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L) Sea esta reacción: CHdg) + c, (É) + Clz (B) + HCI (g) + CO (g)

en la qr:e tenemos 30 g de CH+.

a) Ajústala.b) ¿Q¡té masa de Oz reacciona?c) ¿Cuántos moles de FICI se obtienen?d) ¿Cuántos litros de CO se obtendrían en CN?

Masas atómicas: C:12, H: 1, O: 16, Cl: 35'5.

Z) Una disolución tiene 50 g de EIzSO¿, L30 g de agua y una densidad de 1-'2 g/crn3. Calcula todos

los tipos de concentración. Masas atórni.cas: Ftr: L, S: 32, O: l-6.

3) a) Calcula }a energía de u¡la radiación de longitud de onda 500 nnt"

b) Calcula la longitud de onda del fotón que eiaite ur¡ átomo de hi&ógeno excitado al saltar el

eiectrón desde eI nivel 5 al L. Constante de Rydberg: 10967758 m-1. Constante de Flanck: 6'63 'L0-uJ. s

c) Un elercento tiene dos isótopos: 82'3 yo de uno de masa 27 y el otro tiene una masa de 32.

Averigua su masa atémica.d) Catcula la longitud de onda de Usain Bolt si pesa 95 kg y se mu.e\re a 30 km/h.

4)a)Ajustaporcoeficientes: AI + HCl + AlCh + H,b) Averigua el volumen que ocupan 50 g de amoniaco gaseoso a 300 mm FIg y 50 "C"

Masas atómicas: I§: 1-4, H: 1,.

c) Halla la composición centesimal del Co¡(PO¿)2.

Masas atómicas: Co: 58'9, P: 31, O: L6

d) Averigua la fóruiula de un compuesto que contiene: C: 50 oá, FI: 6'94 7o, N: 9'72o/o y O: 33'3 %.

e) Mediante factores de conversión, averigua eI número de átomos de hierro que hay en 3 kg de un

mineral de Fezos que tiene una riqueza del 80 7o. Masas atómicas: Fe: 55'85, O: 16.

5) Tenemos L00 g de HsAsO¿. Calcula:a) El número de moles del compuesto.b) El número de moléculas.c) EI número de moles de cada elemento.d) La masa de cada elemento.e) El número de átomos de cada elemento.Masas atómicas: Etr: 1-,As: 74'9,O: L6.

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