cambio quimico-informe 2
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UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
PRÁCTICA Nº 02:
“Cambio o fenómeno químico”
APELLIDOS:
CANO PRADO
NOMBRES:
FRANK WILDER
LAMBAYEQUE- PERÚ
CAMBIO O FENÓMENO QUÍMICO
I. OBJETIVOS
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL, SISTEMAS Y ARQUITECTURA
Ingeniería civil
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
Observar y distinguir los tipos de reacciones químicas a través de la
experimentación.
Reconocer los indicadores de un cambio químico.
II. MARCO TEÓRICO
1. Reacción química
Llamada también cambio o fenómeno químico. Es la transformación de una o
más sustancias en otra u otras sustancias.
Se caracteriza por ser generalmente irreversible.
2. Ecuación química
Es la representación simbólica de una reacción química, donde además se
especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos
involucrados.
3. Tipo de reacciones químicas
3.1. Según cómo se originan los productos
Reacción de síntesis o adición
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un
compuesto más complejo.
A+B → AB
Ejemplo 2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más
sencillos.
AB → A+B
Ejemplo 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Ejemplo Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
aA+bB cC+dD
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
Llamada también reacción de metátesis. Los iones en un compuesto
cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
Ejemplo NaOH + HCl → NaCl + H2O
3.2. Por la transferencia de electrones entre atómos
Reacción Redox
Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo
tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que
ganan electrones (se reducen)
Ejemplo: 2KMn+7 O4 +6HCl +5 H2S-2 → 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 8H2O + 5S0
Reacción no Redox
Aquella donde no hay cambio en los estados de oxidación de los
átomos que intervienen en la reacción.
3.3. Según la energía calorífica involucrada
Reacción exotérmica
Es aquella que libera energía calorífica a medida que se lleva a cabo
la reacción.
Ejemplo: N2 + H2 → NH3 + calor
Reacción endotérmica
Es aquella absorbe o requiere de energía calorífica para llevar a cabo
la reacción.
Ejemplo: CaCO3 + Calor → CaO + CO2
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo o prueba
Gradilla
Pinzas
Pipeta
Cloruro de Mercurio (HgCl2)
Yoduro de Potasio (KI)
Hierro (Fe)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Permanganato de potasio
(KMnO4)
Acetato de Plomo (CH3COO)2
Pb
Nitrato de Plata (AgNO3)
Cloruro de Sodio (NaCl)
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
Cloruro de Bario (BaCl2)
Nitrato de plomo Pb (NO3)2
Dicromato de Potasio (K2Cr2O7)
Sulfato de Cobre (CuSO4)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Tiocianato de amonio
(NH4CNS)
Cloruro férrico (FeCl3)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Bromuro de potasio (KBr)
Peróxido de hidrógeno (H2O2).
IV. PROCEDIMIENTO
Antes de iniciar las experiencias, se debe lavar previamente los tubos de ensayo y
otros materiales que serán utilizados para la reacción.
EXPERIENCIA 1
1. Se agregó en el tubo de ensayo 1ml de Cloruro de Mercurio (HgCl2).
-Se asumió que 1ml es aproximadamente 20 gotas
-Se observa que el HgCl2 es un líquido incoloro
2. Al mismo tubo de ensayo se le añadió 1 ml de Yoduro de Potasio (KI)
-Se observa que el KI es un líquido incoloro.
3. Agitamos el tubo de ensayo, mientras se va observando la reacción que
ocurre.
-La reacción comienza a tomar un color naranja oscuro
-Luego se empieza a diferenciar dos fases: una parte
líquida incolora y un precipitado de color naranja oscuro.
HgCl2 + K I Hg I2 + KCl
-Se acaba de formar dos nuevos productos: Yoduro de
Mercurio (HgI2) y Cloruro de Potasio (KCl)
4. Para determinar el precipitado:
- Entre el Hg y K, diferenciamos cuál de los dos elementos es el más
pesado respecto a su masa atómica, siendo éste el Hg.
- Por lo que se puede decir que el Yoduro de mercurio (HgI2) es el
precipitado en la reacción.
HgCl2 + KI Hg I2 + KCl
PRECIPITADO LÍQUIDO
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
-Se ha llevado a cabo una reacción de doble desplazamiento o
metátesis.
EXPERIENCIA 2
1. Al resultado obtenido en la EXPERIENCIA 1 le agregamos 3 ml más de
Yoduro de Potasio (KI).
2. Se observa cómo sucede la reacción.
Hg I2 + KI K2 Hg I4
- Se vuelve a obtener un líquido incoloro que es el Yoduro doble de
mercurio y potasio (K2HgI4).
- Se visualiza que la reacción obtenida sólo presenta una fase.
- Se ha producido una Reacción de adición, combinación o
composición.
EXPERIENCIA 3
1. El benceno (C6H6) es un disolvente orgánico, que se
encuentra en estado líquido y es incoloro.
2. Mientras se encuentre en ese estado no es demasiado
inflamable; sin embargo si se le somete al calor y llega a su
punto de ebullición se presenta la siguiente reacción:
C(S) + H2O (vapor)
3. El benceno comienza a reaccionar rápidamente con el oxígeno del aire
comenzando descomponerse, ocurriendo así una reacción de
descomposición.
