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Solucionario

Ciencias 3 Química

Bloque 1. Las características de los materiales

Tema 1. La ciencia y la tecnología en el mundo actual . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

Tema 2. Identificación de las propiedades físicas de los materiales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Tema 3. Experimentación con mezclas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

Tema 4. ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5

Tema 5. Primera revolución de la Química . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

Comprueba tus conocimientos Bloque 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

Síntesis Bloque 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

pisa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11

Bloque 2. Las propiedades de los materiales y su clasificación química

Tema 1. Clasificación de los materiales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

Tema 2. Estructura de los materiales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14

Tema 3. ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16

Tema 4. Segunda revolución de la Química . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17

Tema 5. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos . . . . . . . . . . 18

Tema 6. Enlace químico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19


Síntesis Bloque 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22

pisa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

Bloque 3. La transformación de los materiales: la reacción química

Tema 1. Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la Química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24

Tema 2. ¿Qué me conviene comer? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26

Tema 3. Tercera revolución de la Química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27

Tema 4. Comparación y representación de escalas de medida . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27


Síntesis Bloque 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

Evaluación pisa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

Bloque 4. La formación de nuevos materiales

Tema 1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

Tema 2. ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34

Tema 3. Importancia de las reacciones de reducción de oxidación . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35


Síntesis Bloque 4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40

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Bloque 5. Química y tecnología

Sugerencias generales para los proyectos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42

Evaluaciones del bloque 1 al 5 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43

Respuestas a las evaluaciones . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 53

Índice

Ciencias 3. Química

Respuestas a las actividadesBloque 1

Página 10

Y para comenzar…

1. R. M. No es verdad que la tecnología y la química sólo hagan daño por-que, a pesar del problema de contaminación que muchas industrias generan, son éstas las que hacen posible satisfacer innumerables nece-sidades de la humanidad; por ejemplo, el desarrollo de medicamentos, nuevos materiales, fertilizantes, alimentos, etcétera.

Se pueden diferenciar y relacionar. La química es una parte de la ciencia que estudia la materia, la energía y sus transformaciones; y la tecnología es la aplicación del conocimiento científico.

2. R. M. No es verdad. El petróleo flota en el agua, es decir, es menos denso, menos pesado.

3. R. M. Sí porque hay diferentes sustancias, el petróleo y el agua, que no están unidas químicamente. Es una mezcla heterogénea.

4. Lavoisier fue un químico francés, se considera el padre de la química moderna, por sus estudios acerca de la oxidación de los cuerpos y la Ley de la conservación de la masa. Respuesta libre.

Página 11

Preguntas de investigación

1. R. M. La forma, el volumen, la densidad y la masa.

2. Una balanza.

3. R. M. No, porque dentro del globo es aire y sus componentes no pueden verse.

4. R. M. El término "concentrado" se refiere en general a una disolución; en química la concentración de una disolución es la proporción que hay en la cantidad de soluto y el disolvente en la que se encuentra.

El término "biodegradable" se refiere a una sustancia química que se descompone por medio de un proceso natural biológico.

Página 14

Análisis de los resultados

Parte 1

1. Respuesta libre.

pág. 10

pág. 11

pág. 14

Ciencias 3. Química || 1

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pág. 14 Parte 2

1. R. M. En una sustancia en estado sólido los átomos de la sustancia están demasiado cerca unos de otros, la cercanía limita su movimien-to a un espacio muy reducido. Esta característica de los sólidos hace que tengan una forma definida, ya sea en un tamaño grande o en pequeños trozos. En una sustancia líquida, los átomos o moléculas están un poco más separados y pueden moverse con mayor libertad; por eso el líquido puede adoptar la forma del recipiente. Finalmente, en el estado gaseoso los átomos o moléculas están muy separados unos de otros y pueden recorrer con gran libertad todo el volumen del recipiente que los contiene.

