Unidad 1: “Modelos Atómicos” Niveles, sub-niveles y Configuración

electrónica.

Profesor : Aníbal Carvajal.Nivel : 8° BásicoSub-Sector : Ciencias Naturales

Semana 7-8

Objetivo:

“Aplicar en los orbitales atómicos, niveles y sub-niveles de energía, la configuración electrónica de los electrones en el átomo.”

Niveles y Sub-NivelesLas órbitas en el modelo Cuántico (Schrödinger) se tratan como niveles de energía (1 al 7), los que a su vez contienen además sub-niveles (s-p-d-f). Cada nivel y sub-nivel de energía dependiendo de la distancia al núcleo contiene un cierto número máximo de electrones que no puede excederse. El primer nivel puede tener 2 electrones, el segundo 8 (2 en el primer sub-nivel y 6 en el segundo), el tercero puede contener 18 (2,6,10), el cuarto puede contener 32 (2,6,10,14).

N° Cuánticos y Niveles de Energía

El último nivel de energía de un átomose llama nivel de valencia y puede estar lleno con el número máximo de electrones permitidos o tener electrones en defecto.Como este último nivel de energía está incompleto puede aceptar o ceder alguno de los electrones a otro átomo de otro elemento que cumpla la misma condición y así formar uniones de átomos diferentes que comparten uno o mas electrones. Este enlace de átomos constituye la base de la comprensión de las reacciones químicas para formar Compuestos a partir de elementos. Cuando el último nivel está completo el átomo no puede compartir electrones siendo una sustancia muy estable y que no forma compuestos con otros elementos en condiciones normales, estas sustancias son los llamados gases nobles, Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón.

 El orden de llenado de los orbitales se hace en orden creciente de energía. Según se muestra en la figura.Regla de Hund  La tabla es conocida como el “Diagrama de Moeller”

A Practicar…