1. Reacciones de precipitación:

Objetivo:

- Precipitar Ba(OH)2 a partir de las soluciones de compuestos solubles NaOH y BaCl2 en diferentes proporciones:

Método:

Colocar en vasos de precipitados las siguientes soluciones, dejar que precipite completamente agitando durante cinco o mas minutos.

2. Concentración de los iones en la solución saturada y constante Kps

• Calcular las concentraciones iniciales de Ba+2 y OH- en las soluciones

preparadas antes de que reaccionen

Concentraciones iniciales

BaCl2 0.5M NaOH 0.5M1°MUESTRA

4ml×0.5mol1000ml

=0.002

0.002mol0.024 l

=0.08M⇒ [Ba+2 ]=0.08M

20ml×0.5mol1000ml

=0.01

0.01mol0.024 l

=0.42M⇒ ¿

2°MUESTRA

8ml×0.5mol1000ml

=0.004

0.004mol0.024 l

=0.17M⇒ [Ba+2 ]=0.17M

16ml×0.5mol1000ml

=0.008

0.008mol0.024 l

=0.33M⇒ [Ba+2 ]=0.33M

N° BaCl2 0.5M NaOH 0.5M1 4ml 20 ml2 8 ml 16 ml3 12 ml 12 ml4 16 ml 8 ml

3°MUESTRA

12ml×0.5mol1000ml

=0.006

0.006mol0.024 l

=0.25M⇒ [Ba+2 ]=0.25M

12ml×0.5mol1000ml

=0.006

0.006mol0.024 l

=0.25M⇒ [Ba+2 ]=0.25M

4°MUESTRA

16ml×0.5mol1000ml

=0.008

0.002mol0.024 l

=0.33M⇒ [Ba+2 ]=0.33M

8ml×0.5mol1000ml

=0.004

0.004mol0.024 l

=0.17M⇒ [Ba+2 ]=0.17M