tecnicasbioquimica-130408001551-phpapp01
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Universidad de CaraboboFacultad de Ciencias de la Salud
Escuela de Medicina “Dr. Witremundo Torrealba” Campus La Morita
Técnicas enBioquímica
Profa. Fabiola Sarco Lira.
Abril, 2013
• Univ. Ismar Romero.• Univ. José Rojas.• Univ. Kelvin Rojas.• Univ. Victor Rojas.
Grupo #03
Separación, visualización yc del d
ElectroforesisEs una técnica para la separación de moléculas que sebasa en la migración de solutos iónicos bajo lainfluencia de un campo eléctrico; estas partículasmigran hacia el cátodo o ánodo, en dependencia de unacombinación de su carga, peso molecular y estructuratridimensional.
Ventajas
Desventajas
proteínas de una solución.
Afecta la estructura de las proteínas por lo tanto, también afecta a la función de la misma.
Movimiento iónico en uncampo
eléctrico
Durante el proceso de migración de una partícula cargada en uncampo eléctrico, dependiendo de la carga neta ocurrirá lo siguiente:a. Si la partícula posee carga + se moverá hacia el cátodo.b. Si la partícula posee carga – se moverá hacia el ánodo.c. Si la partícula no posee carga no se moverá
Electrodo positivo
Electrodone;atlvo
Aulo de lonu negativos que _5e aleJln del ellctrodo negativo ¡:- -
FluJo de lonal pOlltlvo1 hacia el .1.Cbodo negativo J~
Ag. 4.58. Representación esquemátIca del sentíao de los desplatamlen10s (y fluJos) de los Iones posltlv08 y negativos sobre 108 que actúa un campo elée· trlco.
Electroquímica moderna, Volumen 1.John O'Mara
Bockris
En la electroforesis, la fuerza quemueve la macromolécula es elpotencial eléctrico, E, expresadaen voltios/cm.
La movilidad electroforética de la molécula, μ, es el cociente entre la velocidad de la partícula, V, expresada en cm/seg, y el potencial eléctrico.
v zfl=E=r
La movilidad electroforética esta expresada en cm2 /(V)(s)
Principios de Bioquímica
Lehninge
r
La movilidad depende de la carga de la partícula que, a su vez, depende del pH del medio en el que se encuentre.
Electroforesis libre:
Una disolución tamponada de la mezcla de proteínas se coloca en una célula de observación en forma de U.
Electrodos
Buffer
Proteínasdisueltas
en elbuffer
·- - -1I
Ihttp://pt7mdv.ceingebi.unam.mx/computo/pdfs/met/Electroforesis/Electroforesis/Introduccion/BoundaryElectr.jpg
Electroforesis de
oap"~ '"'f\
La disolución a tratar se aplicacomo una mancha , o como unabanda, y las partículas migran através del disolvente, utilizandoademás un medio de soporteinerte y homogéneo, tal comoel papel o ciertos tipos de geles.
Co!rpooor,ltfmt:1'~H
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(~'" 1.1' t.I:~sol\.4·nlf'~3J~O<1'PWdO(,a"
Bioquímica
Christopher K. Mathews
Cámaras Electroforéticas
Cámaras horizontales
En la electroforesis de tipohorizontal generalmente,se trabaja con ADN oARN.
Cámaras verticales
En la electroforesis de tipo vertical, se analizan tanto moléculas de ADN como proteínas.
Medios de Soporte
Método sencillo y rápido
Papel
Separación de:
•Proteínas•Oligonucleótidos•Carbohidratos•Lípidos
Desventajas
•Se desgarra fácilmente•Distorsiona las bandas•Se produce interacción entrelas proteínas y los gruposhidroxilo de la celulosa, por lotanto la migración se frena
Se usa en el análisis de fluidos biológicos
Acetato deC
elulosa
Tiempo de análisis corto
Sencillez de la técnica
Desventaja: Su débil resolución
Gran parte de los grupos hidroxilo de la celulosa se hanesterificado por acetilación, por lo que no hay interaccióncon las proteínas.
Almidón Técnica barata, fácil y rápida
GelPoliacrilamida
Soporte mas usado en electroforesisDe alta resoluciónSus componentesson tóxicos
Agarosa
Buena resoluciónSeparación demoléculas grandescon radio mayor a 5-10nm (virus, ácidosnucleicos)
Factores que afectan laElectrofore
sis
Carga neta Tamaño Intensidad del campo eléctrica Temperatura Medio de soporte Buffer
Electroforesis en gel de poliacrilamida
¿Qué es la poliacrilamida?
