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del laboratorio de química

Seguridad ComprobadaExperimentos

No apto para niños menores de 10 años. Para uso bajo la supervisión de un adulto. Contiene algunos productos ADVERTENCIA!

instrucciones antes del uso, sígalas y consérvelas como referencia. No permita que los productos químicos entren en contacto con ninguna parte del cuerpo, particularmente la boca y los ojos. Mantenga a los niños pequeños y animales alejados de los experimentos. Mantenga el set de experimentos fuera del alcance de los niños menores de 10 años. La protección de los ojos no está incluida. Este juego contiene bordes a�lados.

químicos que presentan un peligro para la salud. Lea las

Instrucciones

1- Vaso de precipitación de 100 ml1- Papeles indicadores universales1 - Frasco cónico de 100 ml2 - Tapones - corcho3 - Tapones - corcho con ori�cioPapeles de �ltroPapeles de tornasol1 - Embudo de plástico1 - Varilla de acero de 120 mm3 - Tubo de vidrio de 100 mm1 - Folleto de instrucciones del laboratorio

1 - Cuchara de medida1 - Pipeta de goteo de plástico1 - Tubo de goma de 100 mm1 - Gafas de seguridad1- Cuchara pequeña 1 - Quemador de Alcohol4 - Tapas de los tubos de ensayo1 - Cepillo de limpieza del tubo de ensayo1 - Soporte del tubo de ensayo1 - Colgadero de tubos de ensayo4 - Tubos de ensayo

Equipamiento:

- Lea estas instrucciones antes del uso, sígalas y consérvelas como referencia.Mantenga alejados del área experimental a los niños pequeños, a los animales y a aquellosque no usan protección para los ojos.- Use siempre protección para los ojos.- Guarde este conjunto experimental fuera del alcance de los niños menores de 10 años.- Limpie todo el equipo después de su uso.- Asegúrese de que todos los contenedores estén completamente cerrados y almacenados adecuadamente después de su uso.- Asegúrese de que todos los contenedores vacíos se desechen adecuadamente;- Lávese las manos después de realizar experimentos.- NO use ningún equipo que no haya sido suministrado con el equipo o recomendado en lasinstrucciones de uso.- NO coma ni beba en el área experimental- NO permita que los productos químicos entren en contacto con los ojos o la boca.- NO reemplace los elementos del envase original. Eliminar de inmediato.- La eliminación de químicos debe estar de acuerdo con las regulaciones locales.

* Lea y siga estas instrucciones, las normas de seguridad y la primera información de ayuda, y consérvelas como referencia.* El uso incorrecto de productos químicos puede causar lesiones y daños a la salud. Solo lleve a cabo las actividades que se enumeran en las instrucciones.* Este conjunto químico es para uso exclusivo de niños mayores de 10 años.* Debido a que las habilidades de los niños son muy variadas, incluso dentro de los grupos de edad, los adultos supervisores deben ejercer discreción sobre qué experimentos son adecuados y seguros para ellos. Las instrucciones deben permitir a los supervisores evaluar cualquier experimento para establecer la conveniencia para un niño en particular.* El adulto supervisor debe analizar las advertencias y la información de seguridad con el niño o los niños antes de comenzar los experimentos. Se debe prestar especial atención al manejo seguro de ácidos, álcalis y líquidosin�amables.* El área que rodea el experimento debe mantenerse libre de cualquier obstrucción y lejos del almacenamiento de alimentos. Debe estar bien iluminado y ventilado y cerca de un suministro de agua. Se debe proporcionar una mesa sólida con una parte superior resistente al calor.* El quemador de alcohol debe colocarse en una bandeja de metal. Llene el quemador tres cuartas partes lleno de alcohol metilado. Necesita alrededor de 3 mm de mecha sobresaliendo de la tapa. Mantenga la botella de alcoholes metilados bien lejos del quemador de alcohol. * Enciende el quemador con una cerilla. ¡PRECAUCIÓN! La llama es casi incolora y a la luz del sol brillante puede ser invisible. Es muy fácil quemarse.

Reglas de Seguridad

Consejos para la supervisión de adultos

Vea si puede encontrar almidón en otros alimentos (porejemplo en pan y en cereales para el desayuno). Hierva un poco la comida con agua en una olla, y después de enfriar realiza la prueba lìquida tal como en el Experimento 10.2.

Capítulo 11 - Un poco de química de Azúcar

Experimento 10.1 Calentando azúcar

• Azúcar• Cuchara pequeñade evaporación

Ponga 1 medida de azúcar en la pequeña cuchara de evaporación y caliéntela sobre la llama hasta que no pase nada más. Coloque la CUCHARA CALIENTE en la tapa de lata para que se enfríe. Describe lo quesucede. El residuo negro que queda en la cuchara es carbono.

Esto se debe a que el azúcar contiene mucho carbono.

En los Experimentos 8.7 y 8.8 usted calienta los ácidos tartárico y cítrico. Estos son similares al azúcar pero contienen menos carbono. ¿Quedaba algún residuo de carbono cuando se calentaban?

Experimento 11.2 Calentando una mezcla de azúcar e hidrógeno de sodio carbonado

• Azúcar• Hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)• Cuchara pequeña de evaporación

Mezcle bien 1 medida de azúcar con 1 medida de bicarbonato de sodio sodiun (bicarbonato de sodio) en una hoja de papel. Ponga la mezcla en la cuchara pequeña de evaporación y caliente hasta que no pase nada más. Pon la cuchara sobre la tapa de lata para que se enfríe. Describe lo que sucede.

El azúcar está cultivando carbono como en el Experimento 11.1.

Al mismo tiempo, el hidrogenocarbonato de sodio produce gas de dióxido de carbono. Esto está explotando el carbón para dar el residuo muy ligero que tienes.

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Información de ayuda general

En caso de contacto con los ojos: lávese los ojos con abundante agua, manteniendo los ojos abiertos si es necesario. Busque atención médica inmediata.En caso de ingestión: lavar la boca con agua, beber agua fresca. No inducir al vómito. Busque atención médica inmediata.En caso de inhalación: trasladar a la persona a tomar aire fresco.En caso de contacto con la piel y quemaduras: lave el área afectada con abundante agua durante 10 minutos.En caso de duda, busque atención médica sin demora. Lleve el químico junto con el contenedor .En caso de lesión, siempre busque ayuda médica.

Información de usuario sobre las gafas de seguridad

Instrucciones de uso, almacenamiento y mantenimiento:* Sostenga las gafas con una mano, si es posible sin tocar el lente.* Tire de la banda elástica sobre la parte posterior de la cabeza, justo por encima de las orejas para que las gafas se sientan en la frente. Luego, colóquese las gafas sobre los ojos con cuidado y ajuste la correa para un ajuste cómodo y confortable.* Asegúrese de que las gafas se mantengan limpias, secas y que no entren en contacto con productos químicos sueltos u objetos cortantes.* Lavar con agua tibia y jabón. Enjuague y seque con un paño suave después de su uso.* Guarde las gafas bajo la temperatura ambiente.

Advertencia:Estas gafas solo deben usarse con los contenidos y las instrucciones suministradas. Si las gafas se dañan, no intente repararlas y deséchelas inmediatamente.Las gafas están destinadas a la protección contra líquidos (gotas o salpicaduras).Los materiales que pueden entrar en contacto con la piel podrían causar reacciones alérgicas a individuos susceptibles.

Marcas de gafas:Modelo nro: A15-CM002-24000008Fabricante: Edu-Ciencia (HK) Ltd 1 S - EN166 3 S H CE

Registre el número de teléfono de su hospital local (o centro local de intoxicaciones) en el recuadro de abajo.

(escriba el número AHORA para que no tenga que buscarlo en caso de emergencia).

Teléfono del hospital local:

Llévate el químico contigo al hospital

Compila con EN166

Vidrio ópticoMás Robusto

Norma europea para la protección personal de los ojosPara usar con líquidos

Destinado a la protección contra gotitas o salpicadurasDiseñado para cabezas pequeñas

Capítulo 10 - Un poco de química de yodo

Experimento 10.1 Preparando la solución de yodo

• Yoduro de potasio• Solución de peróxido de hidrógeno • Solución de hidrógeno • Sulfato de sodio• Tubo de ensayo• Pipeta de goteo• Etiqueta

Si aún tienes tu solución de yodo del Experimento 2.5, no necesitas hacer este experimento.

Disuelva 1 medida de yoduro de potasio en 2 cm de sodio solución de sulfato de hidrógeno en un tubo de ensayo. Agregue 10 gotas de solución peróxido de hidrógeno con la pipeta de goteo.

Se forma una solución amarillenta de yodo. La mitad llena del tubo de ensayo debe conteneragua. Etiquete el tubo. ESTO ES MUY IMPORTANTE.

Experimento 10.2 Preparando la solución de yodo

• Yoduro de potasio• Solución de yodo• Solución de almidón• Tubo de ensayo• Pipeta de goteo

En el Experimento 2.4, un mensaje invisible escrito con solución de almidón se volvió azul cuando se sumergió en solución de yodo. La formación del color azul en el almidón es una prueba muy sensiblepara el yodo.

Agregue 4 gotas de yodo con la pipeta de goteo a 1/2 de un tubo de ensayo con agua, seguido de 4 gotas de solución de almidón. Use almidón de aerosol para lavado (vea el Experimento 2.4) o la solución de almidón preparada en el próximo experimento. La solución se vuelve azul oscuro.

Experimento 10.3 Almidón de una papa

• Yoduro de potasio• Solución de yodo• Solución de almidón• Tubo de ensayo• Pipeta de goteo

Muchos alimentos contienen almidón, es una parte importante de nuestra dieta.

Corta una papa pequeña en pedazos pequeños. Pon estos en un pequeño recipiente y simplemente cubre con agua, dejalo por 5 minutos.

Vierta el líquido.

Repita el Experimento 10.2 usando el líquido de papacomo almidón.

La solución se vuelve azul y muestra que este líquido contiene almidón. Puedes poner algunas gotas de tu solución de yodo en la super�cie cortada de una papa ¿Obtienes un color azul?

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Contenido de productos químicos:

QUÍMICO Símbolo de Peligro H- y declaraciones P CAS nro. EINECS nro.

Nocivo si se ingiere. Provoca irritación ocular grave, lávese bien las manos después de la manipulación. Use guantes protectores y protección en los ojos. EN CASO DE INGESTIÓN: Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓNTOXICOLÓGICA o a un médico si no se siente bien. Si está en la vista: enjuague con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúa enjuagando.

Cloruro Amónico

12125-02-09 235-186-4

Carbonato de calcio

Causa irritación ocular grave, provoca irritación de la piel. Lávese bien las manos después de manipular. use protección ocular y guantes protectores. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS:Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Retire las lentesde contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúa enjuagando. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: lavar con abundante jabón y agua. Quitese la ropa contaminada y lavela antes de reusar.

