unidad didáctica 3 · no-meta l y puede formar ácidos y sales. en esta tabla de valencias ......
Post on 13-Apr-2018
255 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Unidad Didáctica 3
Formulación Inorgánica
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 1
1.- Nomenclatura y Formulación Química • Nomenclatura química: es el lenguaje, que tiene la Química, para NOMBRAR todas las
sustancias que existen. La nomenclatura actual se basa en una serie de reglas sencillas propuestas por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Pero, hay otra nomenclatura, más antigua (Tradicional ), que se sigue utilizando en algunos casos.
• Formulación química: es una forma abreviada y sencilla de REPRESENTAR todas las
sustancias, mediante símbolos y números, que, además, nos da información sobre la composición de la sustancia.
Toda la materia está formada por elementos y/o compuestos. 1.1.- Cómo se representan los elementos químicos. • Los átomos de los elementos se representan por Símbolos, que están formados por la 1ª letra
del nombre del elemento, que se escribe siempre con mayúscula y, si hay varios elementos que comienzan por la misma letra, se añade una segunda, para diferenciarlos, que se escribe siempre con minúscula. Ejemplo: Ca es el símbolo del calcio.
• Cuando se trata de elementos que se conocen desde tiempos antiguos su símbolo deriva del
nombre griego o latino. Por ejemplo: Na (Natrium) K (Kalium) Sn (Stannum) Pb (Plumbum)
P (Phosfor) Sb (Stibium) S (Sulfur) Cu (Cuprum) Ag (Argentum) Au (Aurum) Hg (Hidrargirium) Fe (Ferrum) 1.2.- ¿Cómo se representan los compuestos químicos? Los compuestos se representan mediante fórmulas, que con símbolos y números nos indican qué elementos los constituyen, así como la valencia que tiene cada uno de ellos. Ejemplo: H2O. • La valencia: es la capacidad que tiene un elemento de combinarse con otros. Unos
elementos tienen valencia fija y otros variable.
Los metales tienen siempre valencia positiva, mientras que los no-metales pueden tener valencia positiva (frente al oxígeno) o negativa (frente al hidrógeno). Las valencias de los elementos metálicos no pueden ser superiores a +4 cuando actúan como tales. Cuando la valencia de un metal es superior a 4 es porque con esa valencia actúa como no-metal y puede formar ácidos y sales. En esta tabla de valencias sólo se encuentran en este caso los elementos cromo y manganeso.
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 2
Cuadro de Valencias 1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
s1 s2 s2d4 s2d5 s2d6 s2d7 s2d8 s2d9 s2d10 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5
1 H -1 +1
2
Li +1
Be +2
B -3 +3
C -4 +2 +4
N -3 +1 +2 +3 +4 +5
O -2 F -1
3
Na +1
Mg +2
Al +3
Si -4 +4
P -3 +1 +3 +5
S -2 +2 +4 +6
Cl -1 +1 +3 +5 +7
4
K +1
Ca +2
Cr +2 +3 +6
Mn +2 +3 +4 +6 +7
Fe +2 +3
Co +2 +3
Ni +2 +3
Cu +1 +2
Zn +2
Ga +3
Ge +2 +4
As -3 +1 +3 +5
Se -2 +2 +4 +6
Br -1 +1, +3 +5 +7
5
Rb +1
Sr +2
Pd +2 +4
Ag +1
Cd +2
In +3
Sn +2 +4
Sb -3 +1 +3 +5
Te -2 +2 +4 +6
I -1 +1 +3 +5 +7
6 Cs +1
Ba +2
Pt +2 +4
Au +1 +3
Hg +1 +2
Tl +3
Pb +2 +4
7 Fr +1
Ra +2
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 3
Cuadro de Valencias 2
Metales (Forman cationes) Elemento Símbolo Valencia Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr Plata Ag Amonio NH4
+
+1
Berilio Be Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Bario Ba Radio Ra Cinc Zn
+2
Aluminio Al Galio Ga Indio In Talio Tl
+3
Cobre Cu Mercurio Hg
+1 , +2
Oro Au +1 , +3 Hierro Fe Cobalto Co Níquel Ni
+2 , +3
Germanio Ge Estaño Sn Plomo Pb Paladio Pd Platino Pt
+2 , +4
Metales y no metales (Forman cationes y aniones)
Valencia Elemento Símbolo Metálica No metálica
Cromo Cr +2 , +3 +6 Manganeso Mn +2 , +3 +4 +6 , +7
No Metales (Forman aniones) Valencia Elemento Símbolo
Con O Con H Boro B +3 -3 Carbono C +2 ,+4 -4 Silicio Si +4 -4 Nitrógeno N +1,+2,+3,+4,+5 -3 Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb
+1, +3 , +5 -3
Oxígeno O -2 Azufre S Selenio Se Teluro Te
+2 ,+4 ,+6 -2
Flúor F -1 Cloro Cl Bromo Br Yodo I
+1,+3,+5,+7 -1
Hidrógeno H +1 -1 Hidroxilo OH- -1
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 4
Reglas de Formulación Para escribir la fórmula de un compuesto a partir de su nombre hay que saber lo siguiente: 1. El nombre de un compuesto nos indica qué elementos lo constituyen y, en el caso de que
alguno tenga valencia variable, con cuál está actuando.
Ejemplo: Óxido de hierro (III). Componentes: oxígeno, con valencia -2, (O-2), e hierro , con valencia +3, (Fe+3).
2. En la fórmula se coloca, en primer lugar, el constituyente electropositivo y a continuación, a
su derecha, el constituyente electronegativo.
Ejemplo: Fe+3 antes que O-2.
3. Se intercambian las valencias colocándolas en forma de subíndices en la parte inferior derecha del símbolo (el subíndice 1 se omite). El compuesto final debe ser neutro.
Ejemplo: Fe2O3
4. Si uno de los componentes está formado por un grupo de átomos estos se encierran dentro de
un paréntesis o corchete en cuya parte inferior derecha se coloca el número que indica el número de grupos de átomos existentes.
Ejemplo: Fe(OH)3
5. Si se puede, se simplifican los subíndices. Excepto en el caso de determinados grupos de
átomos, que existen como tales en la naturaleza, en los que la simplificación supondría la destrucción de dicho grupo. Ejemplo: el grupo O2
-2 de los peróxidos Na – O – O – Na
Reglas de nomenclatura Para determinar el nombre de un compuesto a partir de la fórmula hay que: 1. Averiguar la valencia de los constituyentes, para ello se puede utilizar la ecuación:
0 = elemento) del (valencia elemento) del átomos nº( ×∑
En la mayoría de los casos "se ve" sin cálculos cuál es la valencia de cada constituyente.
2. Las fórmulas se leen de derecha a izquierda, nombrando siempre primero el constituyente
electronegativo y después el electropositivo. Existen dos formas de nombrar los compuestos: la nomenclatura de la I.U.P.A.C. y la Tradicional.
