aprendo experimentando en el laboratorio de quimica

7/26/2019 Aprendo Experimentando en El Laboratorio de Quimica

1/18

APRENDO EXPERIMENTANDO EN EL LABORATORIODE QUMICA GENERAL

GUA DE LABORATORIO No.1


2/18

MATERIALES DE LABORATORIO DE USO MS FRECUENTE

A.-Un aspecto importante que debe considerarse en el estudio de la qumica es que el estudiante conozca,se familiarice y utilice correctamente los distintos materiales e instrumentos que se encuentran en ellaboratorio, los cuales le permitirn, si son usados correctamente, realizar mediciones en forma rpida y conel menor error posible.

1.- Vaso de !e"##$ado% Recipiente que se utiliza para contener y calentar lquidos, obtener algunosprecipitados y en la preparacin de soluciones.

&.- Ma$!a' de A(o!o% Recipiente especialmente diseado para la preparacin de soluciones.

).- Dese"ado!a% Recipiente que sirve para secar slidos en atmsfera exenta o baa de!umedad.

*.- Ba+, de Fodo P+ao% Recipiente destinado a contener y !ervir lquidos.

.- Ma$!a' de E!+e/e0e!% Recipiente que se emplea para contener y !ervir lquidos, tambi"n se empleapara medir vol#menes de lquidos en forma aproximada.

.- Ma$!a' de 2#$asa$o% Recipiente que se emplea en la filtracin al vaco unto con el embudo$uc!ner.

3.- T45o de Esa0o% Recipiente que se emplea para realizar ensayos qumicos.

6.- P!o5e$a% Recipiente que sirve para medir vol#menes de lquidos en forma exacta.

7.- E/54do de V#d!#o% Recipiente utilizado para filtrar y trasvasiar lquidos.

18.- B4!e$a% %aterial utilizado para medir vol#menes exactos de lquidos en algunast"cnicas como la estandarizacin de soluciones.

11.- Va!#++a de A9#$a"#,% &arilla de vidrio que sirve para agitar, !omogenizar soluciones, trasvasiar, etc.1&.- Te!/,/e$!o% 'nstrumento que mide la temperatura en procesos qumicos. (e emplea

tambi"n para determinar )untos de *usin y de +bullicin.

1).- P#e$a% %aterial que se utiliza para medir vol#menes de lquidos, se clasifican en

a) P#e$a 9!ad4ada o a!"#a+ (e emplea para medir distintosvol#menes de lquidos.

b) P#e$a A(o!ada o To$a+ (e emplea para medir vol#menes exactos delquidos.

1*.- C:s4+a de Po!"e+aa% Recipiente que se emplea para secar sustancias a elevadas temperaturas.

1.- C!#so+% Recipiente utilizado para calcinar o fundir algunos materiales.

1.- E/54do B4";e!% Recipiente que se utiliza en filtracin al vaco apoyado sobre un matraz de-itasato.

13.- Mo!$e!o% Recipiente destinado a pulverizar toda clase de sustancias.

16.- Des


3/18

&).- P#se$a% Recipiente para contener lquidos de lavado.

&*.- To!#++o Do5+e% )ieza que sirve para sostener diferentes materiales como pinzas, argollas, etc.,se sueta a un soporte fio.

&.- F!as"o Go$a!#o% *rasco que permite trasvasiar el lquido contenido en "l gota a gota.

&.- A#++o Me$:+#"o o A!9o++a% %aterial utilizado para sostener la reilla de asbesto.

&3.- Es:$4+a% %aterial utilizado para trasvasiar slidos.

&6.- Soo!$e U#>e!sa+% %aterial utilizado como sost"n de diversos sistemas sobre el mesn.

&7.- G!ad#++as% (oporte para tubos de ensayo

)8.- T!#:94+o% (oporte para crisoles y cpsulas

)1.- Re=#++a de As5es$o% %aterial utilizado para que la accin del calor no sea directa sobre el recipienteque contiene la sustancia a calentar.

)&.- Me";e!o% *uente de calor.

)).- T45o T;#e+e% %aterial utilizado para obtener el )unto de *usin y )unto de +bullicin.

)*.- C:s4+a de V#d!#o% %aterial utilizado para obtener residuos cristalinos.

).- ?#soos% +scobillas utilizadas para lavar tubos de ensayos, matraces, etc.

).- P#'as% %aterial utilizado para sostener otros materiales

a0 )inzas para tubos de ensayo

b0 )inzas para vasos de precipitado

c0 )inzas para bureta

d0 )inzas para matraces o balones

e0 )inzas para refrigerantes

f0 )inzas para crisoles

g0 )inzas para gomas 1%or! y 2offman0

NOCIONES BSICAS PARA CLCULOS@ MEDICIONES OPTIMIACIN

DE RESULTADOS EXPERIMENTALES EN QUMICA

+s necesario para el estudio de la ciencia, el desarrollo de una buena t"cnica para llevar a cabo unaexperiencia y para ello se deben tener claros ciertos puntos que sern de gran utilidad y servirn paraunificar criterios en torno a ellos. /lgunas consideraciones importantes se mencionan a continuacin

COMO OBSERVAR

3a base de la qumica est constituida por observaciones y las medidas de las propiedades y de lasreacciones de las sustancias. 3a experiencia de !acer qumica es tanto visual como intelectual y por ello esconveniente tratar de transcribir al papel ambos aspectos.

3os datos experimentales que obtenemos consisten en observar y estas observaciones debern sertan buenas como nuestros m"todos de deteccin. )or lo tanto, el obetivo final es obtener relaciones entre loque est pasando y lo que podemos observar que pasa.

3a medicin es la asignacin de la observacin de un n#mero que nos dice el tamao o magnitud delo observado. +l proceso de medir no consiste en dar una oeada a una escala y anotar un n#mero, lat"cnica de medir es ms complicada que eso.

)ara tomar buenas anotaciones de acuerdo a lo observado, se debe tener presente, la existencia decambios fsicos, desprendimiento de vapores, efervescencia, emanaciones de olor caracterstico, formacinde precipitados, formacin de una o ms fases, etc., adems se deben responder algunas preguntas quesiempre son in!erentes a cualquier experiencia prctica, como por eemplo 4qu" provoc el cambio5,46unto se demor en llevar a cabo5, 4requiri temperatura5, etc. 7 finalmente se debe tratar defundamentar con ecuaciones qumicas lo que ocurre.