471-34-1 207-439-9

Hidróxido de Calcio

Provoca daños graves en los ojos, provoca quemaduras graves en la piel y daños alos ojos, lávate bien las manos después de la manipulación. Use protección para los ojos y guantes protectores. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúa enjuagando. Llame inmediatamente a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico. EN CASO DE CABELLO (o pelo): Quitar / quitar inmediatamente toda la ropa contaminada. Enjuague la piel con agua / ducha.

1305-62-0 215-137-3

Òxido de Cobre III.

Nocivo si se ingiere. Causa irritación de la piel, causa irritación ocular grave. Lávese bien las manos después de la entrega. No coma, beba ni fume cuando trabaje con este producto, use protección para los ojos y guantes protectores. EN CASO DE INGESTIÓN: Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico si no se siente bien. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: lavar con abundante agua y jabón. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagarcuidadosamente con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúe enjuagando

131738-0 215-269-1

Capítulo 9 - La química de algunos gases

Experimento 9.4 Identi�car el gas en las chispas de agua (Experimento 1)

• Agua con gas• Tubo de ensayo • Papel de indicadoruniversal• Pipeta de goteo

Debido a que el dióxido de carbono es un ácido, con el característico sabor agridulce, se usa para poner el vapor en agua con gas y para las bebidas gaseosas. También es el gas en la cerveza. Puede llevar a cabo una prueba más precisa utilizando el papel de indicador universal en solución.

Sirva algunos de los indicadores universales que quedarondesde el Experimento 9.3 en un tubo de ensayo y con lapipeta de goteo agregue un volumen igual de agua con gas. Cuál es el color del indicador? ¿El amarillo que muestra el agua es un ácido? Si no tiene agua con gas puede probar un refresco gaseoso, pero muchas bebidas con sabor tienen otros ácidos, como el ácido cítrico, que se les agrega. Esto interferirá con este experimento.

Experimento 9.5 Identi�car el gas en el agua con gas (Experimento 2)

• Agua con gas• Agua de cal • 2 tubos de ensayo • Tubos de vidrio y vaso• Corcho • Soporte para tubos de ensayo • Pinza o gancho de ropa de madera• Maceta de barro

En este y otros experimentos, necesitarás los dos tubos de ensayo conectados con el tubo de goma con una pieza de tubo de vidrio colocada en un tubo de ensayo con un corcho. Montar este equipo. Este es el "gas-tu be":

Coloque 3 a 4 cm de agua de cal en un tubo de ensayo. Ponga 3 a 4 cm de agua con gas (bebida gaseosa) en un segundo tubo de ensayo. Ensamble el tubo de gas como se muestra enel Diagrama y calentar la parte inferior del tubo de ensayo.

El gas emitido burbujeará a través del agua de cal. Describe lo que ves ¿El agua de cal se vuelve blanca?

El experimento 9.4 podría no funcionar correctamente.¿Por qué sucede esto?

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No Peligroso.Hoja de cobre

7440-50-8 231-159-6

Sulfatode Cobre III

Dañino si se ingiere, causa irritación ocular grave, causa irritación de la piel, Tóxico para la vida acuática, con efectos duraderos. No coma, beba ni fume cuando use este producto, use protección para los ojos y guantes protectores. EN CASO DE INGESTIÓN:Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico si no se siente bien. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagar con agua durante varios minutos. Retirar lentes de contacto, si están presentes y son fáciles de hacer. Continúa enjuagando. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con abundante agua y jabón.

7758-98-7 231-847-6

Limadurasde Hierro

7439-89-6 231-096-4

TornasolAzul

7487-88-9 231-298-2

Causa irritación ocular grave. Sólido in�amable,lávese bien las manos después de la manipulación. Mantener alejado de fuentes de calor / chispas / llamas abiertas. No fumar., use protección ocular y guantes protectores. En caso de incendio: Use espuma de alta resistencia química o resistente al alcohol para la extinción. EN CASO DE CONTACTOCON LOS OJOS: Enjuague con agua durante varios minutos. quitarse los lentes de contacto si es fácil de hacer. Continúa enjuagando.

No Peligroso.

7439-95-4 231-104-6 Bandade Magnesio

Sólido in�amable, manténgase alejado del calor / chispas / llamas abiertas. No se produce el ahumado. Contenedor de tierra / enlace y equipo de recepción. Use protección para los ojos y guantes protectores. En caso de incendio: utilice espuma química o resistente al alcohol para la extinción.

Sulfatode Magnesio No Peligroso.

MetiloNaranja

Nocivo si se ingiere. causa irritación ocular grave. causa irritación de la piel no coma, beba ni fume cuando use este producto. Lávese bien las manos después de manipularlo, use guantes protectores, ropa protectora / protección para los ojos. EN CASO DE INGESTIÓN: Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico si no se siente bien. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: lavar con abundante agua y jabón. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuague abundantemente con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúa enjuagando.

Sulfatode Aluminio

No Peligroso. 10043-67-1 233-14

547-58-0 208-92

Capítulo 9 - La química de algunos gases

El dióxido de carbono es un gas importante. Está presente en el aire y todos los animales lo producen cuando respiran, un proceso llamado respiración. Es utilizado por las plantas durante un proceso llamadofotosíntesis cuando las plantas usan el carbono dióxido como fuente de carbono.

Experimento 9.1 Calentando el Carbonato del cobre

• Tubo de ensayo • Agua de cal • Tubo de vidrio y vaso

El díoxido de carbono puede detectarse burbujeándolo a través de agua de cal (solución de hidróxido de calcio). El agua de cal se vuelve clara debido a la formación del carbonato de calcio sólido.

La palabra ecuación lejana a la reacción es: hidróxido de calcio + dióxido de carbono

Ponga 3 cm de agua de cal en un tubo de ensayo y sople suavemente durante medio minuto utilizando el tubo de vidrio y goma. ¿Que sucede?

Experimento 9.2 Demostrar que el aire contiene dióxido de Carbono

• Agua de limón• Vaso pequeño

Coloca un poco de agua de cal en un vaso pequeño y déjalo reposar por un día más o menos. ¿El agua de cal se vuelve ligeramente blanca? ¿Qué te muestra?

Experimento 9.3 Demostrar que el dióxido de Carbono es un ácido

• Papel de indicadoruniversal• Tubo de ensayo• Tubo de vidrio y vaso

El dióxido de carbono se disuelve en agua para dar ácido carbónico. Una prueba más precisa es usar un indicador universal en solución. Doble una hoja de papel indicador universal y colóquela en un tubo de ensayo. Agregue 3 cm de agua. Agite suavemente para disolver el indicador del papel, se formará una solución verde. Vierta aproximadamente 1/2 de esto en otro tubo de ensayo.

Sople suavemente a través del indicador en el segundo tubo de prueba durante aproximadamente 1 minuto usando el tubo de vidrio. Compare el color del indicador con el que quedó con el papel indicador. ¿El que ha soplado tiene color amarillo mucho mas pronunciado?Como viste en el Capítulo 5, los ácidos convierten el indicador universal en amarillo y luego en rojo. El dióxido de carbono ha demostrado ser un ácido.

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No Peligroso.Yodurode Potasio

7681-11-0 231-653

Carbonatode Sodio

Causa irritación ocular grave. Use guantes protectores y protección ocular. Lávese bienlas manos después de manipular. Si está en los ojos: enjuague cuidadosamente con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúe enjuagando si persiste la irritación ocular: Obtenga atención médica.

497-19-8 207-833

Sodio, sulfato de hidrógeno

7684-38-1 231-665

Sulfato de Sodio

7440-66-6 231-179

Causa daño grave los ojos. Use guantes protectores y protección ocular. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuague abundantemente con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúa enjuagando. Llamar de inmediato a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico.

87-69-4 201-760

Tiosulfato de Sodio

Causa irritación grave en los ojos. Causa irritación de la piel. Use protección para los ojos y guantes protectores. Lávese bien las manos después de la entrega. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuague cuidadosamente con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúa enjuagando. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con abundante agua y jabón. Si la irritación ocular persiste: obtenga atención médica

Àcido Tartárico

Bolitas de zinc

Muy tóxico para el agua. Evitar su liberación al medio ambiente. Use protección ocular y guantes protectores. Recoge el derrame. Almacene en un lugar seco. Almacenar en un contenedor cerrado.

Sulfato de hierro III.

7720-78-7 231-753

No Peligroso.7757-82-6 231-820

No Peligroso. 7772-98-7 231-862

Dañino si se ingiere. Causa irritación ocular grave. Causa irritación de la piel. Lávese bien las manos después del experimento. No coma, beba ni fume cuando use este producto. Use protección para losojos y guantes protectores. EN CASO DE INGESTIÓN: Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico si no se siente bien. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuague con agua durante varios minutos. Retire las lentes de contacto, si están presentes y es fácil de hacer. Continúa enjuagando. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con abundante agua y jabón.

con una llama blanca brillante. Sosténgalo sobre la bandeja, cerca del quemador para atrapar las cenizas calientes. No mire de cerca al magnesio en combustión ya que la luz brillante puede dañar sus ojos. Describe lo que sucede ¿De qué color es la ceniza?

Capítulo 8 - Sustancias de calefacción


• Carbonato de Cobre• Cuchara pequeñade evaporación

En el Experimento 7.1 hiciste una muestra de carbonato de cobre. Pon el carbonato de cobre en la cuchara de evaporación de metal pequeña y caliéntalo sobre la llama del quemador. Describe lo que sucede. ¿De qué color es el residuo en la cuchara?

Mira hacia atrás en el Experimento 6.7 para ver si contiene algunas pistas de cómo puedes veri�car qué residuo es.


• Ácido tartático• Cuchara pequeñade evaporación

Caliente 1/2 medida de ácido tartárico con la cucharapequeña de evaporación. ¿Que sucede? ¿Se han desarrollado gases? Hay un residuo después de calentar por algún tiempo. (El ácido tartárico contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. El carbono forma dióxido de gas y el hidrógeno forma vapor de agua)

Experimento 8.8 Calentando Ácido cítrico

• Ácido cítrico• Cuchara pequeñade evaporación

Repita el experimento 8.7 usando ácido cítrico. ¿Se comporta como el ácido tartárico?

Experimento 8.9 Calentando Cloruro de amonio

• Cloruro de amonio• Tubo de ensayo• Vaso

Ponga 1 medida de cloruro de amonio en un tubo de ensayo y caliente solo el fondo del tubo. Describe lo que sucede RECUERDE QUE EL TUBO DEBE ESTARCALIENTE - Colóquelo en un vaso de precipitaciónvacío hasta que esté frío.

