Unidad 6. ENLACE QUÍMICO

Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad.

Regla del octeto:En la formación de compuestos los átomos intercambian o comparten electrones para alcanzar 8 en la última capa.

ENLACE IÓNICO

Enlace iónico: unión de átomos por ganancia o perdida de electrones.

Ej: NaCl

ClNa ClNa ClNa ClNa

Metal + no metal

Propiedades:-Forman redes cristalinas-Puntos de fusión y puntos de ebullición altos (sólidos a temperatura ambiente)-No conducen la corriente eléctrica en estado sólido pero sí fundidos o disueltos.-Duros pero quebradizos.-Se disuelven bien en agua

ENLACE COVALENTE

No metal + no metal

Propiedades:Sustancias moleculares: Ej. CO2, NH3, Cl2-Forman moléculas.-Las uniones entre moléculas son débiles.-Puntos de fusión y ebullición bajos.( casi todos son gases ó líquidos a temperatura ambiente)-En general no se disuelven bien en agua.-No conducen nunca la corriente eléctrica.Cristales covalentes: Ej. C(Diamante), C(grafito), SiO2(silice)-Puntos de fusión y ebulición muy altos (sólidos muy duros a temperatura ambiente).-No conducen la corriente eléctrica.-Son insolubles en agua y otros disolventes.

Ejemplos :

Cl Cl Cl Cl Cl Cl

CH

H

H

H

H

H

H

H

C H H

H

C

O O O OO O =

CH4

O2

Cl2

H

ENLACE METÁLICO

+++

+++++

+ + --

-

--

-

-

-

-

--

--

-

Nube electrónica

Los elementos metálicos ceden fácilmente electrones. Un trozo de un determinadoMetal está formado por iones positivos (cationes) del elemento metálico rodeados porLos electrones que han perdido (mar o nube electrónica).

Todos los iones son de un mismo elemento. La unión de átomos dedistintos metales no es un enlace químico sino una ALEACIÓN

Propiedades:-Forman redes cristalinas metálicas. -Tienen puntos de fusión y ebullición altos (varían bastante de unos a otros).-Son buenos conductores de la electricidad y el calor.-Son dúctiles (se pueden hacer hilos) y maleables (se pueden hacer láminas).-Poseen brillo metálico.-No se disuelven en agua.

FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Formula empírica: Indica la mínima relación entre los átomos que forman un compuesto

Formula molecular: Indica el número real de átomos que forman el compuesto

Masa molecular: suma de las masas atómicas de los átomosque forman el compuesto

Composición centesimal: Indica el tanto por ciento de la masa molecular deun compuesto que corresponde a cada uno de los elementos que forman el compuesto

Ej: Calcula la composición centesimal del CO2.Datos: masas atómicas C= 12u, O= 16uSol. Masa molecular= 12x1 +16x2= 44u

%C= = 27,27%

%O= = 72,72%

10044

112x

x

10044

216x

x

-Es la masa atómica o molecular expresada en gramos.-Es la cantidad de un gas que ocupa 22,4 litros medidos en condiciones normales.-Es la cantidad de materia que contiene un número de Avogadro (NA) de particulas. NA = 6,022x1023 .

EL MOL

Cálculos con moles

Ej: Calcula el número de moléculas y átomos que hay en 3 moles de CH4.

Si 1mol 6,022x1023 moléculas 3moles x moléculasX= 3x 6,022x1023=18,066x1023 moléculas

Si 1molécula 5 átomos (1 de C y 4 de H)18,066x1023 molé. X átomosX= 5x18,066x1023= 90, 330x1023 átomos

Ej: Calcula las moléculas de CO2 que hay en 88 gramos de dicho compuestoDato: masa atómica C= 12u, O= 16u, NA = 6,022x1023 .

Sol: Masa molecular= 12x1 + 16x2= 44u = 44 g/molSi 1mol 44 gramos x moles 88 gramos

X= 88/44= 2molesSi 1 mol 6,022x1023 moléculas 2moles x moléculas

X= 2x 6,022x1023 = 12,044x1023 moléculas