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UNIVERSIDADAUTONOMA DE CHIAPAS Facultad de ciencias químicas Campus IV (Extensión Ocozocoautla)

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIAPAS

EXTENSION OCOZOCOAUTLA

Practica 1: Soluciones.

Alumnos:

Espinoza López Yuridia

Gómez Pérez Maritza Elizabeth

Morales Gonzales Ana Laura

Hernández Nigenda Diana Laura

Zamayoa Espinosa Aida Patricia

Curso:

Bioquímica.

“Cuarto semestre”

Profesor: Dra. Ana Olivia Cañas Urbina

Licenciatura: Q.F.B Químico Farmacobiólogo

Extensión Ocozocoautla Chiapas,

A 19 de Agosto del 2015.


Introducción

Al estudiar soluciones es necesario saber que una solución, es una mezcla

homogénea de dos o más componentes. Los componentes de una solución son

soluto y solvente.

Soluto es el que componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se

disuelve, puede ser sólido, líquido o gas y el Solvente es el componente que se

encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es

aquella fase en que se encuentra la solución.

Según Velázquez M. & Ordorica M. las soluciones acuosas son las más importantes

en bioquímica porque todos los procesos químicos que se estudian se efectúan en

forma de solución, con agua como solvente.

Existen diversas clases de soluciones, de acuerdo a su conductividad eléctrica se

dividen en:

No electrolíticas: Estas soluciones casi no presenta la capacidad de

transportar energía. Las soluciones no electrolíticas no contienen iones.

Electrolíticas: Estas soluciones si pueden transportar electricidad. En ellas el

soluto se encuentra disuelto en el disolvente formando iones.

Y las clases de soluciones que hay en relación entre las masas del soluto y el

solvente son:

No saturadas: son aquellas donde el soluto y el solvente no están en

equilibrio. Por lo cual podría requerir más soluto. Estas soluciones se pueden

subdividir en Soluciones diluidas cuando la masa de soluto es muy pequeña

en relación a la masa de disolvente o solvente y soluciones concentradas

cuando la masa de soluto es elevada con respecto a la del solvente o

disolvente.

Saturadas: son aquellas que no permiten la disolución de más soluto en un

solvente.

Sobresaturadas: son disoluciones inestables, ya que se encuentra disuelto

más soluto de lo normal.

También podemos encontrar otras soluciones una de ellas son las soluciones

molares que “son aquellas soluciones que en 1 litro de agua hay disuelto el peso


molecular de la sustancia expresada en gramos y las soluciones normales son

aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia

expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la

reacción que va a utilizar” (López, D. & et al., 2012)

Por otro lado, Según Tortora, J. & et.al (2007) Una solución es aquella en la que la

concentración global de solutos es igual a la presente en el interior de la célula, en

este caso el agua entra y sale de la célula a la misma velocidad.

También están las soluciones osmolares que según Alfonso, R. (2003) son

aquellas que tienen una concentración de soluto de n osmoles/L solución. Para

entender mejor definiremos la osmolaridad como el número de partículas por litro

de solución. La unidad para expresar la osmolaridad es de Osm/L.

Aparte de esta unidad de medida, existen otras unidades que son comunes al

trabajar con soluciones que son v/v, p/v, p/p y ppm. También hay otra unidad muy

importante en las soluciones y es la de mol, esta unidad representa la cantidad de

masa contenida en 6.022 x1023 moléculas de sustancia.

En la práctica se trabajó con eritrocitos poniéndolos en soluciones salinas, en este

caso podemos decir que la membrana plasmática de los eritrocitos igual que sucede

con la de otras células, tiene la propiedad de ser una membrana semipermeable, es

decir, que permite la difusión de agua a través de ella, pero no de sales minerales

disueltas en ella. En el fenómeno de la osmosis el agua tiende a pasar del medio

en el que se encuentra las sales en menor concentración a donde hay más

concentración de ellas, hasta igualarlas.

Los eritrocitos se encuentran en medio isotónicos que es el plasma sanguíneo, de

tal manera que si los introducimos en un medio hipotónico, el agua tendera a entrar

en el eritrocito a través de su membrana plasmática por lo cual la célula reventara,

Ilustración 1


por el contrario cuando se introducen los eritrocitos en medios hipertónicos el agua

saldrá de la célula hasta igualar concentraciones por lo cual la célula se arrugara.

