47 x 28.97)/16.0 - 18.97 [kg aire/kg Combustible]

En que: PM aire; PM CH4.

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Ejercicio Combustión n°1. C.- % Aire teórico.

El análisis en base seca de los productos de la combustión de Metano (CH4) quemado en aire teórico indica:

1CH4+2O2+2(3.76)N2 CO2+2H2O+7.52N2

ΔF Teórica =(2+7.52)x28.97/16 - ΔF1 = 17.23 [kg aire/kg CH4] en que : PM aire; PM CH4

% Aire Teórico = 18.97/17.23 = 110 %. = 1.1 veces el estequiométrico

Aire acorde a uso en exceso: 18.97 (diapo. Anterior)

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Combustión y Contaminación

Productos de la combustión originan contaminación. Ejemplos:

Madera: Hollín, CO, hidrocarburos no quemados y en parte oxidados.

Carbón: Los anteriores + ceniza + óxidos de azufre + óxidos de nitrógeno.

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Problemas globales:1. Productos de combustión atrapados por inversión térmica en

ciudades o centros industriales (3 o más días consecutivos nublados)

Productos con contenido elevado de Azufre -enfermedades y muerte.

2.- SMOG: ciudades con días brillantes con sol3.- LLUVIA ACIDA: Transporte de aerosoles ácidos (sulfúrico y

nítrico) por viento.

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CO: El mayor productor de CO es la combustión de motores a bencina.

Hidrógeno y CO se oxidan en la atmósfera. La concentración de radicales libres OH, entre 10^2 y 10^3 [moléculas/mm³], es suficiente para oxidar todos los hidrocarburos y el CO a CO2.

La concentración de CO2 ha estado aumentado en 7 [ppm/año]. Este aumento se cree es causado por la combustión.

La razón de CO a hidrocarburos emitidos es de 10:1. Su vida media en la atmósfera es de 0.3 años.

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OXIDOS DE AZUFRE: Los mayores productores son: combustión de carbón y las fundiciones de acero.

Su vida media en la atmósfera es entre 6 y 10 días. En ese tiempo se oxida para formar ácido sulfúrico que precipita como lluvia ácida.

OXIDOS DE NITROGENO: Se consideran contaminantes el óxido nítrico NO y el dióxido de nitrógeno NO2.

El N2O es estable y no se considera contaminante. La formación es de acuerdo con:

N + O2 - NO + O; O + N2 - NO + N ; OH + N - NO + H Si existe concentración suficiente de NOx e hidrocarburos en la atmósfera, más

un día brillante con sol, se puede formar smog fotoquímico.

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SMOG Fotoquímico: Las concentraciones de OZONO y de DIOXIDO DE NITROGENO aumentan: Acorde al modelo de Ford-Endow (1957) para formación de smog:

NO2 + hv - NO + O Produce oxígeno, que conduce a:

O + O2 + M - O3 + M y, NO + O3 -- NO2 + O2. (reacción tóxica)

Las concentraciones son del orden de [ppm] o [ppb]. El desarrollo del smog toma horas cuando hay irradiación del aire por la luz solar, con concentraciones de NOx e hidrocarburos reactivos de 10^-2.

Estas reacciones son afectadas por la intensidad y ángulo de luz solar, presencia de nubes.

Existen dos condiciones básicas que considerar:

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Caso a: Aire sin una cantidad apreciable de hidrocarburos reactivos: Los átomos de oxígeno reducen lentamente al NO2 (tóxico), disminuyendo su concentración:

O + NO2 -- NO + O2.

Este proceso hace aún más lenta la reacción de fotólisis y en consecuencia tanto la concentración del ozono como la del dióxido de carbono se hacen más pequeñas y virtualmente todo el NOx está como NO.

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Caso b: Cuando los hidrocarburos reactivos están presentes en la atmósfera cambian radiclamente. Atomos de O reaccionan con los hidrocarburos activos y a través de múltiples etapas Forman peróxidos (RRO). Estos reaccionan con óxido nítrico y reducen su concentración. Las concentraciones de NO2 y O3 aumentan simultáneamente. Aprox. En 2 horas el smog alcanza el equilibrio en un día soleado. La vida media de los átomos de O es del orden de 13 [μs], mientras que NO, NO2 y O3 está reaccionando en el orden de minutos. El ingrediente activo del ciclo del smog es el NO2 que se produce en el ciclo. Este ciclo termina cuando la luz solar desaparece. Sin embargo, los productos de las reacciones del smog, principalmente los hidrocarburos oxidados persistirán por un tiempo.

