reaciones en soluciones acuosas
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7/23/2019 Reaciones en Soluciones Acuosas
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Reacciones acuosas yestequiometra de disoluciones
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Propiedades electrolticas
Las disoluciones acuosas, en agua, tienen el potencial deconducir la electricidad.
La habilidad de la disolucin para conducir laelectricidad depende del nmero de iones en disolucin.
Existen tres tipos de disolucin:
Electrolitos fuertes Electrolitos debiles
No electrolitos
Propiedades gerales de lasdisoluciones acuosas
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Esta sustanciaconduce la
electricidad
Claro! Pues setrata de un
electrlito
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Propiedades eletroliticas
Propiedades generales dedisoluciones acuosas
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Propiedades electrolticas
Un electrlito es una sustancia que, cuando se disuelve enagua, forma una disolucin que conduce la electricidad.
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Propiedades electrolticas
Un no electrolito no conduce la corriente elctrica cuando sedisuelve en agua.
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Al comparar la brillantez del foco para las mismas cantidadesmolares de las sustancias disueltas, podemos distinguir entre
electrlitos fuertes y dbiles.
Propiedades electrolticas
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Electrlitos fuertes
Una caracterstica de los electrlitos fuertes es que endisolucin se supone que el soluto se disocia 100% en
sus iones.Disociacin: se refiere a la separacin del compuesto
en aniones y cationes.
Por tanto:
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Electrlitos fuertes
La hidratacin ayuda a estabilizar los iones en disoluciny evita que los cationes se combinen con los aniones.
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Electrlitos dbiles
Los cidos y las bases tambin son electrlitos. Algunoscidos, como el cido actico no se ionizan por
completo, es decir, son electrlitos dbiles.
Ionizacin es el trmino empleado para describir la
separacin de cidos y bases en iones.
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Electrlitos dbiles
La ionizacin del cido actico se escribe con dobleflecha para indicar que la reaccin es reversible.
En este sistema finalmente se llega a un punto en el quelas molculas de cido se ionizan con la misma rapidez
con la que vuelven a combinarse los iones.
A este estado qumico, en el que no se observa cambioneto alguno (aunque a nivel molecular contina la
actividad) se llama equilibrio qumico.
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Compuestos moleculares en agua Los compuestos moleculares en agua (e.j., CH3OH): no
forman iones. Si no existen iones en la disolucin, no hay transporte de
carga elctrica.
No electrolitos
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Ejemplos de electrlitos
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Ejercicio
Los diagramas siguientes muestran 3 compuestos disueltos en agua
a. AB2 b. AC2 c. AD2
Cul es el electrlito ms fuerte y cul es el ms dbil? (porsimplicidad, las molculas de agua no se muestran).
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Prentice Hall 2003 Chapter 3
Reacciones de precipitacin: son las reacciones en las
cuales dos disoluciones se mezclan y se forma un slido,al cual se le denominaprecipitado.
Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac)PbI2(s) + 2KNO3(ac)
Se efectan cuando ciertos pares de iones con cargasopuestas se atraen entre s con tal fuerza, que forman unslido inico insoluble.
Reacciones dePrecipitacin
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Reacciones deprecipitacin
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Reacciones de precipitacin
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Ejercicio
Clasificar los siguientes compuestos como, solubles oinsolubles en agua.
a. Hidrxido cobaltosob. Nitrato de bario
c. Fosfato de amonio
d. Carbonato de sodioe. Sulfato plumboso
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Reacciones de intercambio (Mettesis): estas reaccionesenvuelven el intercambio de iones en solucin:
AX+ BYAY+ BX. Estas reacciones podran llevar a un cambio en la
solucin si una de ests tres cosas ocurre: Si se forma un slido insoluble (precipitado), Si se forman electrlitos dbiles o no electrlitos Si se forma un gas insoluble.
Reacciones de precipitacin
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Ejercicio
a. Predecir la identidad del precipitado que se formacuando se mezclan las disoluciones de cloruro de bario
y sulfato de potasio.b. Escribir la ecuacin qumica balanceada para lareaccin.
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Ejercicio
a. Qu compuesto precipita cuando se mezclan lasdisoluciones de sulfato ferrico e hidrxido de litio?
b. Escribir una ecuacin balanceada para la reaccin.c. Se formar un precipitado cuando se mezclan lasdisoluciones de nitrato de bario e hidrxido de potasio?
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Ecuaciones inicas Ecuacin Molecular: todas las especies que se muestran
son molculas:
HCl(aq) + NaOH(aq)H2O(l) + NaCl(aq) Ecuacin inica completa: se muestran todoslos iones:H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)H2O(l) + Na+(aq)
+ Cl-(aq) Ecuacin inica neta: solamente muestra los ionesque
no aparecen en los dos lados de la ecuacin:H+(aq) + OH-(aq)H2O(l)
Reacciones en disolucin
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Ejercicio
Escribir la ecuacin inica neta para la reaccin deprecipitacin que ocurre cuando se mezclan las
disoluciones acuosas de nitrato de plata y fosfato depotasio.
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
cidos cido= sustancia que se ioniza para formar H+en
solucin(e.j. HCl,HNO3,CH3CO2H, limon, lima,
vitamina C). Los cidos con solo unprotn cido son llamados
monoproticos (e.j., HCl). Los cidos con dosprotones cidos son llamados diprotic
(e.j., H2SO4). Los cidos con muchosprotones cidos son llamadospoliproticos.