Polímero generado a partir de acrilamida y bisacrilamida. Forma un gel con poros y se usa para realizar electroforesis de macromoléculas, en especial proteínas y fragmentos de ácidos nucleicos.
r.:=ii)'=-c:::ió n. depollmerízación
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lPolracl"i 1;;3m1 idahttp://biomodel.uah.es/lab/sds-page/electro_def.html
•
¿Como se realiza la electroforesis
en gel de poliacrilamida?
• Primeramente se necesita el gel de poliacrilamida, quien funciona como filtro gracias a su estructura porosa.
)$!.A 7W ~~ _ be ~ e1 ,.~
- -
http://www.esacademic.com/dic.nsf
ftJ 'ffer
/eswiki/943905 http://clinicalmedicine.blogfa.com/post-544.aspx
electroforesis en gel de
poliacrilamida?
• Colocar las muestras en los pocillos.
• Se aplican cargas eléctricas
http://biomodel.uah.es/biomodel-misc/anim/elfo/electrof.html
E31....EC"'W""IORFORlE:S::l-S 1Eit't31 IQ.lEL .:loE P IOiL.'l' ACR :litLAN'tI:l:I:),""" :
IN00:DEaNATURAU ZA.NTJE.
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http://preguntassobrecienciaymas.blogspot.com/2012/03/electroforesis-monografia.html
¿Como se realiza la electroforesis
en gel de poliacrilamida?
• Aplicar un colorante tal como el azul deCoomassie.
http://www.quimicaviva.qb.fcen.uba.ar/contratapa/aprendiendo/capitulo14.htm
Electroforesis en gel de
poliacrilamida en SDS
Es otra técnica electroforética también aplicada en proteínas en la que las mismas sufren desnaturalización.
¿SDS?
¿De que habla?
El SDS (Dodecilsulfato sódico) es un compuesto desnaturalizante con una carga fuertemente negativo.
¿Como se realiza la electroforesis
en gel de poliacrilamida SDS?
• Primero deben desnaturalizarse las proteínas.
• En presencia de SDS la proteína:
http://ahorrarnoshacebien.com/articulos/agua-mito- realidad.html
e
http://mariajosevegamiranda.blogspot.com/2012/11/proteinas.html
http://cvclavoz.com/blog/paralel o/page/6/
http://bioquimica6ce.wikispaces.co m/Proteinas
- -
¿Como se realiza la electroforesis
en gel de poliacrilamida SDS?
• Se colocan las muestras en los pocillos y se aplican las cargas eléctricas.
http://farmacologiabasica.blogspot.com/2008/08/electro foresis-en-gel.html
Prolemas más MPM "'1 "'2 M3 8andas más gruesasequIValen a mayor
• Se visualizan añadiendo un colorante como el azul de Coomassie
hacia el otroO,xlremo
L~s prutl$ífUUI f(l~pequeñas quedan<lJb~O
ean~daOde protefna
Bandas más finas equiv~'en ~ ménOr
eanlidad de prOleína
http://coleccion.educ.ar/coleccion/CD17/contenidos/mt/biologia/t ecnologiaadn/estudiar_expresion_gen.html
Electroforesis bidimensional
¿Qué es?
Es una técnica para la separación de mezclas complejas de proteínas, ya que la misma permite la separación y visualización de hasta 1.000 proteínas diferentes en un solo gel.
:
'
<
¿Cuál es el procedimiento para la
electroforesis bidimensional?• Punto Isoelectrico• Se establece un gradiente de pH.
Se incorpora una
mezcla dea
nfolitos.
pH9 1"'= , e"---',"--~
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pH3
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~.'~' _.. :"--- .
.. ;.!,
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Lehninger 5ta edición
El gel se coloca
d.in
¿Cuál es el procedimiento para
la electroforesis bidimensional?
Primera dimensión . pI decreciente
1=,,('oe,_I,,~tri.co: (nr.t .... in,ese-l i."l r>'~ec:1 00 Sll8
VC)lyaccyJluu.icle eet,
gel de poliacrilamida SDS
Segunda dimensióSneo~nd
sos ltQl5'a<::.rylw:nid~gel ele<::trophoro&ia
Electroforesis en gel de
polaSDS !
0....·..,,;»11
pI1>1
....,¡..
Peso molecular decreciente
decreciente Lehninger 5ta
edición
Electroforesis en gel de
agarosa
o Es una técnica utilizada para fragmentos grandes de ADN.
¿Agarosa?La agarosa es un polímero de galactosa
http://www.ecogen.com/producto.asp?id=196
¿Cómo se lleva a cabo la
electroforesis en gel de agarosa?