2. R. M. No cambia el volumen, los líquidos no pueden comprimirse, lo que cambia es la distribución del líquido en el recipiente. Porque el azúcar se disuelve en el agua, y lo hace más rápido cuando se agita; esto se debe a que con mayor velocidad (al agitarse) las sustancias interaccionan más rápido.

3. R. M. La presión de los gases aumenta cuando se comprimen. En un globo la presión es alta; entonces, cuando se pincha, el gas escapa por ahí para expandirse de nuevo. Lo mismo sucede dentro de la jeringa.

Parte 3

1. Una balanza y una probeta.

Página 15

Parte 4

1. R. M. No todas las sustancias se disuelven en agua.

2. R. M. Dependiendo de las propiedades de las sustancias que integran la mezcla, se elige los métodos de separación como: filtración, croma-tografía, cristalización, entre otros.

Parte 5

1. R. M. No, porque los sentidos no son capaces de detectar todas las sustancias, además la percepción organoléptica de cada persona es diferente. El contacto de alguno de los sentidos con alguna sustancia puede ser dañino para los seres humanos.

Página 16

Habilidades a desarrollar

1. R. M.

Situaciones en que se puede aplicar la química

Agricultura El desarrollo de fertilizantes, plaguicidas o insecticidas.

ConstrucciónEl desarrollo de nuevos materiales para construcción. El mezclado adecuado de los componentes del cemento.

MedicinaEl desarrollo de medicamentos nuevos. El estudio de la fisiología del cuerpo humano a mediante el análisis químico del mismo.

pág. 15

pág. 16


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AlimentaciónEl desarrollo de alimentos con nutrimentos específicos. El análisis de los alimentos y los componentes de los mismos. Química de alimentos.

Higiene personal y limpieza

Es la industria química la que produce todos los cosméti-cos, productos para el cabello, jabones, etcétera.

2. Respuesta libre.

Página 21

Ciencia en acción Núm. 1

3. Respuesta libre

• R. M. Porque sirven para describir el material según sus cualidades.

• La vista, el tacto y el olfato.

• R. M. Para observar la madera y el grafito del lápiz, o los poros de la goma. Puede usarse también, aunque no sería lo más efectivo.

• R. M. Es importante porque las capacidades visuales humanas son limitadas. Y aparatos como los microscopios sirven para observar determinadas características de las sustancias, se requiere que estos aparatos sean muy potentes.

Página 24


1. R. L. El propósito de esta actividad es que los alumnos integren sus aprendizajes y apliquen sus conocimientos científicos. Recuérdeles cómo utilizan las balanzas cuando compran alimentos a granel. O bien, cómo utilizan una taza medidora al preparar una gelatina.

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1. R. L. Esta actividad tiene como objetivo que los alumnos comprue-ben la viscosidad de tres sustancias diferentes: agua, aceite y miel. Se espera que la primera gota sea la del agua, luego la gota del aceite y al final la de miel. Este experimento en algunas condiciones tarda mucho y por ello se recomienda que omita el tiempo en que tardará en salir toda la sustancia porque en el caso del aceite y la miel esto llevará más tiempo que del que se cuenta para trabajar en el labora-torio. También debe considerar que el vaso deberá ser transparente y desechable para que pueda hacerle un pequeño orificio con un alfiler en la base. Y el líquido salga lentamente.

Si requere un experimento más breve, le ofrecemos la siguiente alternativa: coloque inclinada en una pared una tabla de plástico (como la que se utiliza para picar alimentos) y deje caer 3 ml de jabón para trastes líquido, 3 ml de miel y 3 ml de aceite desde la parte supe-rior de la tabla (todos desde la misma distancia), y pida a sus alumnos que registren el tiempo que tarda en caer la primera gota en la base de la tabla. No olvide medir el tiempo con ayuda de un cronómetro.

pág. 21

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• R. M.

Material Estado de agregación Sustancia pura o mezcla

Agua Líquido Pura

Jugo de limón Líquido Mezcla

Refresco gaseoso Líquido Mezcla

Sal Sólido Pura

Arroz Sólido Pura

Frijoles Sólido Pura

• Al evaporar en su totalidad el agua de la mezcla anterior se dis-tinguen el arroz, los frijoles y algunos cristales de sal que antes se habían disuelto en el agua.