El cloruro de amonio es una sustancia inusual. Esto signi�ca que cambia de una línea recta a un gas o gases sin convertirse primero en líquido.

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La química es una ciencia muy importante, porque todo en el Universo está hecho de sustancias químicas. Tú, el agua que bebes, el aire que respiras, la comida que comes, las colinas que escalas, son todas las sustancias químicas. Todaslas sustancias químicas están hechas de aproximadamente 100 elementos. Tú, por ejemplo, eres una complicada mezcla de productos químicos, pero el 98% de ti es solo 6 de estos 100 elementos (hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre). Muchos otros elementos componen el el 2% restante de tí, como el hierro, en tu sangre y sodio en las células de tu cuerpo. Cuando lleva a cabo experimentos químicos tu estas estudiando cómo los muchos productos químicos de diferentes sustancias se comportan. Este laboratorio de química contiene el equipo y los productos químicos para llevar muchos experimentos interesantes, pero no el conjunto de química puede ser "completo" ya que existen millones de experimentos de química. Debe considerar su laboratorio de química como el corazón de un laboratorio al que puedes agregar otros equipos y productos químicos (solo aquellos sugeridos en las páginas 14/15 de este manual, en cada experimento). Puedes llevar a cabo otros experimentos. Algunos de los experimentos aquí requieren otros equipos y productos químicos y estos son descrito en la sección Equipo adicional y productos químicos. NO use nada que no esté mencionado como un requisito en este manual. Es una buena idea juntar tanto todos los productos químicos antes de realizar el experimento. Sin duda, obtén ellos antes de comenzar el experimento porque los necesitarás. Estos productos químicos adicionales y el equipo no necesita ser costoso. Trabajar con este conjunto de química es fornar parte de una diversión e improvisación en casa, es decir, hacer el equipo de artículos domésticos comunes, y usar productos químicos domésticos comunes, tanto como sea posible.

Varilla Agitadora de Vidrio

Embudo de plástico

Soporte del tubo de ensayo

Papeles de �ltro

Corchos

Tubo de goma

Cepillo de limpieza del tubo de ensayo

Tubos de ensayo

Colgadero de tubos de ensayo

Cucharas de medida

Pipeta plástica de goteoQuemador de alcohol

Frasco cónico de 100 mlVaso de precipitación de 100 ml

Capítulo 8 - Sustancias de calefacción

Experimento 8.1 Calentamiento del cobre

• Hoja de cobre• Pinzas o pequeños alicates

Las sustancias se comportan de diferentes maneras cuando son calentadas. La mayoría cambian a otras sustancias. Las sustancias más usuales formadas son óxidos cuando la sustancia calentadareacciona con oxígeno en el aire

Corta una forma como en el diagrama, una tira de lámina de cobre de aproximadamente 5 cm por 2 cm. Dobla la solapa de 1 cm, luego dobla los lados y termina sobre ella para hacer un sobre. Selle los bordes martillándolos para que no entre aire en el sobre.

Sostenga el sobre con un par de pinzas o alicates y dele calor con llamas hasta que se ponga negro. ¿Cuál es la sustancia negra formada en el cobre? Deje que el sobre se enfríe y ábralo. ¿Es negro por dentro? Explica lo que encontraste.

Experimento 8.2 Calentando una uña de hierro

• Una pequeña uñade hierro• Pinzas o pequeños alicates

Mantenga una uña de hierro brillante en un par de pinzas o alicates y dale calor en llamas por un minuto más o menos. ¿Que pasa? Explica lo que encuentras

Experimento 8.3 Calentando una uña de hierro

• Empastes de hierro• Cuchara pequeñade evaporación

Haga una medición de 1/2 con los rellenos de hierro en la pequeña cuchara de evaporación y sosténgalo por encima de la llama del quemador. Incline la cuchara para que los rellenos de hierro caigan suavemente sobre la llama! ¿Que sucede?

Experimento 8.4 Calentando una lámina de aluminio

• Lámina de aluminio• Pinzas o pequeñosalicates

Sostenga un pedazo de papel de aluminio en un par de pinzas o alicates y manténgalo en la llama. ¿Que sucede? ¿Se derrite el papel de aluminio?

Experimento 8.5 Calentando la tira de magnesio

• Tira de magnesio• Pinzas o pequeñosalicates

Sostenga el extremo de una tira de magnesio de unos 3 cm de longitud con un par de pinzas o alicates y colóquelo en la llama del quemador. Sosténgalo tan estable como sea posible y sea paciente. El magnesio se encenderá y quemará

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Necesita con�gurar su trabajo de laboratorio en una habitación bien iluminada y ventilada, si es posible, con una super�cie resistente al calor para trabajar. Pronto descubrirá que un experimento químico pasa mucho tiempo lavándose cuando se encuentra sucio el equipo, por lo que debe haber un suministrocercano con agua, o un recipiente grande para meter los desechos al agua es esencial.

Para la mayoría de la gente, la cocina es elmejor lugar para con�gurar su laboratorioTambién necesita un área limpia cerca dondepuede escribir en su cuaderno de laboratorio y Mantenga otros artículos seguros y secos. Es inprobable que tendrá un área de laboratorio que es no para ser utilizado por

Con�gurando tu Laboratorio de Química

Tener disponible en todo momento los siguientes 6 artículos:

1. Un contenedor para desechos líquidos.2. Un contenedor de residuos sólidos.3. Una pieza de madera prensada o gruesa de cartón o similar (periódico por alguna emergencia) para poner en el banco de trabajo. Entonces, si tienes derrames, puede limpiar fácilmente el desorden.4. Un rollo de cocina, o algunos paños, para mantener el área de laboratorio limpio y ordenado.5. Dos toallas de té (no las que se usan habitualmente en la cocina). Una toalla de té seca debe usarse para secar el aparato después de haberlo lavado. La otra toalla de té debe estar mojada y deberás tenerla a mano para que puedas sofocar rápidamente un pequeño incendio, si tienes la mala suerte de tener uno.6. Una tapa de lata de galletas, o algo similar, en el cual debes dejar el quemador de alcohol.

otras personas en otra veces. Esto es ciertamente así si trabajas en cocina. Necesitas,por lo tanto, poder fácilmente empacar tu laboratorio de química. Puede, por supuesto, usar la caja que ha provisto, pero usted adquirirá rápidamente otros equipos y productos químicos, y nosotros recomendamos tener encarecidamente una caja fuerte de cartón o plástico en la que pueda empacar y desempacar cómodamente todo y guardarlo cuando no esté en uso.

ES MUY IMPORTANTE que almacene esto en algún lugar donde los niños pequeños no tengan acceso a el. Lea y actúe sobre los consejos de seguridad en este manual!

Trabajando en tu Laboratorio de Química

Mantenga registros precisos de su trabajo. Ahi está el pequeño punto de hacer experimentos químicos, si no sabes lo que has hecho, por qué lo hiciste y lo que pasó. Sigue las instrucciones cuidadosamente y observa muy de cerca qué pasa, y luego intenta averiguar por qué ocurrió. En la parte posterior de estas instrucciones, son respuestas por lo que deberás ver y concluir de tus observaciones.

El libro de registro:

El mejor tipo de libro para usar es un libro con cubierta tapa dura o uno con una carpeta espiral. Escribe cada experimento con lo siguiente:• Cuándo hiciste el experimento (la fecha)

Capítulo 7 - Otras reacciones químicas 7a - Reacciones que dan sustancias insolubles

Experimento 7.10 El reemplazo del cobre por aluminio

• Sulfato de cobre• Lámina de aluminio• Tubo de ensayo• Soporte del tubo de ensayo o gancho de ropa de madera• Maceta de barro (arcilla)

Repita el Experimento 7.7 usando un cuadrado de 2 cm de papel de aluminio cortado en pequeños pedazos en lugar de la uña. Agregue un trozo de arcilla, hierva la solución y luego retire el tubo de ensayo de la llama. Mire cuidadosamente el contenido del tubo de ensayo y describa lo que ve. Deje el tubo por una hora más o menos. Tenía color azul el sulfato de cobre y desapareció? ¿Qué se ha formado?

Escribe una ecuación de palabras para la reacción que sucedió aquí.

Vea si puede recuperar cualquier cristal de sulfato de aluminio de esta reacción.

Experimento 7.11 El reemplazo del cobre por zinc

• Sulfato de cobre• Zinc granulado• Carbonato de sodio • 2 tubos de ensayo• Soporte del tubo de ensayo o gancho de ropa de madera• Maceta de barro (arcilla)• Embudo• Papel de �ltro

Disuelva 1 medida de sulfato de cobre en 2 cm de agua en un tubo de ensayo. Agregue 2 pedazos de zinc granulado. ¡Agregue un trozo de arcilla y hierva la solución y luego déjela por un tiempo! hasta que el color azul de la solución haya desaparecido.

Escribe una ecuación para la reacción que sucedió aquí.

Filtra la solución, lava el residuo y agrega los lavados al papel de �ltro. Agregue 2 cm de carbonato de sodio al papel de �ltro. Se precipita carbonato de zinc blanco. Filtrar esto y dejarlo seco. Realice una prueba con el carbonato de zinc para demostrar que es un carbonato.

Experimento 7.12 El reemplazo del hierro por magnesio

• Sulfato de hierro,• Tira de magnesio• 2 tubos de ensayo• Embudo• Papel de �ltro• Plato cristalizado

Repita el Experimento 7.9 usando sulfato de hierro en lugar de sulfato de cobre. ¿Ocurre una reacción?

Escribe una ecuación para la reacción que sucedió aquí.

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• De qué se trató el experimento (su título)• Lo que hiciste (el método)• Qué pasó (los resultados)• Por qué sucedió (las conclusiones).

Técnicas de laboratorio:

La práctica de química requiere que lleves a cabo varias tareas que al principio serán desconocidas para ti. Esta sección contiene algunos consejos que te ayudarán con estas tareas.

Usando el quemador de alcohol:

Debes usar el quemador de alcohol con cuidado. Siempre debe colocarse en una bandeja de metal que puede atrapar cualquier derrame - una tapa de lata es ideal. Llene el quemador tres cuartas partes con quemadores metilados, atornillar la tapa y esperar unos minutos para absorber la mecha de los quemadores metilados. Necesitas unos 3 mm de mecha que sobresalga de la tapa. Asegúrese de que fuera del quemador esté seco. Guarde la botella de quemadores metilados bien lejos de los quemadores de alcohol. Enciende el quemador con un fósforo (o preferiblemente un encendedor de cigarrillos desechable). Verás que la llama está casi incolora y la luz del sol brillante puede ser invisible. Es muy fácil quemarse y para evitar este riesgo, recomendamos el siguiente consejo.

