sustancias ionicas, covalentes y metalicas

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS

QUIMICA GENERAL

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IONICAS, COVALENTES Y METALICAS

CATEDRATICO:DR.PEDRO ALONSO PEREZ BARRAZA

BACHILLER.: RAFAEL ANTONIO BARRERA MERCADO JULIO EMMANUEL MERINO MARTINEZ

JOSE EDUARDO ARIAS CARBALLO

CICLO: O1, 2014

SAN VICENTE, 26 DE MARZO DEL 2014.

Covalentes

UNIONES QUÍMICO

Iónicas Metálicas

Interatómicas

Polar Apolar Coordinada

Tipos de

enlaces

ENLACE QUÍMICO

Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen

para formar una molécula estable.

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor

estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es

decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que losátomos aislados.

VALENCIA

Se usa para describir el poder

que tiene un elemento para

combinarse con otro.

Electrones de valencia son los

electrones del nivel mas

exterior

Na (z=11):

1s2 2s2 2p6 3s1

ELECTRÓN DE VALENCIA

REGLA DEL OCTETO

los átomos al

enlazarse “tienden”

a adquirir una

distribución de

electrones de valencia igual a la

del gas noble mas

próximo.

Gilbert Newton Lewis

REGLA DEL OCTETO

REGLA DEL DUETO.

Consiste en que el H2, al combinarse

con otro elemento, ya sea en un

enlace iónico o un enlace covalente,

lo hace para a completar su orbital

con 2 electrones.

ELECTRONEGATIVIDAD.

El tipo de enlace estará dado en

relación a la diferencia de

electronegatividad entre los átomos

que forman el compuesto

ELECTRONEGATIVIDAD.

DISTRIBUCION DE LEWIS

Es la exlicacion propuesta Gilbert Lewis

es que los atomos se combinan para

alcanzar una configuración electrónica

mas estable. La estabilidad máxima se

logra cuando un atomo es isoelectronico

con un gas noble.

Es la representación del modo en

que se atribuyen los electrones de

valencia, en una molécula.

ESTRUCTURA DE LEWIS.

Electrones Punto, cruces o círculos

ESTRUCTURA DE LEWIS

Es la representación del modo en que se

atribuyen los electrones de valencia, en

una molécula.

Enlace de par de electrones

línea

ESTRUCTURA DE LEWIS.

Enlace Iónico

ENLACE IÓNICO

Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos

metálicos, que pierden electrones y átomos no metálicos, que

ganan electrones, se forman pues iones, que forman una red

cristalina..

El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en

un anión.

Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.

••••

••

••

]2-••

••

•• •

•[[ ]2+

ENLACE IÓNICO

METAL + NO METAL

METAL pierde e- (Catión)

NO METAL Gana e- (Anión)Los iones de distintas cargas se atraen

eléctricamente , se ordenan y forman una

red iónica o cristal iónico. Los compuestos

iónicos no están formados por moléculas.

PROPIEDADES DE LOS

COMPUESTOS IÓNICOS

Duros.

de fusión y ebullición altos.

Sólo solubles en disolventes polares.

Conductores en estado disuelto o fundido.

Frágiles.

ENLACE IÓNICO

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e– de

valencia.

La pareja de e– (generalmente un e– de cada átomo) pasan a

girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.

En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración

electrónica de gas noble (octeto completo).

ENLACE COVALENTE

PROPIEDADES DE LOS

COMPUESTOS COVALENTES

MOLECULARES

Puntos de fusión y ebullición

bajos.

Los componentes

covalentes apolares (puros)

son solubles en disolventes

apolares y los polares en

disolventes polares.

Conductividad parcial sólo

en compuestos polares.

ATÓMICOS

Puntos de fusión y ebullición muy elevados.

Insolubles en todos los disolventes.

No conductores (el grafito sí

presenta conductividad por

la deslocalización de un e–

de cada átomo).

ENLACE COVALENTE

NO METAL + NO METAL

Átomos Comparten electrones

Los compuestos covalentes pueden ser:

* Moléculas (H2, O2. HCl, glucosa, proteína, etc.)* Redes (grafito, Silicatos, etc.)

TIPOS DE ENLACES COVALENTES

Si los átomos comparten un par de electrones: enlace covalente

Sencillodos pares de electrones: enlace

covalente doble

tres pares de electrones: enlace covalente triple

ENLACE SENCILLO:

ENLACE DOBLE

ENLACE TRIPLE

NITROGENO ACETILENO

ENLACE COVALENTE NO POLAR Y POLAR Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:

No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de

electrones son compartidos por átomos iguales (igual

electronegatividad), entonces el par o pares de electrones

compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los

electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una

distribución simétrica de los electrones.

H-H

Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones

son compartidos por átomos diferentes (distinta

electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo

atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones

compartidos, produciéndose cierta asimetría en la

distribución de las cargas en la molécula formada, que

posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico.

ccccH Cl H Cld+ d-

ENLACE METALICO

El enlace metálico se establece entre átomos metálicos.

Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d

adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras

electrónicas especialmente estables.

Se forma así, un conjunto de iones positivos (restos

positivos) que se ordenan en forma de redes, los

electrones liberados se deslocalizan, moviéndose

libremente por una extensa región entre los iones

positivos, formando lo que se conoce con el nombre de

"nube electrónica".

PROPIEDADES DE LOS

COMPUESTOS METÁLICOS.

Punto de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más

bien alto)

Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando

aleaciones.

Muy buenos conductores en estado sólido.

Son dúctiles y maleables (no frágiles).

ENLACE METÁLICO

En cuanto a la conductividad, se pueden dar 3 tipos de

materiales:

◦Conductores: Son elementos metálicos los cuales son

capaces de conducir la corriente eléctrica, debido a que la

banda de valencia y la banda de conducción están juntas,

permitiendo el paso libre de los electrones de una banda a

otra.

◦Aislantes: Son los elementos que no son capaces de conducir

la corriente eléctrica. La banda de valencia y la banda de

conducción están separadas por una gran brecha energética

que impide la conducción.

◦Semiconductores: Son los elementos cuya brecha energética

prohibida es menor y se puede alcanzar la banda de conducción en determinadas circunstancias.