• R. M.

Apariencia al mezclar sustancias Tipo de mezcla

Al mezclar la sal en el agua, ésta se disuelve y el agua se ve turbia y luego transparente.

Mezcla homogénea, no se puede distinguir la sal en el agua.

Al mezclar la disolución anterior con arroz y fríjoles por más que se agita la mezcla se distinguen sus componen-tes a excepción de la sal.

Mezcla heterogénea, se distingue la disolución de sal, el arroz y los frijoles.

• Sí existe diferencia, porque antes la sal estaba disuelta en agua y después el agua se evaporó y se observan cristales de sal.

• Respuesta libre.

Página 32


1. mtotal

= 200 g + 10 g = 210 g

% = x 100 = x 100 = 4.76%

ρ = , entonces υ = , entonces υ agua = = 200 ml

y υ sal = = 4.55 ml

υ total = 200 ml + 4.55 ml = 204.55 ml

% = x 100 = x 100 = 2.22%

2. Sí hay diferencia entre ambos porcentajes, el de la masa es mayor que el del volumen. Como la densidad de la sal es mayor a la del

m

υ

pág. 32

masa salmasa total

10 g210 g

mρ

200 g

1 g/ml

10 g

2.2 g/ml

υsal

υtotal

4.55 ml

204.55 ml

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B1•Tema 3

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Porcentaje en volumen: Corresponde al volumen de soluto que hay en 100 volúmenes de disolución.

% en volumen de soluto =   volumen de solutoenmL   ___________________________________   volumen de disoluciónenmL  × 100(1.2)

Esta fórmula puede ser expresada también como se indica en (1.1a)

%envolumendesoluto =   volumen de soluto   ___________________________________________________    volumen de soluto + volumen de disolvente  × 100

Revisemos el siguiente ejemplo:

PROBLEMA RESUELTO¿Cuál es el % en volumen de soluto en una disolución formada por 5mL de ácido acético ( C H 3COOH ) y 245mL de agua?

SOLUCIÓNProcedimiento: Lo primero que debemos identificar en esta disolución es el soluto y el disolvente. Recordemos que el soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad dentro de la disolución y el disolvente es el que se encuentra en mayor cantidad, por lo tanto, el ácido acético es nuestro soluto y el agua el disolvente. Tanto el soluto como el disolvente están expresados en mL, por lo que podemos reemplazar directamente en la fórmula 1.2. No debemos olvidar que la disolución está formada por la suma de soluto y disolvente, quedándonos como resultado una disolución de 250 mL.

% en volumen de soluto =   5 mL __________ 250 mL  × 100

=2%devinagre

Respuesta: En 100 mLde ácido acético o vinagre, existen2 mLde vinagre y 98 mL de agua.

Habilidades a desarrollar: identifi car – aplicar – calcular – resolver – comunicar.

Resuelve los siguientes ejercicios:

1 Una disolución está formada por 10g de sal y200g de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1g/mL y de la sal es 2.2 g/mL. Calcular para esta disolución:- % en masa de soluto- % en volumen de soluto- ¿identificas diferencias en los resultados? Explica.Comparte tus resultados en tu salón.

2 ¿Cuál es el % en masa de soluto de una disolución formada por 25 g de refresco en polvo y 100 mL de agua?

3 Si una disolución presenta una concentración de 3% en volumen de soluto para 500 mL de disolución, calcula la cantidad de soluto presente en la muestra.

pág. 32 agua, hay más masa en menos volumen; entonces, si se analiza la masa de la mezcla hay cierto porcentaje, pero si se analiza el volumen de la mezcla, la sal ocupa menos espacio para la misma masa; enton-ces, el porcentaje es menor.