Para finalizar en ésta práctica veremos acerca de las diluciones, este es el proceso

de una disolución de menor concentración que aquella de la que se parte, llamada

esta última disolución madre.

Ilustración 2

Las diluciones seriadas consisten en preparar una serie de tubos en la cual cada

tubo actúa como disolución madre del siguiente. Este tipo de diluciones son usadas

cuando necesitamos cantidades muy pequeñas de una sustancia y las cuales no se

pueden medir ni pesar por ser tan pequeñas.

.


OBJETIVO:

1. Identificar la existencia de soluciones en los sistemas biológicos.

2. Explicar los cálculos y procedimientos para preparar soluciones porcentuales,

molares y normales, así como las diferentes diluciones de éstas.

3. Presentar ejemplos de soluciones utilizadas en medicina (solución isotónica,

Ringer, Darrow y Hartman).

MATERIAL Y MÉTODO:

Material:

3 vasos de precipitado

Eritrocitos humanos lavados en una solución salina isotónica

1 pipeta de 10ml

Solución de azul de metileno al 0.1 %

1 pipeta de 5ml

Cloruro de sodio en cristales (NaCl)

1 pipeta de 1 ml

Balanza Granataria

Gradilla con nueve tubos de ensayo

Microscopio marca leica.


PROCEDIMIENTO QUE SE REALIZÓ

Realizar los cálculos

correspondientes para

comprobar que la

solución de NaCL es

isotónica con respecto

al plasma.

Preparar 20 ml de una

solución de NaCL a

4.5%

A partir de la solución

anterior preparar 25ml a

0.9%(solución 2) y 50ml

a o.o45% (solución 3).

Colocar en tres tubos de

ensayo 1ml de las

diferentes soluciones de

sodio cloruro de sodio. Con

la ayuda de un gotero 2

gotas de eritrocitos

lavados.

Mezclar con cuidado

y dejar reposar 5

minutos a

temperatura

ambiente

De las 3 soluciones, tomar una

gota de cada uno y por

separado colocarlas en porta-

objetos, colocar un cubre-objeto

y observarlas al microscopio,

para valorar el efecto de los

eritrocitos.

Hacer la dilución y

re dilución de la

solución de azul de

metileno.


Hacer dilución y re dilución de la solución de azul metileno.

Agregar 2 ml de agua destilada a cada

tubo de ensaye

Agregar al primer tubo 0.5 ml de la

solución de azul de metilo, y mezclar.

Agregar del primer tubo al segundo, 0.5

ml de la dilución de azul de metilo. Y

así sucesivamente hasta el tubo

seriado 6.

Diluciones seriadas finales.


RESULTADOS:

De acuerdo a los cálculos correspondientes se comprobó que la solución 0.9% de

Nacl es isotónica con respecto al plasma debido a que el resultado de dicha solución

fue de 308. 0082 miliosmolar, conociendo que la presión osmótica normal del

plasma es de 290-310 mosm/l.

El resultado al preparar 20 ml de una solución de Nacl a 4.5%(solución 1) fue de 0.9

g de Nacl junto con 19.1 ml de la solución. A partir de la solución anterior, al preparar

25 ml a 0.9% (solución 2) y 50 ml a 0.045% (solución 3) los resultados obtenidos

fue de agregarle solución salina al 5% de 0.5 ml de solución a 0.0225 g de Nacl.

De acuerdo al procedimiento de esta práctica que fue agregarle eritrocitos a las

diferentes soluciones de cloruro de sodio se obtuvo que en la solución 1 es

hipertónica, en la solución 2 isotónica y el solución 3 hipotónica observando

posteriormente se identificó que en la solución 1 y 2 eran menos amarillos es decir

menos espesos y en la solución 3 que fue hipotónica había más suspensión y era

más amarilla que las otras 2 soluciones.

Solución 1: Solución 2 Solución 3

Coloración más turbia que las demás

Visto transparente visto transparente

Y los resultados de la dilución y redilucion (dilución seriada) con la solución de azul

de metileno en los 6 tubos de ensayo, la primera tenía un color azul fuerte, en el

tercero presentaba un color celeste y así sucesivamente presentaban un color más

claro, en el último tubo de ensayo era más claro por lo tanto se observó con menor

claridad el azul de metileno.


DISCUSION DE RESULTADOS

En efecto, los cálculos indicaron que solución 0.9% de Nacl es isotónica con

respecto al plasma, ya que se manejaron correctamente los cálculos, convirtiendo

de porcentaje a molaridad y de molaridad a osmolaridad.