Reacciones cido-Base
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Bases Bases= son las sustancia que reaccionan con los iones H+
formados por los cidos (e.j.NH3).
Reacciones cido-Base
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cidos y bases, dbiles y fuertes Los cidos y bases fuertes son electrolitos fuertes
Ellos estan completamente ionizados en disolucin
Los cidos y bases dbiles son electrolitos debiles. Ellos estn parcialmente ionizados en disolucin.
Reacciones cido-base
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
cidos y bases fuertes
Reacciones cido-base
cidos Fuertes Bases fuertes
Clorhdrico Hidrxidos de metales del grupo 1A(Hidrxido
de litio, Hidrxido de sodio, Hidrxido depotasio, Hidrxido de rubidio, Hidrxido deCesio)
Bromhdrico
Yodhdrico
Clrico
Perclrico Hidrxidos de metales pesados del grupo2A(Hidrxido de calcio, Hidrxido de estroncio,Hidrxido de bario)
Ntrico
Sulfrico
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Resumen del comportamientoelectroltico de compuestos inicos ymoleculares solubles comunes
Reacciones cido-base
Electrolitofuerte Electrolitodbil No electrolito
Inico Todos Ninguno Ninguno
Molecular cidos y bases
fuertes
cidos y bases
dbiles
Todos los
demscompuestos
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Ejercicio
Clasificar cada una de las sustancias disueltas comoelectrolito fuerte, dbil o no electrolito.
a. Cloruro de calciob. cido ntrico
c. C2H5OH (etanol)
d. HCOOH (cido frmico)e. Hidrxido de potasio
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Ejercicio
Considere las disoluciones en las que 0,1 mol de cadauno de los siguientes compuestos se disuelve en 1L de
agua: nitrato de calcio, glucosa, acetato de sodio, cidoactico. Ordenar las disoluciones en orden creciente deconductividad elctrica, basndose en el hecho de que amayor nmero de iones en disolucin, mayor
conductividad.
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Reacciones de Neutralizacin y Sales La Neutralizacin ocurre cuando una solucin de un
cidoy unabaseson mezcladas:
HCl(aq) +NaOH(aq)H2O(l) + NaCl(aq)
Se forma una sal (NaCl) y agua. Sal = compuesto ionico cuyo catin proviene de una base
y el anin de un cido.
Reacciones cido-Base
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Ejercicio
a. Escriba una ecuacin molecular balanceada para lareaccin entre disoluciones acuosas de cido actico e
hidrxido de bario.b. Escriba la ecuacin inica neta para esta reaccin.
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Reacciones cido-base con formacinde gas Los iones sulfuro y carbonato pueden reaccionar con H+
para formar gases que tienen poca solubilidad en agua.
2HCl(ac) + Na2S(ac)H2S(g) + 2NaCl(ac)2H+(ac) + S2-(ac)H2S(g)HCl(ac) + NaHCO3(ac)NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)
Reacciones cido-base
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Qu compuestosreaccionan?
Prentice Hall 2003 Chapter 4
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Qu fenmeno es este?
Prentice Hall 2003 Chapter 4
R i d O id i
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Prentice Hall 2003 Chapter 4
Oxidacin y Reduccin
Cuando un metal se corroe, pierde electrones para formarcationes.
Ca(s) +2H+(aq)Ca2+(aq) + H2(g) Cuando un tomo, ion o molcula adquiere una carga
ms positiva (es decir, cuando ha perdido electrones),
decimos que se oxida. Cuando un tomo, ion o molcula, adquiere una carga
ms negativa (ha ganado electrones), decimos que se hareducido.
Reacciones de Oxidacin-Reduccin
R i d O id i
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Reacciones de Oxidacin-Reduccin
R i d O id i
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Nmero de oxidacin Nmero de oxidacin de un ion:la carga del ion. Nmero de oxidacin de un tomo: la carga hipottica
que el tomo podra tener si fuera un ion Los nmeros de oxidacin son designados por una serie
de reglas:1. Si el tomo esta en forma elemental, el nmero de
oxidacin es cero. E.j., Cl2, H2, P4.2. Para un ion monoatmico, la carga del ion es el
estado de oxidacin..
Reacciones de Oxidacin-Reduccin
R i d O id i
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Nmeros de oxidacin3. Los no metales usualmente tienen nmero de oxidacin
negativo:a) El nmero de oxidacin del O usualmente es 2. El ion
peroxido, O22-, tiene el oxgeno con nmero de oxidacin1.
b) El nmero de oxidacin del H es +1 cuando se enlaza a nometales y 1 cuando se enlaza a metales.
c) El nmero de oxidacin del F es
1.4. La suma de los nmeros de oxidacin para los tomos quecomponen una molcula debe ser cero.
Reacciones de Oxidacin-Reduccin
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http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/Done/Chap04/VIDEOS/VD04_012.MOV -
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Ejercicio
Una disolucin acuosa de cloruro ferroso, oxidar almagnesio metlico?. Si lo hace, escriba las ecuaciones
molecular y inica neta balanceadas para la reaccin.
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Ejercicio
Cul de os siguientes metales ser osicado por elnitrato plumboso: Zn, Cu, Fe?
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