O Ca O
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 5
Sustancias químicas que se van a estudiar
1.- Sustancias simples. 2.- Combinaciones binarias con oxígeno:
2.1.- Óxidos. 2.2.- Haluros de oxígeno. 2.3.- Peróxidos.
3.- Combinaciones binarias con hidrógeno: 3.1.- Hidruros. 3.2.- Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos).
4.- Hidróxidos. 5.- Ácidos oxácidos. 6.- Iones:
6.1.- Cationes: Monoatómicos y Poliatómicos. 6.2.- Aniones: Poliatómicos y Ácidos.
7.- Sales: 7.1.- Sales neutras:
7.1.1.-Sales binarias o hidrácidas. 7.1.2.- Oxisales.
7.2.- Sales ácidas: 7.2.1.- Sales binarias ácidas. 7.2.2.- Oxisales Ácidas.
1.- Sustancias simples. Están constituidas por átomos de un solo elemento. Pueden ser: • Gases nobles que son gases monoatómicos. Se representan mediante el símbolo del
elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn y se nombran: helio, argón, kriptón, xenón y radón. • Sustancias simples que forman redes de un gran número de átomos. Forman redes los
metales (redes metálicas) y algunos no metales (redes covalentes). Estas sustancias se representan, simplemente, mediante el símbolo del elemento y se nombran con el nombre del elemento. Es decir, el símbolo Zn indica un elemento, pero también la sustancia simple Zinc.
• Sustancias simples que forman moléculas constituidas por átomos idénticos (por ejemplo,
P4). En general, muchos elementos en estado gaseoso suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, Cl2,...). Ciertos elementos pueden presentar agrupaciones con distinto número de átomos (formas alotrópicas). Ejemplo: O2 (oxígeno) y O3 (ozono).
Nomenclatura: Nomenclatura Ejemplo: O2, O3
I.U.P.A.C. numeral- nombre elemento dioxígeno, trioxígeno Tradicional nombre del elemento o nombre propio característico oxígeno, ozono
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 6
2.- Combinaciones binarias con oxígeno.
2.1.- Óxidos. Son combinaciones de oxígeno y un elemento menos electronegativo que él. Ejemplo: Fe2O3.
• Nomenclatura: se sabe que es un óxido porque solo hay dos elementos, uno de ellos
oxígeno, que está siempre a la derecha. El oxígeno actúa siempre con valencia (-2) y para averiguar la valencia del elemento que acompaña al oxígeno:
Ej.: para Fe2O3 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
3 x (-2) + 2 átomos de Fe x valencia de Fe =0⇒ -6 + 2 x valencia Fe=0⇒valencia Fe= 6/2 = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe2O3 Con prefijos numeral- óxido de numeral- elemento Trióxido de dihierro IUPAC
Con nº de oxidación Óxido de elemento (valencia) Óxido de hierro (III ) Si el elemento tiene una única valencia, ésta no se indica en el nombre del compuesto. • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dióxido de plomo.
Se escribe primero el símbolo del plomo y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de plomo y 2 átomos de oxígeno: PbO2
b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: óxido de plomo (IV).
Se escribe primero el símbolo del plomo y, a la derecha, el del oxígeno. El oxígeno actúa siempre con valencia (-2) y la valencia del plomo la indica el nombre: (+4). Se intercambian las valencias (sin signo) y se simplifica, si se puede (en este caso, se puede dividir por 2):
Pb2O4 ⇒ PbO2 2.2.- Haluros de oxígeno. Combinaciones del oxígeno con un halógeno. Ejemplo: O5Cl2
• Nomenclatura: se sabe que es un haluro de oxígeno porque solo hay dos elementos, uno de
ellos oxígeno, que está a la izquierda y el otro es un halógeno, que está a la derecha porque es más electronegativo. En este caso no es necesario averiguar las valencias porque solo se utiliza la nomenclatura IUPAC:
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: O5Cl2
I.U.P.A.C. numeral- raíz- uro de numeral - oxígeno dicloruro de pentaoxígeno • Formulación: ejemplo: dibromuro de oxígeno.
Se escribe primero el símbolo del oxígeno y, a la derecha, el del bromo. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de oxígeno y 2 átomos de bromo: OBr2
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 7
2.3.- Peróxidos. Son derivados de óxidos que contienen un puente de oxígeno (-O-O-) o grupo peróxido (O2)
-2. Ejemplo: CaO2, H2O2. Habitualmente forman peróxidos los elementos del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos). • Nomenclatura: se puede reconocer un peróxido porque, al calcular la valencia del elemento
que se combina con el oxígeno, se obtienen valores que no le corresponden debido al puente peroxídico.
Ej.: para CuO2 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
2 átomos de O x (-2) + 1 átomo de Cu x valencia del Cu = 0 -4 + valencia del Cu = 0
Valencia del Cu = 4
El cobre no puede tener valencia +4, por tanto CuO2 es un peróxido. Para averiguar la valencia real del metal, se vuelve a hacer el cálculo, pero como si el oxígeno tuviese valencia -1.
2 átomos de O x (-1) + 1 átomo de Cu x valencia de Cu = 0 -2 + valencia Cu = 0
valencia real del Cu = 2 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: CuO2 Con prefijos numeral- óxido de numeral- elemento Dióxido de cobre IUPAC
Con nº de oxidación Peróxido de elemento (valencia) Peróxido de cobre Se formulan como cualquier compuesto binario, pero considerando el grupo peróxido (O2
-2) como si fuera un solo átomo, sin que pueda simplificarse. • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dióxido de disodio.
Se escribe primero el símbolo del sodio y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 2 átomos de sodio y 2 átomos de oxígeno: Na2O2.
b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: peróxido de sodio.
Se escribe primero el símbolo del sodio y, a la derecha, el grupo peróxido (O2), que no se puede romper. El grupo peróxido tiene valencia (-2) y el sodio valencia (+1), no se indica porque es fija y se intercambian las valencias (sin signo). En este caso no se puede simplificar: Na2O2.
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 8
3.- Combinaciones binarias con hidrógeno. 3.1.- Hidruros. Combinaciones del hidrógeno y un elemento más electropositivo que él. Ejemplo: CoH3. Hay dos tipos de hidruros:
o Hidruros metálicos.- combinaciones del hidrógeno con un metal. o Hidruros no-metálicos o hidruros volátiles.- combinación del hidrógeno con no-
metales más electropositivos que él: N, P, As, Sb, C y Si. • Nomenclatura: se sabe que es un hidruro porque solo hay dos elementos, uno de ellos
hidrógeno, que está a la derecha. El hidrógeno actúa con valencia (-1) y para averiguar la valencia del elemento que acompaña al hidrógeno basta con mirar el subíndice del hidrógeno. Si no hay, la valencia es 1.