*Recomendado para calentar la cristalería por adultos o bajo la supervisión de un adulto

CONSEJO DE SEGURIDAD:

Usando el quemador de alcohol:

Puedes extinguir la llama del quemador al soplarlo, un buen consejo a seguir es tener un vaso de vidrio a prueba de calor que se ajuste sobre el quemador. Para

extinguir la llama, solo pon el vaso boca abajo sobre el quemador y después de unos segundos la llama saldrá. (¿Sabes por qué? Los experimentos 9.8 y 9.17 tienen larespuesta).

Deje el vidrio en un lugar hasta la próxima vez que quieras usar el quemador.

ENTONCES SIEMPRE SABRÁS QUE SI EL QUEMADOR NO ESTÁ BAJO EL VIDRIO, ESTE SE ENCENCIÓ.

NUNCA DEJAR A LOS NIÑOS CON EL QUEMADOR DE ALCOHOL.

Usando los tubos de ensayo:

Para estos experimentos generalmente estas utilizando menos de 3 cm de profundidad de agua en los tubos de ensayo. No se llenan en exceso ya que cuanto más líquido tienes en un tubo de ensayo, más difícil es para controlar cualquier ebullición que ocurra. Los sólidos pueden ser agregados a un tubo de ensayo con la medida de una cuchara.


Experimento 7.7 La formación del hidróxido de aluminio

• Sulfato de aluminio • Potasio• Solución de hidróxido de sodio• Solución de sulfato de sodio• 2 tubos de ensayo

Disuelva 1/2 de sulfato de cobre en 2 cm de agua enun tubo de ensayo. Ate un pedazo de hilo de algodón en un clavo de hierro limpio y pequeño (limpie la uña con papel de lija o esmeril si está oxidado) y pon la uña en la solución de sulfato de cobre. Después de 10 minutos, sácalo. ¿Qué le ha pasado a la uña?

La ecuación para la reacción es:Hierro + sulfato de cobre Cobre + sulfato de hierro.

Experimento 7.8 El reemplazo del cobre por hierro

• Sulfato de cobre• Relleno de hierro• 2 tubos de ensayo• Embudo• Papel de �ltro• Plato cristalizado

Repita el Experimento 7.7 usando 1 medida de rellenos de hierro en lugar de la uña. ¡Deje el tubo de ensayo y el contenido para después! La solución debería haber perdido su color azul. Filtre los sólidos y vierta el papel de �ltro en un recipiente cristalizado y déjelo en un lugar cálido. Se formarán cristales de sulfatode hierro. ¿De qué color son?

Escribe una ecuación de palabras para la reacción química que ha sucedido aquí.

Experimento 7.9 El reemplazo del cobre por magnesio

• Tira del magnesio• 2 Tubos de ensayo • Embudo• Papel de �ltro• Plato cristalizado

Repita el Experimento 7.7 usando una tira de magnesiode 2cm (límpiela con papel de lija si no está brillante) en lugar de la uña. Describe lo que sucede. ¿El color azul de la solución de sulfato de cobre desaparece cuando el cobre es reemplazado por el magnesio?

Deje la solución durante unas horas, luego �ltre los sólidos y cristalice el sulfato de magnesio que está en el papel de �ltro como en el Experimento 7.8.

La ecuación para la reacción es: Magnesio + Sulfato de cobre Cobre + Sulfato de magnesio.

33 8

Trabajando en tu Laboratorio de Química

Los sólidos pueden ser agregados a un tubo de ensayo con la medida de una cuchara. Es posible que le resulte más fácil agregar líquidos usando el embudo, o vertiendo el líquido en un vaso de precipitación y luego en el tubo de ensayo.

Calentando un tubo de ensayo:

Siempre apunte el tubo de prueba lejos de usted y otras personas. Sostenga el tubo de ensayo en el portatubos siempre que sea probable hervir los contenidos o calentarlos fuertemente.

CONSEJO:

Una clavija de madera también es un buen soporte para tubos de ensayo

La forma más fácil de disolver sólidos en agua es poner un corcho en el tubo de ensayo y sacudirlo. Si el sólido no se disuelve después de aproximadamente 15 segundos de agitación, debe calentar suavemente la solución. La mayoría de los sólidos se disuelven más fácil en agua si calientas suavemente la solución. Puedes sostener el tubo sin el soporte si solo vas a calentarlo durante unos segundos para obtener el agua tibia y ayudar a un sólido a disolverse. Calentar un tubo y mantenerlo en una posición inclinada con distancia hacia usted y continuamente moverlo en la llama. Incluso cuando se pide que calientes un tubo fuertemente, comienza con un calentamiento suave y observa cuidadosamente en caso de que el contenido a escupir o brotar fuera del tubo.

CONSEJO DE SEGURIDAD:

El uso de la maceta de arcillla.

Usted puede reducir considerablemente el riesgo de accidentes debido al contenido de un tubo de ensayo saliendo a chorros, poniendo uno o dos pequeños pedazos de de arcilla en el tubo. Como el agua hierve, el vapor se forma como diminutas burbujas en los puntos agudos de la maceta de arcilla y estos luego burbujean suavemente fuera de la solución.

Ver la Nota 2 al comienzo de "Los Experimentos de Química " donde explica cómo debe hacer las piezas de barro. Nunca caliente un tubo de ensayo con un corcho.

Si tiene agua caliente en el tubo de ensayo, puede con seguridad ponerlo en el estante del tubo de ensayo. Si usted tiene un sólido caliente en el tubo, entonces el tubo puede estar MUY CALIENTE y podría derretir el estante del tubo de ensayo - coloque el tubo caliente en un vaso de precipitación vacío y déjalo allí hasta que esté frío.

Limpieza de los tubos de ensayo:

Lávelos con agua corriente y límpielos con el cepillo del tubo de ensayo. Si es necesario, use un poco detergente para lavar platos. Los exteriores de la los tubos de ensayo se oscurecerán con depósitos del quemador. Limpia esto con una crema de cocina como


Experimento 7.3 La formación de hidróxido de aluminio

• Sulfato de aluminio • Potasio• Solución de hidróxido de sodio• Solución de sulfato de sodio• 2 tubos de ensayo

Disuelva 1/2 medida de sulfato de aluminio y potasio en 1 cm de agua en un tubo de ensayo. Agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota con la pipeta de goteo. Un precipitado blanco de hidróxido de aluminio se forma. Esto muestra una propiedad inusual; se disolverá tanto en ácidos como en álcalis. Verter la mitad de la solución y precipitar en un segundo tubo de ensayo. Agregue un poco de ácido (use su solución de hidrogenosulfato de sodio) a un tubo de ensayo de hidróxido de aluminio, y un poco de álcali (use su solución de hidróxido de sodio) al otro tubo de ensayo. La precipitación se disuelve en ambos tubos. En el ácido, el hidróxido de aluminio forma sulfato de aluminio y en el álcali el hidróxido de aluminio forma sodio alumínico.

Experimento 7.4 La formación de hidróxidos de hierro

• Sulfato de hierro• Solución de hidróxido de sodio • 2 tubos de ensayo• Embudo• Papel de �ltro

Disuelva 1/2 medida de sulfato de hierro en 1 cm de agua en un tubo de ensayo. Agregue 2 cm de solución de hidróxido de sodio. Se forma unaprecipitación de hidróxido de hierro (11). ¿Qué color es?

Filtra este precipitado. Abra el papel de �ltro y déjelo durante una hora más o menos. ¿De qué color es el precipitado ahora que ha estado expuesto al aire?

Experimento 7.5 La formación del azufre

• Solución de hidrogenosulfato de sodio • Tiosulfato de sodio• Tubo de ensayo

Disuelva 1/2 de tiosulfato de sodio en 2 cm de agua en el tubo de ensayo. Agregue 2 cm de hidrogenosulfato sódico. La precipitación blanca lechosa formada sonpartículas �nas de azufre.

Experimento 7.6 La formación del Sulfato de Cobre

• Solución de • Tiosulfato de sodio • Sulfato de cobre• 2 tubos de ensayo• Soporte del tubo de ensayo o gancho de ropa de madera • Maceta de barro

Caliénte 1/2 de tiosulfato de sodio en 1 cm de agua en un tubo de ensayo para obtener una solución clara. Espere hasta que la solución esté fría o enfríe con agua de llave.

Disuelva 1/2 sulfato de cobre en 1 cm de agua por un segundo en un tubo de ensayo y agregue la solución ala solución de tiosulfato de sodio. El color azul desaparecerá.Agregue un trozo de arcilla y hierva la solución. La solución se volverá amarilla, marrón y luego negra a medida que se forme sulfuro de cobre.

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limpiador como Cif. Para secar dentro de los tubos de ensayo, use una toalla de papel de cocina enrollada.

El suministro de agua:

Para lavar el equipo sucio, coloquelos mejor en el fregadero. Cuando se lleva acabo el experimento, necesitarás una "botella de agua" para agregar pequeñas cantidades de agua, de una manera controlada, a los productos químicos en los tubos de ensayo. Dos sugerencias son un "lavado con detergente de Botella” o “Rociador de mano ".

CONSEJO:

Una botella de detergente para lavar es lo mejor.

Retire la tapa de una botella vacía (o mejor que un adulto lo haga por usted), quitar la tapa con el �lo de un cuchillo) y lavar bien la botella, particularmente la tapa, para eliminar todos los rastros de detergente.

Puedes llenar la botella con agua, reemplazar la tapa y usarlo apretando suavemente la botella. Sin embargo, el chorro de agua que obtienes es demasiado. La botella puede ser considerablemente mejor para tu propósito si le pones a un adulto que caliente una aguja sostenida en un par de alicates en tu llama de quemador de alcohol, y derrite un pequeño agujero en el centro de la parte superior de la tapa. A continuación, abre la parte superior de la tapa y arrojar el agua a chorro fuera de este gran hoyo.

CONSEJO:

Un rociador manual.

Uno pequeño, de jardín o de las plantas del hogar, es ideal. Tiende a desencadenar la acción y está diseñado para rociar. Al girar la cabeza del rociador un chorro de agua se puede producir en su lugar. Esto es poco controlable apretando el gatillo. Además, el rociador tiene la ventaja de ser fácil para rellenar simplementedesenroscando el envase de agua.

Uso de papeles de �ltro:

Utilizará los papeles de �ltro suministrados para separar sólidos de líquidos y para el experimento de cromatografía de papel. Siempre use un nuevo documento para cada experimento. Tú puedes necesitar más papeles que los aquí provistos. Se pueden cortar papeles de �ltro muy baratos, cortar papeles de �ltro de café; obtener los blancos en lugar de los marrones si puedes. Se aconseja utilizar los papeles de �ltro pequeños y papeles de �ltro de café para �ltrar y retener los grandes papeles de �ltro suministrados aquí para el experimento de cromatografía. Los papeles de �ltro se pliegan como se muestra en el siguiente diagrama.

