cinÉtica quÍmica
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CINÉTICA QUÍMICA. PRÁCTICA #4. CINÉTICA QUÍMICA. CINÉTICA QUÍMICA. Estudia las velocidades de reacción y los mecanismos por los que se llevan a cabo . Lo hace midiendo los cambios de concentración en un inervalo de tiempo . - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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CINÉTICA QUÍMICAPRÁCTICA #4
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CINÉTICA QUÍMICA
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CINÉTICA QUÍMICAEstudia las velocidades de reacción y los
mecanismos por los que se llevan a cabo.
Lo hace midiendo los cambios de concentración en un inervalo de tiempo.
La concentración se maneja en Molaridad a menos que se especifique otra cosa.
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De acuerdo con estas teorías, para que se lleven a cabo las reacciones se necesian que haya colisiones, con lo que se pueden deducir los factores que modifican la velocidad de una reacción:
Concentración
Temperatura
Naturaleza de reactivos
Catalizadores
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CONCENTRACIÓN
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EJEMPLOEscriba la expresión de velocidad para la reacción:
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EJEMPLOPara la reacción anterior calcular la velocidad de desaparición
de NH3 si la velocidad de aparición del agua es de 3.28 M/s
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TEMPERATURAArrhenius establece que la variación de la velocidad de
reacción en función de la temperatura se representa como:
Donde k es la constante de velocidad; Ea es la energía de activación en cal/mol; R es la constante general de los gases y T la temperatura absoluta.
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Relacionando el modelo anterior con el tiempo tenemos que:
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ORDEN DE REACCIÓN Y LEY DE VELOCIDADCuando se determinó la velocidad promedio de reacción, se
calculó la velocidad en todo un intervalo de tiempo, y no me dió la información de cual era el valor de la velocidad en un punto.
Para calcular el valor de la velocidad en un punto, es necesario definir la velocidad instantánea.
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DESARROLLO EXPERIMENTALEXP. #1: Superficie de contacto (traer cronómetro)
Agregar 50ml de agua destilada a 3
vasos de precipitados.
Vaso #1: agregar 1 tableta
efervescente y tomar tiempo de
disolución.
Vaso #2: Repetir el procedimiento del
vaso #1 con tableta partida a la
mitad.
Vaso #3: Repetir procedimiento del
vaso #1 con tableta pulverizada
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EXP. #2: Efecto de la concentración
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EXP. #3: Efecto de la temperatura
Vaso 400ml
en baño María
Tubo 1: 2ml 0.0025M
KMnO4 + 1ml 0.25M H2SO4
Tubo 2: 9ml 0.0025M C2H2O4
Agregar rápida el ac.
oxálico al tuvo 1 y tomar
tiempo
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EXP. #4: Efecto del catalizador
Vaso 400ml en
baño María a 30ºc
Tubo 1: 2ml 0.0025M
KMnO4 + 1ml 0.25M H2SO4
Tubo 2: 9ml 0.0025M C2H2O4
Agregar rápida el ac.
oxálico al tuvo 1 y
tomar tiempo
Agregar 5 gotas de 0.045M MnSO4