Ej.: para CoH3 ⇒ Valencia del Co = 3
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: CoH3 Con prefijos numeral- hidruro de elemento Trihidruro de cobalto IUPAC
Nº de oxidación Hidruro de elemento (valencia) Hidruro de cobalto (III )
Excepciones (Tradicional)
Los hidruros no-metálicos o volátiles tienen nombres comunes: BH3- borano, CH4- metano, NH3- amoniaco/azano, AsH3- arsano, SiH4- silano, PH3- fosfano, SbH3- estibano
• Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dihidruro de cobre.
Se escribe primero el símbolo del cobre y, a la derecha, el del hidrógeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de cobre y 2 átomos de hidrógeno: CuH2.
b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: hidruro de cobre (II).
Se escribe el símbolo del cobre y, a la derecha, el hidrógeno. El hidrógeno tiene valencia (-1) y el cobre valencia (+2). Se intercambian las valencias (sin signo). El 1 no se pone: CuH2
3.2.- Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos). Combinaciones de hidrógeno y no-metales más electronegativos que él, es decir F, Cl, Br, I con valencia (-1) y O, S, Se, Te con valencia (-2). Ejemplo: H2S. Estas sustancias son gases que al disolverse en agua actúan como ácidos y se denominan entonces ácidos hidrácidos. • Nomenclatura: se sabe que es un haluro de hidrógeno porque solo hay dos elementos, uno
de ellos hidrógeno, que está a la izquierda, porque es el menos electronegativo. El hidrógeno actúa con valencia (+1). El elemento que acompaña al hidrógeno utiliza siempre la valencia negativa.
Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 9
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: H2S IUPAC Raíz-uro de numeral-hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno
Excepciones (Tradicional)
Los ácidos hidrácidos se nombran: ácido raíz – hídrico H2S(agua) ácido sulfhídrico HFaq ácido fluor hídrico, H2Se(H2O) ácido selenhídrico HCl (água) ácido clorhídrico H2Te(aq) ácido Telurhídrico HBr (ac) ácido bromhídrico HI (ac) ácido iodhídrico
• Formulación: ejemplo: cloruro de hidrógeno.
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y, a la derecha, el del cloro. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de hidrógeno y 1 átomo de cloro: HCl .
4.- Hidróxidos o bases.
Son combinaciones de un metal y el ión hidróxido (OH)-. Ejemplo: Fe(OH)3, NaOH. • Nomenclatura: se sabe que es un hidróxido porque hay tres elementos, un metal que se
escribe a la izquierda, oxígeno en el centro e hidrógeno a la derecha. El grupo (OH)- actúa siempre con valencia (-1) y para averiguar la valencia del elemento que acompaña al grupo OH, basta con mirar el subíndice que lleva el paréntesis. Si no hay paréntesis la valencia es 1.
Ej.: para Fe(OH)3 ⇒ valencia Fe = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe(OH)3 Con prefijos numeral- hidróxido de metal Trihidróxido de hierro IUPAC
Nº de oxidación de metal (valencia) de metal (valencia) Hidróxido de hierro (III ) • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dihidróxido de cobre.
Se escribe primero el símbolo del cobre y, a la derecha, el grupo (OH). Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto (el prefijo mono no se pone): 1 átomo de cobre y 1 grupo OH: Cu(OH)2.
b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: hidróxido de cobre (II).
Se escribe primero el símbolo del cobre y, a la derecha, el grupo (OH). El grupo (OH) tiene valencia (-1) y el cobre valencia (+2). Se intercambian las valencias (sin signo). Como la valencia del cobre es 2, hay que poner paréntesis: Cu(OH)2.
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 10
5.- Ácidos Oxácidos. Combinaciones de tres elementos: hidrógeno, oxígeno y un no-metal o un metal (Cr, Mn) con valencia superior a 4. Ejemplo: H2SO4. • Nomenclatura: se sabe que es un ácido oxácido porque hay 3 elementos: hidrógeno a la
izquierda, un no metal en el centro (ó Cr, Mn) y oxígeno a la derecha.
o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de ácidos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más hidrógenos) y di, tri, tetra, etc. (más de un átomo de no-metal).
o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción. El hidrógeno actúa con valencia (+1), el oxígeno, con valencia (-2) y, para averiguar la valencia del no-metal que da nombre al ácido:
Ej.: para H2SO4 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
2 x 1+ 4 x (-2) + 1 átomo de S x valencia S = 0 -6 + valencia S = 0
valencia S = 6 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura Ejemplo: H2SO4
I.U.P.A.C.
num-hidrógeno-num–óxido–num-raíz- ato
Dihidrógeno tetraóxido sulfato
(meta, orto, di...) oso Ácido ó - raíz - ó (hipo o per) ico
Tradicional
Una sola valencia: Dos valencias: Raíz –ico Menor: Raíz - oso
Mayor: Raíz - ico Tres valencias: Cuatro valencias: 1ª: hipo - raíz - oso hipo - raíz - oso 2ª: Raíz - oso Raíz - oso 3ª: Raíz - ico Raíz - ico 4ª: per - raíz - ico
Ácido sulfúrico
Excepciones
N sólo forma ácidos con las valencias impares. Meta se omite menos para B, Si, P, As, Sb. Orto se pone siempre menos para B, Si, P, As, Sb.
• 1 átomo de no-metal y 1 ó 2 hidrógenos, meta. • 1 átomo de no-metal y 3 hidrógenos ó más, orto. • Más de un átomo de no-metal, di, tri, tetra , etc.
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 11
• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: dihidrógeno heptaóxido dicromato.
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el cromo y después el oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 2 átomos de hidrógeno, 7 átomos de oxígeno y 2 átomos de cromo: H2Cr2O7.
b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo que hay detrás de la palabra ácido, ya que distingue entre varios tipos de ácidos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más hidrógenos) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal). • Si es meta.- (se omite excepto para B, Si, P, As y Sb). Se escribe el no-metal, se ponen los
oxígenos necesarios para que resulte un ión con carga negativa y se añaden hidrógenos suficientes para compensar esa carga. Ejemplo: ácido carbónico.
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el carbono y después el oxígeno. El H tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y la valencia del carbono nos la indica la terminación ico: (+4). Para averiguar el número de oxígenos: como no hay ningún prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) significa que es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, en este caso: 3. ⇒CO3 El número de hidrógenos será el necesario para que el compuesto quede neutro:
3 x (-2) +1 x 4 = 2 ⇒ H2CO3. • Si es orto.- (se omite para B, Si, P, As, Sb). Se escribe el no-metal, se pone un oxígeno más
de los necesarios para que resulte un ión con carga negativa y se le añaden los H+ necesarios para que el compuesto resulte neutro. Ejemplo: ácido ortoclórico. Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el cloro y después el oxígeno. El H tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y la valencia del cloro nos la indica la terminación -ico: (+5). Para averiguar el número de oxígenos: como es orto significa que solo hay un cloro y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga y uno más, es decir, 4. ⇒ ClO4 El número de hidrógenos será el necesario para que el compuesto quede neutro:
4 x (-2) + 1 x 5 = 3 ⇒ H3ClO4. • Si es di, tri, tetra, etc.- se escribe el no-metal, se le pone el subíndice que indique el prefijo,
se ponen oxígenos suficientes para que resulte un ión con carga negativa y se le añaden los H+ necesarios para que el compuesto resulte neutro. Ejem: ácido dicrómico. Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el cromo y después el oxígeno. El H tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y el cromo solo tiene una valencia con la que puede formar ácidos: (+6). Para averiguar el número de oxígenos: como es di hay dos cromos y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre, es decir, 7. ⇒ Cr2O7. El número de hidrógenos será el necesario para que el compuesto quede neutro:
7 x (-2) + 2 x 6 = 2 ⇒ H2Cr2O7.