3. ρ = , entonces m = υ x ρ,

magua

= 1 g/ml x 100 ml = 100 g,

mtotal

= magua

+ mrefresco

= 100 g + 25 g = 125 g,

cantidad de soluto = x 100 = x 100 = 20%

4. Cantidad de soluto = x 100, entonces υsoluto

=

= = 15 ml

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Y para finalizar tema 3

1. • Tamizado. Porque son sólidos de diferentes tamaño.

• Filtración y luego tamizado. Para primero separar el agua y luego sólidos granulados de diferente tamaño.

• Filtrar. Para quitar el azufre. Destilar para separar el alcohol. Evaporar para separar el agua y el azúcar.

• Decantación para separar la glicerina. Luego destilación.

2. Respuesta libre.

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Respuesta libre.

Página 41


1. • Sí, porque se ahorra electricidad. Para generar electricidad se quema combustible, que produce grandes cantidades de dióxido de carbono.

• Sí, porque el refrigerador se debe mantener a cierta temperatura. Si se deja la puerta abierta se necesita más energía eléctrica para conservar esa temperatura, además de que al abrir la puerta se enciende la luz interior. Entonces, se ahorra electricidad.

• Sí, porque se ahorra electricidad.

• Sí, porque disminuye la emisión de dióxido de carbono del automóvil.

• Sí, porque se reduce la basura.

m

υ

mrefresco

mtotal

25 g

125 g

υsoluto

υtotal

(cantidad de soluto) x υ total

100

3% x 500 ml

100pág. 36

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2. R. M. Comprar productos que tengan pocas envolturas, comprar ropa que se produzca en nuestro país, entre otras cosas.

3. Respuesta libre.

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• El tubo más contaminado con vinagre es el tubo 2, ya que contiene 20 gotas de vinagre blanco; es decir, la mayor cantidad que en los otros tubos.

• Respuesta libre.

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Preguntas de investigación

1. R. M. Permanecerá constante porque es la misma cantidad de materia, entonces tiene la misma masa aunque su estado de agregación haya cambiado.

2. R. M. No tiene que haber más agua, únicamente la que provenga del hielo, es decir, tiene que estar en un sistema cerrado.

3. R. M. Sí, sucederá lo mismo con parafina sólida.

Análisis de los resultados

1. Respuesta libre.

2. Sí se puede generalizar por el hecho de que se conserva la masa de un sólido que está bajo un proceso de fusión.

3. Respuesta libre.

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1. R. M. Robert Boyle nació en 1627 y murió en 1691, fue un filósofo, quí-mico, físico e inventor irlandés. Se le considera como el primer químico moderno; en 1691 publicó la Ley con su nombre, en la que establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcio-nal al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Joseph Priestley (1733-1804) realizó numerosos experimentos con gases, hizo aportaciones metodológicas e instrumentales que facili-taron el trabajo en este estado de agregación. Identificó el dióxido de carbono como un producto de la combustión, de la respiración y de la fermentación de ciertas bebidas alcohólicas. Encontró un método para producir disoluciones de dióxido de carbono, patentando el invento y logrando las primeras bebidas carbonatadas en 1772. También prepa-ró monóxido de carbono, pero no logró estudiar sus propiedades. Ade-más preparó y caracterizó de otros gases, como el óxido de nitrógeno I, el óxido de nitrógeno II y el cloruro de hidrógeno.

Su principal logro fue el descubrimiento del oxígeno en 1774. Lo obtuvo al calentar óxido de mercurio. Este descubrimiento lo había hecho Carl Scheele un año antes, pero no lo publicó. Sin embargo,

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pág. 49

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Priestley, que era un firme defensor de la teoría del flogisto (una teoría con poca base científica) no fue capaz de reconocer la importancia de su descubrimiento, porque iría en contra esa teoría que tanto defendía.

Joseph Black físico y químico, nació en Burdeos; es reconocido por su detallada descripción del aislamiento y actividad química del dióxido de carbono que se produce en la fermentación, la respiración y la combustión. Uno de los experimentos que llevó a cabo fue ence-rrar un ratón y una vela encendida, dentro de un recipiente de dióxido de carbono; al apagarse la vela el ratón murió y con ello concluyó que el gas era tóxico y diferente al oxígeno.