+s esencial para el estudio de cualquier ciencia poder manear con !abilidad algunas operaciones yconceptos matemticos como son

CIFRAS SIGNIFICATIVAS


4/18

+l valor num"rico de cada medicin es una aproximacin. 3as cifras significativas expresan laprecisin de una medicin. +l uso de las cifras significativas tienen ciertas reglas, por lo tanto, al registrar lasmediciones debemos tener presente

a0 /notar los dgitos segurob0 +l n#mero de cifras significativas no guarda relacin con la magnitud del n#mero, por eemplo

8,98:; < 9,8:; < 98,:; < 98:,; < todos estos n#meros tienen = cifras significativas.c0 3os ceros que sirven para indicar la magnitud de las mediciones, no son cifras significativas. 3os

ceros que van al final de un n#mero sin decimales pueden ser o no significativos, por eemplo>;:?@89 < >,;:?@8= < 8,88A=9 < todos estos n#meros poseen A cifras significativas per el n#mero=,;:8?@8Aposee = cifras significativas. 3os ceros que van entre n#meros enteros son significativos.

RECOMENDACIONES PARA REDONDEAR NMEROS

a0 )ara redondear cifras significativas se aumenta en @ la #ltima cifra que se conserva si la cifrasiguiente es mayor que :, por eemplo :;,9; :;,A < A,@BC; A,@C

b0 (i la cifra siguiente a la #ltima que va a ser retenida es menor que :, la cifra se conserva, poreemplo :;,9= :;,9 < =,@C9; =,@C

c0 (i la cifra siguiente a la #ltima que va a ser retenida es :, se aumenta en @ la #ltima cifra retenida si"sta es impar y se conserva invariable si es par, por eemplo @,8:B: @,8:C < @,8B9:88 @,8B9

MEDICIN DE VOLUMEN MENISCO

+n la lectura de vol#menes los lquidos no forman superficies !orizontales con los materiales devidrio que nos sirven para medir vol#menes como lo son las pipetas, probetas, buretas, "stas formansuperficien curvas, denominadas MENISCOS. +stos %eniscos son cncavos o convexos, dependiendo si ellquido moa o no las paredes del vidrio. +n la figura se indica los distintos tipos de meniscos que se puedenobservar y adems cul es el correcto de leer

a0 Un lquido como el mercurio que no moa las paredes, tiene menisco convexo. (e debe leer en estecaso por sobre el nivel a que llega el mercurio.

b0 Un lquido de color y adems oscuro, debe leerse por la parte superior del meniscoc0 Un lquido transparente se debe leer por la parte inferior del menisco, es decir, tangente a la linea de

medida.

+xisten variados materiales de vidrio para medir vol#menes y de distintas capacidades, por lo tanto,podemos leer en ellos con mayor o menor precisin, lo cual lleva asociado una cierta incerteza en lalectura y para !acer una medicin lo ms exacta posible se debe incluir el t"rmino de Lectura Mnima.

LECTURA MNIMA

3a lectura mnima, 13.%.0, es una medida ms exacta y que lleva incluida un rango de incerteza delinstrumento que se va a utilizar.

+l material graduado tiene una lectura mnima que indica el menor volumen que se puede leer en "l.+sta lectura generalmente viene previamente grabada en el material de vidrio, de no ser as se puededeterminar de la siguiente forma

3.% D Eiferencia entre dos marcas de graduacin Fo. otal de divisiones entre las dos marcas+emplo

)ara medir vol#menes de lquidos, el nivel de "ste se compara con las marcas de graduacinsealadas en la pared del recipiente de medida. +l nivel del lquido se lee en el fondo del menisco.

1a0 1b0 1c0

=8

A8

3.%. D =8GA8 D @ < @ m3 @8

'ncerteza D 3.%. D 8,: < 8,: m3 9

3ectura de &olumen D A;, 8 HIG 8,: m3


5/18

(e obtienen lecturas ms exactas situando el oo a la altura del menisco de manera tal que la lineade divisin quede tangente al fondo de "ste.

PARTE EXPERIMENTAL

A %ida con una pipeta parcial un volumen previamente determinado, para ello utilice una

pipeta de : o @8 m3, y con la boca succione suavemente el lquido 1agua0 contenido en unvaso de precipitado, JenraseK y domine el goteo. 3uego, expulse una determinada cantidadde lquido y tomando en cuenta la lectura mnima del instrumento mida y exprese estevolumen. Repita esta operacin ocupando una propipeta.

B /gregue una determinada cantidad de lquido 1agua0 en una probeta y exprese el volumen.

C Eetermine el volumen en m3 de una gota de agua utilizando una pipeta parcial de : o @8 m3

TIPOS DE BALANA MTODOS DE PESADA

3as determinaciones de la cantidad de materia que se utilizan en un experimento, se !acen a trav"s

de un instrumento como la $alanza, que entrega la masa en unidades tales como Lilgramos, gramos omiligramos.

3a $alanzas /nalticas tienen una sensibilidad igual o menor de 8,@ mg., por lo que en el visor digitalse observa como 8,888 g.

3as $alanzas Mranatarias tienen una sensibilidad igual o superior a @ mg, por lo que en el visor seobserva como 8,88 g.

PARTE EXPERIMENTAL

1.- PESADA DIRECTA@ TARANDO LA BALANA )ese un vidrio relo y sin anotar su peso tare la balanza,

es decir, el peso del recipiente queda incorporado al cero de la balanza. 3uego con una esptula agregueunos :8 mg de cloruro de sodio 1Fa6l0. /note el valor de la masa con las correspondientes cifrassignificativas que muestra el visor digital.

&.- PESADA POR DIFERENCIA@ TARANDO LA BALANA% +ste procedimiento es muy #til cuando sedesea pesar pequeas cantidades de sustancias 1para ello se utiliza un pesafiltro0. /ntes de encender labalanza coloque sobre el platillo el pesafiltro sin tapa y conteniendo la sustancia 1recuerde que el pesafiltrono se debe manipular con las manos, se debe !acer con una corbata de papel0. 3uego encienda la balanza,aparecer en el visor de "sta el valor cero. Retire el pesafiltro de la balanza y aada en otro recipiente lacantidad adecuada de sustancia 1recuerde que no se debe introducir la esptula al interior del pesafiltro0vuelva a colocar el pesafiltro sobre el platillo de la balanza y anote la lectura final con valor positivo, quecorresponde a la masa de sustancia extrada.