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 12
6.- Iones. Son especies químicas con carga eléctrica. Si es positiva se llama catión y si es negativa anión. 6.1.- Cationes. Especie química con carga positiva. Suelen ser monoatómicos y provienen de átomos que han perdido uno o más electrones. Ej: Cu+2 También existen cationes poliatómicos, de los cuales sólo vamos a ver el catión +
4NH , que recibe el nombre de ión o catión amonio. • Nomenclatura: se sabe que es un catión porque el elemento (o grupo) tiene carga positiva y
esa carga indica, también, la valencia. Una vez que se conoce la valencia hay que nombrar el ión:
Nomenclatura Componente electropositivo Ejemplo: Cu+2 I.U.P.A.C. Catión elemento (valencia) Catión cobre (II )
Excepción Catión poliatómico: +4NH , es el catión amonio
• Formulación: Ejemplo: Hierro (III).
Se escribe el nombre del elemento con tantas cargas positivas como indique la valencia: Fe+3.
6.2.- Aniones. Especie química con carga negativa. Proceden de ácidos que han perdido todos sus hidrógenos. Hay dos tipos: 6.2.1.- Aniones monoatómicos.- proceden de ácidos hidrácidos que han perdidos todos sus hidrógenos o, también se puede decir, que provienen de átomos que han capturado 1 ó más electrones. Ejemplo: S-2. • Nomenclatura: se sabe que es un anión porque el elemento tiene carga negativa y esa carga
indica, también, la valencia. Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: S-2 I.U.P.A.C. Anión raíz-uro Anión sulfuro
• Formulación: la terminación –uro indica que se trata de un anión. Ejemplo: ión nitruro .
Se escribe el nombre del no-metal y se le ponen tantas cargas negativas como indique su valencia negativa, en este caso (-3): N-3.
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 13
6.2.2.- Aniones poliatómicos (Oxoaniones).- proceden de ácidos oxácidos que han perdidos todos sus hidrógenos. Los forman los no-metales con valencia positiva o metales con valencia superior a 4 (Cr, Mn). Ejemplo: ClO4
- • Nomenclatura: se sabe que es un anión poliatómico porque tiene carga negativa y hay dos
elementos: un no-metal a la izquierda y oxígeno a la derecha.
o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de aniones poliatómicos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal).
o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción.
El oxígeno actúa con valencia (-2) y, para averiguar la valencia del no-metal:
Ej.: para ClO4- 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
4 x (-2) - 1 (cargas -) +1 átomo de Cl x valencia Cl = 0 ⇒ -7 + valencia Cl = 0⇒valencia Cl =7 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: ClO4
-
I.U.P.A.C. anión numeral–óxido–numeral-Raíz-ato(carga -) Anión tetraóxido clorato(-1)
(meta, orto, di, tri, etc) ito anión ó -Raíz - ó (hipo o per) ato
Tradicional
Una sola valencia: Dos valencias: Raíz –ato Menor: Raíz – ito
Mayor: Raíz – ato
Tres valencias: Cuatro valencias: 1ª: hipo – raíz – ito hipo – raíz – ito 2ª: Raíz – ito Raíz – ito 3ª: Raíz – ato Raíz – ato 4ª: per – raíz – ato
Anión perclorato
Un átomo de no-metal y uno o dos cargas negativas son meta, con tres o más cargas, orto. Más de un átomo de no-metal, di, tri, tetra, etc. • Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: ión heptaóxido dicromato (-2).
Se escribe primero el símbolo del cromo y después el oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 2 átomos de cromo, 7 átomos de oxígeno y 2 cargas negativas: Cr2O7
-2. b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo que hay detrás de la palabra anión, ya que distingue
entre varios tipos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal).
o Si es meta.- (se omite excepto para B, Si, P, As y Sb). Se escribe el no-metal, se ponen los
oxígenos que sean necesarios para que resulte un ión con carga negativa y esa carga se escribe en la parte superior derecha del oxígeno. Ejemplo: ión carbonato.
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 14
Se escribe primero el símbolo del carbono y después el oxígeno. El oxígeno tiene valencia (-2) y la valencia del carbono la indica la terminación -ato: (+4). Para averiguar el número de oxígenos del anión carbonato: como no hay ningún prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) significa que es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, es decir: 3 ⇒ CO3 Para averiguar la carga del anión: 3 x (-2) +1 x 4 = -2 ⇒ CO3
-2 o Si es orto.- (se omite para B, Si, P, As, Sb) se escribe el no-metal, se pone un oxígeno más
de los necesarios para que resulte un ión con carga negativa. Ejemplo: ión ortoclorato. Se escribe primero el símbolo del cloro y después el oxígeno. El oxígeno tiene valencia (-2) y la valencia del cloro nos la indica la terminación -ato: (+5). Para averiguar el número de oxígenos del anión ortoclorato: como es orto solo hay un cloro y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga y uno más, es decir, 4 ⇒ ClO4 Para averiguar la carga del anión: 4 x (-2) + 1 x 5 = -3 ⇒ ClO4
-3 o Si es di, tri, tetra, etc.- se escribe el no-metal, se le pone el subíndice que indique el prefijo,
se añaden los oxígenos necesarios para que sobre carga negativa. Ejemplo: ión dicromato. Se escribe primero el símbolo del cromo y después el oxígeno. El oxígeno tiene valencia (-2) y el cromo solo tiene una valencia con la que puede formar aniones poliatómicos: (+6). Para averiguar el número de oxígenos del anión dicromato: como es di hay dos cromos, y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre, es decir, 7. ⇒ Cr2O7 Para averiguar la carga del anión: 7 x (-2) + 2 x 6 = -2 ⇒ Cr2O7
-2 6.3.- Aniones ácidos. Proceden de ácidos que no han perdido todos hidrógenos, resultando aniones que llevan uno o varios hidrógenos. Hay dos tipos: 6.3.1.- Aniones ácidos que provienen de ácidos hidrácidos: Ejemplo: HS-1 • Nomenclatura: se sabe que es un anión ácido porque tiene carga negativa y hay dos
elementos, hidrógeno a la izquierda con valencia (+1) y un no-metal a la derecha que actúa con su valencia negativa (no se indica).
Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: HS-1 I.U.P.A.C. Anión numeral- hidrógeno-raíz-uro Anión hidrógeno sulfuro
• Formulación: Ejemplo: anión hidrógeno telururo.
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y después el del teluro. Sólo hay 1 hidrógeno porque el prefijo mono se omite. Para averiguar la carga del anión hidrogeno telururo se le suma a la valencia negativa del teluro (-2) el número de hidrógenos (1): 1 x (-2) + 1 x 1 = -1 ⇒ HTe-1
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 15
6.3.2.- Aniones ácidos que proceden de ácidos oxácidos: Ejemplo: H2ClO4-
• Nomenclatura: se sabe que es un oxoanión ácido porque tiene carga negativa y hay tres
elementos: hidrógeno a la izquierda, no-metal en el centro y oxígeno a la derecha.
o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de oxoaniones ácidos: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos) y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal).
o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción.
El hidrógeno tiene valencia (+1) y el oxígeno (-2) y para averiguar la valencia del no-metal:
Ej.: 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
4 x(-2)+2 x (+1) -1(carga -)+1 átomo Cl x valencia Cl=0 ⇒ -5 + valencia Cl=0⇒valencia Cl= 5 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura Componente electronegativo Ejemplo: H2ClO4
-
I.U.P.A.C.
Anión dihidrógeno tetraóxido clorato (-1)
Tradicional
Igual que los aniones poliatómicos pero anteponiendo un numeral y la palabra hidrógeno.
Anión dihidrógeno – ortoclorato
• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: hidrógeno tetraóxido sulfato (-1).
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el azufre y después el oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de hidrógeno, 4 átomos de oxígeno y 1 átomo de azufre. Por último se escribe el número de cargas negativas que se indica en el paréntesis: HSO4
-1. b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo que hay detrás de la palabra anión ya que distingue
entre varios tipos: meta, orto y di, tri, tetra , etc. Ejemplo: hidrógeno tetraborato.
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, después el del boro y después el del oxígeno. El hidrógeno tiene valencia (+1), el oxígeno (-2) y el boro tiene valencia única (+3). Para averiguar el número de oxígenos del anión hidrógenotetraborato: como es tetra hay cuatro boros y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga, es decir, 7 ⇒ B4O7 Solo hay un hidrógeno porque el prefijo mono se omite. Para averiguar la carga del anión: 7 x (-2) + 1 x (+1) + 4 x (+3) = -1 ⇒ HB4O7
-
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 16
7.- Sales. Son compuestos neutros que se obtienen al unirse un catión con un anión. Proceden de ácidos que han sustituido todos sus hidrógenos o parte de ellos por un metal. Pueden ser: 7.1.- Sales neutras. 7.1.1.- Sales binarias neutras (sales hidrácidas). Compuestos que resultan de la unión de un anión monoatómico con un catión o, también, que proceden de los ácidos hidrácidos por sustitución de todos sus hidrógenos por un metal. Ejemplo: Fe2S3. • Nomenclatura: se sabe que es una sal binaria porque solo hay dos elementos, un metal, a la
izquierda, y un no-metal (más electronegativo que el hidrógeno), a la derecha. El no-metal utiliza siempre la valencia negativa, en este caso (-2), por eso no se indica y para averiguar la valencia del metal:
Ej.: Fe2S3 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
3 x (-2) + 2 átomos de Fe x valencia Fe = 0 ⇒ -6 + 2 x valencia Fe = 0 ⇒valencia Fe = 6/2 = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe2S3 Con prefijos numeral-raíz-uro de numeral- elemento trisulfuro de dihierro IUPAC
Nº de oxidación Raíz –uro de elemento (valencia) Sulfuro de hierro (III ) • Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: ejemplo: dicloruro de manganeso.
Se escribe primero el símbolo del manganeso y, a la derecha, el del cloro. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto (el prefijo mono no se pone): 1 átomo de manganeso y 2 átomos de cloro: MnCl 2.
b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: cloruro de manganeso (II).
Se escribe primero el símbolo del manganeso y, a la derecha, el del cloro. El cloro tiene valencia fija que no se indica (-1) y el manganeso (+2). Se intercambian las valencias (sin signo, el 1 no se pone) y, si se puede, se simplifica (en este caso, no se puede): MnCl 2.
7.1.2.- Sales poliatómicas neutras (Oxisales). Compuestos que resultan de la unión de un anión poliatómico con un catión o también, que proceden de los ácidos oxácidos por sustitución de todos sus hidrógenos por un metal. Ejemplo: Ca(ClO4)2 ó Fe2(SO4)3. • Nomenclatura: se sabe que es una oxisal porque tiene tres elementos: un metal a la
izquierda, un no-metal en medio (o metal con valencia superior a 4) y oxígeno a la derecha. El oxígeno actúa con valencia (-2) y hay que averiguar la valencia del metal y la del no metal. Se pueden dar dos casos:
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 17
� Que el metal tenga valencia fija: Ejemplo: Ca(ClO4)2
0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
1 x (+2) + 8 x (-2) + 2 Cl x valencia Cl= 0 ⇒ - 14 + 2 x valencia Cl= 0 ⇒valencia Cl= 14/2= 7 � Que el metal tenga valencia variable: Ejemplo: Fe2(SO4)3 En este caso hay que comprobar todas las valencias posibles: Fe (+2, +3) y S (+2, +4, +6).
2 Fe x (+2) +12 O x (-2) + 3 átomos S x valencia S = 0 ⇒ - 20 + 3 x valencia S = 0 valencia del S = 20/3 = 6'666 No es posible
2 Fe x (+3) +12 O x (-2) + 3 átomos S x valencia S = 0 ⇒ - 18 + 3 x valencia S = 0
valencia del S = 18/3 = 6 Si es posible o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de oxisales, para identificar de cuál
se trata hay que separar el anión del catión y fijarse en el anión: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas) y di, tri, tetra, etc. (más de un átomo de no-metal). Ejemplo: Fe2(SO4)3 →Fe+3 y SO4
-2.
El anión tiene 1 átomo de no-metal y 2 cargas negativas, por lo que se trata de una oxisal meta. El prefijo meta no se pone.
o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción. Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura I.U.P.A.C. Tradicional
Num.-num.- óxido - num.- raíz - ato (meta, orto, di...) ito
ó/y - raíz - (hipo o per) ato
1 valencia: Raíz –ato
2 valencias: 1ª: Raíz - ito 2ª: Raíz - ato C. electronegativo
Para indicar un grupo de átomos que está entre paréntesis, se utilizan prefijos griegos: bis, tris, tetraquis, pentaquis,...
3 valencias: 1ª: hipo-raíz-ito 2ª: Raíz - ito 3ª: Raiz - ato
4 valencias: 1ª: hipo- raíz-ito 2ª: Raíz- ito 3ª: Raíz -ato 4ª: per –raíz-ato
C. electropositivo
de numeral - elemento
de elemento (valencia)
Ejemplo: Ca(ClO4)2
Bis-tetraóxido-clorato de calcio Perclorato de calcio
Ejemplo: Fe2(SO4)3
Tris-tetraóxido-sulfato de dihierro Sulfato de hierro (III )
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 18
• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: tris-heptaóxido dicromato de dihierro.
