clase 2_materia y clasificacion
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MATERIA
Definición Clasificación Sustancias y mezclas Elementos y compuestos Estados de la materia Propiedades físicas y químicas Propiedades intensivas y extensiva
DEFINICIÓN
Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa
CLASIFICACIÓN
Materia
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Sustancias puras
Compuestos
Elementos
Separación por métodos físicos
Separación por métodos
químicos
SUSTANCIAS PURAS
sustancia
Agua
Amoniaco
Azúcar
Oro, oxígeno
Forma de materia que tiene composición
definida (constante) y propiedades distintas
Las sustancias entre sí se
pueden diferenciar por
su composición y se pueden
identificar según su aspecto,
color, sabor y otras
propiedades
MEZCLAS
Homogéneas
Heterogéneas
Combinación de dos o mas sustancias en la que éstas conservan sus
propiedades
Composición uniforme
Composición no
uniforme
Las mezclas se pueden separar por métodos físicos sin cambiar la identidad de suscomponentes originales!!!!
SEPARACIÓN POR MÉTODOS FÍSICOS
Destilación
Decantación
Imantación
Tamización
Cromatografía
Filtración
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Elementos
Compuestos
Sustancia que no se puede separar en otras más sencillas
por medios químicos
Sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones
fijas
Átomos de dos o mas elementosse combinan
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
PROPIEDAD FÍSICA: Aquellas que se pueden medir y
observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia
Las sustancias se identifican
por sus propiedades y
su composición
PROPIEDAD QUÍMICA: Aquellas en las que ocurre un
cambio químico o se modifique la composición o identidad de la sustancia. Pueden ser reversibles o
irreversibles
Medir el punto de fusión del hielo al calentarlo
Registrar la temperatura de la fusión de la naftalina
Sublimación del yodo
PR
OP
IED
AD
ES
FÍS
ICA
S
PR
OP
IED
AD
ES
QU
ÍMIC
AS
Combustión de la gasolina
Cocimiento de un huevo
Síntesis de la aspirina
Oxidación del hierro
PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVASPro
pie
dad
exte
nsi
va
Propiedades q
ue dependen de
la cantid
ad de mate
ria
consid
erada
• Masa
• Longitud
• Volumen
+
+
ADITIVAS!!!
Pro
pie
dad
inte
nsi
va Propiedades que no dependen
de la cantidad de materia
considerada
• Densidad
• Temperatura
• Color, olor y sabor
• Índice de refracción
• Grado de dureza
• Viscosidad
100C+
100C= 200CX100C
NO ADITIVAS!!!
Plasma
Estados de la materi
a
Sólido
Líquido
Gaseoso
CONVERSIONES ENTRE ESTADOS DE LA MATERIA
GAS PLASMA
SÓLIDO LÍQUIDO
Ionización
Desionización
Sub
limaci
ón
Sub
limaci
ón
regre
siva
Congelación
Fusión
Evaporación
Condensación
EJEMPLOS
1. Ionización: gas neón en los tubos de iluminación2. Desionización: apagar un tubo fluorescente
3. Sublimación: CO2 sólido (hielo seco), naftalina calentada en un sartén
4. Sublimación regresiva: escarcha en los automóviles cuando hace frío
5. Evaporación: calentar agua6. Condensación: presencia de «rocío» en las
plantas7. Fusión: derretimiento de los polos
8. Congelamiento: fabricación de hielo
TALLER 1
Indique si cada una de las siguientes afirmaciones describe una propiedad física o química: El oxígeno gaseoso permite la combustión Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola El agua hierve a menos de 100C en la cima de una montaña El plomo es mas denso que el aluminio El uranio es un elemento radioactivo
Clasifique cada uno de los siguientes como elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea: Agua salada, helio gaseoso, cloruro de sodio, botella de gaseosa,
malteada, aire en una botella, concreto. Diga si cada una de las siguientes afirmaciones describe un cambio químico o
físico: El helio gaseoso contenido en el interior de un globo tiende a escapar
después de unas cuantas horas Un rayo de luz tiende a atenuarse y finalmente desaparecer El jugo de naranja congelado se reconstituye al añadirle agua El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso
llamado fotosíntesis Una cucharada de sal se disuelve en un plato de agua
Represente por medio de un esquema o dibujo una situación de la vida real en donde estén presentes todas las conversiones entre estados de la materia