unidad 6. enlace quÍmico
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Unidad 6. ENLACE QUÍMICO
Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad.
Regla del octeto:En la formación de compuestos los átomos intercambian o comparten electrones para alcanzar 8 en la última capa.
ENLACE IÓNICO
Enlace iónico: unión de átomos por ganancia o perdida de electrones.
Ej: NaCl
ClNa ClNa ClNa ClNa
Metal + no metal
Propiedades:-Forman redes cristalinas-Puntos de fusión y puntos de ebullición altos (sólidos a temperatura ambiente)-No conducen la corriente eléctrica en estado sólido pero sí fundidos o disueltos.-Duros pero quebradizos.-Se disuelven bien en agua
ENLACE COVALENTE
No metal + no metal
Propiedades:Sustancias moleculares: Ej. CO2, NH3, Cl2-Forman moléculas.-Las uniones entre moléculas son débiles.-Puntos de fusión y ebullición bajos.( casi todos son gases ó líquidos a temperatura ambiente)-En general no se disuelven bien en agua.-No conducen nunca la corriente eléctrica.Cristales covalentes: Ej. C(Diamante), C(grafito), SiO2(silice)-Puntos de fusión y ebulición muy altos (sólidos muy duros a temperatura ambiente).-No conducen la corriente eléctrica.-Son insolubles en agua y otros disolventes.
Ejemplos :
Cl Cl Cl Cl Cl Cl
CH
H
H
H
H
H
H
H
C H H
H
C
O O O OO O =
CH4
O2
Cl2
H
ENLACE METÁLICO
+++
+++++
+ + --
-
--
-
-
-
-
--
--
-
Nube electrónica
Los elementos metálicos ceden fácilmente electrones. Un trozo de un determinadoMetal está formado por iones positivos (cationes) del elemento metálico rodeados porLos electrones que han perdido (mar o nube electrónica).
Todos los iones son de un mismo elemento. La unión de átomos dedistintos metales no es un enlace químico sino una ALEACIÓN
Propiedades:-Forman redes cristalinas metálicas. -Tienen puntos de fusión y ebullición altos (varían bastante de unos a otros).-Son buenos conductores de la electricidad y el calor.-Son dúctiles (se pueden hacer hilos) y maleables (se pueden hacer láminas).-Poseen brillo metálico.-No se disuelven en agua.
FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Formula empírica: Indica la mínima relación entre los átomos que forman un compuesto
Formula molecular: Indica el número real de átomos que forman el compuesto
Masa molecular: suma de las masas atómicas de los átomosque forman el compuesto
Composición centesimal: Indica el tanto por ciento de la masa molecular deun compuesto que corresponde a cada uno de los elementos que forman el compuesto
Ej: Calcula la composición centesimal del CO2.Datos: masas atómicas C= 12u, O= 16uSol. Masa molecular= 12x1 +16x2= 44u
%C= = 27,27%
%O= = 72,72%
10044
112x
x
10044
216x
x
-Es la masa atómica o molecular expresada en gramos.-Es la cantidad de un gas que ocupa 22,4 litros medidos en condiciones normales.-Es la cantidad de materia que contiene un número de Avogadro (NA) de particulas. NA = 6,022x1023 .
EL MOL
Cálculos con moles
Ej: Calcula el número de moléculas y átomos que hay en 3 moles de CH4.
Si 1mol 6,022x1023 moléculas 3moles x moléculasX= 3x 6,022x1023=18,066x1023 moléculas
Si 1molécula 5 átomos (1 de C y 4 de H)18,066x1023 molé. X átomosX= 5x18,066x1023= 90, 330x1023 átomos
Ej: Calcula las moléculas de CO2 que hay en 88 gramos de dicho compuestoDato: masa atómica C= 12u, O= 16u, NA = 6,022x1023 .
Sol: Masa molecular= 12x1 + 16x2= 44u = 44 g/molSi 1mol 44 gramos x moles 88 gramos
X= 88/44= 2molesSi 1 mol 6,022x1023 moléculas 2moles x moléculas
X= 2x 6,022x1023 = 12,044x1023 moléculas
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