INSTITUTO MIXTO DIVERSIFICADO POR COOPERATIVADE ENSEÑANZA “TECNOLÓGICO DE SURORIENTE”BARBERENA, SANTA ROSA

ALUMNOS:

MILTON FELIPE CUQUE DE LA CRUZ MECÁNICAORLANDO DE JESUS DE PAZ ORDOÑEZ MECÁNICAMARLON EDUARDO DOMINGUEZ PINEDA MECÁNICA

ÁTOMOS Y ESPECIES QUIMICAS

PROF. GASPAR RAGUEX

ESPECIES QUIMICAS Y NÚMERO DE OXIDACION: número de oxidación se define como la suma de cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es una aproximación: la mecánica cuántica, teoría aceptada en la actualidad para describir las propiedades de partículas muy pequeñas, impide adjudicar los electrones a un átomo o a otro en una molécula. En cambio, se considera que los electrones están compartidos por todos los átomos de la misma. Aún así, el concepto de estado de oxidación resulta útil para estudiar procesos de oxidación y reducción (procesos rédox).

UN IÓNEs una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).Anión y catión significan:Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".

MOLÉCULA a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.

ESTADO DE OXIDACION:es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).

LA NOMENCLATURA:

química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS Compuestos oxigenados u Óxidos

ELEMENTO QUÍMICO + OXÍGENO

Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de Stock .Sistema Stock: números romanos entre paréntesis para representar el estado de oxidación de un elemento. Si el elemento tiene sólo 1 estado de oxidación, este no se indica

Óxidos: Óxidos metálicos

METAL + OXÍGENO

Se nombran óxido de el metal (Nº ox.), según nomenclatura Stock

Cu2Oóxido de cobre (I)

CuOóxido de cobre (II)

PbOóxido de plomo (II)

PbO2óxido de plomo (IV)

NiOóxido de níquel (II)

Ni2O3óxido de níquel (III)

Óxidos con números de oxidación atípicos: prefijos griegos. Según nomenclatura Sistémica

EL OXIDO:

es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

LOS ANHÍDRIDOS:de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida. Anhídridos de ácido simétricos y anhídridos de ácido mixtos son respectivamente aquellos donde los grupos acilo (RCO-) son iguales o diferentes. Los anhídridos de ácido se producen al reaccionar un haluro de acilo (RCOX) con un carboxilato (R'COO-)

LOS PERÓXIDOS:son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

Compuesto binario

Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno.

Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:

Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.

Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

Hidrogenación La hidrogenación es un tipo de reacción química (redox) cuyo resultado final visible es la adición de hidrógeno (H2) a otro compuesto. Los objetivos habituales de esta reacción son compuestos orgánicos insaturados, como alquenos, alquinos, cetonas, nitrilos, y aminas. La mayoría de las hidrogenaciones se producen mediante la adición directa de hidrógeno diatómico bajo presión y en presencia de un catalizador.

COMPUSTO HIDROGENADOUn hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

HIDRUROSLos hidruros. compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra

genérica "hidruro" seguida del nombre del metal

Hidrocarburo Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos),se denominan hidrocarburos sustituidos.

Ácido

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Compuestos Binarios sin Oxigeno y sin Hidrogeno:

También conocidas como “Sales Haloideas”, contienen un metal y un no metal. Se nombran haciendo terminar en “uro”, el nombre del no metal y a continuación se da el nombre del metal. Ej.: NaCl: Cloruro de Sodio (el no metal es el Cloro y el metal es Sodio) BaS: Sulfuro de Bario (el no metal es Azufre, pero como su nombre en latín es “sulfur” se le llama Sulfuro y el metal es el Bario) AuCl3 : Tricloruro de oro, Cloruro de oro (III), Cloruro áurico* *La nomenclatura común usa áurico, debido a que oro en latín es “aurum”

II. Nomenclatura de Compuestos Ternarios Como su nombre lo indica, son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes.

Se consideraran tres tipos de compuestos ternarios:

Hidróxidos

Oxácidos

Oxisales.

1. Hidróxidos: Poseen la fórmula general M(OH)n.

2. Oxácidos: Poseen la fórmula general: HYO (H: Hidrógeno, Y: no metal. O: oxígeno).

3. Oxisales: Poseen la fórmula general MYO (M: metal, Y: no metal, O: oxígeno). Se forman cuando los Hidrógenos de los oxácidos se sustituyen por metales.

Aleación

Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metallas aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear. El elemento aleante puede ser no metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As (arsénico).

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.

H2 + O2 ® H2O

Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.

2 H2 + O2 ® 2 H2O

Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.

Los métodos más comunes para balancear una ecuación son : Tanteo , Algebraíco y Redox .