CUESTIONARIO

@.G 4+s posible medir con exactitud un volumen de =,B; m3 con una pipeta graduada de : m3, que tiene unaprecisin de 8,@ m35.

9.G Ende se manipulan las sustancias que desprenden vapores peligrosos5

A.G 6uando se vaca una pipeta, 4es correcto soplar para desaloar el lquido que queda en la punta de lapipeta5

=.G 4Nu" significa el t"rmino enrase5

:.G 4+n qu" consiste el error de paralae5

;.G 4Nu" significado tiene el t"rmino aforar5 7 4existir alguna diferencia al aforar si la solucin es coloreadao incolora5

GUA DE LABORATORIO No. &


6/18

PTP1HP&H P)H

ESTEQUIOMETRA

OBJETIVOS

/prender a montar un sistema simple para estudiar un cambio qumico.

Obtener !idrgeno mediante la reaccin de un metal con un cido. Recolectar gases sobre agua. /plicar la 3ey Meneral de los Mases y la +cuacin de +stado. +stablecer relaciones estequiom"tricas entre cantidades se sustancias que se combinan y las que se

producen en una reaccin qumica. +stablecer relaciones estequiom"tricas entre cantidades de sustancias que se combinan y las que se

producen al reaccionar un sistema qumico simple. Eeterminar el n#mero de moles, de mol"culas y la cantidad de tomos del gas producido.

FUNDAMENTO TERICO

3os gases son muy livianos, en especial el !idrgeno que es el elemento ms simple, su tomo constade un protn y un electrn, su )eso /tmico es @,88C gImol bao condiciones ambientales, existe como

mol"cula diatmica gaseosa, es muy poco soluble en agua lo cual es muy favorable para ser recogido endic!o compuesto. +l 2idrgeno es el gas ms liviano que existe, de modo que su peso resultaverdaderamente insignificante comparndolo con el peso del recipiente que lo contiene. +l m"todo directo depesada del volumen dado de gas es susceptible a errores considerables aunque se tomen las mximasprecauciones.

+n el laboratorio es muy fcil de obtener !idrgeno gaseoso a partir de la reaccin de un metal conPcido 6lor!drico 126'0, pero su obtencin con respecto a la velocidad de formacin va a depender del tipode metal, de la fuerza y concentracin del cido.

3levado a la prctica el volumen del gas se mide observando el volumen del agua desplazada cuandose recoge el gas. 6omo el volumen de una cantidad determinada de gas vara con la )resin y laemperatura, estos factores se deben tener en cuenta a la !ora de medir el volumen del gas.

3as condiciones ms favorables para medir el gas son la temperatura y presin existentes en el

laboratorio. Fo obstante, cuando se recoge un gas sobre agua, el espacio sobre el agua no contiene tansolo el gas sino tambi"n vapor de agua, que eerce una presin parcial 1v"ase la presin de vapor de agua adiferentes temperaturas en una tabla0. ambi"n se debe considerar la presin que eerce la columna deagua, en el caso que no pueda igualar los niveles de agua en el eudimetro y el vaso exterior.

+l volumen se expresa corrientemente como si fuera determinado en condiciones normales 19BA,@; - y@ atm0 de a! que deban !acerse los clculos necesarios para convertir el volumen obtenido a lascondiciones normales, es decir, )& D nR

PARTE EXPERIMENTAL

@.G )ese un trozo de cinta de magnesio entre A y = cm, en una balanza analtica. +nrolle la cinta en forma deespiral y fela por medio del ganc!o de cobre al tapn del eudimetro, como se le indicar.

9.G / un tubo eudiom"trico de :8 m3 agr"guele : m3

de 26' concentrado y luego aada, cuidadosamente,agua destilada !asta llenarlo completamente, evite agitar el tubo. 3uego ponga el tapn que lleva la cinta demagnesio y tape el tubo.

A.G / continuacin tape el aguero del tapn con el dedo ndice e invi"rtalo cuidadosamente para luegosumergirlo en el interior del vaso de precipitado de :88 m3 que contiene agua potable !asta la mitad,ay#dese con una pinza para evitar que se mueva el sistema.

=.G Eee reaccionar !asta que el metal se disuelva completamente. Una vez terminada la reaccin mida elvolumen de !idrgeno, tratando de igualar los niveles de lquido. +n caso de no ser posible, mida la altura dela columna de agua del eudimetro, con una regla, este valor corresponder al volumen del gas y se puedeapreciar fcilmente por el desplazamiento del agua ocurrido luego de que la reaccin !a finalizado.

:.G 3ea la temperatura del agua potable y averigQe la presin atmosf"rica del momento, de no contar con unbarmetro asuma que la presin atmosf"rica es @,8 atm.

MEDIDAS CLCULOS%

@. %ida el volumen del !idrgeno recogido en el eudiometro.

9. %ida la temperatura del gas, suponiendo que esta es igual a la del agua potable, contenida en el vasode precipitado. ransforme esta temperatura a -elvin.

A. Eetermine, mediante la ley de las presiones parciales de Ealton, la presin del gas !idrgeno


7/18

donde ) )resin atmosf"rica)@ )resin de !idrgeno.)9 )resin de vapor de agua)A )resin de la columna de agua

3a presin de una columna lquida o gaseosa se determinar de acuerdo a la siguiente ecuacin

Eonde d D peso especfico o densidad ! D altura de la columna

+n este caso, la altura que usted medir, corresponde a la del agua y la presin generalmente se expresaen mm de 2g, cm de 2g o atm. )or lo tanto deber tener en cuenta este dato para transformar el valor,considerando que la densidad del 2g es @A,;>@ gIm3.

=. 6alcule el volumen molar del !idrgeno obtenido, en condiciones normales,1 8 6 y @,8 atm de presin0mediante la ecuacin de estado de los gases ideales 1)& D nR0

:. 6alcule el peso equivalente del %g sabiendo que el peso equivalente de un elemento es la masa de

dic!o elemento que libera @,88C g de !idrgeno o bien que libera @@,9 litros de !idrgeno en condicionesnormales.

EJERCICIOS.

@. 6alcule la masa de @ 3 de 6O9ena0 6.F. ).., yb0 a @B86 y B=8 mm 2g

9. (e recogen :88 m3 de gas nitrgeno sobre agua de tal manera que el gas queda saturado de vapor deagua. (i la temperatura es de 9886 y la presin total es de B=B mm 2g. 6alcule el volumen ocupado porla misma cantidad de gas seco en 6.F. 46untos moles de gas sern si la masa molecular delnitrgeno es 9C,B gImol5 46ul es la masa del gas5

A. Una masa gaseosa ocupa, a :88S6 y a la presin de BC: mm 2g, un volumen de @B: m3. 6alcule elvolumen molar de esa masa gaseosa.

