reacciones de precipitación ba(oh)2
Post on 21-Dec-2015
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1. Reacciones de precipitación:
Objetivo:
- Precipitar Ba(OH)2 a partir de las soluciones de compuestos solubles NaOH y BaCl2 en diferentes proporciones:
Método:
Colocar en vasos de precipitados las siguientes soluciones, dejar que precipite completamente agitando durante cinco o mas minutos.
2. Concentración de los iones en la solución saturada y constante Kps
• Calcular las concentraciones iniciales de Ba+2 y OH- en las soluciones
preparadas antes de que reaccionen
Concentraciones iniciales
BaCl2 0.5M NaOH 0.5M1°MUESTRA
4ml×0.5mol1000ml
=0.002
0.002mol0.024 l
=0.08M⇒ [Ba+2 ]=0.08M
20ml×0.5mol1000ml
=0.01
0.01mol0.024 l
=0.42M⇒ ¿
2°MUESTRA
8ml×0.5mol1000ml
=0.004
0.004mol0.024 l
=0.17M⇒ [Ba+2 ]=0.17M
16ml×0.5mol1000ml
=0.008
0.008mol0.024 l
=0.33M⇒ [Ba+2 ]=0.33M
N° BaCl2 0.5M NaOH 0.5M1 4ml 20 ml2 8 ml 16 ml3 12 ml 12 ml4 16 ml 8 ml
3°MUESTRA
12ml×0.5mol1000ml
=0.006
0.006mol0.024 l
=0.25M⇒ [Ba+2 ]=0.25M
12ml×0.5mol1000ml
=0.006
0.006mol0.024 l
=0.25M⇒ [Ba+2 ]=0.25M
4°MUESTRA
16ml×0.5mol1000ml
=0.008
0.002mol0.024 l
=0.33M⇒ [Ba+2 ]=0.33M
8ml×0.5mol1000ml
=0.004
0.004mol0.024 l
=0.17M⇒ [Ba+2 ]=0.17M
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