Experimento 6.8 Las reacciones de carbonatos con ácidos

• Carbonato de sodio• Solución de hidrogenosulfato de sodio• Tubo de ensayo• Tableta de indigestión

Capítulo 6 - Reacciones químicas de ácidos y álcalis con metales

Coloque 1/2 de carbonato de sodio en un tubo de ensayo y agregue 2cm de su solución de hidrogenosulfato de sodio. Se produce un burbujeo violento a medida que se forma gas de dióxido de carbono.

Repita el experimento con 1 medida de carbonato de calcioen lugar de carbonato de sodio.

Repita el experimento nuevamente, esta vez con un aplastamiento de tableta de indigestión, o un poderde indigestión en polvo (no uno que gotea, cuando se agrega agua).


A menudo, cuando se mezclan soluciones de dos sustancias químicas, se forma una sustancia de sol. El sólido se llama precipitación.

Experimento 7.1 La formación de carbonato de cobre

• Sulfato de cobre• Solución de carbonato de sodio • 2 tubos de ensayo• Embudo• Papel de �ltro• Contenedor pequeño• Etiqueta

Disuelva 1/2 de sulfato de cobre en 1 cm de aguaen un tubo de ensayo. Agregue 2 cm de su carbonato de sodio. Se obtiene una precipitación verde azuladade carbonato de cobre. Filtrar y secar como se describe en el Experimento 1.6. Coloque el carbonato de cobre en un recipiente, etiquételo y guárdelo para usar en el Experimento 8.6.

Experimento 7.2 La formación del carbonato de magnesio

• Solución de carbonato de sodio y sulfato de magnesio • Hidrogenosulfato de sodio• Tubo de ensayo

Disuelva 1/2 de sulfato de magnesio en 1 cm de agua en un tubo de ensayo. Agregue 2 cm de su solución de carbonato de sodio. Se forma un precipitado blanco de carbonato de magnesio.

El carbonato de magnesio se disuelve fácilmente en ácidos. Agregue un poco de su solución de hidrogenosulfato de sodio y la precipitación desaparecerá.

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Usando productos químicos

NUNCA CONSUMA UN QUÍMICO.

RECUERDE tener cuidado al llevar todos los experimentos. Use su gafas de seguridad, pero al caer cualquier sustancia química en tus ojos, consigue que alguien más los lave de inmediato con su botella de agua o bajo una llave abierta.

Usted solo tiene un suministro limitado de productos químicos. Aunque estos se pueden agregar comprando más en otro lugar, solo debes querer trabajar con pequeñas cantidades.

En los experimentos, "una medida" es el nivel de una sustancia química en una cuchara medidora.

Agregar otros químicos a aquello suministrado por "Soluciones de acciones" de algunos de los productos químicos que necesitará para muchos experimentos. Mantenga estos en recipientes y botellas con tapa. Es más importante que siempre etiquetes cualquier producto químico o soluciones cuando los pongas en tus propias botellas o contenedores.

CONSEJO:

Necesitarás algunas botellas vacías y contenedores. Botellas pequeñas que han tenido bebidas gaseosas, o algo similar, son satisfactorias, aunque las botellas más pequeñas son mejores; necesitarás 4. Un Pequeño plástico de contenedores que se han utilizado para 35 mm, son perfectos para los sólidos. Puedes obtener cuantos muchos quieras de estos en tu fotoprocesador local. Ellos van a estar encantados de dártelos mientras tanto, tírelos. NUNCA almacene productos químicos y soluciones cerca de productos alimenticios.

Usando cristalería

Si tienes un accidente y rompes un poco la cristalería limpia de inmediato. Limpiar pequeños fragmentos con varias piezas de cocina y tíralo. Lávate las manos con agua corriente hasta que se haya mejorado.

Una de las tareas más difíciles que tendrás que hacer es empujar el tubo de vidrio con un corcho. Es muy fácil de romper la tubería y cortar su mano al hacer esto, así que ten mucho cuidado.

CONSEJO:

Moje bien el corcho y el extremo de la tubería con una solución fuerte de detergente para lavar platos. Sostenenga el vaso, los tubos de ensayo y el corcho en una toalla de té, u otro paño y empuje la tubería suavemente retorciéndose en el corcho ligeramente.

Lave el exceso de detergente del corcho y tubos, permita que se sequen. Una vez queesté con el corcho, generalmente es imposible que quite la tubería sin romperla a menos que corte el corcho. No lo intentes.

Experimento 6.7 La reacción del óxido de cobre con el ácido

• Óxido de cobre• Solución sulfato de sodio • 2 tubos de ensayo• Soporte del tubo de ensayo o gancho de ropa de madera• Maceta de barro• Embudo• Papel de relleno• Cuchara de evaporación • Plato cristalizado


Cuando un óxido de metal reacciona con un ácido, los productos son sal y agua.

La palabra ecuación para la reacción es:óxido de metal + sal ácida + agua.

Coloque 1/2 de óxido de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco y agregue 21 de solución de sulfato de hidrógeno y sodio. Agregue 2 pedazos pequeños de arcilla. Hervir la solución cuidadosamente, sosteniendo el tubo en un soporte para tubos de ensayo o un gacho de madera para ropa. La maceta de barro ayudará a que la solución hierva, y aún brote. USA TUS GAFAS DE PROTECCIÓN y asegúrese de que el tubo de ensayono apunte a nadie. Hierva la solución durante aproximadamente 5 minutos, agregando más aguasi la cantidad es demasiado baja . Coloque el tubo de ensayo en el estante del tubo de ensayo y deje que se asiente el óxido de cobre negro. ¿Cuál es el color de la solución?

Filtra el exceso de óxido de cobre, lávalo en papel de �ltro con agua y deja que los lavados entren con el �ltrado. Cuál es la sustancia en el �ltrado que lo hace azul claro? Concentre esta solución hirviendo la mayor parte del agua en su cuchara de evaporación. Solo llene la cuchara del vestíbulo y continúe agregando más solución del tubo de ensayo a medida que el agua hierva. Cuando tenga un poco de agua, viértala en un recipiente cristalizado y deje que se caliente para que la mezcla de sulfato de cobre y sulfato de sodio forme cristales a medida que el agua se evapora lentamente.

Cuando un carbonato de metal reacciona con un ácido forma una sal, agua y dióxido de carbono. La ecuación de la palabra para la reacción es: metal

Carbono + Ácido Sal + Agua + Dióxido de Carbono

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Para llevar a cabo el conjunto completo de experimentos descritos en este folleto de instrucciones es necesario agregar otro equipo y productos químicos Los más importantes de estos son mencionados a continuación. No deberías tener di�cultad en encontrarlos. Debes juntarlos antes de comenzar los experimentos. En el hogar se consiguen fácilmente disponibles. (N.B.Algunos de los experimentos pueden requerir más de un producto químico de lo que hemos suministrado con su conjunto (ver ejemplo 3-8). Usa tu pequeña bola para rellenado de botellas con productos químicos.

Equipamiento:

Una pequeña reglaPara medir la cantidad de líquido en un tubo de ensayo.

Platos cristalinosHazlos en potes de yogur o vasos plásticos pequeños de precipitación cortando cuidadosamente alrededor del pote aproximadamente 1 cm de la base. Los platos pequeños que debes hacer son los ideales. Haz 5 o 6.

Cucharas metálicas de evaporaciónSe necesitan dos tamaños diferentes, grandes y pequeñas. Use dos cucharas de acero inoxidable si no tiene en casa, una tienda de caridad local podría tenerlas.

Algunos experimentos requieren dos cuacharaditas idénticas.

Un dispensador de aguaVea la sección sobre "Un suministro de agua".

Una pequeña maceta de arcilla(Preferiblemente una nueva) - de una tienda de jardinería.

Papeles de �ltro de café(Preferiblemente blanco) - del supermercado.

Una caja de fósforos / encendedor de cigarrillosPara encender el quemador de alcohol y otros experimentos.

Un vaso de vidrio a prueba de calorPara cubrir el quemador de alcohol.

Botellas pequeñas y contenedoresConsulte la sección "Uso de productos químicos".

Etiquetas autoadhesivas pequeñas

Palos de helado.

Equipo adicional y productos químicosCapítulo 6 - Reacciones químicas de ácidos y álcalis con metales

Experimento 6.5 La reacción del magnesio con un ácido

• Papel de aluminio • Solución hidróxido de sodio • Solución carbonato de sodio • 2 tubos de ensayo

Cortar un cuadrado de 2 cm en el papel de aluminio, entrozos pequeños y ponerlos en un tubo de ensayo limpio y seco. Agregue 2 cm de solución hidróxido de sodio. Calentar la solución y observar cuidadosamente el papel de aluminio. ¿Qué crees que es el gases que se está formando?

Puede probar para mostrar que es gas de hidrógeno quemándolo como lo hizo en el Experimento 6.1.

El carbonato de sodio es también un álcali. Repita el experimento usando su solución carbonato de sodio en lugar de hidróxido de sodio.

Solo reaccionan los metales más reactivos conálcalis y con agua.

Las reacciones del aluminio con hidróxido de sodio y carbonato de sodio


• Tira de magnesio• Tubo de ensayo• Soporte del tubo de ensayo o gancho de ropa de madera• Maceta de barro

Solo los metales muy reactivos reaccionan rápidamente con el agua. El magnesio es el metal más reactivo que tienes.

Coloque 2 cm de tira brillante de magnesio en untubo de ensayo limpio y seco y agregue 2 cm de agua. El magnesio es un metal brillante. La tira que tiene puede haber reaccionado con impurezas en el aire y tener una super�cie negra. Limpie esto con papel de lija para mostrar el brillo limpio de lasuper�cie.

Agregue un trozo de arcilla, hierva brevemente el agua y mire cuidadosamente el magnesio. ¿Que ves? Si no ve nada, hierva la solución nuevamente y sea paciente.

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Pincel pequeño de pintura o capullos de algodón

Un lápiz

Un pequeño espejo o pieza de vidrio

Papel de escribir (preferiblemente sin esmaltar)

2 toallas de té

Un rollo de cocina

Un rollo de cinta adhesiva

Un par de tijeras

Un par de pinzas o alicates pequeños

5 uñas pequeñas

Una pinza de ropa, material madera(muy útil como soporte para tubos de ensayo)

Una cacerola pequeña

Una jarra o taza vieja

Una copa de huevo

Un plato pequeño

NO REUTILICE cubiertos, platos, vasos o tazas etc, usadas en experimentos,para beber y comer.

Equipo adicional y productos químicos

Productos químicos que necesitarás

Alcoholes metiladosDe una tienda DIY.

Vinagre incoloro (malta destilada) Botella de 284ml del supermercado.