Hidrocarburos irritantes y corrosivos se producen en el episodio de smog fotoquímico. Los hidrocarburos olefinicos que contienen 4 o más átomos de carbono producen nitratos peroxi-acetil PAN que tiene una estructura química del tipo:

R - C - O - N

O

O

O

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Material Particulado y Hollín.Provienen principalmente de la combustión de carbón que contiene cenizas y de

algunos procesos industriales. Las partículas de diámetro menor que 10 [μm] permanecen en el aire suspendidos. Como las partículas tienen carga eléctrica se pueden atrapar en un precipitador electroestático.

El hollín C8H se forma en regiones ricas de combustible, cuando c/O >1. Las etapas de su formación son : nucleación, crecimiento y aglomeración, para formar cadenas del tipo:

CH + O -- CHO + eCHO + C2H2 - C2H3 + CO

Estas esferas tienen diámetro entre 10 a 50 [nm] y forman cadenas aglomeradas. Los aromáticos tienen alta generación de ollín, no así las parafinas.

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Combustión: aspectos importantes

Los combustible son sustancias orgánicas utilizadas exclusiva o principalmente para la producción de calor útil.

Según sea su fase original, al momento de ingresar al lugar o recinto en que tiene lugar la reacción de combustión, los combustibles se pueden clasificar en: Sólidos Líquidos Gaseosos

Pero, para el desarrollo de la combustión misma, TODOS LOS COMBUSTIBLES DEBEN ALCANZAR LA FASE GASEOSA.

Concepto de Evaluación.

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Combustión: Cenizas.

Residuos no combustibles generados como consecuencia del quemado total del combustible. Generalmente óxidos de carácter mineral, los más relevantes y su participación porcentual en peso.

SiO2 Dióxido de Silicio 20-30 % Al2O3 Óxido de Aluminio 10-35 % Fe2O3 Óxido de Hierro 5-35 % MgO Óxido de Magnesio 0.3-2 % SO3 Trióxido de Azufre 0.1-1.2% CaO Oxido de Calcio 1-20 %

Las cenizas en general son perjudiciales y nocivas (excepto en la industria del cemento). Lo peligroso radica en su bajo punto de fusión, tienden a adherirse a las paredes de los recintos en que están confinadas y/o cuando son arrastradas por la circulación de los gases.

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Combustión: Clasificación de CarbonesENACAR ( Empresa Nacional del Carbón) 1[Kcal]= 4.187 [KJ]

Nomenclatura

Granulometría[mm]

Azufre%

Ceniza%

Humedad%

Poder Calorífico[Kcal/kg]

NMA +40 1-1.5 4-5 3-5 7.750-7.850

CMB 0-10 0.8-1 6-8 8-10 7.4507.650

NTN 20-40 1.5-3 11-14 3-5 6..9007200

CIO 15 0-1 s.r. 30-35 15 5.0005.500

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Combustión: Leña Composición porcentual: Celulosa 35-60% Lignina 20-30% Hemicelulosa 20-26% Resinas y extractos 5-20% Cenizas 0.1-2.0%

Carbono 50-53% Oxígeno 38-43% Hidrógeno 6-7% Nitrógeno 0.1-0.4% Azufre 0.01-0.04% Representación Molecular: C42H66O28 Poder Calorífico promedio base seca: 2.500 – 4.000 [Kcal/kg]

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Combustión: Otros combustibles sólidos

Poder calorífico [Kcal/Kg] Humedad [%] Papel 4.100 10 Trapos 4.200 10 Basura 4.500 72 (*) Restos de Cosecha 1.400-1.700 60-70

Basura urbana norteamericana. En países subdesarrollados es más alto.

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Combustión: Otros combustibles sólidos

Poder calorífico [Kcal/Kg] Humedad [%] Papel 4.100 10 Trapos 4.200 10 Basura 4.500 72 (*) Restos de Cosecha 1.400-1.700 60-70

Basura urbana norteamericana. En países subdesarrollados es más alto.

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Combustión: Combustibles líquidos

Poder calorífico [Kcal/Kg] Azufre [%] Gasolina 94 10.319 0.1 Gasolina Especial 97 10.233 0.16

Petróleo Diesel 10.126 0.7 Fuel Oil N°5 9.664 2.16

Fuel Oil N°6 9.564 2.4 Aceites vegetales (*) 8.800 0.0

(*): maravilla, lino, algodón y otros.