• Primero se debe mezclar el polvo de agarosa con un buffer.
CALENTAR
http://www.ugr.es/~mgarrido/Protocolos.html
¿Cómo se lleva a cabo la
electroforesis en gel de agarosa?
muestra
http://html.rincondelvago.com/electroforesis-de-acidos-nucleicos.html
¿Cómo se lleva a cabo la
electroforesis en gel de agarosa?
http://oldearth.wordpress.com/2008/10/16/experimentos-de-biologia-molecular-1-electroforesis/
La EspectrofotometríaEs una de las técnicas experimentales más utilizadas para la detección específica de moléculas. Se caracteriza por su precisión, sensibilidad y su aplicabilidad a moléculas de distinta naturaleza (contaminantes, biomoleculas, etc) y estado de agregación (sólido, líquido, gas)
Principios de laE
spectrofotometría
• Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe radiación de longitudes de ondas que no pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente en la región del infrarrojo.
• La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. En el proceso de absorción de la radiación, un fotón incidente cede su energía a una molécula, loque da lugar a la excitación de la misma que pasa a un nivel de energía superior.
EEstado repeso
Absorc¡"ónde fOtón
Estadoex eita<io
• Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida. La frecuencia de la radiación absorbida es proporcional a la diferencia de energía entre ambos niveles.
iffttll~&
• El color de las sustancias se debe a que éstasabsorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas.
.:pe ..en1 .. Cllftósft". SI_"un?
Ti,. 4e ML4iacl.ó. Ro.dio Mi,roond ... "f ..,rojo "hl~le Ult .. "'¡olela R&)IOsX Ra)lOsg .. mm.. l'''giDI4 de .,,4 .. 0.) 10' 10 • 10 • 0,5"10 • 10 • 10 111 10 U
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Ui 1~ -P
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FRcuud .. O'f:)
T.mp.'_'" d. l.:.~..j...a 'os
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10' 10 •
10° 10u 10" 10" 10»
1& mÁs 10 .DOO.DOOK
10.D00.DOO·C
• La espectrofotometría se basa en dos leyes que relacionan la absorción de luz a una determinada longitud de onda con la concentración del material absorbente y la longitud del camino que debe atravesar. Estas dos leyes, que combinadas resultan en la ley de Lambert-Beer
d"1 .,¡""' ,_\\ ..,.,. _ .1.. ,
Espectro de absorción
• Representación gráfica de la absorbancia de un analito (o de otra magnitud equivalente) en función de la longitud de onda de la radiación, l, (o de otro parámetro relacionado con la energía de la radiación utilizada).
fPRN ADO ILongitud de Color Color Complementario
Onda.), (nm)
380-435 VIOIem VenJe.anurillo
435-480 Azul AnmiIIo
480-490 Azul-\"CfCIcso An:I.IUDjado
49()..SOO VerdoxtzuIado Rojo
)
.......... 1 1. _~. _'_.', _. ~_."04 _, ..,"ool 'u tI.... ~._ _ •• 1 ·11" ,1,..' ••,
E~ctro de emlslon V de absoróón de LI"I mismo etementc
500-560
56()..S80
V~
Vri.'3Dl:IIÍUO
Púrpura
VIOIi!UI
S8()..S95 Rojo Azul
595-650 ADatanjado AzuI·,'enIoso
I
65()"780 Rojo VenJe.3ZU1ndo
I
••
Ley de Lambert Beer • I
III
ASPECTOS TEÓRICOS I
I
La fotometría
Medición
Ide luz
La espectrofotometría
La colorimetría
Luz monocromática
Leyes deLambert y Beer
Lambert yBeer
relacionan
observando
••
La medida de la absorción• IIII
El espesor de la sustancia absorbente I
II
La cantidad de sustancia que absorbe
I
crecimiento exponencial de la absorción
de radiación
En Función de
espesor de la región absorbente
la cantidad de esa especie
Ley de Lambert BeerLey de Lambert:
Medio absorbente
«la cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de la concentración en la solución»
Intensidad transm.
1. Agua con azúcar disuelta.2. Agua con mayor cantidad de azúcar.
Ley de Lambert BeerLey de Beer:
Sustancia absorbente
«La cantidad de luz absorbida por un objeto depende de la distancia recorrida por la luz»
Intensidad trans.
1. Agua con azúcar disuelta.2. Agua con azúcar disuelta
en un vaso con mayordiámetro.
