SESIÓN I

Fórmulas químicas

Una fórmula química es la representación escrita de un compuesto. Mediante la fórmula química podemos conocer qué elementos constituyen la molécula de un compuesto, así como el número de átomos de cada elemento que se encuentra presente.

Para escribir las fórmulas químicas se emplean símbolos, subíndices y cuando es necesario, paréntesis y coeficientes.

Ejemplo: La fórmula del dióxido de carbono (CO2), muestra que su molécula está constituida por dos elementos: carbono y oxígeno. El subíndice 2 significa que hay dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono (cuando el subíndice es uno no se escribe).

El coeficiente 3 significa que hay tres moléculas del compuesto dióxido de carbono:

3 moléculas de dióxido de carbono 3CO2

Los paréntesis nos indican si en un compuesto interviene algún grupo de elementos (radicales) que funcionan como si fuera uno solo:

Ca(NO3)2 El radical nitrato entre paréntesis funciona como si fuera un solo elemento

Los compuestos se forman por la unión de diferentes elementos, la relación entre los elementos está dada por el número de oxidación.

El número de oxidación de un elemento es la carga eléctrica que aparece cuando un elemento ha perdido o ganado electrones.

Valencia es la capacidad de combinación que tienen los átomos de los elementos químicos.

3 átomos de carbono

6 átomos de oxígeno

Para escribir la fórmula de un compuesto:

a) Se escribe primero el símbolo del elemento o elementos (radicales) con número de oxidación positivo (catión) y luego el símbolo del elemento o elementos con número de oxidación negativo (anión).

Na+1 Cl-1 Ca+2(NO3)-1 C+4 O-2

b) A continuación se hace el cruce de números de oxidación (sin signo) como subíndices al lado contrario y si es posible se simplifican los subíndices reduciéndolos a su mínima expresión.

Na+1 Cl-1 Ca+2(NO3)-1 C+4 O-2

Na Cl Ca(NO3)2 C2O4 CO2

Ejercicios: Escribe las fórmulas químicas de los compuestos que se forman por la combinación de los siguientes cationes y radicales.

a) H+1 y O-2 _____________________________________________b) Na+1 y (OH)-1__________________________________________c) Na+1 y Cl-1 ____________________________________________d) Ca+2 y (OH)-1__________________________________________e) Al+3 y O-2_____________________________________________f) K+1 y (CO3)-2__________________________________________g) H+1 y (NO3)-1__________________________________________h) Mn+4 y (SO4)-2________________________________________i) Al+3 y S-2 _____________________________________________j) ZN+2 y I-1 _____________________________________________k) Cu+2 y (NO3)-1________________________________________l) Na+1 y F-1 ___________________________________________m) Ag+1 y (PO3)-3_______________________________________n) Cu+1 y S-2 ___________________________________________o) Ba+2 y (CN)-1________________________________________

SESIÓN II

Nomenclatura química inorgánica

Nomenclatura: es la parte de la química que estudia las reglas que se siguen para nombrar a los diversos compuestos químicos.

Las reglas de la nomenclatura son establecidas por una organización internacional conocida como IUPAC (International Union o Pure an Applied Chemistry): “Unión Internacional de Química Pura y Aplicada”.

Los grupos químicos se clasifican en grupos funcionales. Se define a estos como compuestos que se comportan químicamente de manera semejante, ya que en sus moléculas existe un átomo o grupo de átomos característicos. Por ejemplo: los óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

Óxidos

Los óxidos se clasifican en:

a) Óxidos básicos o metálicosb) Óxidos ácidos o anhídridos

Óxidos básicos o metálicos: Son compuestos que resultan de la unión química de un metal (M) con el oxígeno (O):

Para escribir la fórmula de los óxidos metálicos, se anota el símbolo del metal con un subíndice 2 (número de oxidación del oxígeno, sin signo) y después el símbolo del oxígeno, con un subíndice que indique la valencia del metal.

Na+1 O-2 Na2O óxido de sodio

Cd+2 O-2 Cd2O2 CdO óxido de cadmio

Nomenclatura tradicional

Cuando el metal tiene dos números de oxidación, se escribe la palabra óxido, luego la raíz etimológica del metal y después la terminación “oso” si se trata del número de oxidación menor e “ico” si se trata del número de oxidación mayor. En el caso de los metales que tienen más de dos valencias se usa el prefijo “hipo” o “hiper” según corresponda a la valencia con la que se está trabajando.

Nomenclatura Sistemática (IUPAC):

Nomenclatura Stock: en este caso, se escribe el nombre del óxido que se forma y entre paréntesis y en número romano, el número de oxidación del metal con el que se está trabajando.