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Combustión: Combustibles gaseosos

Gas Densidad[kg/m³N]

Vel. Llama[cm/s]

P.Calorífico[kcal/m³N]

P. Calorífico[kcal/kg]

Hidrógeno 0.089 490 2.570 28.640

Monóxido de Carbono 1.25 110 3.020 2.410

Acetileno C2H2 1.173 282 13.490 11.520

Metano CH4 0.716 66 8.570 11.960

Propano C3H8 2.02 42 22.380 11.080

Butano C4H10 2.7 42 29.560 10.930

Gas de CañeríaGas Natural (*)

0.650.62

4242

4.0709.300

(*): Metano 90% + Etano 6.2% + Propano 0.6% + Butano 0.1% + Nitrógeno 1% + CO2 2.1%

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Combustión: Aire en exceso, criterio técnico

Combustible Aire exceso[kg Aire/kg Comb]

Aire exceso[%]

CO2

[%]

Eucalipto 5.1 20-25 21.0

Carbón Arauco 10.2 60-100 17.7

Kerosene 14.6 5-20 15.3

Petróleo Diesel 14.7 5-20 15.2

Fuel Oil 5 14.3 5-20 15.3

Fuel Oil 6 13.5 5-20 16.3

Gas Liquado 15.8 5-10 14.2

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Combustión: Aire en exceso, marco Legal.Decreto N° 332 Mayo de 1991.

Combustible Aire exceso[%]

Eucalipto 150

Carbón 100

Kerosene 5-20

Petróleo Diesel 20

Fuel Oil 5 40

Fuel Oil 6 50

Gas LiquadoGas de Cañería

55

Aserrín 150

Aceite quemado 50

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Combustión: Aspectos globales

Combustibles sólidos requieren más procesos ante de quemarlos (Presecado, Molienda, Tamizado, Calentamiento, Desvolatilización, Mezclado)Requieren mayor exceso de aire y emiten mayor cantidad de partculado

Combustibles líquidos solicitan los procesos de Precalentado,

Bombeo, Atomiación, Vaporización, Mezclado.Los petróleos pesados generan gran cantidad de derivados del azufre.

Combustibles gaseosos solicitan mezclado.Requieren menos equipos. Tienen Poder caloríficos superiores.

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Combustión: Ecuaciones Básicas

1.-Aire Estándar AE= (22.39/0.21)(C/12.01+H/4.032+S/32.06-O/32) [m³N/kg comb]

2.- Lambda o Razón de Aire real/Aire Estandar λ= A real/Aire estandar

3.- Exceso de Aire como fracción molar. n = (λ-1)

4.- Gas Escape Estandar. GE estándar=22.39(C/12+H/2+S/32)+0.79AE [m³N/kg combustible]

Nota: C,H,S,O medidos como % en peso en el combustible

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5.-Gas Escape con λ>1 GE λ>1= GE st + (λ-1) AE [m³N/kg comb]

6.-Gas Escape seco GE seco= GEst-22.39 H/2 + (λ-1) Ast [m³N/kg comb]

7.- Lambda λ = (1+GEst/Ast)(CO2max/CO2medido-1) ≈ CO2max/CO2medido (*)

8.- CO2max. CO2max= (22.39){C/(12+GE seco a λ=1)}

(*): medido con sensor O2.

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9.-Rendimiento de Combustión n combustión = CO2 med/CO2 max

10.- Rendimiento de Quemado n quemado = CO2 med/CO2 max con λ=1

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Combustión: Proceso Global.

Esquema del Proceso:

Cámara de Combustión

Calor

Productos

O2, H2O, CO2, CO, N2,NOx, SOx, CnHm, …

Aire

Combustible

(Alta temperatura)

O2+ N2 ..

CxHy +…

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Combustión: Cálculo energético

Ecuación:

Q = ∑ H productos - ∑ H reactantes

En que:

H= nh = n (hf + Cp (T-T298 K))

Q= Calor, valor negativo señala discipación H= Entalpía H= Entalpía molar Hf= Entalpía de Formación n= n° e moles

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Combustión: Tabla 1Pesos Moleculares [g/mol] y Entalpía de Formación [kJ/kgmol]

Compuesto Fórmula Fase PM hf

Acetileno C2H2 Gas 26 226.899

Agua H2O Gasliquido

1818

-241.888-286.031

Anhidrido Carbónico CO2 gas 44 -393.776

Metano CH4 Gas 16 -74.898

Etano C2H6 Gas 30 -84.724

Propano C3H8 Gas 44 -103.850

Monóxido Carbono CO Gas 28 -110.597

Metanol CH3OH Gas 32 -200.890

Elementos Puros ---- ---- ---- 0

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Combustión: Tabla 2Producto Cp (T-Tref) [Kj/kgmol] Tref= 298 [K] ó 26 [°C]