Si bien el procedimiento de las soluciones indicaba la isotonicidad, hipotonicidad e

hipertonicidad de las soluciones, visiblemente no se logró a observar del todo como

estas soluciones hicieron un cambio o no en los glóbulos rojos.

En primera estancia debió de haberse visto más turbio el tubo número tres, ya que

allí se encontraban los eritrocitos inflados. En el microscopio no se pudo observar

absolutamente nada debido a que en primer lugar el microscopio no era de gran

ayuda, ya que no era un microscopio leica. Y dos, se cree que los eritrocitos lavados

estaban demasiado diluidos. Por lo tanto todo lo sabido no pudo comprobarse en

sí, y solo quedo en pura teoría.

Con respecto a la dilución seriada, el resultado fue perfecto ya que si se notaba a

simple vista como la intensidad del color azul disminuia desde el tubo de ensaye

número uno al número seis.


CONCLUSION

Cuando colocamos a los introducimos en un medio hipotónico (con una

concentración salina inferior a la de su citoplasma), el agua tenderá a entrar en el

eritrocito a través de su membrana plasmática para igualar ambas concentraciones,

y la célula reventará. Si, por el contrario, los introducimos en un

medio hipertónico (con una concentración de sales superior a la del eritrocito), el

agua saldrá de la célula hasta que se igualen las concentraciones, y la célula

presentará un aspecto arrugado al microscopio.

Si bien, concluimos que la dilución consiste en preparar una solución menos

concentrada a partir de una solución inicial más concentrada. Y lo realizado fue una

dilución seriada.

En conclusión: Todo en la vida es solución, por lo cual es fundamental conocer

desde como manipularlos mediante cálculos, concentraciones, proporciones entre

otros, como también es importante hacer diluciones para fines prácticos. También

vale la pena mencionar que tener en cuenta como la célula viva reacciona frente a

las distintas soluciones.


ANEXOS: PREGUNTAS / PROBLEMAS

Sección 1: Preguntas.

1. ¿Qué es una solución?

R: Es una mezcla de dos o más componentes. La solución está conformada por un

soluto y un solvente/disolvente.

2. ¿Cuántas clases de soluciones existen?

R: Pueden clasificarse según la concentración de su soluto y según su composición.

Dependiendo de la concentración del soluto puede tratarse de soluciones diluidas,

saturadas y sobresaturadas. Las insaturadas se refieren a que, el soluto es pequeño

con respecto al solvente. El saturado es cuando ya no se puede disolver más soluto

en el disolvente. Y la sobresaturada es cuando se logra disolver el soluto en el

disolvente a pesar de que ya ha sobrepasado la saturación gracias a una adición de

calor.

Dependiendo de su composición pueden haber soluciones solido-solido, solido-

líquido, solido-gas, liquido-solido, liquido-líquido, líquido-gas, gas-solido, gas-líquido

y gas-gas.

3. ¿Qué significa los siguientes términos: Mol, solución molar, y solución

normal.

R: El mol es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una

sustancia. Refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de

entidades de carácter elemental. Esto quiere decir que el número de unidades

elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se

reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con

el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el

nombre de número de Avogadro

La solución molar:

Son aquellas soluciones expresadas en moles, es decir, es una solución que

tiene una cierta cantidad de moles por litro de solución.

Solución normal

4. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?

http://definicion.de/molecula/

http://definicion.de/numero-de-avogadro/


v/v es por ciento volumen en volumen la fórmula es : % V/V= (ml soluto /ml solución)

* 100

p/v es por ciento peso sobre volumen la fórmula es % P/V= (g soluto /ml de solución)

* 100

p/p es por ciento peso en peso la fórmula es %P/P= (g soluto/ g solución) *100

5. .¿Cuál es la composición de las siguientes soluciones: solución

isotónica de cloruro de sodio, suero glucosado al 5%, Ringer-lactato?

Solución isotónica de cloruro de sodio: contienen 0.9 g de cloruro de sodio por cada

100 ml.

Suero glucosado al 5 %: 5 g de glucosa por cada 100 ml de solucion

Ringer-lactato: Por cada 100 mL de solución inyectable contiene: 0.6 g de cloruro de sodio, 0.03 g de cloruro de potasio, 0.020 g de cloruro de calcio dihidratado, 0.31 g de lactato de sodio. 6 . ¿Cuáles son los tipos de soluciones que existen in vivo?