Ácido cítricoPaquete de 50 g de un farmacéutico.

zinc + hidrogenosulfato de sodio hidrógeno + sulfatode sodio + sulfato de zinc.

Filtre el zinc restante, lávelo y devuélvalo a su contenedor. El sulfato de sodio y el sulfato de zinc están en el �ltrado. Vierta esto en un recipiente cristalizado y permita que el agua se evapore en un lugar cálido, dejando una mezcla de sulfato de sodio y cristales de sulfato de zinc.

Experimento 6.3 La reacción del hierro con un ácido

• Empastes de hierro• Solución de hidrogeno• Sulfato de sodio• 2 tubos de ensayo• Embudo• papel de �ltro• plato cristalizado

Repita el Experimento 6.2 usando 1 medida de rellenos de hierro en lugar de zinc. Los cristales que obtienes son una mezcla de sulfato de sodio y sulfato de hierro.

Escribe una ecuación de palabras para esta reacción.

Experimento 6.4 Las reacciones de aluminio y cobre con un ácido

• Papel de aluminio• Hoja de cobre• Solución de hidrogenosulfato de sodio• Tubo de ensayo• Soporte del tubo de ensayo o clavija de ropa de madera• Maceta de barro

Cortar una pieza cuadrada de papel de aluminio de 2cmen trozos pequeños y ponerlos en un tubo de ensayo limpio y seco. Agregue 2 cm de su solución de sulfato de sodio y sodio. Agregue un pedazo de arcilla. Hierva la solución cuidadosamente y mírala con mucho cuidado.

¿Que ves? Si no ves ningún calor de reacción en el tubo de ensayo hágalo nuevamente y sea paciente.

Repita el experimento con un cuadrado de 1 cm de lámina de cobre en lugar de papel de aluminio. Nuevamente mira cuidadosamente. ¿Que ves?Usted ha estudiado las reacciones de los ácidoscon 5 metales: aluminio, cobre, hierro, magnesio y zinc. Pon estos metales en el orden de su reactividad con el ácido

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Cloruro de sodio (sal común)De un supermercado

Bicarbonato de sodio (Hidrógeno de sodio carbonatado)De un farmacéutico o un supermercado.

Sulfato de magnesio (sales de Epsom)Paquete de 500 g del farmacéutico.

Peróxido de hidrógenoBotella de 150 ml de un farmacéutico.

Otros artículos que necesitarás para experimentos especí�cos que debes veri�carantes de comenzar son los siguientes:

Agua con gas

Azúcar blanca

Miel de caña

Pimienta molida

Tabletas de vitamina C

Papel de aluminio

Almidón

Tinta negra

Colorante negro de alimentos

Colorante verde de alimentos

Bolígrafos con punta �na, negro y de colores

Un limón (s)

Agua destilada

Hilo de coser

Una papa

Repollo rojo

Raíz de betarraga


Los ácidos contienen hidrógeno. Cuando reaccionan con ácidos, el hidrógeno selibera como gas de hidrógeno. La palabra ecuación para la reacción es:

El lugar principal es: Ácido + metal Hidrógeno + sal


• Vinagre • Tira de magnesio• Tubo de ensayo• Mechas

Agregue una tira de magnesio de 2 cm a 2 cm a un tubo de ensayo. Se pueden ver pequeñas burbujas de gas hidrógeno provenientes de la super�cie del magnesio. Esto es gas de hidrógeno Caliente el tubo de ensayo para que haya una reacción vigorosa. Coloque sin apretar uno de los tapones rojos (no un corcho) en el tubo de ensayo y coloque el tubo de ensayo en el estante del tubo de ensayo. Espere unos 30 segundos (cuente hasta 30). Encienda una cerilla, retire la tapa e inmediatamente sostenga la cerilla de coincidencia en la parte superior del tubo de ensayo. Hay una pequeña explosión, como el gas de hidrógeno se quema rápidamente con un POP. Esta es la prueba para gas de hidrógeno Si esto no sucede repite el experimento.

NOTA: Es perfectamente seguro quemar un tubo de ensayo lleno de gas de hidrógeno, pero NUNCA debe intentar este experimento en un recipiente más grande. Podrías romper el contenedor y hacer daño.

La palabra ecuación para la reacción que ha tenido lugar es: magnesio + ácido etanoico hidrógeno + etanoato de magnesio.

Experimento 6.2 La reacción del zinc con un ácido

• Tubo de ensayo • Hidróxido de calcio • Carbonato de sodio• Frasco cónico• Embudo• Papel de �ltro• Media hoja papel A4 • Etiqueta

Agregue 2 piezas de zinc granulado a 2 cm de su solución de hidrogenosulfato de sodio (hecha en el Experimento 5.1) en un tubo de ensayo. Caliente el tubo de ensayo. Se verán burbujas de gas hidrógeno desde la super�cie del zinc. Caliente la solución para aumentar la velocidad de la reacción. Puedes tratar de tapar el tubo y recolectar y quemar el hidrógeno como en el Experimento 6.1, pero la reacción aquí no es tan vigorosa y es probable que no tengas éxito.

Continúe calentando periódicamente el tubo y manténgalo en la gradilla de tubos de ensayo durante media hora más o menos cuando no se forme más hidrógeno. Esto signi�ca que todo el ácido se ha agotado.

La palabra ecuación para la reacción que ha tenido lugar

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Jugo de mora

Rosa roja o clavel rojo

Tableta de indigestión

Una manzana

Aspirina soluble

Una gota de ginebra, whisky o brandy (Pregúntale a un adulto por esto)

Productos químicos que puedes necesitar

Lavado de soda (carbonato de sodio decahidrato) *De un supermercado

Sodio sulfato (sal de Glauber) *Paquete de 200 g del farmacéutico.

Cal de jardín (hidróxido de calcio) *Desde un centro de jardinería (pero ten en cuenta que no es tan necesario).

(No obtenga los elementos marcados con un * hasta que los necesites, sales deEpsom, sal de Glauber. Incluye refresco y lima de jardín en los productos químicos suministrados, pero puedes necesitar más.)

SIEMPRE lea y vea las instrucciones de los fabricantes para un uso seguro como se ve en el embalaje.

NUNCA sustituya por cualquier otra cosa los químicos mencionados en cada experimento.

Experimentos de química

1. Antes de hacer cualquiera de los experimentos, lee y entiende las dos secciones anteriores en este folleto sobre "Asuntos de seguridad" y "Tu laboratorio de química".

2. Reúna el "Equipo adicional" y productos químicos "enumerados anteriormente. Para muchos experimentos, necesitarás algunas pequeñas piezas de arcilla. Haga estos por ahora rompiendo una pequeña maceta de arcilla y recogiendo las piezas que sean más pequeñas que un guisante. Pon estas piezas de arcilla en un contenedor.

3. En algunos de los experimentos necesitarás equipos que deberías poder encontrarlos fácilmente en casa. Los productos químicos y equipos necesarios para cada experimento se dan al lado de las instrucciones.

4. Prepara todo antes de empezar un experimento. En este folleto, los experimentos son

Experimento 5.3 Hacer solución de carbonato de sodio

• Vaso de carbonato de sodio• Embudo• Papel de �ltro• Etiqueta de la pequeña botella limpia

Hacer carbonato de sodio. AGREGAR 3 medidas de carbonato de sodio a 50 ml de agua tibia en el vaso de precipitados. Mezcle la solución con un palo de madera hasta que todo esté disuelto. Filtra la solución en el frascocónico a través de un papel de �ltro. Vierta la solución en un recipiente vacío de botella. Etiqueta la botella. ESTO ES MUY IMPORTANTE.

Experimento 5.4 Hacer solución de hidróxido de sodio

• Tubo de ensayo • Hidróxido de calcio • Carbonato de sodio• Frasco cónico• Embudo• Papel de �ltro• Media hoja papel A4 • Etiqueta

Hacer una solución de hidróxido de sodio al reaccionar juntos el carbonato de sodio y el hidróxido de calcio. El carbonato de calcio se forma como un sólido insoluble, dejando hidróxido de sodio en la solución.

Pon 3 medidas de carbonato de sodio y 3 medidasde hidróxido de calcio en una canica limpia!.

Agregue un tubo de ensayo lleno de agua, agite suavemente y caliente el matraz sobre el quemador durante aproximadamente 5 minutos. (Como el frasco se calentará, debe hacer un soporte para ello. Haga esto cortando una hoja de papel A4 por la mitad para dar una pieza de 15 cm x 21 cm, y luego doblando esto más de 3 veces para formar una tira de 2 cm x 21 cm .Coloque esta tira alrededor del cuello del matraz y sostenga la tira de papel cerca del matraz). Obtenga la solución bastante caliente, pero no la hierva. Si tiene alguna solución en su mano, lávela inmediatamente.Vierta con cuidado la solución en el vaso de precipitación. ¡Agregue un segundo tubo de prueba de agua a la canica! Agitarlo y verter esto también en el vaso de precipitación.¡Lave la canica! Filtrar la solución de regreso a ella. Con cuidado, vierta la solución transparente del frasco cónico en una botella limpia y vacía. Coloque un tercer tubo de ensayo de agua en la botella. Etiqueta la botella: ESTO ES MUY IMPORTANTE.

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Experimentos de química

realizados primeramente con los elementos más fáciles. Por lo tanto, es mejor llevarlos a cabo en el orden mencionado. Sin embargo, puedes comenzar en cualquier capítulo que te interese. Ten en cuenta que muchos experimentos del Capítulo 5 en adelante usa las soluciones de ácidos y álcalis hechos en el Capítulo 5a.

5. Recuerda; una medida es un nivel lleno de químico en la cuchara medidora redonda.

6. La cantidad de líquido necesaria en un experimento se da como una longitud en el tubo de ensayo. No es necesario tener exactamente esta cantidad. Si por ejemplo, dice 2cm y luego cualquier cosa de 1½ cm a 2½ cm es satisfactorio. Usa tu regla para veri�car la cantidad de líquido en un tubo de ensayo. Encontrarás que después de algunos experimentos podrás adivinar la cantidad con su�ciente precisión.

Cuando los cientí�cos llevan a cabo un experimento, observan cuidadosamente lo que sucede y luego intentan averiguar por qué sucede. Esto es lo que tendrás que hacer. Para la mayoría de los experimentos las instrucciones no explican lo que sucede. Haz el experimento, registra tus resultados y prueba para explicarlos. Puedes veri�car si tiene el resultado correcto en la sección Resultados de los Experimentos al �nal de este folleto. Si los resultados de tu experimento son diferentes de los que se dan allí, comprueba si siguieron las instrucciones y vuelve a intentar el experimento.

Capítulo 1 - Sustancias solubles e insolubles

Algunas sustancias se disuelven en agua para formar una solución, se dice que son solubles; otros que no lo hacen, son insolubles. El agua se llama disolvente y la sustancia que se disuelve es llamado un soluto.