=. (e recogi un volumen de C= m3 de !idrgeno en 6.F.).. 4/ qu" presin tendr un volumen de @88 m3a temperatura normal5

Ta5+a de !es#, de >ao! de+ a94a a d#(e!e$es $e/e!a$4!as

emperatura

S6

)resinmm de

2g

emperaturaS

6

)resinmm de

2g

emperatura

S6

)resinmm de

2g

2ielo @> @;,=C ;9 @;A,BBG@8 @,>: 98 @B,:A ;= @B>,A@G> 9,@A 9@ @C,;: ;; @>;,8>GC 9,AA 99 @>,CA ;C 9@=,@BGB 9,:= 9A 9@,8B B8 9AA,B8G; 9,B; 9= 99,AC B9 9:=,;8G: A,8@ 9: 9A,B; B= 9BB,98G= A,9C 9; 9:,9@ B; A8@,=8GA A,:B 9B 9;,B= BC A9B,A8G9 A,CC 9C 9C,A: C8 A::,@8G@ =,99 9> A8,8= C9 AC=,>88 =,:C A8 A@,C9 C= =@;,C8

/gua lquida A@ AA,;> C; =:8,>8G@8 9,@: A9 A:,;; CC =CB,@8G> 9,AA AA AB,BA >8 :9:,C8GC 9,:@ A= A>,>8 >@ :=;,88GB 9,B@ A: =9,@B >9 :;B,88G; 9,>A A; ==,:; >A :CC,;8G: A,@; AB =B,8B >= ;@8,>8G= A,=@ AC =>,;> >: ;AA,>8GA A,;B A> :9,== >; ;:B,;8G9 A,>; =8 ::,A9 >B ;C9,@8G@ =,9; =@ :C,A= >C B8B,A88 =,:C =9 ;@,:8 >> BAA,98@ =,>A =A ;=,C8 @88 B;8,88

9 :,9> == ;C,9; @8@ BCB,:8A :,;C =: B@,CC @89 C@:,>8= ;,@8 =; B:,;: @8A C=:,@8

D d K ;


8/18

: ;,:= =B B>,;8 @8= CB:,@8; B,8@ =C CA,B@ @8: >8;,@8B B,:@ => CC,89 @8; >AB,>8C C,8= :8 >9,:@ @8B >B8,;8> C,;@ :@ >B,98 @8C @88=,=

8@8 >,9@ :9 @89,8> @8> @8AC,>

8@@ >,C= :A @8B,98 @@8 @8B=,;

8@9 @8,:9 := @@9,:@ @98 @=C>,@

8@A @@,9A :: @@C,8= @A8 989;,9

8@= @@,>> :; @9A,C8 @=8 9B@8,>

8@: @9,B> :B @9>,C9 @:8 A:B8,:

8@; @A,;A :C @A;,8C 988 @@;:>,8@B @=,:A :> @=9,;8 9:8 9>C@C,

8@C @:,=C ;8 @=>,AC A88 ;==AA,

8

GUA DE LABORATORIO No. )

PREPARACIN DE SOLUCIONES

2abitualmente en qumica no se emplean sustancias puras, sin que mezclas de ellas. Una mezcla

!omog"nea de dos o ms componentes se llama solucin. 3as soluciones pueden ser slidas 1bronce,aceros, etc.0, lquidas 1 sangra, orina, etc.0, o gaseosas 1aire0. 3as soluciones ms comunes son lassoluciones lquidas.


9/18

+n las soluciones es conveniente definir a uno de los componentes como SOLVENTEy otro de loscomponentes como SOLUTO. +l componente de una solucin cuyo estado fsico se conserva cuando seforma la solucin se conoce como solvente. )or eemplo, cuando el 6loruro de (odio 1Fa6l, slido0 semezcla con agua, la solucin resultante es lquida. +n consecuencia, el agua es el solvente el Fa6l es elsoluto. (i varios componentes de una solucin conservan su estado fsico, el que se encuentre en mayorcantidad ser el solvente.

+l t"rmino CONCENTRACIN se utiliza para designar la cantidad de soluto disuelto en unadeterminada cantidad de solvente o de solucin. 3as formas mas utilizadas de expresar la concentracin deuna solucin son

a0 )orcentae masaImasa 1T mIm0b0 )orcentae masaIvolumen 1T mIv0c0 %olaridad 1 % 0d0 Formalidad 1 F 0

ambi"n se pueden encontrar expresiones como #masaIvolumen 1 gIm3, mgIm3, gI30 o bi"n en ##partespor milln 1ppm0.

// %'ndica la cantidad en gramos de soluto que se encuentra en @88 gramos de solucin. )or eemplo,

una solucin al A,: TmIm significa que en cada @88 g de solucin !ay A,: g de soluto.

T mIm D gramos de soluto x @88Tgramos de solucin

/> % 'ndica la cantidad en gramos de soluto que se encuentra en @88 mililitros de solucin. )or eemplo,una solucin al B,C TmIv significa que en cada @88 m3 de solucin !ay B,C g de soluto.

T mIv D gramos de soluto x @88Tmililitros de solucin

Mo+a!#dad%'ndica la cantidad de moles de soluto que se encuentra en @ litro de solucin. )or eemplo, unasolucin 9 %, significa que en cada @ litro de solucin !ay 9 moles de soluto.

% D moles de soluto 3itros de solucin

No!/a+#dad% 'ndica la cantidad de equivalentes de soluto que se encuentra en @ litro de solucin. )oreemplo, una solucin 9 F, significa que en cada @ litro de solucin !ay 9 equivalentes de soluto.

F D equivalentes de soluto 3itros de solucin

MasaVo+4/e de So+4"#, 9/L@ /9/L@ 9L% +sta forma de expresar la concentracin indica lacantidad en gramos o en miligramos de soluto disueltos en @ litro o en @ mililitro de solucin.

Pa!$es Po! M#++, /%+sta forma de expresar la concentracin indica la cantidad en miligramos desoluto disueltos en @ litro de solucin.

