Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 +H2O

Paso número 1: Asignar número de oxidación a cada elemento.

Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 +H2O0 1+ 5+ 6- 1+ 5+ 6- 4+ 4- 2+ 2-

En esta ecuación tenemos dos átomos de bromo (Br) pero como dicho elemento está completamente solo su número de oxidación es 0.

El número de oxidación del oxígeno (O), por ejemplo es de 2- pero como hay más de un átomo el número de oxidación se multiplica por el número de átomos; esto también pasa con el hidrógeno (H), el cual tiene un número de oxidación de 1+.

Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 +H2O0 1+ 5+ 6- 1+ 5+ 6- 4+ 4- 2+ 2-

Paso número 2: Identificar a los elementos de los cuales cambió su número de oxidación de reactivos a productos.

Br2 Br0 5+

N N5+ 4+

En esta ecuación el elemento bromo (Br) se oxido ya que ganó electrones y el nitrógeno (N) se redujo ya que perdió electrones.

Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 +H2O0 1+ 5+ 6- 1+ 5+ 6- 4+ 4- 2+ 2-

Br2 Br0 5+

N N5+ 4+

Paso número 3: Escribir las semi-reacciones del agente oxidante y el agente reductor; indicando los electrones que se pierden y los electrones que se ganan.

Br2 -10 e Br (Ag. Red. Br2)

N +1 e N (Ag. Ox. HNO3)

0 5+-5+ -

4+

En el caso del bromo (Br) como tenemos dos átomos del lado de reactivos se multiplican los electrones perdidos que son 5 por el número de átomos que hay que son dos, en total serían 10 electrones perdidos.

Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 +H2O0 1+ 5+ 6- 1+ 5+ 6- 4+ 4- 2+ 2-

Br2 Br0 5+

N N5+ 4+

1(Br2 -10 e Br) (Ag. Red. Br2)

10(N +1 e N )(Ag. Ox. HNO3)

0 5+-5+ -

4+

Paso número 4: Si el número de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semi-reacciones para igualarlos.

Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 +H2O0 1+ 5+ 6- 1+ 5+ 6- 4+ 4- 2+ 2-

Br2 Br0 5+

N N5+ 4+

1(Br2 -10 e Br) (Ag. Red. Br2)

10(N +1 e N )(Ag. Ox. HNO3)

05+-

5+ -

4+

Paso número 5: Sumar las semi-reacciones.

Br2 + 10N 2Br + 10N0 5+ 5+ 4+

Como en la suma el número de electrones es -10 y +10 se cancelan.

Br2 + 10HNO3 2HBrO3 + 10NO2 +H2O0 1+ 5+ 6- 1+ 5+ 6- 4+ 4- 2+ 2-

Br2 Br0 5+

N N5+ 4+

1(Br2 -10 e Br) (Ag. Red. Br2)

10(N +1 e N )(Ag. Ox. HNO3)

0 5+-5+ -

4+

Br2 + 10N 2Br + 10N0 5+ 5+ 4+

Paso número 6: Los coeficientes obtenidos de la suma de semi-reacciones se agregan a la ecuación original.

Br2 + 10HNO3 2HBrO3 + 10NO2 +H2O0 1+ 5+ 6- 1+ 5+ 6- 4+ 4- 2+ 2-

Br2 Br0 5+

N N5+ 4+

1(Br2 -10 e Br) (Ag. Red. Br2)

10(N +1 e N )(Ag. Ox. HNO3)

0 5+-5+ -

4+

Br2 + 10N 2Br + 10N0 5+ 5+ 4+

Paso número 7: Si la ecuación no está balanceada, se hará el balanceo por tanteo.

2 – Br – 210 – N – 1030 – O – 2710 – H – 4

Se aconseja acomodar los elementos de arriba hacia abajo empezando por los metales seguidos por los no metales después el oxígeno y por ultimo el hidrógeno ya que estos dos son comúnmente los más difíciles de balancear.