Experimento 1.1 ¿Qué sustancias se disuelven en el agua?

• Sulfato de cobre• Cloruro de sodio• Carbonato de calcio• Azúcar• Pimienta molida de campo• Tubos de ensayo

Ponga ¼ de medida de sulfato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco y agregue aproximadamente 2 cm de agua. Sacuda suavemente el tubo. ¿El sulfato desaparece y la solución se colorea?.

Repita el experimento cuatro veces más con cloruro de sodio, azúcar, luego carbonato de calcioy por ultimo pimienta molida gruesa en lugar de sulfato de cobre.

Registre sus resultados para cada sustancia como soluble o insoluble.

Capítulo 5 - Ácidos y ÁlcalisLas soluciones de ácidos y de álcalis deben sermanejadas con cuidado. Lávate siempre las manossi derramas sobre ti cualquiera de las soluciones.

Siempre use tus gafas - ESPECIALMENTECUANDO CALIENTA SOLUCIONES DE ÁCIDOS OÁLCALIS

La palabra "ácido" se usa comúnmente en la vida cotidiana, donde generalmente se considera un líquido peligroso que se come el metal y quema la piel, se dice que es"corrosivo". Un ácido no es necesariamente corrosivo, pero todos deben tratarse con cuidado. Vas a leer en los libros de química que los ácidos tienen un sabor agrio y vuelven rojo el tornasol azul.

Un álcali es lo opuesto a un ácido. Veremos que unálcali reacciona con un ácido para dar agua y sal. El álcali neutraliza el ácido: ácido + agua alcalina + sal.

Experimento 5.1 Hacer solución de hidrogenosulfato de sodio

• Frasco cónico • Hidrogeno sulfato de sodio• Tubo de ensayo• Embudo• Una pequeña botella limpia• Etiqueta

El hidrogenosulfato de sodio es una sal ácida. Necesitaráuna solución para muchos de los experimentos.

Coloque 8 medidas de hidrogenosulfato de sodio en un frasco cónico seco y limpio, y agregue un tubo de ensayolleno de agua. Agite suavemente y caliente para disolver. Ahora agregue un segundo tubo de ensayo lleno de agua.

Con cuidado, vierta la solución en una botella limpia y seca, usando el embudo si es necesario. Agregue 2 tazas más de llenas de agua en la botella. Etiqueta la botella. ESTO ES MUYIMPORTANTE.

Experimento 5.2 Hacer agua de cal

• Etiqueta pequeña de botella limpia de hidróxido de calcio

El agua de cal es una solución de hidróxido de calcio.

Coloque 2 medidas de hidróxido de calcio en una botella y agregue 80 ml de agua, que se muestra en rojo en el vaso de precipitados. Pon el gorro en la botella y agita por un minuto más o menos. Déjelo reposar y los residuos del hidróxido cálcico se estabilizarán dejando una solución clara.

Esta solución clara es agua de cal. Para usar, vierta cuidadosamente la solución transparente. Etiqueta la botella.ESTO ES MUY IMPORTANTE.

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Experimento 1.2 Solubilidad de sustancias en agua fría y caliente

• Sulfato de sodio• Tubo de ensayo

Ponga 1 medida (mire la nota 5 opuesta) del sulfato de sodio en un tubo de ensayo limpio y seco, agregue aproximadamente 2 cm de agua. Agite suavemente el tubo. Aproximadamente el tiempo que tarda el sulfato de sodio en disolverse. Repite el experimento pero esta vez agita suavemente el tubo en la llama del quemador para calentar (no hervir) el agua.

¿El sulfato de sodio se disuelve más lento o más rápido en el agua caliente?

Mantenga la solución para el Experimento 1.6.

Experimento 1.3 Para recuperar una sustancia disuelta hirviendo el agua

• Cloruro de sodio• Tubo de ensayo• Cuchara grande de evaporación

Ponga 1 medida de cloruro de sodio en un tubo de ensayo limpio y seco y agregue unos 2 cm de agua. Agite suavemente y caliente en la llama del quemador.

¿A dónde crees que ha ido el cloruro de sodio cuando se disuelve? ¿Ha desaparecido? Para ver si todavía está allí, vierta la solución en la cuchara grande de evaporación y CUIDADOSAMENTE hierva la solución sobre la llama del quemador hasta que toda el agua se haya evaporado. El cloruro de sodio blanco se deja en la cuchara. Tenga cuidado de no dejar esculpir demasiado el cloruro de sodio hacia el �nal del experimento.

PELIGRO - La cuchara estará MUY CALIENTE - colóquela en la bandeja de estaño sosteniendo el quemador y espere a que se enfríe.

Experimento 1.4 Para ver si hay sustancias disueltas en el agua de llave

• Agua destilada• Una cuchara de evaporación

Este es un experimento muy simple. La mitad de la cuchara se llena con evaporación de agua de llave. Hervir el agua sobre la llama del quemador hasta que todo haya hervido lejos. ¿Queda algo en la cuchara? No olvides, la cuchara estará CALIENTE.

Pruebe el mismo experimento con agua destilada. El agua destilada es también llamada agua desionizada y se utilizapara agregar a las baterías de automóviles. Queda algo enla cuchara? Si no tienes agua destilada, recolecta y usa agua de lluvia. Esto ha sido destilado por la naturaleza para ti.

Con agua del grifo debe haber una película �na y visible

papel de �ltro, tomando el naranja de metilo y el tornasol. Haz producido un cromatograma. ¿Que muestra?Sécalo y etiquétalo

Capítulo 4 - Cromatógrafo de papel

Experimento 4.2 Análisis de colorantes de alimentos negros y verdes

• Colorante de alimentos, negro y verde• Tubo de ensayo • Papel de �ltro grande • Cinta adhesiva • Par de tijeras • Lápiz • Pincel pequeño o pipeta.

Aquí usamos papel de �ltro para hacer un cromatograma. Un papel de �ltro se puede usar para 4 cromatogramas. 1 papel de �ltro se puede utilizar para 4 cromatogramas.

Corta cuatro tiras de 1½ cm de ancho desde la parte más ancha (11 cm) papel de �ltro. Pegue una segunda pieza cortada del papel de �ltro de desecho en la parte superior como en el diagrama. Dibuja una línea de lápiz a 2 cm del extremo inferior de cada tira.

Pon 3 tiras a un lado para otros experimentos. Usa el pincel para pintar una línea de colorante negro para alimentos en la línea del lápiz, o agregue 2 gotas del colorante en el medio de la línea usando la pipeta. Poner un tubo de ensayolleno de agua en el matraz cónico y colgar la tira en el frasco. La coloración estará justo encima del agua, que se levantará en el papel tomando el color con él, y separando los diferentes tintes que componen el colorante negro de alimentos.

Detenga el experimento cuando el agua llegue a la parte superior del �ltro tira de papel. Seque el cromatograma y etiquételo. Describe lo que muestra.

Repita el experimento con colorante verde para alimentos.

Los dos colorantes alimentarios han enumerado en sus etiquetas los tintes individuales que contienen ¿Sus cromatogramas de papel están de acuerdo con lo que se da en las etiquetas?

Experimento 4.3 El análisis de tintas

• Pluma negra punta �na• Otras tintas punta �na• Tubo de ensayo• Papel de �ltro grande• Cinta adhesiva• Par de tijeras• Lápiz• Pincel pequeño o pipeta

Usa el método dado en el Experimento 4.2 para analizar la fuente de la pluma con tinta ¿Qué color de tinta contiene?

Repita el experimento con un rotulador negro con punta �na. ¿Esto contiene los mismos colorantes que la tinta negra?

Pruebe el experimento con otras tintas o plumas con punta �na. Algunos colores serán de un solo tinte, otros serán mezclas. Pruebe varios colores, por ejemplo rojo, verde, azul, morado y bolígrafos de punta �na. Muchos de los que consigas contienen un solo tinte?

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Experimento 1.5 Para ver si hay sustancias disueltas en el agua de llave

• Agua destilada• Una cuchara de evaporación

de sólido en la cuchara. Esto se debe a que todas las aguas de llave contienen sólidos disueltos. Si vives donde el agua es “dura”, hay más depósito que donde el agua es “suave”, pero incluso aquí habrá algunos sólidos disueltos en el agua. El agua destilada ha eliminado los sólidos, entonces en esta parte del experimento la cuchara no debería tener depósitos sólidos disueltos.

Esta es una prueba importante y muy fácil, para distinguir entre agua de llave y el agua destilada.

Experimento 1.6 Para recuperar una sustancia disuelta por cristalización

• Sulfato de cobre • Tubo de ensayo • Plato cristalizado

En el Experimento 1.3 herviste toda el agua para recuperar el químico. Al hacer esto, es probable que el producto químico se caliente y se destruya. Si permite que el agua se evapore mucho más lento, luego se deja el producto químico, a menudo con una forma de cristales como verá en el Capítulo 3. Este proceso se llama cristalización.

Ponga ½ medida de sulfato de cobre en un tubo de ensayo seco y limpio y agregue 2cm de agua. Disuelva con movimientos suaves y calentamiento. Verter la solución en un plato cristalizado y dejarlo en un lugar cálido, tal como un lugar seguro en su cocina o en un armario ventilado, hasta que el agua se ha evaporado.

¿Qué queda en el plato que cristaliza?

No puedes ver el cloruro de sodio o el sulfato de cobre en Experimentos 1.3 y 1.5 porque cuando están en solución con el agua, las partículas del químico son muy pequeñas.

Esta propiedad se puede usar para separar sólidos insolubles de sólidos que se han disuelto.

Puedes �ltrar el sólido y luego recuperar tanto el sólido y el químico del agua.

Experimento 1.7 Para separar una mezcla de una sustancia soluble y una sustancia insoluble

• Solución de sulfato de sodio del Experimento 1.2• Pimienta molida de campo• 2 tubos de ensayo• Embudo• Papel de �ltro (no uno hecho de un �ltro de papel de café)

Debe tener una solución de una sustancia soluble, sulfato de sodio del Experimento 1.2. Agregue 1 medida de pimienta molida de campo a la solución y agite el tubo de ensayo.

Capítulo 3 - Química cristalina que se cristaliza, entonces la solución no se extiende demasiado �na sobre el fondo del plato. El sulfato de sodio dejará cristales en el plato cristalizado cuando toda el agua se haya evaporado. Inicialmente los cristales son incoloros pero rápidamente se convierten en blanco ya que pierden parte de su agua de cristalización.

Este proceso se llama e�orescencia. ¿Cuál de las 3 formas que se muestran en el lado opuesto hacen cristales de sulfato de sodio? la mayoría se parecen?

