redox
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REDOX(Óxido-Reducción)
Bernal Morales Mariana Lucía
Balanceo de la siguiente ecuación por el método “REDOX”
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
Paso 1: Asignar número de oxidación
₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
Paso 2: Identificar los elementos que cambien su numero de oxidación.
₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
₀ ₊₂ Cu -2e → Cu ₊₆ ₊₄ S +2e → S
Oxida (Ag. Reductor)Cu
Reduce (Ag.Oxidante)H₂SO₄
Paso 3: Escribir las semireacciones del Agente Oxidante y el Agente reductor: Indicar los electrones
que se pierden o ganan.
Paso 5: Se suman las semireacciones
₀ ₊₂ Cu -2e → Cu ₊₆ ₊₄ S +2e →S ₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄ Cu+S → Cu+S
Ojo: En el caso de esta
ecuación el número de electrones
cedidos es el mismo que el número de los
aceptados.
Paso 4: Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las
semireacciones para igualarlos.
Pasamos automáticamente al paso 5
Paso 6: Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la
reacción original.
₀ ₊₆ ₊₂ ₊₄ Cu+S → Cu+S
Pero como pudimos observar en el paso 5, el resultado del método por REDOX
no queda balanceada aun, así que iremos con el siguiente y ultimo paso.
Paso 7: Si hay algún elemento que no se cumpla el balance por REDOX, se balancea por Tanteo.
REDOXCu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
1-Cu-11-S-24-O-72-H-2
La ecuación no queda balanceada
TANTEOCu+ 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O+ SO₂
1-Cu-12-S-28-O-84-H-4
La ecuación ya queda balanceada
Ecuación
original
Agrego dos
subíndices
Fin