Temp [K] O2 N2 CO2 H2O CO

298 0 0 0 0 0

400 3.029 2.971 4.008 3.452 2.975

600 9.247 8.894 12.916 10.498 8.942

800 15.841 15.045 22.815 17.992 15.175

1000 22.707 21.460 22.405 25.978 21.686

1200 29.765 28.108 44.484 34.476 28.426

1400 36.966 34.936 55.907 43.447 35.338

1600 44.279 41.902 67.580 52.844 42.384

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Calculo Energético: Ejercicio.

El problema:

Se desarrolla la combustión completa de 2 [kg/minuto] de CO con are seco y λ = 1.2. Los reactivos serán utilizados en condicions de referencia y los gases producto saldrán de la Cámara de Combustión a 1.000 [K].

Determine el flujo de calor liberado [kJ/minutos]Solución: La ec. CO ++ ½(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 1/2x3,76N2

CO - PM= 28 [kg/kgmol]Flujo Masa = Flujo moles x PMFlujo de Moles = 2/28 = 0.0714 [kgmol/minuto]

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El problema:

Se desarrolla la combustión completa de 2 [kg/minuto] de CO con are seco y λ = 1.2. Los reactivos serán utilizados en condicions de referencia y los gases producto saldrán de la Cámara de Combustión a 1.000 [K].

Determine el flujo de calor liberado [kJ/minutos]Solución:

La ec. CO ++ ½(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 1/2x3,76N2

Flujo de Mole = 0.0714 [kgmol/minuto]

Pero λ = 1.2 =

La ec: CO + 1.2x1/2(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 0.1O2 + 0.6x3,76N2

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El problema:

Determine el flujo de calor liberado [kJ/minutos]Solución:

La ec: CO + 1.2x1/2(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 0.1O2 + 0.6x3,76N2

Reactantes a 298 [K] Productos a 1.000 [K]

Compuesto n hf + Cp(T-T298) Compuesto n hf + Cp(T-T1000)

CO - 1 [-110.597 + 0]O2 - 0.6 [0 + 0]N2 - 2.256 [0 + 0]

CO2-1 [-393.776 + 21.686]O2 -0.1 [ 0 + 22.707]N2 -2.256 [ 0 + 21.460]

H reactantes = -110.597 [Kj/kgmol H productos = -321.406 [Kj/kgmol]

2.270

48.414

-372.090

Flujo Calor= n {Hprod-Hreact} = 0.0714 [-321.406-(-110.597)} =0.0714 [-210.809] = -15.051 [KJ/minuto] = -250.86 [KJ/s] ó [Kw]

(0.5O2) (0.6O2) (1O2)

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Combustión: eficiencia ?

A

B

C

A.- Combustión Perfecta. Productos: CO2, N2, H2O

B.- Combustión Incompleta. Productos: CO2, N2, H2O, CO

C.- Combustión Imperfecta. Productos: CO2, N2, H2O, CO, CH4, CmHn

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Combustión: Consideraciones Industriales.

Emisiones Industriales Gases Invernadero: CO2, CH4, Gases Sulfonados (SF6) y HFCs

Emisiones afectan capa de Ozono: Halogenados (clorados y bromados)

Precursores Smog Fotoquímico: NOx, HCs, SOx, cetonas, ésteres, éteres.

Energía y emisiones en USA en transporte, % total mundial. Energía: 27 Petróleo: 67 CO2: 32 CO: 80 NOx: 45 COV: 36 PM2.5: 19 SO2:5

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Combustión: Consideraciones Industriales.

Combustible v/s Producción: Cemento: 1.800 TM de cemento; 11.3 TM fuel oil, 1 TM CO2

Vidrio : 9 TM Fuel Oil por TM Vidrio Acero : 32 TM Fuel Oil por TM Acero Celulosa : 17 árboles por cada TM papel.

Energía y reciclaje: Bauxita 12 kW/kg -- aluminio ---0.6 kW/kg reciclado Hierro 2.4 kW/kg -- acero ---0.6 kW/kg reciclado

Fuentes Globales de Energía [%]: Petróleo: 37 Carbón: 23 Gas Natural: 20 Comb. Rebovables y basuras: 11 Nuclear: 6.5 Hidroeléctrica: 2.2 Otras (solar, geotérmica, eól.,): 0.4

clase tmd5 termoquímica

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