reacciones de Óxido-reducciÓn · o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza...

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Funciones químicas estequiometría

Análisis dimensional

Estado gaseoso y

líquido

CONCEPTOS QUE RECORDAR

2

Elemento

Es una sustancia formada por solo un tipo de átomos (IUPAC) 118 elementos

MetalesNo metales

Metaloides

La tabla periódica es una guía de los elementos

Molécula

Es la partícula más pequeña de un elemento o compuesto que puede tener existencia

estable o independiente

diatómicas

poliatómicas

Compuestos

Son sustancias en las que se combinan entre sí los átomos de

diferentes elementos puede descomponerse en sustancias más

sencillas mediante cambios químicos

¿Cómo se forman las moléculas?

Enlaces químicos

Enlace iónico Enlace covalente

Enlace metálico

Compuestos iónicos

Catión

Los enlaces iónicos implican una transferencia de electrones y dan lugar a los compuestos iónicos generados a partir de iones de carga opuesta. Un ión

puede ser un átomo o grupo de átomos (iones poliatómicos) con carga eléctrica

Anión

Los compuestos iónicos binarios están formados por dos elementos

(un metal y un no metal)

Compuestos molecularesEstá formado por unidades discretas llamadas moléculas que generalmente

consisten en un número pequeño de átomos no metálicos que se mantienen unidos mediante un enlace covalente

¿Cómo voy a saber distinguir entre los tipos de enlace químico?

ElectronegatividadEs la medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones

hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo

La electronegatividad se expresa en una escala arbitraria llamada escala de Pauling

El % de carácter iónico ayuda a predecir el tipo de enlace, por medio de la gráfica (se calcula la diferencia de electronegatividad,

Número o estado de oxidación

En un compuesto binario iónico es el número de electrones que gana o pierde un átomo de ese elemento o bien que parece que utiliza para unirse a otros átomos cuando forma un compuesto y corresponde a la carga real del ión (que observamos de acuerdo con la tabla periódica)

La mayor parte de los conceptos básicos en la química están relacionados con propiedades o fenómenos que pueden medirse, en ocasiones un concepto se diseña por conveniencia

El número de oxidación significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente

En las especies moleculares los números de oxidación se asignan según algunas reglas arbitrarias

En la molécula de H2 los átomos de H son idénticos y deberían tener el mismo estado de oxidación, pero si su

suma debe ser cero cada átomo tendrá un valor de oxidación de cero

Reglas para asignar el número de oxidación*El número de oxidación de un elemento no combinado con otro elemento es 0, por

ejemplo: Ag, Au, Na, H2, O3, etc.

*El número de oxidación de cualquier ion monovalente es igual a su carga: Ag+, Al3+, C+, Ba2+ ,etc.

*La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro debe ser cero.

*En un ion poliatómico, la suma de los átomos que lo forman es igual a la carga del ión.

*El número de oxidación del flúor es 1−.

*El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es 1+, Ejemplo CH4, BH3, etc.

*Pero cuando está combinado con un metal (formando un hidruro) H−

ejemplo: NaH, CaH2, etc.

*El número de oxidación del oxígeno en sus componente generalmente es 2−, ejemplo: óxidos, sales, oxiácidos.

a) En los peróxidos su estado de oxidación es 1−, ejemplo: H2O2, CaO2, Na2O2. b) En los superóxidos es 1/2 − ejemplo: KO2, RbO2. c) cuando está combinado con el flúor es es 2+ d) cuando está como ozónido 1/3 -

El número de oxidación de los elementos del grupo 1A es 1+ en todos sus compuestos.

El número de oxidación de los elementos del grupo 2A es 2+ en todos sus compuestos.

El número de oxidación de los elementos del grupo 3A es 3+ en todos sus compuestos excepto en algunos casos.

El número de oxidación de los elementos del grupo 5A es 3- en sus compuestos binarios con H o NH4+, son excepciones los compuestos que forman con los elementos que están a la derecha de la tabla periódica.

El número de oxidación de los elementos del grupo 6A es 2- en sus compuestos binarios con H o NH4+, excepto cuando se combinan con oxígeno o con halógenos ligeros.

El número de oxidación de los elementos del grupo 7A es 1- en sus compuestos binarios con H o NH4+, o en un halógeno más pesado, excepto cuando se combinan con halógenos más ligeros.

NO REDOX REDOX Reacciones de doble sustitución:

Metátesis o precipitación AgNO3 + NaCl àNaNO3 + AgCl

Neutralización (ácido-base) HCl + NaOH à NaCl + H2O

HCl + CaCO3 àCO2 + H2O+ CaCl2

Reacciones de combustión C3H8 + 5O2 à3CO2 + 4H2O

Reacciones de desplazamiento o sustitución simple

Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu Cu + HNO3 à Cu(NO3) + H2 Cl2 + NaI à I2 + NaCl

Reacciones de combinación o síntesis

2SO2 + O2 à 2SO3

Reacciones descomposición

2H2O à 2H2 + O2 electrólisis

Clasificación de reacciones químicas

Las reacciones ácido-base consisten en la transferencia de uno o varios protones (H+)

Es fácil confundir una reacción redox con una no redox, es importante recordar los rasgos diferenciadores de cada una de ellas.

NaOH + HClO à NaClO + H2O

LiOH + HCl à LiCl + H2O

Las reacciones de precipitación consisten en la combinación de iones y producen un precipitado insoluble.

Las reacciones redox consisten en la transferencia de electrones y se refleja en un cambio en los números de oxidación

2H2O + 2Na à 2NaOH + H2

4FeS + 5O2 à 2Fe2O3 + 4SO2

P4 + 6Cl2 à 4PCl3

EjerciciosObtener el estado de oxidación de los átomos en las

siguientes sustancias:

2− Fe O + 2− 2+ = 0

Fe2(SO4)3

K I 2+ + −

− + = 0 +

2− 3+

6+ 8-

2− 6+

6+ 6-