Ley de Lambert Beer
Estas dos leyes se combinan en la ley deLambert-Beer:
«Relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado, relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción»
http://absorcion-atomica.blogspot.com/2009/08/la-absorbancia-de-radiacion_11.html
T:
••
Ley de Lambert Beer • I
IIIII
• Transmitancia (T) I
Es la fracción de radiación incidente transmitida por la solución
ISi T se expresa en %, T % = 100 I/I0
• Absorbancia (A)Es la fracción de radiación incidente absorbida por la solución, expresadacomo
A = -log T = -log (I/I0) = log (P0/P) = log 1/T
Si T se expresa en % A = log100/T% = 2 -logT%
Ley de Lambert Beer
A = C . ξ . L
La ley de Lambert-Beer establece que laabsorbancia está directamente relacionadacon las propiedades intrínsecas del analito,con su concentración y con la longitud dela trayectoria del haz de radiación alatravesar la muestra
• ξ: Absortividad molarEs una propiedad de la materia relacionadaúnicamente con la naturaleza de la misma.
a cuando la concentración está en mg/L
ξ cuando la concentración está en mol/L
• L: Trayectoria de la radiación a través de la muestra (cm)
• C: Concentración (mg/L ó mol/L)
lo e, a
I
e x p b a s q u i m i ca - g 1- z b -09-10. w i k i sp a ces . c o m
-
1.5
- =
'
O.
>--
TABLA DE MEDIClONFS,
Dllucionos (Concentración
%', (o) ~mol!L % r 1Absorban-r.ill IAl Tra nsrn itancía ~t.T
E(L mor' cm'}
10 0.0001 0.01 0.979 0.104954242 10.50 9790
20 0.0002 0.02 1.087 0.0818464 78 8.18 4895
30 0.0003 0.03 1.238 0.057809604 5.78 4126.666667
40 0.0004 0..04 1.303 0.049773708 4.98 3257.5
SO U.0005 0.05 1.458 0.034833731 3.4tl 2916
GO 0.0006 0.06 1.SG? 0.02710191G 2.71 2611.600667
70 0.0007 0.07 1.684 0.020701413 2.07 2405.714286
80 0.0008 0.08 1.786 0.016368165 1.64 2232.5
YO U.0009 O.OY 1.sss 0.013551594 1.3ü 2Ufo.óóOOó6
100 0.001 0.1 1.95 0.011220184 1.12 1950X 1.69 0.020417379 2.04 2316.575147
Grá!;ca d~ absorba m::;a
2.5
L-- - 1- - - - - - -21- 1:- :- .1.- -
.!l! >-- 1- 1- -
o - 1- -1- 1- - -
1- 1- -~ lr- I- r- -'l: L-- - - - - - - - - - 1-- - - - -
0.5 e 1-
- 1- 1- 1= 1- ,- 1- - 1= - :-
Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA. Absorción de la luz. MacGraw Hill: México.
0- ,- '- _,_,-
0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0.09 0.1
Concentración (':lo)
• Datos -- Regrasion linea
-
4 1- - ~ <, -
- - - -
TABLA DE MEDIClONFS,
Dllucionos (Concentración
%', (o) ~mol!L % r 1Absorban-r.ill IAl Tra nsrn itancía ~t.T
E(L mor' cm'}
10 0.0001 0.01 0.979 0.104954242 10.50 9790
20 0.0002 0.02 1.087 0.0818464 78 8.18 4895
30 0.0003 0.03 1.238 0.057809604 5.78 4126.666667
40 0.0004 0..04 1.303 0.049773708 4.98 3257.5
SO U.0005 0.05 1.458 0.034833731 3.4tl 2916
GO 0.0006 0.06 1.SG? 0.02710191G 2.71 2611.600667
70 0.0007 0.07 1.684 0.020701413 2.07 2405.714286
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YO U.0009 O.OY 1.sss 0.013551594 1.3ü 2Ufo.óóOOó6
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THANSMITANCIA
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10
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%
I
••
Ley de Lambert Beer • I
II
1) Una disolución 100 µM de un determinado cromóforo tuvo una I
transmitancia a 525 nm de 0.5 cuando se midió en una celda 1.5 cm de I
longitud. Calcular: a) la absorbancia de la disolución; b) la
Iabsorptividad molar del cromóforo.
Ia) A = -log T = - log 0.5 = 0.301
b) A = C . ξ . L Reordenando la ecuación obtendremos:ξ = A/(C . L) = 0.301 /(10-4 M x 1.5 cm) = 2 x 103 M-1 cm-1
%
0,5
0,01% Concentración
Nadie puede volver atrás ycomenzar de nuevo. Perocualquiera puede comenzar hoymismo y hacer un nuevo final, no
te rindas.
Anónimo
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