Cambio de fases Lcdo. Luis Jiménez

Cambio de fases Líquidos, GaseososLIQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE FASELas fuerzas intermoleculares son aquellas que mantienen las moléculas unidas aciertas temperaturas. Son conocidas como fuerzas Van der Waals, incluyen: las fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión London y puentes de hidrógeno.En adición, existen las fuerzas ión-dipolo que operan entre iones y moléculas polares.Todas estas fuerzas intermoleculares resultan de la atracción mutua de cargas opuestas o la repulsión mutua de cargas iguales.

1. Fuerzas Ión-dipoloUn dipolo se forma cuando un lado de una molécula tiene un exceso neto deelectrones y una carga parcial negativa (δ-) mientras que el otro lado es deficiente deelectrones y tiene una carga parcial positiva (δ+). Se forma por la diferencia deelectronegatividad entre dos átomos de una molécula polar.La fuerza ión-dipolo resulta de interacciones eléctricas entre un ión y las cargasparciales en una molécula polar. La orientación de una molécula polar en presenciade iones es el terminal positivo del dipolo cerca de un anión y el terminal negativo deldipolo cerca del catión. Estas fuerzas son particularmente importantes en solucionesacuosas de sustancias iónicas como NaCl en agua.

2. Fuerzas dipolo-dipoloSe presentan en moléculas polares como resultado de las interacciones eléctricas entredipolos de moléculas vecinas. Las fuerzas pueden ser de atracción o repulsióndependiendo de la orientación de las moléculas.La fortaleza de la interacción dipolo-dipolo depende del tamaño de los momentosdipolares envueltos. Mientras más polar sea una sustancia, mayor será la fortaleza delas interacciones dipolo-dipolo.Existe una relación entre el momento dipolar y el punto de ebullición. Mientras másalto es el momento dipolar mas fuerte es la fuerza intermolecular y más grande es lacantidad de calor que se debe añadir para sobrepasar las fuerzas y la sustancia poderpasar a fase gaseosa (vapor). Por lo que sustancias con alto momento dipolar tienenalto punto de ebullición.

3. Fuerzas de dispersión LondonTodos los átomos y moléculas polares y no-polares experimentan estas fuerzas dedispersión London que resultan del movimiento de electrones. Se forman de dipolosinstantáneos en un átomo que puede afectar la distribución electrónica en átomosvecinos e inducir dipolos temporeros en esos átomos vecinos. Como resultado sedesarrollan fuerzas de atracción débiles.

4. Puentes de hidrógenoInteracción entre un átomo de hidrógeno enlazado a un átomo bien electronegativo(O, N, F) y un par de electrones sin compartir en otro átomo electronegativo.

Sistema de FusionEn un sistema es posible mantener diferentes

condiciones constantes entre ellas la presión y así observar el comportamiento de una sustancia al aplicar una temperatura determinada. Los ensayos de este tipo han permitido conocer el punto de fusión (p.f.) y el punto de ebullición (p.e.)

Pto de EbullicionEl punto de ebullición: es la temperatura a la

cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Esa temperatura siempre es la misma para un líquido en particular.

Los sistemas permiten conocer el comportamiento de una sustancia cuando se aplican variaciones de temperatura, estos ensayos son de importancia ya que permiten conocer propiedades útiles de diferentes sustancias las cuales pueden ser utilizadas como refrigerantes por ejemplo.