Se escribe primero el símbolo del hierro, después el del cromo y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento: 2 átomos de hierro, 2 átomos de cromo, 7 átomos de oxígeno y el prefijo tris indica que hay 3 aniones heptaóxido dicromato y esto se formula poniendo el grupo de átomos entre paréntesis y el subíndice 3: Fe2(Cr2O7)3.
b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo del anión, ya que distingue entre varios tipos de
oxisales: meta, orto y di, tri, tetra , etc. o Si es meta.- (no se pone, excepto para B, Si, P, As y Sb). Ejem: carbonato de cobalto (III).
El compuesto contiene cobalto con valencia (+3), oxígeno con valencia (-2) y carbono con valencia (+4) (lo indica la terminación -ato). � Para averiguar el número de oxígenos del anión carbonato: como no hay ningún
prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) el anión es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, en este caso: 3 ⇒CO3
� Para averiguar la carga del anión: 3 x (-2) +1 x 4 = -2 ⇒CO3-2
� Se escribe primero el catión cobalto (III) y después el anión carbonato: Co+3 CO3-2
� Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Co2(CO3)3 o Si es orto.- (se omite para B, Si, P, As, Sb). Ejemplo: ortoclorato de oro (III) .
El compuesto contiene oro con valencia (+3), oxígeno con valencia (-2) y cloro con valencia (+5) (lo indica la terminación -ato). � Para averiguar el número de oxígenos del anión ortoclorato: como tiene el prefijo orto
significa que solo hay un cloro y hay que poner oxígeno suficiente para que sobre carga y uno más, es decir, 4 ⇒ ClO4
� Para averiguar la carga del anión ortoclorato: 4 x (-2) + 1 x 5 = -3 ⇒ ClO4-3
� Se escribe primero el catión oro (III) y después el anión perclorato: Au+3 ClO4-3
� Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Au3(ClO4)3 � Se simplifica. El paréntesis ya no es necesario: AuClO 4
o Si es di, tri, tetra, etc.- Ejemplo: disulfito de potasio.
El compuesto contiene potasio con valencia (+1) (no se indica porque es fija), oxígeno con valencia (-2) y azufre con valencia (+4) (lo indica la terminación -ito). � Para averiguar el número de oxígenos del anión disulfito: como tiene el prefijo di
significa que hay dos azufres, y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre, es decir, 5⇒S2O5
� Para averiguar la carga del anión: 5 x (-2) + 2 x 4 = -2 ⇒S2O5-2
� Se escribe primero el catión potasio y después el anión disulfito: K+ S2O5-2
� Se intercambian las cargas: K2S2O5
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 19
7.2.- Sales ácidas. 7.2.1.- Sales binarias ácidas. Compuestos que resultan de la unión de un anión monoatómico ácido con un catión o, también, que proceden de los ácidos hidrácidos por sustitución de parte de sus hidrógenos por un metal. Ejemplo: Fe(HTe)3. • Nomenclatura: se sabe que es una sal binaria ácida porque hay tres elementos, un metal, a la
izquierda, hidrógeno en el centro y un no-metal (más electronegativo que el hidrógeno), a la derecha. El hidrógeno tiene valencia (+1), el no-metal utiliza siempre la valencia negativa, en este caso (-2), por eso no se indica y para averiguar la valencia del metal:
Ej.: Fe(HTe)3 0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
3 átomos de Te x (-2) + 3 átomos de H x (+1) + 1 átomo de Fe x valencia Fe = 0 -6 + 3 + 1 x valencia Fe = 0
valencia Fe = 3 Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto:
Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Fe(HTe)3 numeral-hidrógeno-
raíz-uro de numeral- elemento tris-hidrógeno- telururo
de hierro Con
prefijos Para indicar un grupo de átomos que está entre paréntesis, se utilizan prefijos griegos: bis, tris, tetraquis, pentaquis,...
IUPAC
Con nº de oxidación
Hidrógeno- raíz –uro de elemento (valencia) Hidrogeno-telururo de hierro (III )
• Formulación: hay dos opciones: a) Usando prefijos: Ejemplo: bis-hidrógeno-sulfuro de mercurio. Para indicar un grupo de átomos que está entre paréntesis, se utilizan prefijos griegos: bis, tris, tetraquis, pentaquis,...
Se escribe primero el símbolo del mercurio, después el del hidrógeno y, a la derecha, el del azufre. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento que hay en el compuesto: 1 átomo de mercurio y el prefijo bis indica que hay 2 aniones hidrógeno sulfuro (1 átomo de hidrógeno y 1 átomo de azufre) y esto se formula poniendo el grupo de átomos entre paréntesis y el subíndice 2: Hg(HS)2.
b) Usando el nº de oxidación: ejemplo: hidrógeno sulfuro de mercurio (II).
El compuesto contiene mercurio con valencia (+2), hidrógeno con valencia (+1) y azufre con su valencia negativa (-2) (lo indica la terminación -uro). Para averiguar la carga del anión hidrogeno sulfuro: 1 x (-2) +1 x (+1) = -1 ⇒HS-1 Se escribe primero el catión mercurio (II) y después el anión hidrógeno sulfuro: Hg+2 HS-1 Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Hg(HS)2
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 20
b) Oxisales ácidas. Son compuestos que resultan de la unión de aniones poliatómicos ácidos con cationes. • Nomenclatura: se sabe que es una oxisal ácida porque tiene cuatro elementos: un metal a la
izquierda, hidrógeno, un no-metal (o metal con valencia superior a 4) y oxígeno a la derecha. El oxígeno actúa con valencia (-2) el hidrógeno con (+1) y hay que averiguar la valencia del metal y la del no metal. Se pueden dar dos casos: � Que el metal tenga valencia fija: Ejemplo: Al(H 2PO4)3
0 = (valencia) elemento) átomos nº( ×∑
1 x (+3)+12 x (-2)+6 x (+1) +3 P x valencia P=0⇒ -15 + 3 x valencia P=0⇒valencia P=15/3= 5
� Que el metal tenga valencia variable: Ejemplo: Pb(HSO4)2
En este caso hay que comprobar todas las valencias posibles: Pb (+2, +4) y S (+2, +4, +6). 1 Pb x (+2) +8 O x (-2) + 2 H x (+1) + 2 átomos S x valencia S = 0 ⇒ -12 + 2 x valencia S = 0
valencia del S = 12/2 = 6 Si es posible 1 Pb x (+4) +8 O x (-2) + 2 H x (+1) + 2 átomos S x valencia S = 0 ⇒ - 10 + 2 x valencia S = 0
valencia del S = 10/2 = 5 No es posible o La nomenclatura Tradicional distingue entre varios tipos de oxisales ácidas, para identificar
de cuál se trata hay que separar el anión del catión y fijarse en el anión: meta (1 átomo de no-metal y 1 ó 2 cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos), orto (1 átomo de no-metal y 3 ó más cargas negativas, después de restar el nº de hidrógenos). Y di, tri, tetra , etc. (más de un átomo de no-metal). Ejemplo: Pb(HSO4)2 →Pb+2 y HSO4
-1. El anión tiene 1 átomo de no-metal y 2 cargas negativas, (una que tiene puesta menos una carga del hidrógeno) por lo que se trata de una oxisal ácida meta. El prefijo meta no se pone.