Henry Cavedish (1731-1810), científico británico, comenzó a traba-jar sobre el calor específico de las sustancias y en 1766 descubrió las propiedades del hidrógeno combinando metales con ácidos fuertes. El hidrógeno o “aire inflamable”, como lo llamaba, reaccionaba con el oxígeno para formar agua. Esta aseveración fue realizada también por James Watt y Antoine Lavoisier.

Carl Wilhelm Scheele nació en Suecia en 1742 y murió en 1786. Sus estudios lo condujeron al descubrimiento del oxígeno en 1772 y al año siguiente descubrió el nitrógeno. También descubrió otros elementos químicos como el bario, el cloro, el manganeso y el molib-deno. Dio a conocer varios compuestos químicos, como el glicerol, el ácido tartárico, el ácido cítrico, el ácido úrico, el ácido banzoico, el ácido málico, el ácido oxálico y el ácido láctico.

Respuesta libre.

2. R. M. Antoine Lavoisier nació en París, en 1743; en 1768 fue nombra-do miembro de la Academia de las Ciencias de su país gracias a un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público; por esa misma época formó parte de un consorcio privado encargado de la recaudación de impuestos.

En 1773 mostró que toda combustión en el aire produce una combinación con una parte del aire, esto lo comprobó con ayuda de una balanza. Así, en 1774 comprueba experimentalmente la Ley de la conservación de la masa. En colaboración con otros químicos como Berthollet y Guyton comienza la elaboración de un sistema lógico de nomenclatura química.

En 1787 triunfa la Revolución Francesa y con ello ocupa un cargo público en la administración real. A pesar de su prestigio interna-cional en 1793 es detenido con otros miembros de la recaudación de impuestos y al siguiente año fue condenado a muerte y ejecutado en la guillotina en su país natal.

3. a) Sí cumple con la Ley de Lavoisier.

b) Sí cumple con la Ley de Lavoisier.

c) No cumple con la Ley de Lavoisier.


R. L. Esta actividad tiene como intención que los estudiantes compa-ren lo que sabían previamente acerca de Lavoisier y lo que estudia-ron al concluir el tema. Esta sección es importante para que revise sino existen dudas acerca de la Ley de conservación de la masa. Motive la creatividad en los alumnos para que completen la historie-ta inicial.

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Comprueba tus conocimientos

I. 1. Falso. El agua ocupa espacio, independientemente de estar conteni- da en un vaso; siempre es materia.

2. Falso. También estudia las transformaciones de energía, entre otras cosas.

3. Falso. La química es una ciencia que beneficia nuestra vida en mu- chos aspectos; no sólo crea productos de higiene personal.

4. Verdadero. La relación tecnología-ciencia es interdependiente.

5. Falso. La harina tiene componentes artificiales como conservadores.

6. Falso. El agua sí corresponde a un material.

7. Falso. El metal se encuentra en su estado natural, sin haber sido modificado por la humanidad, entonces no es artificial.

8. Falso. No hay un modelo matemático o una magnitud relacionada al sabor de las frutas. Es más bien una propiedad cualitativa.

9. Verdadero. Toda la materia se clasifica según su estado de agregación.

10. Verdadero. La materia es aquello que ocupa un lugar en el espacio.

11. Falso. El gas también ocupa un lugar en el espacio.

12. Verdadero. El plasma es un estado de agregación de la materia de alta energía.

13. Verdadero. Según la teoría cinética, las moléculas de la materia en estado gaseoso están en continuo movimiento y muy alejadas unas de otras.

14. Falso. La materia en cualquier estado de agregación puede presentar propiedades extensivas.

15. Falso. La unidad para la masa según el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo.

II.

1. Volumen-ancho-largo-alto. 6. Densidad.

2. Propiedades intensivas. 7. Temperatura de fusión.

3. Viscosidad-temperatura. 8. Homogénea.

4. Disolución-disolvente. 9. Gaseosa-gas.

5. Densidad-estados de 10. Concentración-soluto- agregación. disolvente.

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III.