PARTE EXPERIMENTAL

Fo!/as de !ea!a! so+4"#oes //

1.-)ara preparar una solucin : mIm a partir de un slido, se calcula la masa del soluto que se

requiere para preparar la solucin. +n la balanza adecuada se tara un vaso o matraz de tamaoconveniente. (e pesa el slido necesario y el conunto se retira de la balanza sin apagarla. (eagraga un pequeo volumen del solvente y con una varilla se agita !asta disolver el slido. Usando


10/18

un pequeo volumen del solvente se lava la varilla y se retira de la solucin. 3uego se aade agua!asta que el marcador digital de la balanza marque la masa de la solucin deseada. 3as #ltimasporciones del solvente se pueden agregar con pisceta, pipeta o gotario.

&.-)ara prepara una solucin a TmIm a partir de una solucin ms concentrada, se calcula elvolumen de la solucin que contiene la masa del soluto que se necesita. +n una balanza electrnicase tara un vaso o matraz de tamao conveniente y con una pipeta se agrega la solucin concentrada!asta que el marcador digital de la balanza marque la masa de la solucin deseada. (in apagar la

balanza se retira el vaso o matraz y se agregan pequeas porciones de solvente. +l conunto secoloca, nuevamente, en la balanza y se aade solvente !asta completar la masa deseada.

Fo!/as de !ea!a! so+4"#oes />

1.-)ara preparar una solucin TmIv a partir de un slido se procede a pesar el soluto en un vaso deprecipitado de tamao adecuado y se agregan pequeas porciones de solvente. 3uego se agita conuna varilla para disolver totalmente el slido y se transfiere a un matraz aforado de volumenadecuado. 6on nuevas porciones del solvente se lava el vaso y finalmente, se JenrasaK el matraz deaforo. )ara ello, se agrega solvente !asta que el nivel del lquido est" unos 9 a A mm por debao delaforo. +n seguida, con un gotario o pipeta pasteur se completa el volumen !asta que el nivel dellquido quede tangente a la lnea del aforo. 3uego la solucin se !omogeniza y se transfiere a un

recipiente rotulado y previamente cebado.

&.-)ara preparar una solucin TmIv a partir de una solucin ms concentrada, se calcula elvolumen de la solucin que contiene la masa del soluto que se necesita. +n un vaso de precipitadoque contenga un pequeo volumen de solvente se agrega exactamente, utilizando una pipeta, elvolumen requerido de soluto y luego se transfiere con la ayuda de una varilla de agitacin al matrazde aforo de tamao adecuado. 6on nuevas porciones del solvente se lava el vaso y finalmente, seJenrasaK el matraz de aforo. )ara ello, se agrega solvente !asta que el nivel del lquido est" unos 9 aA mm por debao del aforo. +n seguida, con un gotario o pipeta pasteur se completa el volumen!asta que el nivel del lquido quede tangente a la lnea del aforo. 3uego la solucin se !omogeniza yse transfiere a un recipiente rotulado y previamente cebado.

+n esta sesin de laboratorio usted preparar las siguientes soluciones

a0 :8 gramos de 2idrxido de (odio al @,: TmImb0 :8 m3 de solucin de 2idrxido de (odio al 8,= TmIvc0 :8 m3 de solucin de sulfato de cobre 8,@ %, a partir de la sal !idratada.d0 :8 ml de una solucin de /cido 6lor!drico 8,@ %.

LABORATORIO N * A ACIDO-BASE

DETERMINACIN DE ? DE ALGUNAS SOLUCIONES ACUOSAS

3os m"todos comunes utilizados en la medicin de p2 1acidez o alcalinidad de una solucin0 son losae+es #d#"ado!es de ? y el ea";


11/18

3os papeles indicadores de p2 son papeles absorbentes, impregnados con solucin de indicadoresde cidos y bases. 2ay papeles #d#"ado!es s#/+es1papel tornasol roo y azul0, con los que #nicamentese puede comprobar si la solucin en cida o bsica< tambi"n !ay ae+es #d#"ado!es /#K$os 1papeluniversal0 los cuales estn impregnados de mezclas de indicadores pudi"ndose obtener un valor de p2.

ambi"n estn las Va!#++as Id#"ado!ascon las que se puede evaluar el p2 en forma ms exacta1con una cifra decimal0.

3a evaluacin del p2 de una solucin, utilizando papeles indicadores o varillas indicadoras de p2, serealiza comparando el color que adquiere un trozo de papel o la varilla indicadora, !umedecida con lasolucin problema, con la escala de colores que el fabricante provee.

3os ea";


12/18

+l anlisis volum"trico se determina la concentracin de un a solucin de analito 1solucin problema0

!aciendo uso de la solucin patrn 1solucin de concentracin conocida0.

+l reactivo patrn debe tener la capacidad de reaccionar completamente con la sustancia que se analiza, en

cantidades qumicamente equivalentes. +l volumen de la solucin patrn requerido para completar la

reaccin con el analito se considera la seal o parmetro analtico.

3a siguiente expresin resume lo expuesto y es vital su uso para realizar clculos volum"tricos

&@1m30 x F@1meqIm30 D &91m30 x F91meqIm30

(olucin analito (olucin patrn

+n volumetra cidoGbase, el analito y la sustancia patrn deben tener caractersticas opuestas, esto es, si

uno es un cido el otro debe ser una base.

3a concentracin de la solucin patrn es un parmetro importantsimo, pues la exactitud del anlisis

volum"trico est directamente relacionada con la calidad de dic!o parmetro. )ara determinar la

concentracin de la solucin patrn se recurre a reactivos de elevada pureza, cuya masa se mide con lamxima rigurosidad. +sta sustancia se conoce con el nombre de a$!oes !#/a!#os.

+l obetivo de esta valoracin volum"trica es la adicin de la solucin patrn en una cantidad que es

qumicamente equivalente a la sustancia con que reacciona 1analito0. +sta condicin se alcanza en lo que se

conoce como punto de equivalencia. +n la prctica, el punto de equivalencia se puede observar a trav"s de

alg#n cambio fsico asociado, cambio que ocurre en el punto final de la valoracin.

+l m"todo !abitual para detectar el punto final en una valoracin cidoGbase, supone el uso de una sustancia

complementaria que se aade al sistema y que experimenta un cambio de color como resultado de las

variaciones de p2 que se produce en las proximidades del punto de equivalencia. +stas sustancias

complementarias se conocen con el nombre de #d#"ado!esde punto final o simplemente indicadores.

