redox

REDOX(Óxido-Reducción)

Bernal Morales Mariana Lucía

Balanceo de la siguiente ecuación por el método “REDOX”

Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

Paso 1: Asignar número de oxidación

₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

Paso 2: Identificar los elementos que cambien su numero de oxidación.

₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂

Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

₀ ₊₂ Cu -2e → Cu ₊₆ ₊₄ S +2e → S

Oxida (Ag. Reductor)Cu

Reduce (Ag.Oxidante)H₂SO₄

Paso 3: Escribir las semireacciones del Agente Oxidante y el Agente reductor: Indicar los electrones

que se pierden o ganan.

Paso 5: Se suman las semireacciones

₀ ₊₂ Cu -2e → Cu ₊₆ ₊₄ S +2e →S ₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄ Cu+S → Cu+S

Ojo: En el caso de esta

ecuación el número de electrones

cedidos es el mismo que el número de los

aceptados.

Paso 4: Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las

semireacciones para igualarlos.

Pasamos automáticamente al paso 5

Paso 6: Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la

reacción original.

₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄ Cu+S → Cu+S

Pero como pudimos observar en el paso 5, el resultado del método por REDOX

no queda balanceada aun, así que iremos con el siguiente y ultimo paso.

Paso 7: Si hay algún elemento que no se cumpla el balance por REDOX, se balancea por Tanteo.

REDOXCu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

1-Cu-11-S-24-O-72-H-2

La ecuación no queda balanceada

TANTEOCu+ 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O+ SO₂

1-Cu-12-S-28-O-84-H-4

La ecuación ya queda balanceada

Ecuación

original

Agrego dos

subíndices

Fin