EXPERIENCIA 4
1. En el tubo de prueba se agrega un poco de hierro (Fe(S)) y posteriormente
ácido sulfúrico (H2SO4).
- Se tiene en cuenta que el H2SO4 es un líquido incoloro.
- Para agregar el Ácido sulfúrico se recomienda hacer uso de una pinza
con el fin de evitar accidentes.
CALORO2 Aire
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
- Para una mejor visibilidad de la reacción se le puede agregar agua
destilada.
2. Se observa cómo ocurre la reacción:
- Se presenta liberación de calor con algo de burbujeo.
- La reacción comienza a tomar un color gris y desprende un olor
desagradable.
Fe(s) + H2SO4 FeSO4 + H2 (g)
- Se obtienen dos productos: El sulfato de hierro (FeSO4) e
hidrógeno (H2) en estado gaseoso
- El burbujeo se debió a la liberación de H2.
- El olor procedente de la reacción es característico del grupo
sulfato formado.
- Se ha producido una Reacción de simple desplazamiento
y exotérmica, por la liberación de calor.
EXPERIENCIA 5
1. En una cápsula de porcelana se coloca Permanganato de potasio (KMnO4)
en estado sólido y ácido sulfúrico (H2SO4). Se observa el desarrollo de la
reacción.
KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
- Ha ocurrido una reacción REDOX o reacción de reducción y
oxidación.
- El color de la reacción tiende a oscurecerse.
2. Se prepara una varilla con algodón bañado en alcohol y se coloca
cuidadosamente sobre la reacción anterior.
- Al primer contacto de la varilla con la reacción, ésta comienza a
encenderse casi instantáneamente.
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
ACTIVIDADES
1) (CH3COO)2Pb + KI CH3COOK + Pb I2
Resultados
o Los reactantes usados son Acetato de Plomo [(CH3COO)2
Pb] y Yoduro de Potasio (KI); 1 ml de cada uno.
o Ambos reactantes son líquidos incoloros
o En la reacción se observan dos fases: Una parte liquida
incolora y un precipitado de color amarillo.
o Los productos formados son Acetato de Potasio
(CH3COOK) y Yoduro de Plomo (Pb I2).
o El precipitado es el Yoduro de Plomo (Pb I2).
o Se ha dado una reacción de doble desplazamiento.
2) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Resultados
o Los reactantes usados son Nitrato de Plata (AgNO3) y
Cloruro de Sodio (NaCl); 1 ml de cada uno
o Ambos reactantes son líquidos incoloros.
o En la reacción se comienza a visualizar dos fases: Una parte
líquida e incolora y un precipitado de color blanco.
o Los productos formados en la reacción son Cloruro de Plata
(AgCl) y Nitrato de sodio (NaNO3).
o El compuesto que se precipita es el Cloruro de Plata (AgCl).
o Se ha llevado a cabo una reacción de doble desplazamiento o
metátesis.
3) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
Resultados
o Los reactantes usados son Cloruro de Bario (BaCl2) y Ácido
sulfúrico (H2SO4); 1 ml de cada uno
o Ambos compuestos son líquidos incoloros.
o Se presentan 2 fases en la reacción: una fase líquida y un
precipitado de color blanco.
o Hay desprendimiento de calor en la reacción.
o Los productos formados en la reacción son Sulfato de Bario
(BaSO4) y Ácido Clorhídrico (HCl).
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
o El compuesto que se precipita es el Sulfato de Bario (BaSO4).
o Ha ocurrido una reacción de doble desplazamiento y exotérmica.
4) Pb (NO3)2 + KI PbI2 + KNO3
Resultados
o Los reactantes son Nitrato de plomo [Pb (NO3)2] y Yoduro de
potasio (KI); 1 ml de cada uno.
o Ambos compuestos son líquidos incoloros.
o En la reacción se aprecia dos fases : una fase líquida y un
precipitado de color amarillo
o Los productos formados son Yoduro de Plomo (Pb I2) y Nitrato
de Potasio (KNO3).
o El compuesto que se precipita es el yoduro de Plomo (Pb I2).
o Se ha llevado a cabo una reacción de doble desplazamiento.
5) K2Cr2O7 + (CH3COO)2Pb Pb Cr2O7 + CH3COOK
Resultados
o Los reactantes son Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) y Acetato de plomo
[(CH3COO)2 Pb]; 1 ml de cada uno.
o El Dicromato de potasio es un líquido de color amarillo y el
Acetato de plomo es un líquido incoloro.
o Se presentan 2 fases en la reacción: una fase líquida y un
precipitado de color amarillo.
o Se forman dos productos: Dicromato de plomo (Pb Cr2O7) y el
acetato de potasio (CH3COOK).
o El compuesto que se precipita es el dicromato de plomo
[Pb(Cr2O7)].
o Se ha llevado a cabo una reacción de doble desplazamiento.
6) CuSO4 + Na OH Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Resultados
o Los reactantes usados son: Sulfato de cobre (CuSO4) e
hidróxido de sodio (NaOH); 1 ml de cada uno.
o El sulfato de cobre es un líquido de color celeste claro,
mientras que el hidróxido de sodio es un líquido incoloro.
