APORTACIONES DE GILBERT NEWTON

LEWIS

También conocida como diagrama de

punto, modelo de Lewis o ALDA

representación de Lewis. Es una

representación gráfica que muestra los

enlaces entre los átomos de una

molécula y los pares de electrones

solitarios que puedan existir. El

diagrama de Lewis se puede usar tanto

para representar moléculas formadas

por la unión de sus átomos mediante

enlace covalente, como complejos de

coordinación.

ESTRUCTURA DE LEWIS

REGLA DEL OCTETO

Dice que la tendencia de los átomos de

los elementos del sistema periódico es

completar sus últimos niveles de

energía con una cantidad de 8

electrones tal que adquiere una

configuración semejante a la de un gas

noble, ubicados al extremo derecho de

la tabla periódica y son inertes, es decir

que es muy difícil que reaccionen con

algún otro elemento pese a que son

elementos electro químicamente

estables.

FORMULÓ

La idea que un enlace covalente consiste en un par de

electrones compartidos y creó el término molécula

impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas

fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de

inspiración para los estudios de Linus Pauling.

Estudiando las propiedades magnéticas

de soluciones de oxígeno en nitrógeno

líquido, encontró que se había formado

una molécula de O4. Esta fue la primera

evidencia del oxígeno tetra atómico

Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.

Junto con Merle Randall formalizó la química   termodinámica. 

Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.

Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada).

Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo excitado y midió sus propiedades magnéticas