1. c) La densidad no depende de la cantidad de materia, sino únicamente del material.

2. b) La clasificación de estados de agregación, según la conocemos, es parte del modelo corpuscular de la materia.

3. d) Para mayor precisión, dado que es una masa pequeña, el instrumento óptimo es la balanza de precisión digital.

4. a) Las moléculas de la materia en estado gaseoso presentan menor fuerza de atracción.

5. b) El prefijo deca se refiere a diez veces la unidad.

6. b), c), d). Para cualquier disolución es importante la naturaleza del soluto y la del disolvente. Para un soluto gaseoso también importa la presión.

7. b) Con la filtración se pueden separar arena y hierro de la mezcla de agua, alcohol y sal. Con la destilación se separan el agua, la

sal y el alcohol, y con la separación magnética se separan el hierro y la arena.

8. c) El nitrógeno es el elemento más abundante en la atmósfera.

9. b) Los compuestos gaseosos de nitrógeno y azufre con oxígeno interactúan con el agua para producir ácido nítrico y ácido

sulfúrico.

10. c) La extracción por disolvente se basa en la mayor solubilidad de un soluto en un disolvente que en otro.

11. d) A y B son los reactivos y C es el producto.

12. a) La masa total son 205 g y la masa de la sal son 5 g; entonces, el porcentaje de masa es 2.44%.

13. b) El volumen total son 510 ml y el del alcohol son 10 ml; entonces, el porcentaje de volumen es 1.96%.

14. b) El plomo no proviene de chimeneas industriales.

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IV. 1. En los intervalos en los que la temperatura es constante se sabe que

hay un cambio de fase porque la energía se gasta en dicho cambio, y no en elevar la temperatura. Entonces se reconocen dos cambios de fase: de B a C y de D a E. El primero es en la temperatura de fusión, y el segundo, es en la temperatura de ebullición.

2. a)

b)

c) No se puede saber una masa específica si no se especifica de qué volumen se habla, así que asigne un valor.

pág. 52

= = 0.67 g/mlρ =

m

υ

20 g

30 ml

= = 20 g/cm3ρ = mυ

600 g3 cm3

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d) , entonces υ = = = 333.33 L

3. a) mtotal = 270 g, msoluto = 20 g,

% = x 100 = 7.4%

b) No puede contestarse; no se conoce la densidad del soluto.

c) ppm = = 4.86 ppm.

Para el consumo humano de plomo, el máximo es 0.05 ppm; entonces, esta agua no se puede consumir.

4. a) En los reactivos hay 2 átomos de oxígeno y en los productos hay 1. Por tanto, no cumple con la Ley de Lavoisier.

b) En los reactivos hay 2 átomos de azufre y 6 de oxígeno, igual que en los productos.

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Síntesis Bloque 1

ρ = mυ

mρ

10 000 kg

30 kg/ L

20 g

270 g

4.5 mg.925 kg

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olor

cualitativas

materiales

extensivas

intensivas

elementos compuestos

conservaciónde la masa

Materia

hetereogéneas

tamizado

homogéneas

destilación

química física

tiene propiedades

se clasifican en

como

estudiados por y la

sabor

color

decantación evaporación

filtración cromatografía

cristalización

separaciónmagnética

mezclassustancias puras

se organizan en se dividen en

y

separada por métodos físicos

se conserva bajo la Ley de

posee propiedades

densidad

volumen

temperaturade fusión

temperaturade ebullición

viscosidad

extracción

masa

volumenson

está formada por

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pisa

1. R. M. La cantidad de personas que se ven afectadas por este hecho.

2. R. M. Por el factor económico que implica la producción de estas sustancias tóxicas.

3. R. M. Parcialmente sí; se pueden buscar alternativas no tóxicas que cumplan con las mismas funciones, pero ésta no es una tarea sencilla.


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