+xisten ciertos t"rminos que en volumetra que se utilizan en forma !abitual y ser de muc!a ayuda

poder definirlos para poder entender la explicacin del profesor ante un experimento que deban llevar a

cabo

a PESO EQUIVALENTE )ara reacciones cidoGbase es la masa en gramos de una sustancia que ensolucin libera un mol de iones !idrogeno 12H0. +l peso miliequivalente 1meq0 es igual al peso equivalente

dividido por @888, a!ora, el peso equivalente corresponde al peso molecular divido por el n#mero de

protones liberados.

+emplo ).+ 29(O=D %.% 29(O=I 9< ).+ 2A)O=D %.% 2A)O=I A

/ntes de definir el equivalente 1eq0 se !ace necesario conocer el tipo de reaccin analizada. 3a

concentracin de una solucin no puede ser expresada en t"rmino de normalidad 1eqI30 sin este tipo de

informacin.

5PATRN PRIMARIO (ustancia slida de elevada pureza y estabilidad ante agentes atmosf"ricos y seemplean para valorar soluciones +n volumetra cidoGbase los patrones primarios no son muy numerosos y

entre ellos destacar el carbonato de sdico, el tetraborato sdico, el 2/%, el oxalato sdico para cidos y el

cido oxlico, cido succinico y ftalato cido de potasio para bases.

" VALORACIONES proceso mediante el cual se logra conocer el volumen de una solucin patrn para

llevar a cabo la reaccin completa con el analito contenido en una masa o volumen conocido de muestra.

d PUNTO FINAL instante de la valoracin volum"trica en el cual, por observacin de un cambio fsico1cambio de color de un indicador, aparicin de una turbidez, etc.0 se considera que se !a agregado una

cantidad qumicamente equivalente de sustancia patrn a la sustancia bao anlisis.

e INDICADORES +n volumetra cidoGbase los indicadores son cidos o bases orgnicas d"biles quepresentan color dependiendo del medio en que se encuentren. Un indicador slo sirve para un determinado

intervalo de p2. 3as caractersticas de los indicadores usados normalmente vienen sealadas en tablas.

Co"e$!a"#, de so+4"#oes


13/18

Usted debe estar familiarizado con las formas !abituales de expresar concentracin de una solucin y al

mismo tiempo ser capaz de efectuar cualquier clculo o conversin de valores en los problemas que se

planteen. 3as formas ms comunes se listan a continuacin

@. )orcentae masaGmasa // gramos de soluto por cada @88 gramos de solucin.

9. )orcentae masaGvolumen /> gramos de soluto por cada @88 m3 de solucin.

A. %olaridad M%moles de soluto por cada litro de solucin.

=. Formalidad N%equivalentes de soluto por cada litro de solucin.

:. %olalidad /%moles de soluto por cada Lilogramo de solucin.

;. )artes por milln /%miligramos de soluto por cada litro de solucin.

PARTE EXPERIMENTAL

1. ENSAO A LA GOTA

/ntes de realizar cualquier valoracin 1t"cnica utilizada para determinar la concentracin de una

solucin0, y con el obeto de no gastar una gran cantidad de solucin valorante, es recomendable realizar el

ensayo a la gota para determinar Jsi es que lo estK cuanto ms concentrado est la solucin problema.

(e trabaar con una solucin de cido clor!drico 8,@% y una solucin de !idrxido de sodio

1solucin problema0 cuya concentracin se desconoce.

+n un matraz erlenmeyer coloque unos A8 m3 de agua destilada y con la ayuda de un gotario

adiciona una gota de la solucin problema 1solucin de FaO20./gregue una gota de indicador fenolftalena

y desde la bureta adicione gota a gota 1contando el n#mero de gotas0 de la solucin cida !asta que note uncambio de coloracin 1cambio de color del indicador fenolftalena es de incoloro p2D C,A a rosado p2D @8,80

6on el n#mero de gotas de solucin de 26l gastado calcule aproximadamente el volumen de

solucin de cido se necesitan para neutralizar la gota de solucin problema 1FaO20. (i es necesario usted

debe realizar una dilucin, preparando una solucin de !idrxido de sodio con su concentracin aproximada

a la concentracin del cido disponible.

+emplo de clculo

N de 9o$as de +a so+4"#, )roblema1FaO20

F de gotas de solucin de cido1conc. 6onocida0

*/6OR E+ E'3U6'VF

@ : :

@ @8 @8

@ 98 98

ome alcuotas de la nueva solucin y adicione en matraces erlenmeyer, agregue gotas del indicador y

adicione desde la bureta la solucin valorante. Repita esta t"cnica tantas veces como sea necesario.

1Recuerde que la precisin de los datos obtenidos es un criterio para el n#mero de repeticiones que usteddebe realizar0.

&. VALORACIN DE ?C+ a$!, se"4da!#o FRENTE A TRIS-?IDROXIMETIL AMINOMETANO a$!,!#/a!#o

ome una alcuota de @8 m3 de trisG!idroximetil aminometano 1patrn primario0 de concentracin

exactamente conocida, agregue 9GA gotas de &erde de bromo cresol como indicador, agua por las paredes

del erlenmeyer y valore agregando desde la bureta la solucin de 26l agitando en"rgicamente la solucindel erlenmeyer !asta cambio de virae del indicador, de azul a amarillo. /note los vol#menes gastados y


14/18

determine la concentracin de 26l. +l trabao se debe !acer como mnimo en duplicado, si los valores dan

distintos debe !acer un triplicado.

). VALORACIN DE NaO? a$!, se"4da!#o FRENTE A ?C+ PREVIAMENTE VALORADO.

ome una alcuota de @8 m3 de FaO2, agregue 9GA gotas de fenolftalena, agua por las paredes del

erlenmeyer y valore desde la bureta con solucin de 26l previamente valorado, agite en"rgicamente lasolucin del erlenmeyer despu"s de cada adicin de valorante, !asta cambio de virae del indicador, de

fucsia a incoloro. /note los vol#menes gastados y determine la concentracin de FaO2. 3a valoracin debe

!acerse por lo menos dos veces, si los vol#menes dan distintos debe !acer un triplicado.

*. DETERMINACIN DE LA CONCENTRACIN DE CO) ?CO)-

Usted dispondr de una muestra lquida que contiene 6O AD I 26OAG, la cual deber determinar la

concentracin de ambas especies.