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
o La reacción se realiza de forma muy lenta, por tal motivo no se puede
apreciar con mucha claridad el precipitado, pero se puede observar que
adquiere un color celeste intenso.
o Se forman dos productos: Hidróxido de cobre [Cu (OH)₂] y sulfato de
sodio (Na₂ SO₄).
o Se ha realizado una reacción de doble desplazamiento o metátesis.
7) NH4CNS + FeCl3 NH4Cl + Fe (CNS)3
Resultados
o Los reactantes que participan en la reacción son tiocianato
de amonio (NH4CNS) y Cloruro férrico (FeCl3); 1 ml de cada
uno.
o El tiocianato de amonio es un líquido incoloro y el cloruro
férrico es un líquido de color anaranjado.
o La reacción dada sólo se compone de una fase liquida de
color naranja fuerte. sin formar precipitado.
o Los productos formados en la reacción son Cloruro de
amonio (NH4Cl) y Tiocianato férrico [Fe (CNS)3].
o Ha ocurrido una reacción de doble desplazamiento o
metátesis.
8) AgNO3 + KI KNO3 + AgI
Resultados
o Los reactantes que participan en la reacción son nitrato de
plata (AgNO3) y Yoduro de potasio (KI); 1 ml de cada uno.
o Ambos reactantes son líquidos incoloros.
o En la reacción se observan dos fases: Una parte liquida
incolora y un precipitado de color celeste claro.
o Los productos formados son Nitrato de Potasio (KNO3) y
Yoduro de Plata (AgI).
o El precipitado es el Yoduro de Plata (AgI).
o Se ha dado una reacción de doble desplazamiento.
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
9) CuSO4 + NH4OH Cu (OH)₂ + (NH4)2SO4
Resultados
o Los reactantes usados son: Sulfato de cobre (CuSO4) e
hidróxido de amonio (NH4OH); 1 ml de cada uno.
o El sulfato de cobre es un líquido de color celeste claro,
mientras que el hidróxido de amonio es un líquido incoloro.
o En la reacción se comienza a presentar dos fases: Una parte
liquida incolora y un precipitado de color celeste.
o Se forman dos productos: Hidróxido de cobre [Cu (OH)₂] y
sulfato de amonio [(NH4)2SO4].
o El compuesto que se precipita es el Hidróxido de cobre.
o Se ha realizado una reacción de doble desplazamiento o metátesis.
10) AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr
Resultados
o Los reactantes usados son Nitrato de plata (AgNO3) y
Bromuro de potasio (KBr); 1 ml de cada uno
o Ambos compuestos son líquidos incoloros.
o Se presentan 2 fases en la reacción: una fase líquida y un
precipitado de color blanco lechoso.
o Los productos formados en la reacción son Nitrato de potasio
(KNO3) y Bromuro de plata (AgBr).
o El compuesto que se precipita es el Bromuro de plata
(AgBr)).
o Ha ocurrido una reacción de doble desplazamiento.
11) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
Resultados
o Los reactantes usados son Permanganato de potasio (KMnO4), ácido
sulfúrico (H2SO4) y peróxido de hidrógeno (H2O2).
o Se ha usado 3 ml de KMnO4, ½ ml de H2SO4 y ¾ ml de H2O2.
o El permanganato de potasio es un líquido de color morado, y tanto el
ácido sulfúrico como el peróxido de hidrógeno son líquidos incoloros
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Práctica Nº 02 Cambio o fenómeno químico
o .La reacción se da en dos partes, primero al mezclar el permanganato
de potasio con el ácido sulfúrico se obtiene un líquido morado, y
agregándole luego el peróxido de hidrógeno la reacción se vuelve
incolora, sin la formación de precipitados.
o Se presenta desprendimiento de calor y burbujeo, es decir hay
liberación de gases.
o Los productos resultantes son: Sulfato de magnesio (MnSO4), sulfato de
potasio (K2SO4), agua (H2O) y oxígeno (O2).
o Se ha llevado a cabo una reacción REDOX y exotérmica.
V. CONCLUSIONES
1. Los principales indicadores de que ha ocurrido un cambio o fenómeno
químico son el cambio de color, que suele ser el fenómeno más notorio y
común, la formación de un precipitado, la liberación de gases y/o olores,
desprendimiento de calor e incluso cambios en su solubilidad.
2. La velocidad con que ocurre una reacción química suele variar
dependiendo de las sustancias o compuestos utilizados, por tal motivo la
formación de los precipitados, en algunos casos pueden demorar hasta 5
minutos, a partir del cual recién será posible observar de manera clara la
diferenciación de éste con el otro producto formado que se encuentra en
estado líquido.
3. Los cambios químicos son de gran importancia, no solo para la química,
sino que son de gran ayuda en muchos otros ámbitos, ya que permiten la
creación constante de productos nuevos y con propiedades químicas
diferentes a los reactivos que formaron parte de la reacción, lo que amplía
la capacidad de producir sustancias o compuestos nuevos que puedan ser
de gran utilidad.