reducción y oxidación

Universidad Nacional Autónoma de

México

Colegio de Ciencias y Humanidades

Plantel Naucalpan

Química lll

REDOX

Integrantes:

Aguilar Dávila Mónica Lizbeth

Velázquez Carreón Jaheli Guadalupe

Trejo López Stephanie

Pasos para balancear por REDOX

1. Asignar números de oxidación.

2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.

3. Escribir las semirreaciones. Indicando los electrones que se ganan o se

pierden.

4. Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales,

multiplicar para igualar.

5. Sumar las semirreaciones.

6. Los coeficientes semirreactores obtenidos serán los que se colocarán en

la ecuación original.

7. Si no se cumple el balanceo por REDOX, balancear por tanteo.

Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

0 0

2+ 6+ 8- = 0

2+ 6+ 2- 3+ 6+ 2-

8-

6+ 18+ 24-=0

Al Al20 3+

H2 H2

2+ 0

Semirreacciones

1(2 Al0 – 6e Al3+ )

6( H+ + 1e H0 )

2 Al0 – 6e Al3+

6 H2+ + 6e 6H2

0

6 H2+ 2 Al0 Al3+ 6H2

0

Al se oxida – Al agente reductor

H se reduce – H2SO4 agente oxidante

-

-

-

-

4Al + 6H2SO4 2Al2(SO4)3 + 6H2

Al

S

O

H

–

–

–

–

–

–

–

–

2

6

24

12

2

3

12

12

4 4

6

24

Simplificación

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Br₂+ HNO₃ HBrO₃+NO₂+H₂O

Br₂+ HNO₃ HBrO₃+NO₂+H₂OBr₂→ Br⁵

0 +1 5+ -2 1+ 5+ 2- 4+ 2- 1+ 2-

N⁵⁺→ N⁴⁺

0

Semirreacciones

1 (Br₂ - 10 e 2Br⁵⁺)

10(N⁵⁺ + 1e N⁴⁺)

Br₂ - 10 e 2Br⁵⁺)

10N⁵⁺ + 10 e 10N⁴⁺)

Br₂ + 10N⁵⁺ 2Br⁵⁺ +10N⁴⁺

0

0

0

Br se oxida. Agente reductor Br₂N se reduce. Agente oxidante HNO₃

Br₂ + 10HNO₃ 2HBrO₃ +10NO₂ + 4H₂O

Br

N

H

O

2

10

10

30

2

10

10

30

Sb + HCl SbClз+ H2

Sb0 + H1+Cl1- Sb3+Clз¹-+ H2

0

1+ 1- ═0 3+ 3- ═ 0

Sbᶿ + H¹+Cl¹- Sb3+Cl¹-з+ Hᶿ2Sbᶿ Sb3+

H¹+ Hᶿ2

1+ 1- ═0 3+ 3- ═ 0

Sbᶿ + H¹+Cl¹- Sb3+Cl¹-з+ Hᶿ2Sbᶿ Sb3+

H¹+ Hᶿ2

SEMI –REACCIONES

2(Sbᶿ -3e Sb3+) Oxidación. Agente Reductor Sb

3(2H¹+ +2e Hᶿ2 ) Reducción. Agente Oxidante HCl

2Sbᶿ + 6H¹+ 2Sb3+ + 3 Hᶿ2

1+ 1- ═0 3+ 3- ═ 0

2Sbᶿ + 6H¹+Cl¹- 2Sb3+Cl¹-з + 3Hᶿ2

Sb

Cl

H

2

6

6

2

6

6