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TENSIÓN SUPERFICIALConcepto: Tensión superficial es una propiedad de las superficies de los líquidos.

Capilaridad :es un fenómeno de ascensión del agua.

TENSIÓN SUPERFICIAL

Es la propiedad de un líquido en la interface “líquido –

gas”, por la cual las moléculas de la superficie soportan

fuerzas de tensión. Por ella, una masa de agua,

acomodándose al área mínima forma gotas esféricas. La

tensión superficial explica “el rebote de una piedra”

lanzada al agua. La tensión superficial se expresa con T y

se define como la fuerza en Newtons por milímetro de

longitud de superficie, que el agua es capaz de soportar.

TENSIÓN SUPERFICIAL EN EL SUELO En los suelos de grano grueso, la mayor parte del agua

retenida lo es por tensión superficial, que se presenta alrededor de los puntos de contacto entre las partículas sólidas o en los poros y conductos capilares del suelo. La cohesión aparente, que pueden presentar taludes de arena que se han mantenido estables, se explica por la humedad de contacto. Ella la ejerce la pequeña cantidad de agua que puede mantenerse, sin caer, rodeando los puntos de contacto entre los diminutos granos de arena, gracias a fuerzas de adherencia entre el líquido y el sólidoy de tensión superficial, que se oponen a la gravedad.

CAUSAS TENSIÓN SUPERFICIAL

TENSION SUPERFICIAL

COHESION (F-F)ADHERENCIA (F-S)Fa> Fc : Moja

El trabajo dW necesario para aumentar el área de una superficie líquida en la cantidad dA, es proporcional a ese incremento

dW dA

y la constante de proporcionalidad o trabajo por unidad de área, es el

COEFICIENTE de TENSIÓN SUPERFICIAL

dW = dA = dW/dA

Unidades: ergio/cm2 o dina/cm

TENSION SUPERFICIAL DE LOS LIQUIDOS A 20ºC

CAUSAS

se debe a que las fuerza que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie.Así, en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan.

las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie.Es decir en el interior del líquido, la molécula está rodeada de otras moléculas en todas las direcciones, que producen fuerzas de atracción ,de manera en que la fuerza neta es nula así la molécula tiene una energía bastante baja

cerca de la superficie, la molécula solo está rodeada parcialmente de otras moléculas del líquido.esto provoca una fuerza atractiva neta hacia dentro del líquido así las moléculas en la superficie tienen un estado de energía mas alto.

La tensión superficial también es la causa de que las gotas de agua adopten una forma casi esférica.

PROPIEDADES

La tensión superficial suele representarse mediante la letra griega (gamma), o mediante (sigma).

Sus unidades son:

N·m-1=J·m-2=Kg/s2=Dyn/cm

>0, ya que para aumentar el estado del líquido en contacto hace falta llevar más moléculas a la superficie, con lo cual disminuye la energía del sistema y es:

o la cantidad de trabajo necesario para llevar una molécula a la superficie.

depende de la naturaleza de las dos fases puestas en contacto que, en general, será un líquido y un sólido. Así, la tensión superficial será igual por ejemplo para agua en contacto con su vapor, agua en contacto con un gas inerte o agua en contacto con un sólido, al cual podrá mojar o no debido a las diferencias entre las fuerzas cohesivas (dentro del líquido) y las adhesivas (líquido-superficie).

se puede interpretar como un fuerza por unidad de longitud (se mide en N·m-1). Esto puede ilustrarse considerando un sistema bifásico confinado por un pistón móvil, en particular dos líquidos con distinta tensión superficial, como podría ser el agua y el hexano. En este caso el líquido con mayor tensión superficial (agua) tenderá a disminuir su superficie a costa de aumentar la del hexano, de menor tensión superficial, lo cual se traduce en una fuerza neta que mueve el pistón desde el hexano hacia el agua.

El valor de depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares en el seno del líquido. De esta forma, cuanto mayor sean las fuerzas de cohesión del líquido, mayor será su tensión superficial. Podemos ilustrar este ejemplo considerando tres líquidos: hexano, agua y mercurio. En el caso del hexano, las fuerzas intermoleculares son de tipo Fuerzas de Van der Waals. El agua, aparte de la de Van der Waals tiene interacciones de puente de hidrógeno, de mayor intensidad, y el mercurio está sometido al enlace metálico, la más intensa de las tres. Así, la de cada líquido crece del hexano al mercurio.

Para un líquido dado, el valor de disminuye con la temperatura, debido al aumento de la agitación térmica, lo que redunda en una menor intensidad efectiva de las fuerzas intermoleculares. El valor de tiende a cero conforme la temperatura se aproxima a la temperatura crítica Tc del compuesto. En este punto, el líquido es indistinguible del vapor, formándose una fase continua donde no existe una superficie definida entre ambos, desapareciendo las dos fases. Al existir solamente una fase, la tensión superficial vale 0

Tensión superficial de los líquidos a 20°C:

LÍQUIDO g (10-3 N/m)

Aceite de oliva 33.06

Agua 72.8

Alcohol etílico 22.8

Benceno 29.0

Glicerina 59.4

Petróleo 26.0

TENSIÓN SUPERFICIAL EN EL SUELO

En los suelos de grano grueso, la mayor parte del agua retenida lo es

por tensión superficial, que se presenta alrededor de los puntos de

contacto entre las partículas sólidas o en los poros y conductos capilares del

suelo.

La cohesión aparente, que pueden presentar taludes de arena que se han mantenido estables, se explica por la humedad de contacto. Ella la ejerce la pequeña cantidad de agua

que puede mantenerse, sin caer, rodeando los puntos de contacto

entre los diminutos granos de arena, gracias a fuerzas de adherencia entre el líquido y el sólido y de

tensión superficial, que se oponen a la gravedad.

Tensión superficial es una propiedad de las superficies de los líquidos. Capilaridad es un fenómeno

de ascensión del agua. 

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