angie

Pract ica 1

RECONOCIMIENTO DE PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS

MARCO TEORICO

La química orgánica con frecuencia es definida como la química de los compuestos del carbono (aunque hay también algunas sustancias orgánicas muy conocidas como los ácidos carboxílicos y cianhídrico y sus sales que contienen carbono), realmente es imposible establecer un límite absolutamente preciso entre la química inorgánica y la química orgánica.

El carbono es un elemento esencial en los compuestos orgánicos. La gran mayoría de los compuestos orgánicos. La gran mayoría de los compuestos del carbono pertenecen a las sustancias orgánicas.

En casi todas las sustancias orgánicas encontramos también el hidrogeno, oxigeno, hidrogeno, nitrógeno y con menor frecuencia halógenos, azufre y fosforo.

Los compuestos orgánicos tipos se caracterizan por determinadas propiedades que se diferencian de las propiedades de las sustancias inorgánicas, así tenemos:

a) Los compuestos orgánicos en su mayoría son sustancias solidas o liquidas de altas temperaturas de fusión. Los compuestos inorgánicos en gran parte son sustancias solidas o liquidas de altas temperaturas de fusión.

b) Muchas reacciones de sustancias orgánicas transcurren con mayor lentitud que las reacciones de sustancias inorgánicas.

c) Los compuestos orgánicos se descomponen a bajas temperaturasmuchas de ellas gradualmente se olvidan en el aire, es decir son menos estables que los inorgánicos típicos.

d) En los compuestos orgánicos prevalece un cierto tipo de enlace químico o de naturaleza covalente que se diferencia de los inorgánicos que presentan enlace iónico.

Algunos de los compuestos orgánicos más comunes y utilizados son:

Alcoholes. Alcohol, término aplicado a los miembros de un grupo de compuestos químicos del carbono que contienen el grupo OH. Dichadenominación se utiliza comúnmente para designar un compuesto específico: el alcohol etílico o etanol.

Benceno, líquido incoloro de olor característico y sabor a quemado, de fórmula C6H6. La molécula de benceno consiste en un anillo cerrado de seis átomos de carbono unidos por enlaces químicos que resuenan entre uniones simples y dobles. Cada átomo de carbono está a su vez unido a un átomo de hidrógeno.

Fenol, antiguamente llamado ácido fénico o ácido carbólico, es un compuesto orgánico aromático de fórmula C6H5OH. Es débilmente ácido y se asemeja a los alcoholes en su estructura. Los cristales incoloros, y en forma de aguja, del fenol purificado tienen un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C. Cuando están almacenados, los cristales se vuelven rosados y finalmente rojizos. El fenol es soluble en disolventes orgánicos y ligeramente solubles en agua a temperatura ambiente, pero por encima de los 66 °C es soluble en todas proporciones. Es un componente del alquitrán de hulla.

Metanol. El alcohol de madera, alcohol metílico o metanol, de fórmula CH3OH, es el más simple de los alcoholes. Antes se preparaba por destilación destructiva de la madera, pero hoy en día casi todo el metanol producido es de origen sintético, elaborado a partir de hidrógeno y monóxido de carbono. El metanol se utiliza para desnaturalizar alcohol etílico, como anticongelante, disolvente para gomas y lacas, así como en la síntesis de compuestos orgánicos como el metanal (formaldehído). Al ser ingerido en forma líquida o inhalada en vapor, el metanol puede resultar peligroso. Tiene un punto de fusión de -97,8 °C y un punto de ebullición de64,7 °C. Su densidad relativa es de 0,7915 a 20 °C. El metanol, es soluble en agua en todas las proporciones.

Etanol. El alcohol de vino, alcohol etílico o etanol, de fórmula C2H5OH, es un líquido transparente e incoloro, con sabor a quemado y un olor agradable característico. Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, el vino y el brandy. Debido a su bajo punto de congelación, ha sido empleado como fluido en termómetros para medir temperaturas inferiores al punto de congelación del mercurio, -40 °C, y como anticongelante en radiadores de automóviles.

