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SEMANA 15INTRODUCCIÓN A QUÍMICA

ORGÁNICA

Ing. Q. Rosangela Juárez

QUÍMICA ORGÁNICA• Se denomina como la química de los compuestos del carbono. Debido a que el

carbono forma enlaces fuertes con otros átomos de carbono y con una amplia gama de otros elementos, se pueden generar cadenas y anillos de átomos de carbono para formar una variedad infinita de moléculas.

• Los seres vivos están formados principalmente de compuestos orgánicos complejos.

Características del Carbono• El Carbono es un No Metal

• Numero Atómico: 6

• Esta ubicado en la columna IVA por lo tanto tiene 4 electrones de valencia

• Tiene Masa Atómica : 12

• Es tetravalente ( 4 enlaces covalentes) debido a su estructura electrónica:

Basal 6C = 1s2 2s2 2p2

Real 6C = 1s2 2s2 2p3

• El carbono puede formar grandes cadenas de carbonos lineales, ramificadas y anillos.

CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3CH3

PENTANO

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

CICLOPENTANO

CH3 CH CH CH2 CH3

CH2

CH3

CHCH3

CH2 CH3

LINEAL

RAMIFICADA ANILLO

• El carbono forma enlaces principalmente con los siguientes elementos:

Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno, Azufre, Fosforo y Halógenos

C H O N S P X2

El carbono es tetravalente( 4 enlaces covalentes):

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

• FORMULA GLOBAL O MOLECULAR: Esta formula da el total de los elementos que conforman la molécula, ejemplo:

C2H6

C2H6O

C12H22O11

• FORMULA ESTRUCTURAL: En esta se indica como están distribuidos los átomos que constituyen a la molécula.

Pueden ser:

• DESARROLLADA

• CONDENSADA o SEMIDESARROLLADA

• ESQUELETO

FORMULA DE ESQUELETO

CH4

CH3CH3

CH3 CH3

CH3CH3

CH3CH3

METANO

ETANO

PROPANO

BUTANO

PENTANO

EJEMPLO

EJEMPLO

Isomería

• Conforme incrementa el número de átomos de carbono en una cadena,aumenta el número de formas de distribución de estos átomos. Estoconduce a compuestos con la misma composición química pero diferenteestructura.

Tipos de Isomería:

• Esqueleto o cadena

• De posición

• Funcional

Isómeros de Esqueleto o Cadena

Isómeros que difieren en la disposición de la cadena de carbonos.

• Ejemplo : C4H10

Isómeros de Posición• Isómeros que difieren en la ubicación de un grupo diferente del carbono o un

doble o triple enlace.

Ejemplo :

• C6H12

CH3CH2CH=CHCH2CH3 ó CH2=CHCH2CH2CH2CH3

• C4H9Br

• Son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes.

Ejemplo: C2H4O2

CH3COOH ó HCOOCH3

Acido Carboxílico Ester

Isómeros Funcionales

Clasificación del Carbono

• El carbono se clasifica según el numero de carbonos al que se encuentre unido. Puede ser Primario 1°, Secundario 2°, terciario 3° y cuaternario 4°.

• Si el Carbono al que se encuentra unido es un carbono primario esehidrogeno es primario, así mismo si es secundario o terciario. No hayHidrógenos cuaternarios ya que el carbono cuaternario no tiene hidrógenos.

Clasificación del Hidrogeno

Clasifique los siguientes carbonos e hidrógenos en 1°, 2°, 3° y 4°

CARBONOS HIDROGENO

PRIMARIOS 1° 8 24

SECUNDARIOS 2° 2 4

TERCIARIOS 3° 4 4

CUATERNARIOS 4° 1 x

Clasifique los siguientes carbonos e hidrógenos en 1°, 2°, 3° y 4°

CARBONOS HIDROGENO

PRIMARIOS 1° 5 15

SECUNDARIOS 2° 4 7

TERCIARIOS 3° 1 1

CUATERNARIOS 4° 1 x

Grupos Funcionales de Compuestos Organicos

Química Orgánica Vrs. Química Inorgánica