Experimento 3.4 Cristales de cloruro de sodio

• Cloruro de sodio • Tubo de ensayo • Vaso de precipitación• Embudo • Vaso

Llene 6 cm de un tubo de ensayo con cloruro de sodio sólido. Usa el embudo para transferirlo desde el tubo de ensayo al frasco cónico. Agregue 20 ml de agua caliente (mide en tu vaso de precipitación). Agite suavemente el frasco para ayudar a que el cloruro de sodio se disuelva. Es posible que no todos lo hagan.

Permitir que la solución se enfríe. Vierta la solución en un recipiente de vidrio con fondo transparente (un vaso de beber es ideal) y déjelo en un lugar cálido. Mire el contenedor todos los días.

Verás cristales de sodio de cloruro formados en el fondo del contenedor (algunos también se pueden formar en la super�cie).

Capítulo 4 - Cromatógrafo de papelExperimento 4.1 Separar una mezcla de tornasol y naranja de metilo

• Naranja de Metilo• Azul tornasol• Tubo de ensayo• Vaso• Papel de �ltro y pipeta• Par de tijeras

Coloque una medida de 1/4 de naranja de metilo y una medida de 1/4 de azul de tornasol en un tubo de ensayo limpio y seco, agregue 1 cm de agua. Caliente y agite la solución. Deja enfriar.

Llene el vaso de precipitación con agua hasta 5 mm de la parte superior. Vierta la naranja de metilo y la solución de tornasol en un plato cristalino. Use la pipeta de goteo para poner 2 o 3 gotas en el medio de un papel de �ltro. Corta una "mecha" en el medio del papel con lastijeras, como en el diagrama.

Coloque el papel de �ltro en la parte superior del vaso con la mecha en el agua. El agua se extenderá sobre el

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Experimento 1.8 Para separar una mezcla de una sustancia soluble y una sustancia insoluble

• Solución de sulfato de sodio del Experimento 1.2• Pimienta molida de campo• 2 tubos de ensayo• Embudo• Papel de �ltro (no uno hecho de un �ltro de papel de café)

El pimiento no se disolverá.

Coloque el embudo y el papel de �ltro en la boca de un tubo de ensayo y vierta la solución y pimienta en ella. El �ltrado líquido pasa a través de los �nos agujeros del papel de �ltro en el tubo de ensayo que sale de la pimienta pegada en el papel de �ltro.

Para recuperar la pimienta limpia y seca, mueva el embudo a otra prueba de tubo y suavemente lave la pimienta con agua. Luego levante cuidadosamente y retire el papel del embudo, colóquelo en un lugar cálido durante algunas horas hasta que esté seco. Con cuidado raspe la pimienta del papel. Intente recuperar el sulfato de sodio del �ltrado transparente como en los experimentos 1.3 o 1.5.

Puede repetir este experimento con otra mezcla de soluble y sustancias insolubles.

Capítulo 2 - Tintas invisibles

Algunas sustancias son de un color diferente cuando están frías y cuando están calientes. Nosotros podemos usar esta propiedad para hacer tintas invisibles. Puedes escribir en un papel con tinta y solo se convierte visible cuando lo "desarrolla", calentando el papel con una plancha o sosteniéndolo frente al fuego.

Experimento 2.1 Tinta invisible de un limón

• Un limón • Plato cristalizado • Pincel de artista o un capullo de algodón • Papel para escribir

Exprime un limón y vierte un poco de jugo en un plato cristalizado. Utilizar la brocha o un bastoncillo de algodón para escribir en un papel blanco. El papel paraescribir sin esmaltar es el mejor. Deja que la escritura se seque.

Haga que un adulto lo ayude a calentar cuidadosamente el papel presionándolo con un hierro o sosteniéndolo frente a un fuego.

Tenga mucho cuidado de no dejar que el fuego atrapeel papel.

¿De qué color es la escritura?

Experimento 3.1 Cristales de sulfato de cobre

• Sulfato de cobre• Tubo de ensayo• Erlenmeyer• Plato cristalizado• Lápiz

Coloque 8 medidas de sulfato de cobre en un frascocónico limpio y agregue 3 cm de agua de un tubo de ensayo. Calentar suavemente el frasco cónico hasta que todo el cobre del sulfato se haya disuelto. Verter la solución en un plato cristalizado y dejar en algún lugar cálido durante varios días hasta que toda el agua se haya evaporado. Si es posible, sostenga un lado del plato que cristaliza, digamos con un lápiz, para que la solución no se extienda demasiado sobre el fondo del plato.

Habrás formado algunos cristales grandes de sulfato de cobre azul. Crecido los cristales no tienen una forma regular, pero míralos con cuidado (usa una lupa si tienesuna) y decidir cuál de las 3 formas se muestra al contrario, ¿Se parecen más los cristales de sulfato de cobre?

Puede volver a disolver los cristales en agua y hacerlos crecer nuevamente si lo desea. Si cultivas muchos cristales pequeños y quieres hacerlos crecer más, intenta crecer donde no están cálido, el agua tarda más en evaporarse y crecen más grandes.

No tires los cristales cuando hayas terminado el crecimiento del cristal. Coloque los cristales en un lugar cálido hasta que estén completamente secos y vuelva a su contenedor de sulfato de cobre.

Experimento 3.2 Cristales de aluminio de sulfato de potasio

• Potasio de aluminio• Tubo de prueba de sulfato• Erlenmeyer• Plato cristalizado• Lápiz

Repita el Experimento 3.1 usando 8 medidas de sulfato de aluminio y potasio en lugar de sulfato de cobre, y 6 cm de agua en lugar de 3. ¿Cuál de las 3 formas que se muestran enfrente que hacen cristales de sulfato de potasio de aluminio se parecen más?

Experimento 3.3 Cristales de sulfato de sodio

• Sulfato de sodio• Tubo de ensayo• Plato cristalizado• Lápiz

Coloque 4 medidas de sulfato de sodio en un tubo de ensayo limpio y seco y agregue 3 cm de agua. Caliente la solución hasta que hierva y viértala en un recipiente cristalizado, dejando cualquier residuo en el tubo de ensayo. Pon el platillo cristalizado en algún lado para calentar durante varios días hasta que toda el agua se haya evaporado. Si es posible a�rmar un lado del plato

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Experimento 2.2 Otras tintas invisibles

• Sulfato de hierro • Tubo de ensayo • Plato cristalizado • Pincel de artista o un capullo de algodón • Papel de escribir

Disuelva ¼ de una medida de sulfato de hierro en aproximadamente 1 cm de agua en un tubo de ensayo. Vierta la solución en un plato cristalizado y escriba papel no vidriado como en el Experimento 2.1.

Desarrolla la tinta invisible calentando como en el Experimento 2.1.


Experimento 2.3 Una tinta invisible hecha de dos sustancias químicas

• Sulfato de hierro • Tubo de ensayo • Plato cristalizado • Pincel de artista o un capullo de algodón • Papel de escribir

Ponga ¼ de medida de sulfato de cobre y ¼ de medida de cloruro de amonio en un tubo de ensayo limpio y seco, agregue 1 cm de agua. Agitar el tubo suavemente hasta que los productos químicos se hayan disuelto (no caliente la solución). Vierta la solución en el plato cristalizado y escriba papel no vidriado como en el Experimento 2.1.

Desarrolla la tinta invisible calentando como en el Experimento 2.1.


Más adelante en este manual de instrucciones verá cómo a veces cuando los químicos reaccionan juntos, un químico incoloro cambia en uno coloreado. Esta propiedad se usa aquí para desarrollar una tinta invisible.

Experimento 2.4 Uso de un desarrollador químico para tinta invisible

• Solución de yodo de experimento 2.5• Plato cristalizado• Papel de �ltro• Pipeta de goteo• Pincel de Artista• Plato pequeño• Rocío de almidón

Recoge un poco de almidón de un rociador de Almidón en un recipiente pequeño (por ejemplo, una taza). Es probable que sea una espuma. Dejar que la espuma se asienta y luego vierte la solución en el plato que cristaliza y escriba en un papel de �ltro con el pincel. Deja que la escritura se seque. Mientras la escritura se está secando, realice el Experimento 2.5 para hacer solución de yodo que necesitará como desarrollador.

Cuando la escritura esté seca, coloque 30 ml de agua en el frasco cónico. Agregue 10 gotas de solución de yodo usando la pipeta de goteo. Verter un poco de esta solución de yodo en un plato pequeño. Suelta el papel de �ltro en el yodo y la escritura aparecerá mágicamente. ¿Qué color es?

Capítulo 3 - Química cristalina

Experimento 2.5 Uso de un desarrollador químico para tinta invisible

• Yoduro de potasio• Hidrógeno de sodio de sulfato• Solución Peróxido de hidrógeno • Tubo de ensayo• Pequeña botella seca limpia

Ponga ½ medida de yoduro de potasio y ¼ de medida de sodio sulfato de hidrógeno en un tubo de ensayo limpio y seco y agregue aproximadamente 2 cm de agua. Agregue 10 gotas de solución de peróxido de hidrógeno; amarillo marrón se formará el yodo. Agregue agua hastaque el tubo de ensayo esté medio lleno. Cuidadosamente vierta esta solución en una botella. Etiquetarlo como "Solución de yodo". ESTO ES MUY IMPORTANTE

En el Experimento 1.5 hiciste algunos cristales de sulfato de cobre. Los cristales son sustancias sólidas en las que todas las partículas son arregladas en un patrón regular. Los cristales pueden ser de diferentes formas, algunas son formas simples como cubos, romboedros o Agujas largas.

Los cristales se forman en soluciones, cuando la solución contiene la sustancia (el soluto) ya que puede disolverse. La solución se dice que está saturada con el soluto. Con cualquier exceso de cantidad, el soluto que está presente en la solución forma cristales. Como la mayoría de sustancias aumentan en solubilidad ya que la temperatura es aumentada. Una forma de formar cristales es comenzar con una solución saturada y dejarlo enfriar. A medida que se enfría la cantidad de soluto es necesario mantener la solución saturada para que disminuya y el exceso se deposita fuera de la solución como cristales. Cristales formados de esta manera son generalmente pequeños.

La otra forma de formar cristales, y la forma en que se debeusar si se quieren cristales grandes, es comenzar con una solución saturada y dejar que el solvente se evapore lentamente. Como lo hace el soluto en exceso que se deposita como cristales. Una regla general para crecimiento de cristales es que cuanto más lento crecen los cristales más grandes serán.

Usando los productos químicos suministrados con este laboratorio de química, puede que crezcan grandes cristales, si es paciente, déjelos crecer varios días. Para hacer crecer cristales realmente grandes necesitarás comprar más productos químicos.

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catalogo instrucciones laboratorio de ......instrucciones antes del uso, sígalas y consérvelas...

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