CÁLCULOS  QUÍMICOS    

1. Axusta  as  ecuacións  químicas:            

2. Cantos  moles  hai  en  44  g  de  dióxido  de  carbono?  E  cantos  átomos  de  osíxeno?  3. Cal   das   seguintes   cantidades   contén  máis   átomos   de   hidróxeno?  Marca   cun   círculo   a   resposta  

correcta.  a. 1  g  de  hidróxeno  molecular.  b. 1  g  de  átomos  de  hidróxeno.  c. 10  g  de  auga.  d. 3·∙1023  moléculas  de  auga.  

4. Disóvense   20   g   de   ácido   clorhídrico   en   auga   ata   formar   un   litro   de   disolución.   Cal   é   a  concentración  molar  da  disolución?  (Hai  que  calcular  a  molaridade)  

5. Nun  recipiente  vérteronse  200  cm3  dunha  disolución  de  hidróxido  de  potasio  2  M.  Que  masa  de  hidróxido  hai  no  recipiente?  

6. O  sulfuro  de  cinc  reacciona  co    osíxeno  formando  óxido  de  cinc  e  dióxido  de  xofre.  a. Escribe  e  axusta  a  ecuación  química  correspondente.  b. Se  temos  5  g  de  sulfuro  de  cinc,  calcula  a  masa  de  óxido  de  cinc  que  se  formou.  

7. Quéimanse  10  g  de  C,  que  se  transforman  por  completo  en  CO2:  a. que  masa  de  dióxido  de  carbono  se  obteñen?  b. Cantos  moles  de  osíxeno  se  consumiron?  

8. O   clorato   potásico   se   descompón   pola   calor,   transformándose   en   cloruro   de   potasio   e   osíxeno  molecular:  

a. Escribe  e  axusta  a  ecuación  química  da  reacción.  b. Se  se  parte  de  1  kg  de  clorato  de  potasio,  Que  mása  de  cloruro  se  obterá?  c. que  volume  se  desprenderá  de  oxíseno  en  condicións  normais?  

9. O  dióxido  de  xofre  reacciona  co  osíxeno  formando  trióxido  de  xofre:  a. Escribe  e  axusta  a  reacción.  b. Sabendo   que   en   condicións   normais   as   tres   substancias   son   gases   calcula   o   volume   de  

osíxeno  necesario  para  obter  100  L  de  trióxido  de  xofre.  c. Que  volume  se  necesita  no  apartado  anterior  de  dióxido  de  xofre  nas  mesmas  condicións?  

10. Ao  tratar  o  cinc  con  ácido  clorhídrico  fórmase  cloruro  de  cinc  e  despréndese  hidróxeno.  a. Escribe  e  axústa  a  ecuación  química  correspondente.  b. que  cantidade  de  ácido  clorhídrico  reaccionaraá  con  3  moles  de  cinc?  c. que  volume  de  hidróxeno,  medido  en  condicións  normais,  desprenderase  no  caso  anterior?  

                         

Solucións:  1.  

     

2. 1  mol  de  CO2  e  12,  044  ·∙  1023  átomos  de  osíxeno.  3. c)  4. 0,  53  M  5. 22,4  g  6. a)  2  ZnS  +  3  O2  -­‐-­‐-­‐-­‐  2  ZnO  +  2  SO2  

  b)  3  moles  de  oxíseno  reaccionan  con  2  moles  de  sulfuro  de  cinc.  Obtéñense  2  moles  de  óxido  de  cinc  e  2  moles  de  dióxido  de  xofre;  1,  6  g  ZnO  

7. a)  36,7  g  de  dióxido  de  carbono.  b)  0,83  mol  de  osíxeno.  

8. a)  2  KClO3-­‐-­‐-­‐-­‐  2  KCl  +  3  O2     b)  m  =  608,7  g     c)  V  =  274,2  L  de  O2  

9. a)  2  SO2  +  O2  -­‐-­‐-­‐-­‐2  SO3     b)  V  =    50  L    de  osíxeno.     c)  V  =  100  L  de  SO3  

10.  a)  Zn  +  2  HCl  -­‐-­‐-­‐-­‐  Zn  Cl2  +  H2     b)  n  =  6  mol  de  HCl     c)  V  =  67,2  L  de  H2