R: Son todas las soluciones que están dentro de nuestro cuerpo como la sangre, la

orina, líquidos cefalorraquídeo, líquido amniótico, liquido sinovial, liquido seminal,

liquido linfático, saliva y liquido pleural, liquido peritoneales. Nuestro organismo está

llena de soluciones.

7.¿Qué es una solución isotónica?

R: Un medio o solución isotónica es aquel en el cual la concentración de soluto es

igual fuera y dentro de una célula.

8.¿Qué es una solución osmolar?

La concentración osmótica, normalmente conocida como osmolaridad, es la

medición de la concentración de solutos, definida como el número de

osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución (osmol/ L or Osm/L). La

osmolaridad de una solución esta usualmente expresada en Osm/L

(pronunciado Osmolar), de la misma manera que la molaridad de una

solución está expresada como "M" (pronunciado Molar"). Mientras que la

molaridad mide el número de moles de un soluto por unidad de volumen de

una solución; la osmolaridad mide el número de osmoles de soluto

participantes por unidad de volumen de una solución.


9. ¿Cómo se calcula la osmolaridad de una solución?

𝑂𝑠𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑁𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠

𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

10. ¿Qué les pasa a los eritrocitos cuando se ponen en contacto con

soluciones salinas de diferentes osmolaridad?

En un medio hipotónico (con una concentración salina inferior a la de su

citoplasma), el agua tenderá a entrar en el eritrocito a través de su membrana

plasmática para igualar ambas concentraciones, y la célula reventará. Si, por el

contrario, los introducimos en un medio hipertónico (con una concentración de sales

superior a la del eritrocito), el agua saldrá de la célula hasta que se igualen las

concentraciones, y la célula presentará un aspecto arrugado al microscopio.

11.- ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada?

Es una serie de diluciones simples que amplifican el factor de dilución rápidamente,

comenzando con una pequeña cantidad inicial de muestra. La fuente del material

para diluir en cada paso viene del material diluido en el tubo anterior. En una dilución

seriada el factor de dilución total en cualquier punto es el producto del factor de

dilución individual en cada uno de los tubos


Sección 2: Problemas.

1. Hacer los cálculos para preparar una solución de KCl al 3%.

Se necesitan 3 ml de cloruro de potasio en 100 ml de solución para hacer una solución al 3 %

2. Hacer los cálculos para prepar una solución de CaCl2 0.25 M si se requieren 15 ml.

Datos: PM de CaCl2 110.98 g/mol

Molalidad Gramos

1 mol NaCl2 110.98 g

0.25 mol Nacl2 ¿? R= 27.745 g

Solución total Soluto

1000 ml 27.745 g

15 ml ¿? R= 0.416175 g

Se necesitan 0.416175 g de CaCl2 en 15 ml de solución para tener una solución al

0.25 Molar.

3. Calcular el volumen de H2SO4 que se requiere para preparar una solución 3N 40

ml volumen final. (densidad= 1.84g/ml).

Datos:

V= 40 ml N= 3 N Eq= 𝑃𝑀 𝐻2𝑆𝑂4

2=

98

2= 49

Aplicando formula: 𝑉𝑥𝐸𝑞𝑥𝑁

1000= 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 ∴

40 𝑚𝑙 𝑥 3 𝑁 𝑥 49 𝑔

1000= 5.88 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4

Se necesitan 5.88 g H2SO4 para preparar 40 ml de una solución a 3 N


100 ml 100 %

¿? R = 3 ml 3 %


4. - Prepare 500 ml de una solución 0.125 M de NaHC03.

Forma 1:

1 mol 84.007 g NaHCO3

0.125 mol ¿? R= 10.5 g NaHCO3


1000 ml 10.5 g NaHCO3

500 ml ¿? R= 5.25 g NaHCO3

Forma 2:

𝑉𝑥𝑃𝑀𝑥𝑀

1000=

500 𝑚𝑙 𝑥 84.007 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 0.125 𝑀

1000= 5.25 𝑔 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

Se necesita 5.25 g de NaHCO3 para hacer 500 ml de solución a 0.125 M

5. 5.-250 ml de H2SO4 0.1 M

PM de H2SO4= 98 g/mol

Formula= 𝑉𝑥𝑃𝑀𝑥𝑀

1000=

250 𝑚𝑙 𝑥 98 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 0.1 𝑀

1000= 2.45 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4

Se necesita 2.45 g de H2SO4 en 250 ml de solución a 0.1 M

6. 100 ml de glucosa a 0.5 M

PM de C6H12O6= 180.15 g/mol

Formula=

𝑉𝑥𝑃𝑀𝑥𝑀

1000=

100 𝑚𝑙 𝑥 180.15𝑔

𝑚𝑜𝑙 𝑥 0.5 𝑀

1000= 9.0075 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6

Se necesita 9.0075 g de glucosa para realizar 100 ml de solución a 0.5 M

7. -Cuantos mililitros de HCl 0.1M contiene 0.025 mol de HCl.

𝑀 = 𝑚𝑜𝑙

𝐿 ∴ 𝐿 =

𝑚𝑜𝑙

𝑀=

0.025 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

0.1 𝑀= 0.25 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠

1 L 1000 ml

0.25 L ¿? R= 250 ml


Se necesitan 250 ml de HCl para realizar una solución de 0.1 M en un L de solución.

8. Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar las siguientes soluciones: 125 ml de

NaCl al 10% 50 ml de Ca(NO3)2 al 3.35 % 750 ml de CaCl2 al1.5%

Solución 1:

Soluto Solución total

10 ml NaCl 100 ml

¿? R= 12.5 ml NaCl 125 ml

Se necesitan 12.5 ml de NaCl para hacr 125 ml de solución al 10 %

Solución 2:


3.35 ml Ca(NO3) 100 ml

¿? R= 1.675 ml Ca(NO3) 50 ml

Se necesitan 1.675 ml de Ca(NO3) para hacer 50 ml de solución al 3.35 %

Solución 3:


1.5 ml CaCl2 100 ml

¿? R= 11.25 ml CaCl2 750 ml

Se necesitan 11.25 ml CaCl2 para hacer 750 ml de solución a 1.5 %

9. ¿Qué presenta la osmolaridad más alta el NaCl 0.1 M 0 Na2SO4 0.08 M

1 M NaCl 2 osm/L

0.1 M NaCl ¿?R= 0.2 osm/L

R= Presenta más osmolaridad el ácido clorhídrico.

1 M Na2SO4 2 Osm/L

0.08 M Na2SO4

0.16 osm/L


10. A un enfermo hay que inyectarle 15 g de KCl y 126 g de glucosa

¿Cuánta agua habrá que añadir para que resulte un suero de 0.4

osmolar.

Primer paso: Buscar los nuneros de moels de KCl y de C6H12O6

No. Moles KCl= 15 𝑔

74.5513 𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0.2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

No. Moles C6H12O6=126 𝑔

180.1554 𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0.699 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

La concentración original es de 0.4 osmoles en 1000 ml de agua.

Ahora la osmolaridad de cada uno esta dada de la siguiente forma

Sumamos

0.04 osm/L + 0.699 osm/L= 0.739

0.4 osm/L 1000 ml

0.739 osm/L 184.7 ml = 1.84 L

R= añadir 1.84 Litros de agua.

1 M KCl 2 Osm/L

0.02 M Na2SO4

0.04 osm/L

1 M C6H12O6 1 Osm/L

0.699 M Na2SO4

0.699 osm/L


Referencias Alfonso, R. (2003). Farmacia . Obtenido de https://books.google.com.mx/books?id=Av4IIsyH-

qcC&pg=PA288&lpg=PA288&dq=solucion+osmolar&source=bl&ots=Vo6BW1Nl9a&sig=xQ

mvUkGtuYAhnehPWBhj8AY_PiY&hl=es-

419&sa=X&ved=0CEkQ6AEwBmoVChMI_LKDwumrxwIVBYwNCh2hMQej#v=onepage&q=s

olucion%20osmolar&f=false

Chumbe, G. (2009). laboratorio de bioquimica . Obtenido de

http://es.scribd.com/doc/15232894/laboratorio-1#scribd

Diego lopez, &. et.al.(2012). Soluciones molares, normales y valoracion de soluciones. Obtenido de

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Velázquez M. & Ordorica M. (s.f.). soluciones. Obtenido de

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s.a. (s.f). diluciones . Obtenido de http://sdf.webcindario.com/11.5%20Diluciones.pdf

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UNAM. (15 de agosto de 2015). Obtenido de UNAM:

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