=.@. Ee acuerdo del m"todo de doble indicador ome una alcuota de @8 m3 de la muestra problema y

adicinelo al matraz erlenmeyer, agregue indicador fenolftalena y valore con una solucin de 26l deconcentracin conocida, !asta observar un cambio de color, anote el volumen gastado. /l mismo matraz

adicione un segundo indicador 1verde de bromo cresol0 y continu" !asta observar un cambio de color, anote

el volumen total gastado.

+emplo

&/D 6orresponde al volumen de la solucin de 26l gastado cuando

+=

++ 333 HCOHCOHCO )reexistente

&$D 6orresponde al volumen de la solucin de 26l gastado cuando todo

OHCOCOHtepreexistenHCOHCO 223233 ( ++

)ero el clculo de la concentracin del in bicarbonato va a depender de si $ W 9/< en tal caso se

realizan de la siguiente manera

)(

)2(3 mLstraVolumenmue

CABC HClHCO

=

)(

3 mLstraVolumenmue

CAC HClCO ==

GUA DE LABORATORIO No.

SOLUCIONES TAMPON@ BUFFERS O REGULADORAS DE ?

FUNDAMENTO TERICO.-


15/18

3as soluciones buffer, tampones, amortiguadoras o reguladoras de p2 son soluciones que impidenlas variaciones bruscas de p2, incluso cuando a ellas se agregan pequeas cantidades de cidos o basesfuertes.

Una solucin tampn requiere de dos componentes uno que sea capaz de neutralizar a los cidos yotro que sea capaz de neutralizar las bases, pero que no reaccionen entre si, esto descarta las mezclas deun cido fuerte con una base fuerte.

Una solucin tampn consiste en una mezcla de un cido d"bil y su base conugada o una based"bil con su cido conugado, en cantidades ms o menos equivalentes.

+emplos 62A6OO2I62A6OOFa, 2FO9I-FO9, F2AIF2=6l 29)O=GI2)O=G9

C,/o (4"#oa 4a so+4"#, $a/,

6omo la solucin tampn esta constituida por un cido d"bil y su base conugada, cuando se agregaun cido, se incrementa la concentracin de iones 2H, los cuales sern consumidos por la base del sistema ycuando se agrega una base se incrementa la concentracin de iones O2G, los cuales sern consumidos porel cido del sistema y por lo tanto el p2 no cambiar mayormente.

3as soluciones tampones uegan un rol fundamental en muc!os sistemas biolgicos, as por eemploel p2 de la sangre de un ser !umano debe mantenerse en un valor de B,=8 X 8,8: unidades de p2.6ualquier desviacin con respecto a este valor produce efectos muy negativos en la estabilidad de lasmembranas celulares, la estructura de las protenas y la actividad de las enzimas. +l principal sistematampn que regula el p2 en la sangre corresponde a 26OAGI296OA.

A+"a+os#s%elevacin del p2 de la sangre sobre lo normal, como ocurre por una !iperventilacin o exposicina las alturas.

A"#dos#s%disminucin del p2 de la sangre bao lo normal, se produce por enfermedades como la diabetes ouna dieta baa en protenas3as soluciones tampones tienen numerosas aplicaciones en medicina y en el laboratorio.

Caa"#dad 54((e! o a/o!$#94ado!a.

6orresponde a la cantidad de cido o base que es capaz de neutralizar el amortiguador antes que el p2comience a cambiar apreciablemente

Ta/, ?F1 M F-1 M Ta/, ?F8@1MF -8@1MA+$a "aa"#dad 54((e! Ba=a "aa"#dad 54((e!

Ra9o de ? de 4 $a/,

+l rango de p2 de un tampn corresponde al rango de valores de p2 dentro de los cuales el tampnfunciona efectivamente, experimentalmente se !a podido establecer que este rango no debe exceder las dosunidades de p2 con respecto al p-a.

Rango de p2

[ ][ ][ ]

11

10loglog +=+=+=

aaa pKM

MpK

HX

XpKpH

[ ][ ]

[ ][ ]

110

1loglog =+=+=

aaa pKM

MpK

HX

XpKpH

1= apKpH


16/18

/s por eemplo para una solucin amortiguadora ac"ticoIacetato el rango de p2 para que elamortiguador sea efectivo debe ser aproximadamente =,B= X @, es decir, entre A,B=G:,B= unidades de p2.

Ta5+a% Ra9o de ? de d#(e!e$es so+4"#oes a/o!$#94ado!as

A"#do F,!/4+a 2a 2a Ra9o de ?

"+o!oa"e$#"o 6l6296OO2 @,A;x@8GA 9,CB @,CBGA,CB

#$!oso 2FO9 :,@8x@8G= A,9> 9,9>G=,9>

;#o"+o!oso 26lO 9,>:x@8GC B,:A ;,:AGC,:A

a"$#"o 62A6OO2 @,C8x@8G: =,B= A,B=G:,B=

"a!5,#"o 296OA26OAG

=,9x@8GB

=,Cx@8G@@;,=

@8,A

:,=GB,=

>,AG@@,A

(os(,!#"o 2A)O=29)O=G

2)O=G9

B,:x@8GA

;,9x@8GC

=,Cx@8G@A

9,@

B,9

@9,A

@,@GA,@

;,9GC,9

@@,AG@A,A

2ay varias formas de preparar una solucin amortiguadora, la ms simple es encontrar un cidod"bil soluble en agua cuyo p-asea el mismo que el p2 que se desea obtener de la solucin amortiguadora ypreparar una solucin con la misma molaridad para el cido y la sal, sin embargo esta solucin no es la msprctica.

3a otra alternativa es buscar un cido d"bil com#n y barato y determinar la razn Y$aseZIYPcidoZ quenos permita obtener el p2 deseado. /s por eemplo si quisi"ramos preparar un solucin tampn de p2 D B,

podramos seleccionar de la abla F 9, el cido !ipocloroso 1p-aD B,:A0, el cido carbnico 1 p-aD ;,=0 o elfosfato dicido 1p-aD B,90

P!ea!a"#, de 4a so+4"#, a/o!$#94ado!a de ?.

/l preparar una solucin amortiguadora es importante saber que se entiende por concentracin totalde una solucin amortiguadora, "sta corresponde a la suma de las concentraciones del cido1o la base0 y susal.

