UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE

FACULTAD DE INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE INGENIERIA METALURGICA

cristian.vargas@usach.cl

Termodinámica Metalúrgica I (16210)

2° Semestre de 2015

Ayudantía 4

1. Se quema fuel-oil típico, C16H32, con la cantidad teórica de aire.

Calcular: (a) la ecuación de combustión; (b) la relación ideal

aire/combustible.

2. Se quema gasolina típica, C8H18, con un 20 % de exceso de aire en

peso. Calcular (a) la ecuación de combustión; (b) la relación

aire/combustible.

3. Calcule la temperatura máxima de la llama (“temperatura adiabática”)

al quemar metano (CH4), a presión constante, con la cantidad teórica

de aire a temperatura inicial de 25°C, suponiendo que reacciona el

100% del metano.

Datos:

Cp (N2(g)): 27,2 + 0,004*T (J/K*mol)

Cp (CO2 (g)): 31,44 + 0,024*T (J/K*mol)

Cp (H2O(g)): 29,91 + 0,0111*T (J/K*mol)

Calor de combustión del metano con formación de H2O (g) es de -

690 kJ/mol.