quimica organica

DIFERENCIA COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

E N L A S I G U I E N T E P R E S E N T A C I O N E X P L I C A R E M O S E N Q U E A S P E C T O S Y P R O P I E D A D E S S E

D I F E R E N C I A N E S T O S D O S T I P O S D E C O M P U E S T O S

FUENTES: Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes.

FUENTES: Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.

DIFERENCIAS

COMPUESTOS ORGANICOS COMPUESTOS INORGANICOS

Básicos: C, H.

Ocasionales: O, N, S, y halógenos

Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn

Todos los elementos de la tabla periódica .

ELEMENTOS

Covalente, formados por pares electrónicos compartidos

Iónico formado por iones y metálico formado por átomos

ENLACE PREDOMINETE

Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles

Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.

PUNTOS DE EBULLICION

Bajos: 300o C Altos: 700o C

PUNTO DE FUSION

Gases, líquidos o sólidos

Son generalmente sólidos

ESTADO FISICO

Lentas y rara vez cuantitativas

Instantáneas y cuantitativas.

REACCIONES

No solubles

volátiles

Solubles

No volátiles

SO LU BIL IDAD EN AGUA, VO L ATIL IDAD

Fácilmente destilables

solubles

Difícilmente destilables

No solubles

DESTILACIO N, SO LUBIL ID AD EN SO LVENTES O RGANICO S

Muy poco estables, la mayoría son combustibles

Son muy estables, por lo general no arden

ESTABILIDAD FRENTE AL CALOR

Moderadamente rápidas

Rápidas

VELOCIDAD DE REACCIONES A

TEMPERATURA AMBIENTE Y SUPERIOR

Iónico, por radicales y otros

Exhiben isomería

No electrolitos

Generalmente iónico

La isomería se limita a un reducido número de casos.

Electrolitos

MECANISMOS DE REACCIÓN, ISOMERÍA,

CONDUCTIVIDAD

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