trab. prác. unid. ii jose torrez, 19.551.968

09/Junio/2015

Asignatura: Química

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas. (2 Pts.)

- KOH + MnO2 + O2 + Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O

La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:

2 KOH + MnO2 + ½ O2 + ½ Cl2 = KMnO4 + KCl + H2O

2 = K = 2

1 = Mn = 1

1 = Cl = 1

2 = H = 2

5 = O = 5

- TiO2 + BrF3 = TiF4 + Br2 + O2

La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:

3 TiO2 + 4 BrF3 = 3 TiF4 + 2 Br2 + 3 O2

3 = Ti = 3

4 = Br = 4

12 = F = 12

6 = O = 6

- Cu3(CO3)2(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O + CO2

La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:

Cu3(CO3)2(OH)2 + 6 HCl = 3 CuCl2 + 4 H2O + 2 CO2

3 = Cu =3

2 = C = 2

6 = Cl = 6

8 = H = 8

8 = O = 8

- Mg(OH)2 + H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H2O

La ecuación quedaría balanceada de la siguiente manera:

3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6 H2O

3 = Mg = 3

2 = P = 2

12 = H = 12

14 = O = 14

**De esta matera quedan equilibradas todas las ecuaciones al poseer en todos los

elementos igual número de átomos en ambos lados

2. Calcule la masa molecular de: (2 Pts.)

Sulfato de magnesio heptahidratado

Su fórmula es: Mg SO4·7H2O

Elemento Número de átomos Peso Atómico Total

Mg 1 24,305 24,305

S 1 32,064 32,064

O 11 15,9994 175,993

H 14 1,00797 14,111

Masa molecular 246,473

Acetato de plata

Su fórmula es: AgCH3CoO

Elemento Número de átomos Peso Atómico Total

Ag 1 107,870 107,870

C 1 12,011 12,011

H 3 1,00797 3.023

Co 1 58,93 58,93

O 1 15,9994 15,9994

Masa molecular 197,834

Fosgeno

Su fórmula es: COCl2

Elemento Número de átomos Peso Atómico Total

C 1 12,011 12,011

O 1 15,9994 15,9994

Cl 2 35,453 70,906

Masa molecular 98,916

Aspirina

Su fórmula es: C9H8O4

Elemento Número de átomos Peso Atómico Total

C 9 12,011 108,099

H 8 1,00797 8,063

O 4 15.9994 63,997

Masa molecular 180,160g

***Profe el procedimiento realizado para calcular masa molecular: se multiplica el peso

atómico por el número de átomos de cada elemento en las formulas y finalmente se

suman esos subtotales para obtener la masa atómica

3. Se tienen 6580 gramos de C10H10N4SO2. ¿Cuántos moles de C10H10N4SO2 están

contenidos en dicha masa? Indique de que compuesto se trata. (2 Pts.)

El compuesto: SULFADIAZINA

En primer lugar se calcula la masa molecular del compuesto:

Elemento Número de átomos Peso Atómico Total

C 10 12,011 120,11

H 10 1,00797 10,0797

N 4 14,0067 56,026

S 1 32,064 32,064

O 2 15,9994 31,998

Masa molecular 250,279

Para finalizar, se dividen los 6580 gramos de C10H10N4SO2 entre su masa molecular. RESULTADO:

Serian

moles que están contenidos en C10H10N4SO2.

***Cuando se necesita calcular moles de un compuesto, se dividen los gramos entre la masa molecular del compuesto

José Torrez, 19.551.968

Asignatura: Química

Facultad de Ingeniería