Ejemplos:

Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) StockNa2O Óxido de sodio Monóxido de disodio Óxido de sodioTc2O7 Óxido hipertecnecico Heptaóxido de

ditecnecioÓxido de Tecnecio (VII)

Ejercicios

SESIÓN III

Óxidos ácidos o anhídridos: Resultan de la unión química entre un no metal (X) y el oxígeno (O). Para escribir la fórmula de los anhídridos se pone primero el símbolo del no metal, seguido del subíndice dos (que corresponde al número de oxidación del oxígeno), después el símbolo del oxígeno, seguido del subíndice que corresponde al número de oxidación del no metal (Nomenclatura tradicional). Para el caso de la nomenclatura Stock y tradicional, se realiza como se explicó con los óxidos metálicos.

Ejercicios: Escribe la fórmula que corresponde

Anhídrido Hipoyodoso______________________________________

Anhídrido brómico_________________________________________

Óxido de telurio (IV) _______________________________________

Monóxido de dibromo______________________________________

Anhídrido selénico ________________________________________

Anhídrido selenioso _______________________________________

Óxido de carbono (IV) ______________________________________

Anhídrido hipercloroso_____________________________________

Ejercicios: Escribe el nombre que le corresponde a las siguientes fórmulas

Tradicional Sistemática (IUPAC) StockCOBr2OSO2SiO2

CO2

Cl2O5

SeO3

N2O3

Br2O7

P2O3

SESIÓN IV

Bases o Hidróxidos: Se forman al agregar agua a un óxido. La fórmula de las bases o hidróxidos está formada por un Metal (M) y el ión Hidroxilo (OH)-1. Para su fórmula general se escribe primero el símbolo del metal, después entre paréntesis el ión OH-, seguido de un subíndice, que equivale al número de oxidación del metal. Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases.

En cuanto a la nomenclatura, se aplican las reglas descritas en los compuestos anteriores. A continuación se muestran algunos ejemplos.

Ejercicios:

SESIÓN V

Ácidos: Los ácidos se forman al combinarse un anhídrido con agua. Los ácidos, de acuerdo al número de elementos químicos que lo forman, se clasifican en:

1. Hidrácidos o ácidos binarios.2. Oxiácidos o ácidos ternarios.

Hidrácidos o ácidos binarios: Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal de los grupos VI-A (O, S, Se, Te) y VII-A (F, Cl, Br, I) de la tabla periódica.

Para escribir la fórmula de los hidrácidos se escribe primero el símbolo del hidrógeno seguido de un subíndice que equivale al número de oxidación del no metal (sin el signo negativo) y luego el símbolo del no metal (X).

Para su nomenclatura se escribe ácido y luego el nombre del no metal con la terminación hídrico. Otra manera de nombrarlos consiste en escribir la palabra hidruro y luego el nombre del no metal (nomenclatura tradicional)

Ejemplos:

HBr ácido bromhídrico o hidruro de bromo

HF ácido fluorhídrico o hidruro de fluor

Ejercicios: escribe las fórmulas que corresponde a los siguientes nombres.

FórmulaHidruro de plomoHidruro estañosoHidruro de calcioÁcido clorhídricoHidruro de yodoÁcido telurhídricoÁcido fluorhídricoÁcido selenhídricoHidruro de boroÁcido bromhídricoHidruro de azufreÁcido yodhícrico

Ejercicios: escribe el nombre correspondiente a las siguientes fórmulas

Nombre del compuestoHIHBrHClH2SH2SeHFH2TeBH3

SESIÓN VI

Óxiácidos a ácidos ternarios: están formados por hidrógeno, un no metal (X) y el oxígeno. Su fórmula general se puede representar de tres maneras:

1. HXOn

La fórmula lleva 1 hidrógeno si el no metal (X) se encuentra en un grupo impar de la tabla periódica.

2. H2XOn

La fórmula tiene 2 hidrógenos si el no metal (X) se encuentra en un grupo impar de la tabla periódica de la tabla.

3. H3XOn

La fórmula tiene 3 hidrógenos si el no metal (X) es boro, fósforo o arsénico.

El no metal (X) actúa con el número de oxidación que corresponde al nombre del ácido. Para ello se utiliza el mismo cuadro o tabla que para los anhídridos.

