1. ¿Cómo podrías definir velocidad de una reacción química, cuáles sus unidades de medida?2. Analice la siguiente gráfica de la derecha y luego responda

a) ¿Qué representa la gráfica?

b) ¿Cuál es la reacción química correspondiente?

c) ¿Qué velocidad tendría la formación de Y a los 4 minutos de iniciada la reacción? Y cuál sería la velocidad de descomposición de X en el mismo tiempo?

3. ¿Qué diferencia se establece entre velocidad instantánea de reacción y velocidad promedio?

4. Nombra tres ejemplos de reacciones rápidas y tres ejemplos de reacciones lentas, que ocurran en tu entorno.

5. Para la siguiente reacción: A  +  3B  →  2C  +  D calcula la velocidad de reacción promedio, si en un instante de la reacción, la [A] es 0,9882 y a 782 segundos más tarde, la [A] es 0,9755.

6. El siguiente gráfico, se obtuvo a partir del seguimiento experimental de la reacción A  →  B

¿Cuál es la velocidad de la reacción en los intervalos de tiempo?: 0 – 10, 10 – 20 20 – 3030 – 40

7. Asocie estos 3 conceptos en una oración explicativa: Energía de activación, complejo activado y perfil de reacción

8. Para las siguientes reacciones, elabore el perfil de reacción y explíquelo brevemente.

a. NO ( g )  +  O 3 ( g ) → N O 2 ( g )  + O 2 ( g ) ΔH =  − 200 kJ/mol E a =  10,5 kJ/molb. CO ( g ) + N 2 O ( g ) → C O 2 ( g )  + N 2 ( g ) ΔH =  − 365 kJ/mol E a  =  96 kJ/mol

9. Observe los siguientes perfiles de reacción. En cada uno, complete los recuadros dispuestos con los conceptos: REACTANTES (R) , PRODUCTOS (P) , ENERGÍA DE ACTIVACIÓN (Ea) , ENERGÍA DE REACCIÓN (∆H), COMPLEJO ACTIVADO (Ca) y luego indique: ¿qué tipo de reacción representan (exo o endotérmica)? ¿Cuál de las dos es más rápida? ¿Por qué?

Colegio San JoaquínLa Serena

Química Plan Electivo3º Año Medio

Profesoras: Nury Arancibia C.GUÍA DE EJERCICIOS CINÉTICA QUÍMICA

Nombre Fecha

10. Para la reacción en fase gaseosa 2A + B → 3C, cuyo orden de reacción es 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B, haz lo siguiente:

a. Formula la expresión para la ecuación de velocidad.b. Explica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.c. ¿Cuál es el orden global de la reacción?

11. La reacción 2X + Y → X2Y tiene órdenes de reacción 2 y 1 respecto a los reactivos X e Y, respectivamente.a. ¿Cuál es el orden global de la reacción?b. Escribe la ecuación de velocidad del proceso.

12. Indique la unidad de medida que tendría la constante de velocidad, cuando el orden total de reacción sea respectivamente Cero, 1, 2 y 3, si la velocidad se expresa en M/s

13. Suponiendo que para cierta reacción m = 1 y n = 2, cuya ley de velocidad para la reacción es v = k  ⋅  [ A ]  ⋅  [ B ] 2 , presenta el siguiente comportamiento experimental:

a. Observando la tabla y la ley de velocidad para la reacción, ¿en cuánto se incrementará la velocidad de la reacción si [A] permanece constante y [B] aumenta de 1,0 a 2,0 (mol/L)?

b. ¿Cuál es el orden de la reacción con respecto a A? y ¿cuál respecto a b?c. ¿Cuál es el orden global de la reacción?

14. Defina los siguientes conceptos y luego relaciónelos en un textoReacción elemental, Mecanismos de reacción, ley de velocidad

15. ¿En qué se diferencia un complejo activado (o estado de transición) con una sustancia intermedia?

16. Se tienen las siguientes reacciones químicas con sus respectivos mecanismos de reacciónReacción 1 Reacción 2

De acuerdo a cada mecanismo, determine:a) La reacción química correspondienteb) Las sustancias intermedias de cada reacción químicac) La ley de velocidad de cada etapa elementald) La ley de velocidad de la reacción correspondiente

17. En base a las reacciones anteriores, identifique a cuál de ellas le correspondería cada uno de los siguientes perfiles energéticos, fundamente su respuesta

Perfil 1 Perfil 2

18. En los perfiles anteriores identifique la ubicación de él o los complejos activados y las sustancias intermedias correspondientes

19. Señale qué es catálisis homogénea y catálisis heterogénea, entregando 2 ejemplos en cada caso

20. Complete el siguiente crucigrama con los conceptos básicos de cinética química

Horizontales Verticales1. Energía cinética que deben alcanzar los reactantes para que

se produzca una reacción química3. Explicación de los factores que afectan la velocidad de una

reacción por medio de las probabilidades de choques efectivos

8. Catalizador que aumenta la energía de activación de una reacción química

9. Expresión matemática que relaciona la relación entre la concentración de los reactantes y la velocidad de una reacción

10. Catalizador biológico11. Sustancia química inestable, que se produce

momentáneamente antes de la formación de los productos, se les conoce como Estado de transición

12. Variación en la concentración de un reactante o producto en relación con el tiempo

2. Constante de proporcionalidad entre la concentración de los reactantes y la velocidad de la reacción. Su unidad de medida depende de los órdenes parciales de reacción.

4. Sustancia química que modifica la velocidad de una reacción química, sin participar en ella

5. Área de la ciencia que estudia la velocidad de las reacciones químicas

6. Exponente al que se eleva la concentración de un reactante en la ley de velocidad

7. Número de átomos o moléculas que deben chocar simultáneamente para que se produzca una reacción química

21. Complete el siguiente recuadro con los factores que determinan la actividad enzimática

ENZI

MAS

22. Busque en la siguiente sopa de letras, los factores que determinan la velocidad de reacción, ayúdese con los las pistas entregadas a la derecha

Factores que determinan la velocidad de una reacciónT_ _ _ _ _ _ _ _ _ A

C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ S

N _ _ _ _ _ _ _ _ _ de _ _ _ _ _ _ _ _ s

P _ _ _ _ _ _N

G _ _ __ _ _ de _ _ _ _ _ _ _ N

23. Describa cómo incide en la velocidad de una reacción, cada uno de los factores encontrados

24. Nombre y describa lo que representan las siguientes gráficas

25. Señale al menos 6 propiedades de las enzimas y 6 funciones biológicas que estas cumplenPropiedades Función

1.2.3.4.5.6.

1.2.3.4.5.6.