Glicerina, sustancia incolora, con un sabor dulce a alcohol, de fórmula C3H8O3 (1, 2,3-propanotriol), y densidad relativa de 1,26. Tiene un punto de ebullición de 290 °C y un punto de fusión de 18 °C. La glicerina líquida es resistente a la congelación, pero puede cristalizar a baja temperatura. Es soluble en agua en cualquier proporción, y se disuelve en alcohol, pero es insoluble en éter y muchos otros disolventes orgánicos.

QUIMICA ORGÁNICAPágina | 4

Pentanol, también conocido como alcohol amílico, de formula C5H11OH, los alcoholes amílicos de fermentación son: el óptimamente activo y el óptimamente inactivo, se encuentran el aceite de fusel originado en la fermentación del etanol. Disolvente de numerosas resinas naturales y sintéticas. Diluyente de líquido para frenos, tintas de imprenta en fármacos y lacas.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOSHidrato de cobre Solución de NA(OH) al 30% Tubo de desprendimiento Éter etílicoTubo de ensayo EtanolPipetas-vaqueta-piceta AnilinaMechero Reactivo de Felling A y B Soporte A-NaftolPinza de tubos de ensayo Ácido acético04 propitas Acido benzoicoLentes de Protección Metanol, glucosa, formol

Acetona, ac cítrico, acetato de NaUrea, ac salicílico, citrato de Na


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Nº NOMBRE FORMULA ESTADO FISICO

SOLUBILIDAD TOXICIDAD

1 B-alaminaSol.

amorfo

Soluble Insoluble Alcohol

Nula

2 GalactosaSol.

cristalino

Relat. Sol.InsolubleAlcohol

Nula

3 Nitrobenceno LiquidoInsoluble

InsolubleAlcohol

Si toxico e inflamable

4 Benceno LiquidoInsoluble

Insoluble Alcohol

Si toxico eInflamable

5 FructuosaSol.

Cristalino

Muy solubleInsolubleAlcohol

Nula

6 Resorcina Sol. Cristalino

Muy soluble

Soluble AlcoholNocivo

7 HidroxilaminaSol.

Cristalino


Nocivo

8 Acetato de etilo

LiquidoRel. Soluble

Soluble AlcoholNocivo

9 Tolueno LiquidoInsoluble

Insoluble Alcohol

Si toxico eInflamable

10 GlicinaSol.

Cristalino


No toxico

11 Urea Sol. Cristalino

SolubleRel. Soluble

AlcoholNo toxico

12 Ac. pícricoSol.

Cristalino

Poco soluble

Rel. SolubleAlcohol

Si toxico

13 Ac. salicílico Sol. Cristalino

InsolubleSoluble Alcohol

Si toxico


CONCLUSIONES

Por medio de esta práctica logramos observar las distintas clases de disoluciones que existen en base a la clasificación de concentración, además de distinguir sus componentes (soluto y solvente).

Ha sido solo una práctica demostrativa y cualitativa, lo cual nos permite darnos cuenta gran importancia de la química orgánica, que nos permite comprender el comportamiento de los compuestos que nos rodea, las aplicaciones que tienen en la industria, y por ende en la vida de los hombres.

Por otra parte también logramos observar mediante nuestros datos y experimentación como la solubilidad depende de la cantidad de soluto que haya y de la temperatura a la que la disolución este expuesta, ya que a mayor temperatura, es mejor la solubilidad y de la misma forma, mientras haya mayor concentración, la temperatura de cristalización aumenta, siempre y cuando no sea una solución sobresaturada, ya que estas no cristalizan.

Se pudo apreciar que la gran mayoría de compuestos son solubles en el agua pero no tanto en alcohol.

Los compuestos orgánicos que tiene menor solubilidad tienen mayor reactividad con otros compuestos.

angie

Documents