aprendizajes 11,12 y 13 bloque ii
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11. Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
APRENDIZAJES ESPERADOS
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Tabla periódica
¿Cómo surge la tabla periódica?
La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos.
Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas como químicas.
Para 1800 había 31 elementos identificados y para 1865 ya eran 63
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Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de
una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban
periódicamente en relación a su masa.
De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos,
todos ellos usando la masa atómica como criterio de
ordenación.
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Johann Wolfang Döbereiner (1780-1849)
• Reconoció que el bromo tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y yodo. Reactividad, Peso, etc.
• Mismo caso con Ca, Sr. Y Ba. Además S, Se, Te.
• Llamó a esto triadas, los pesos encajaban muy bien, pero no impactó,no se le deba mucha importancia al peso atómico.
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Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois(1820 – 1886)
Anillo de Chancourtois
(1862)
Coloca los elementos en
espiral de forma que los que tienen
parecidas propiedades queden unos
encima de otros.
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John Alexander Reina Newlands
(1873-1898)
• Ordenó los elementos por pesos y observó tendencias, parecía que cada 8 se repetían las tendencias y las triadas de Döbereiner estaban dentro de esas “8” a las que llamó octavas.
• Había semejanzas pero en las octavas había elementos muy dispares.
Octavas de Newlands
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Dimitri Mendeleiev(1834 – 1907)
• Ordenó por pesos a los elementos pero hizo contribuciones muy importantes:
• Observó las variaciones de valencia
• A diferencia de Newlands, no se empeñó en periodos de 8.
• Propuso un orden en una tabla y no un gráfico.
• Era necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular.
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• La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.
• Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.
• Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.
• Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.
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La tabla periódica actual
Henry Moseley
(1887-1915)
• En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.
• Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
“Las Propiedades de los elementos varían en función de sus números atómicos”
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p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
H He
Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”
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Bloque Grupo NombresConfiguración Electrónica
s12
AlcalinosAlcalino-térreos
n s1
n s2
p
131415161718
TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles o inertes
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición
n s2(n–1)d1-10
f
El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
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La tabla periódica actual
Los elementos se organizan en:
• Columnas verticales denominadas Grupos o Familias. Son 18.
• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los elementos representativos (el último electrón ubicado en sus configuraciones electrónicas ocupa orbitales s o p).
• Los grupos 3 al 12 son denominados de transición (último electrón ocupa orbitales d o f).
• Filas horizontales denominadas Períodos. Son 7.
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Contesta correctamente la tabla
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12. Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.
APRENDIZAJES ESPERADOS
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• Escribe como podemos saber cuales son los protones de los elementos.
• Enumera 10 elementos y agrega su número de protones.
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13. Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su importancia para los seres vivos.
APRENDIZAJES ESPERADOS
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• Realiza una investigación, utilizando tu libro de texto.
• En forma grupal realizar lectura del libro detexto de las páginas 110 a la 112, escuchar la explicación del maestro y tomar nota .