1.- Calcula el número de moles, moléculas y átomos de hidrógeno que hay en 2 mg de butano(C4H10)

2.- Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua(H2O). Calcula:a) Nº de moles de aguab) Nº de moléculas de aguac) Nº total de átomos de hidrógenod) Masa en gramos de una molécula de agua

Datos: d= 1g/mL ;N = 6,022.1023 moléculas/mol

3.- Considerando que el SO3 es un gas en condiciones normales de presión y temperatura, calcular:

a) Volumen que ocuparán en C.N. 160 g de SO3.b) Moléculas que contienen los 160 gc) Nº de átomos de oxígeno

4.- Un recipiente contiene 24 mL de metanol (CH3OH). Calcula:a) Nº de moléculas de metanolb) Nº de átomos de O y de C

Datos : d= 0,8 g/mL

5.- Calcula la masa de:a) Una molécula de hidrógenob) 3 moles de NH3

c) 18,06.1023 moléculas de CH4

d) 2 moles de sodio

6.- 3 gramos de un gas ideal ocupan 0,963 litros a 22ºC y 736 mmHg.a) ¿Cuál es su masa molecular?b) ¿Qué volumen ocuparán esos 3 g en C.N.?

7.- El análisis de un compuesto orgánico dio la siguiente composición centesimal: C= 40%, H= 6,7 %, O = 53,3 %. Sabiendo que su masa molecular es de 180, determinar:

a) Fórmula empíricab) Fórmula molecular

8.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C = 24,24% , H = 4,05%, Cl = 71,71%. Calcula:

a) Fórmula empíricab) Fórmula molecular sabiendo que ,942 g de ese compuesto ocupan un volumen

de 213 mL medidos a 1 atm y 0 ºC

9.- El análisis de una muestra dio la siguiente composición centesimal: H=4,79%; S = 38,1 %C= 57,1%. Sabiendo que en 5 g existen 1,8.10 22 moléculas, determina la fórmula del compuesto

10.-Calcula el nº de moles de CaCO3 presentes en 435 g de caliza de riqueza en CaCO3 del 28,7%

11.- La nicotina tiene la siguiente composición centesimal: C= 74%, H = 8,7% ,y, O = 17,3%.Calcula la fórmula empírica de la nicotina

12.- El Tetrahidrocannibol(T.H.C.) es el componente activo de la marihuana. Su composición centesimal es : C = 87,8%, H= 1,05%, O = 11,15%. Calcular:

a) Fórmula empíricab) Fórmula molecular sabiendo que la masa molecular es 287 g/mol

13.-El Fosfato de cinc es utilizado por los dentistas como cemento. Una muestra de 50 mg se descompone en sus elementos obteniéndose 16,58 mg de Oxígeno, 8,02 mg de fósforo, y, 25,4 mg de cinc. Determina la fórmula empírica del fosfato de cinc

14.- Una cantidad de oxigeno ocupa un volumen de 825 mL a 27 ºC y 705 mmHg de presión. ¿Qué volumen ocupará esa cantidad de oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura?.

15.- De una substancia se sabe que a 1,75.1019 moléculas les corresponde una masa de 2,73 mg. ¿Cal será la masa de 1 mol de esa substancia?

16.- Calcula el nº de átomos que hay en cada una de las siguientes cantidades:a) 10 g de estañob) 10 g de aluminioc) 10 g de clorod) 10 g de cinc

17.-La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (Sólo contiene C e H) , produjo 18,36 g de CO2 ,y, 11,27 g de agua. Por otra parte 6,26 g de hidrocarburo ocupan un volumen de 4,67 L en C.N. Calcula las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo.

18.- Determinar la composición centesimal del Ca3(PO4)2.

FÍSICA Y QUIÍMICA 4º E.S.O. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTALES

19.-Una substancia orgánica contiene sólo C, H ,y, O. A 250ºC y 750 mmHg, 1,65 g de esa substancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su analisis elemental es el siguiente: C=63,1% ;H= 8,7%. Calcula su fórmula molecular