o La nomenclatura IUPAC no hace esa distinción. Una vez que se conocen las valencias hay que nombrar el compuesto: Nomenclatura C. electronegativo C. electropositivo Ejemplo: Al(H 2PO4)3
I.U.P.A.C.
tris-dihidrógeno- tetraóxidofosfato de aluminio
Tradicional
Igual que las oxisales neutras pero anteponiendo un numeral y la palabra
hidrógeno al anión. Dihidrógenofosfato de aluminio
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 21
• Formulación: hay dos opciones: a) IUPAC: ejemplo: tris-hidrógeno-trióxidocarbonato de hierro.
Se escribe primero el símbolo del hierro, después el del hidrógeno, el del carbono y, a la derecha, el del oxígeno. Los prefijos numerales indican el número de átomos de cada elemento: 1 átomos de hierro, 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de carbono, 3 átomos de oxígeno y el prefijo tris indica que hay 3 aniones hidrógeno-trióxidocarbonato y esto se formula poniendo el grupo de átomos entre paréntesis y el subíndice 3: Fe(HCO3)3.
b) Tradicional : hay que fijarse en el prefijo del anión, ya que distingue entre varios tipos de
oxisales: meta, orto y di, tri, tetra , etc. Ejem: Hidrógeno-carbonato de hierro (III)
El compuesto contiene hierro con valencia (+3), hidrógeno con valencia (+1), oxígeno con valencia (-2) y carbono con valencia (+4) (lo indica la terminación -ato). � Para averiguar el número de oxígenos del anión hidrógeno carbonato: como no hay
ningún prefijo, (y no es B, Si, P, As, Sb) significa que el anión es meta, es decir, solo hay un carbono y hay que poner oxígenos suficientes para que sobre carga, en este caso: 3 ⇒ HCO3
� Para averiguar la carga del anión: 3 x (-2) +1 x (+1) +1 x 4 = -1 ⇒HCO3-1
� Se escribe el catión hierro (III) y después el anión hidrógeno carbonato: Fe+3 HCO3-1
� Se intercambian las cargas, poniendo entre paréntesis el anión: Fe(HCO3)3
Ejercicio de Formulación 1 Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula
P2O3
Pentaóxido de diantimonio
CdO
Óxido de cobalto (III)
OI2
Óxido de dirubidio
WO3
Heptaóxido de dimanganeso
Au2O
Óxido de dinitrógeno
CuO
Diyoduro de heptaóxido
MnO
Óxido de selenio (IV)
O5Br2
Óxido de molibdeno (III)
FeO
Dicloruro de trioxígeno
NO
Óxido de níquel (II)
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 22
Ejercicio de Formulación 2 Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula Li 2O2
Dióxido de calcio
CrO3
Diyoduro de trioxígeno
MgO2
Trióxido de dimolibdeno
Cs2O2
Óxido de dicesio
Cu2O
Dióxido de dipotasio
O7Br2
Óxido de arsénico (V)
BaO2
Dióxido de estaño
N2O5
Peróxido de sodio
ZnO
Óxido de sodio
MgO
Peróxido de estroncio
PbO4
Dióxido de paladio
OI2 Óxido de manganeso (VI)
H2O2
Dicloruro de heptaóxido
Ejercicios de Formulación 3
Fórmula Con prefijos Nº oxidación/Tradic. Nombre Fórmula CuH
Hidruro de cesio
AsH3
Hidruro de cobalto (II)
CaH2
Trihidruro de fósforo
NH3
Hidruro de mercurio (I)
SiH4
Dihidruro de bario
NaH
Hidruro de estroncio
CrH2 Metano
LiH
Trihidruro de hierro
PbH4
Hidruro de aluminio
AuH3
Estibano
NiH3 Hidruro de platino (IV)
BH3
Trihidruro de galio
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 23
Ejercicios de Formulación 4 Fórmula Nombre Nombre Fórmula
HF
Telururo de hidrógeno
HCl
Ácido iodhídrico
HBraq
Sulfuro de dihidrógeno
HI
Ácido fluorhídrico
H2S(agua)
Ácido clorhídrico
H2Se
Sulfuro de hidrógeno
H2Teaq
Bromuro de hidrógeno
Ejercicios de Formulación 5
Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula Co(OH)2
Hidróxido de mercurio(II)
LiOH
Hidróxido de hierro (II)
Al(OH)3
Hidróxido de plomo (II)
Ni(OH)2
Hidróxido de platino (IV)
Sn(OH)4
Hidróxido de rubidio
Zn(OH)2
Trihidróxido de hierro
Cu(OH)2
Dihidróxido de radio
Mg(OH)2
Hidróxido de paladio (IV)
Pb(OH)4
Hidróxido de cromo (II)
HgOH
Hidróxido de potasio
Cd(OH)2
Dihidróxido de berilio
Cr(OH)3
Hidróxido de plata
Sr(OH)2
Hidróxido de cobalto (III)
Mn(OH)4
Trihidróxido de oro
Ca(OH)2
Hidróxido de indio
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 24
Ejercicios de Formulación 6
Fórmula Con prefijos Nº de oxidación/ Tradicional
Nombre Fórmula
NO
Trióxido de dialuminio
K2O2
Peróxido de magnesio
SiH4
Tetrahiduro de carbono
HCl
Óxido de mercurio (II)
AuOH
Tetrahidróxido de platino
CrO3
Hidruro de plata
CaH2
Dióxido de paladio
CuO
Hidróxido de níquel (III)
OI2
Peróxido de bario
Co(OH)3
Dicloruro de trioxígeno
H2S
Trihidruro de fósforo
O7Br2
Ácido yodhídrico
NH3
Fosfano
SrO2
Hidruro de francio
HF
Óxido de radio
SnO
Peróxido de cesio
O5Cl2
Hidróxido de cromo (II)
CdO
Trihidruro de indio
Zn(OH)2
Óxido de azufre (VI)
N2O3
Peróxido de berilio
CO
Hidróxido de plomo (II)
TeO2
Hidruro de platino (IV)
AgOH
Óxido de arsénico (V)