Grupos o familias (valencias)III A IV A V A VI A VII

Ácido per_____ico 7Ácido _____ico 3 4 5 6 5Ácido _____oso 1 2 3 4 3Ácido hipo_____oso 1 2 1

Para deducir el valor del subíndice “n” del oxígeno, se suman los números de oxidación del hidrógeno y el correspondiente al no metal. El resultado se divide entre dos y lo que resulte se escribe como subíndice del oxígeno.

Ejemplo: ácido nítrico

Primero se escribe el símbolo de cada elemento que forma parte del compuesto

H N O

Para determinar el número de hidrógenos que tiene el compuesto se toma en cuenta el grupo en que se encuentra el no metal, en este caso el nitrógeno (grupo V A = impar)

H1 N O

Al ácido nítrico, según la tabla, le corresponde el número de oxidación +5. El hidrógeno tiene número de oxidación +1, por lo tanto : H1

-1 N+5 O-2

Para obtener el subíndice del oxígeno (n), se multiplica el número de oxidación del hidrógeno por el número de átomos o subíndice del hidrógeno (1 x 1) y se suma al producto del número de oxidación del nitrógeno por su subíndice (5 x 1). El resultado, en este caso 6, se divide entre 2. El producto, en este caso 3, se escribe como subíndice del oxígeno.

Entonces, la fórmula del ácido nítrico queda de la siguiente manera: HNO3

Ejercicios

Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos:

Ácido arsenioso_____________________

Ácido selénico_______________________

Ácido hipocloroso_____________________

Ácido sulfúrico _____________________

Ácido fosforoso_____________________

Ácido selenioso ____________________

Ácido carbónico ____________________

Ácido sulfuroso______________________

Ácido nitroso________________________

Ácido hiposulfuroso__________________

Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos

H3PO4_________________________________

HNO2___________________________________

H3SbO3_________________________________

HIO2____________________________________

SESIÓN VII

Sales: Son el producto de la reacción de las bases con los ácidos. Según el número de elementos que las forman, las sales se clasifican en binarias y ternarias u oxisales.

Sales binarias: Como su nombre lo indica, están formadas por dos elementos (un metal (M) y un no metal (X). En este caso el metal, trabaja con su número de oxidación negativo. Para su nomenclatura se escribe el nombre del no metal con la terminación “uro” y después el nombre del metal.

Ejemplos:

NaCl cloruro de sodio

KI yoduro de potasio

Cuando el metal tiene dos números de oxidación, se escribe el nombre del no metal con la terminación “uro” y después la raíz etimológica del metal con la terminación “oso” o “ico” dependiendo del estado de oxidación. También es válido mencionar el nombre del no metal con la terminación “uro”, la preposición de, el nombre del metal y entre paréntesis con número romano la valencia del metal.

Ejemplos:

FeCl3 cloruro férrico o cloruro de fierro (III)

FeCl2 cloruro ferroso o cloruro de fierro (II)

Ejercicios: escribe la fórmula de las siguientes sales binarias

Sulfuro de aluminio_________________

Fosfuro de Iridio (III) _____________________

Yoduro antimonioso ________________________

Cloruro de sodio__________________________

Sulfuro ferroso_______________________

Yoduro de potasio _______________________

Floruro de calcio ________________________

Bromuro de calcio _________________________

Yoduro de disprosio _________________________

Selenuro estánico _________________

SESIÓN VIII

REPASO PARA EXAMEN “MOL”

1. Para preparar una incrustación, un técnico dental utilizó 22.5 mg de plata (Ag), ¿Cuántos átomos de plata llevará el paciente en la incrustación?

2. En zonas de alta densidad automovilística, el agua de lluvia puede contener 1.16 x 10 20

átomos de plomo (Pb) en cada litro de agua ¿Cuántos gramos de plomo contiene 1 L de agua de lluvia?

3. ¿Cuántos gramos de hierro (Fe) hay en la sangre de un adulto si ésta contiene 3.1 x 10 22

átomos de hierro?

4. ¿Cuántos moles de oro habrá en una joya de 5 g y de 18 quilates, si por cada 100 g de 18 quilates de este metal hay 75 g de oro?

5. Para potabilizar 40 millones de litros de agua potable se utilizan 15422 g de cloro (Cl 2), ¿Cuántos moles de cloro se utilizan en la desinfección del agua?

6. El lago Don Juan, es considerado el más salino de la Tierra, contiene en sus aguas 3.72 mol/kg de cloruro de calcio (CaCl2) y 0.5 mol/kg de cloruro de sodio (NaCl) ¿Cuántos gramos de estas sales contiene por cada kilogramo de agua.

TAREAS ENVIAR A :

ING. PAOLA MORELOS galiot40@hotmail.com

BIOL. JORGE DURAN