Y(alZ HY PcidoZ D Y (olucin tampnZY(alZ HY $aseZ D Y (olucin tampnZ

E=e!"#"#o %6alcular las concentraciones de cido ac"tico 1 62A6OO20 y acetato de sodio 1 62A6OOFa0,necesarias para preparar una solucin tampn de p2D:,8 y cuya concentracin total sea de 8,98 %.Eato p-a62A6OO2 D =,B=

Reso+4"#,%

Paso N 1. 6alculamos la relacin salIcido que se requiere

/plicando antilogaritmo obtenemos

Paso N&.(abemos que existen infinitas posibilidades que cumplen con esta relacin .)ero se nos dice quela concentracin total del tampn debe ser 8,98 %, es decir

[ ][ ]cidoSal

log74,40,5 +=

[ ][ ]

26,074,40,5log ==cidoSal

[ ] 82,1=

cido

Sal


17/18

E"4a"#, 1.

)ero la relacin YsalZIYcidoZ debe tener el siguiente valor

E"4a"#, &

Reordenando la ecuacin 9 tenemos que

Reemplazando esta ultima expresin en la ecuacin @, obtenemos la concentracin del cido.

Paso N). Reemplazamos el valor de la concentracin del cido en la ecuacin @ y obtenemos que

)or lo tanto una mezcla de cido ac"tico y acetato de sodio cuyas concentraciones sean 8,8B8> % y 8,@9> %respectivamente, nos permite obtener una solucin tampn de p2 : y concentracin total 8,98 %.

PARTE EXPERIMENTAL.

1.-Realice los clculos para preparar @88 m3 de una solucin tampn ac"ticoIacetato, a partir de un cidoac"tico concentrado 1>>,B T pIp, d D @,8; gIm3, %asa molar D ;8,8 gImol 0 y acetato de sodio 1 %asa molarD C9,8 gImol0, cuyo p2 sea : y su concentracin total 8,:8 %

&.-+n un vaso de precipitado de :8 m3 coloque 9: m3 de agua destilada y mida su p2. /note este valor

).-+n 9 vasos de precipitado de :8 m3 coloque 9: m3 de agua destilada y agregue a uno : m3 de solucinde 26l 8,@8% y al otro : m3 de solucin de FaO2 8,@8 %, agite y mida el p2 a ambos soluciones.46ul esla variacin de p2 que se produce si se compara con el p2 del agua destilada5.Eetermine el p2 en forma terica de ambas soluciones suponiendo que los vol#menes son aditivos.

*.-+n un vaso de precipitados de :8 m3 coloque 9: m3 de la solucin tampn por Ud. preparada y mida sup2, a continuacin agregue : m3 de solucin de 26l 8.@8 %, agite y mida el p2 .46ul es la variacin de p2que se produce si se compara con el p2 de la solucin tampn5.Eetermine el p2 en forma terica de la #ltima solucin.

.-+n un vaso de precipitados de :8 m3 coloque 9: m3 de la solucin tampn por Ud. preparada y mida sup2, a continuacin agregue : m3 de solucin de FaO2 8.@8 %, agite y mida el p2 .46ul es la variacin dep2 que se produce si se compara con el p2 de la solucin tampn5.Eetermine el p2 en forma terica de la #ltima solucin.

GUA DE LABORATORIO No.

REACCIONES REDOX

+l obetivo de este laboratorio es realizar una serie de reacciones redox en las cuales deber

establecer las ecuaciones correspondientes y determinar el agente oxidante y el agente reductor.

FUNDAMENTO TERICO

[ ] [ ] MCOOHCHCOONaCH 20,033 =+

[ ][ ] 82,1

3

3 =

COOHCHCOONaCH

[ ] [ ]COOHCHCOONaCH 33 82,1=

[ ] [ ] MCOOHCHCOOHCH 20,082,1 33 =+

[ ] MCOOHCH 0709,03 =

[ ] MMCOONaCH 20,00709,03 =+

[ ] MMCOONaCH 129,0071,020,03 ==


18/18

odas aquellas reacciones en las que !ay transferencia de electrones se denominan de oxidacin [reduccin o procesos redox, grupo al que pertenecen numerosas de las ms importantes reaccionesqumicas. +sta transferencia de electrones se puede visualizar en la produccin de energa el"ctrica.

+l t"rmino oxidacin se aplica a toda transformacin qumica en la que el n#mero deoxidacin aumenta. )or eemplo, cuando el !idrgeno, 29, reacciona para formar agua, 29O, sun#mero de oxidacin pasa de cero a H@ y se dice que el !idrgeno se !a oxidado.

+l t"rmino reduccin se aplica, en cambio, a toda disminucin en el n#mero de oxidacin.6uando el oxgeno, O9, reacciona para formar agua, 29O, su n#mero de oxidacin cambia de cero aG9< el oxgeno se !a reducido. 3a oxidacin y la reduccin son procesos simultneos.

+l agente oxidante, es por definicin, la sustancia que realiza la oxidacin, es decir, aquellaque contiene el tomo cuyo n#mero de oxidacin disminuye. Eel mismo modo, el agente reductor esla sustancia que provoca la reduccin, esto es, la sustancia que contiene el tomo cuyo n#mero deoxidacin aumenta.

A9e$e Red4"$o! H A9e$e OK#da$e P!od4"$os%g H 9 26l %g6l9 H 29

8 H@ H9 8

PARTE EXPERIMENTAL

1.- +n tubos de ensayo por separado, trate un pequeo trozo de metal con : m3 de la solucin que se indicaa0 6u con solucin de /gFOAb0 \n con solucin de 6u(O=

&.-6oloque : m3 de solucin de *e(O=y gotas de solucin de 29(O=diluido en un tubo de ensayo. /gregueluego @8 gotas de solucin de -(6F y gotas de 29O9.

).-rate : m3 de solucin de -96r9OBcon gotas de solucin de 29(O=diluido. /gregue luego cristales de*e(O=.

*.-rate : m3 de solucin de -%nO=con @ m3 de solucin diluida de FaO2.

.-/cidifique unos : m3 de solucin de -%nO=con @ m3 de 29(O=diluido. /gregue luego gotas de 29O9.

.-rate : m3 de solucin de -%nO=con @ m3 de solucin de -O2. /gregue luego gotas de solucin de -'.

CUESTIONARIO

1.-)ara cada experiencia, debe austar la ecuacin en forma inica y molecular.

&.-+n cada una de las ecuaciones austadas indique cul es el agente reductor y cul es el agente oxidante.

).-+n cada caso, anote el color inicial de los reaccionantes e identifique cada uno de los productos formados1ya sea como precipitado, gas, etc.0.

aprendo experimentando en el laboratorio de quimica

Documents