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 25
Ejercicios de Formulación 7
Fórmula IUPAC Tradicional Nombre Fórmula HClO2
Hidrógeno trióxido fosfato
H2SO4
Ácido metasilícico
H3BrO3
Ácido disulfuroso
H2TeO2
Dihidrógeno dióxido carbonato
H3SbO4
Ácido brómico
H2SeO3
Ácido mangánico
HIO4
Hidrógeno óxido nitrato
HNO3
Ácido arsenioso
H2Cl2O4
Ácido teluroso
H2CO3
Hidrógeno tetraóxido bromato
HMnO4
Ácido hipoyodoso
HClO3
Ácido ortosulfúrico
H2CrO4
Dihidrógeno heptaóxido diseleniato
H4SiO4
Ácido nitroso
H2Se2O5
Ácido metaarsénico
HBO2
Trihidrógeno trióxido antimoniato
H2SO3
Ácido ortoclórico
HBrO
Ácido fosfórico
H3AsO4
Dihidrógeno dióxido telurato
H2SeO2
Ácido dicrómico
H2S2O7
Ácido perclórico
HIO2
Trihidrógeno dióxido arseniato
H2TeO4
Ácido hipoantimonioso
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 26
Ejercicios de Formulación 8 Fórmula IUPAC Tradicional Nombre Fórmula ClO2
-
Ión bromato
Ni+3
Ión hidrógeno manganato
CO3
-2
Ión metasilicato
Hg+2
Ión disulfito
B4O7
-2
Ión plomo (IV)
Al 3+
Ión cobre (II)
NO3
-
Ión nitrito
HSO3
-
Ión trióxidotelurato (-2)
As3-
Ión plata
Cr2O7
-2 Ión hepta-óxido-
clorato (-1)
HTe-
Ión hipoyodito
Se-2
Ión metaarseniato
H2AsO4
-
Ión cobre (I)
NH4
+
Ión wolframato
SiO4
-4
Ión fosfato
Pd+2
Ión nitruro
I-
Ion oro (III)
BO2
- Ión hidrógeno
carbonato
Co+2
Ión selenito
SO4
-2 Ion hidrógeno
seleniuro
MnO4
-
Ión dicromato
HTeO2
-
Ión litio
P-3
Ión tetra-óxido-antimoniato (-3)
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 27
Ejercicios de Formulación 9
Fórmula Con prefijos Nº de oxidación Nombre Fórmula BaTe
Seleniuro de dipotasio
AuI3
Cloruro de platino (II)
CuHS
Tetrayoduro de estaño
K3P
Tris-hidrógenosulfuro de cobalto
CsBr
Bromuro de hierro (II)
Ca2C
Dinitruro de tricalcio
PbS2
Sulfuro de rubidio
GaI3
Hidrógeno telururo de berilio
CdSe
Seleniuro de cromo (III)
Al 2S3
Yoduro de plata
HgF2
Telururo de plomo (IV)
Sr3N2
Fluoruro de estroncio
GaAs
Dihidrógeno fosfuro de litio
Ba3Sb2
Diarseniuro de triníquel
MgCl2
Carburo de magnesio
Sn(HTe)4
Sulfuro de mercurio (II)
CdI
Dicloruro de cinc
Na3P
Tetraquis-Hidrógeno seleniuro de paladio
NiF3
Nitruro de cesio
Co(HSe)2
Triyoduro de manganeso
CrF3
Hidrógeno sulfuro de germanio (IV)
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 28
Ejercicios de Formulación 10 Fórmula Nomenclatura Nomenclatura Fórmula
NH4ClO2
Bromato de platino (IV)
Al(HSO4)3
Manganato de cromo (III)
Li 2CO3
Metasilicato de plomo (IV)
Fe(H2SbO4)3
Disulfito de magnesio
Co(IO4)2
Arsenito de plata
CuNO3
Hidrógenoantimoniato de cinc
KMnO4
Telurito de oro (III)
Au2(CrO4)3
Fosfato de rubidio
Mn4(SiO4)3
Hipoyodato de mercurio (II)
FrBO2
Metaarséniato de molibdeno (III)
BeSO4
Nitrito de cobre (II)
NaBrO
Ortobromato de bario
Ca(ClO2)2
Perclorato de litio
SnS2O7
Hipoclorito de sodio
Ni(IO4)
Hidrógeno selenito de magnesio
Ag2SeO4
Borato de mercurio (II)
Hg3(PO3)2
Hidrógenocarbonato de estroncio
Rb2CO2
Nitrato de cadmio
CrIO5
Cromato de germanio (IV)
Pt(HAsO2)
Sulfato de paladio (II)
BaTeO4
Hipobromito de radio
Sr(NO2)2
Dicromato de cesio
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 29
Repaso de Formulación 1
Fórmula Nombre Nombre Fórmula HgO
Trióxido de dioro
CH4
Dicloruro de oxígeno
HNO3
Hipoclorito de plomo (IV)
ZnO2
Dióxido de dipotasio
KMnO4
Sulfuro de germanio (IV)
H2S
Seleniato de níquel (III)
NH4OH
Hidrógenocarbonato de potasio
Ca(HSO4)2
Telururo de oro (II)
CuBr
Tetracloruro de platino
Al 2O3
Hidróxido de manganeso (II)
H2Cr2O7
Ácido bromhídrico
Co(OH)3
Ácido metaantimónico
CaO2
Hidróxido de plata
SbH3
Dicromato de potasio
Cu2SeO5
Óxido de plomo (IV)
CrO3
Hidruro de mercurio (I)
NiH2
Nitrato de platino (II)
KMnO4
Peróxido de níquel (III)
NaHCO3
Fosfano
H3PO4
Ácido sulfúrico
HBO2
Cloruro de paladio (II)
HClaq
Sulfuro de hierro (II)
Sn(SO4)2
Ácido ortobrómico
Unidad Didáctica 3: Formulación Inorgánica pag. 30
Repaso de formulación 2
Fórmula Nombre Nombre Fórmula
Co(OH)3 Óxido de cinc
CaO2 Amoniaco
SbH3 Hidróxido de plata
CuO Tristrioxidonitrato de oro
HBO2 Óxido de plomo (IV)
NiH2 Cloruro de paladio (II)
KMnO4 Fosfano
K2O Hidruro de mercurio (I)
H3PO4 Trióxido de dimanganeso
CrO3 Dihidrógeno-tetraoxidosulfalto
NaHCO3 Doyoduro de oxígeno
HPO Dihidrógeno-pentaoxidodisulfato
CuBr Sulfato de estaño (IV)
TeO Ácido selenhídrico
H2Si2O5 Sulfuro de hierro (II)
Au2O3 Ácido ortobrómico
O5Cl2 Peróxido de níquel (II)
FeH2 Dihidrógenoarseniato de cobre (II)
Ni(OH)3 Dióxido de diplata
Rb2O2 Tricloruro de hierro
BeH Dihidrógeno-tetraoxidomanganato
Pb(NO3)4 Ácido hiposelenioso
PtH2 Peróxido de mercurio (I)
H2SO3 Hidróxido de cadmio
Au2(Cr2O7)3 Seleniuro de magnesio
top related