práctica 6 peso molecular y medidas de volume quimica i
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UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 6
MEDIDAS DE PESO Y VOLUMEN
MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ
SUÁREZ
Equipo 1:
BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA
CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS
MARÍN CARMONA ABRAHAM
ROS CUÉLLAR ELISA02/10/2012
SUSTENTO TEORÍCO:
En la Química, con el paso de los años, se han fundado bases, métodos y
medidas para una mejor cuantificación de la masa, así como su estructura y las
formas en las que se pueden presentar la materia en el universo.
Para el cálculo de dichas medidas, existe una rama de la Química que se encarga
de la obtención de las masas y volúmenes en una determinada reacción,
denominada Estequiometria. En la ecuación química a los coeficientes que en ésta
estén, se les conoce como coeficientes estequiométricos.
Las ecuaciones químicas no sólo nos dan la información cualitativa de una
reacción, sino que también nos da la información sobre cuantos productos se van
a obtener de éstos.
El objetivo de los cálculos estequiometricos, que permiten el cálculo de las masas
y volúmenes de las sustancias presentes en una combinación química.
PESO MOLECULAR:
El peso molecular se refiere a la suma de los pesos atómicos que entran en la
fórmula de un compuesto. Para obtenerlo, se toma la fórmula molecular del
compuesto. Los pesos atómicos que la componen, se multiplican por el subíndice
que tenga cada átomo.
El peso que tiene cada molécula o átomo se expresa como gramos de molécula
por mol = gr/mol.
MOL
Un mol se define como la cantidad total de partículas (iones, aniones, protones,
electrones, etc.) que hay en una molécula.
En sí las unidades de volumen se refieren a la cantidad total de masa que ocupa
un compuesto o elemento (gr), tarareando finalmente la información sobre el peso
del recipiente que contiene al elemento para obtener así el peso final de éste.
OBJETIVOS:
Observar los materiales utilizados en el laboratorio químico, sus características,
usos y especificaciones de cada uno.
Hacer uso de instrumentos y utensilios para pesar objetos y medir volúmenes de
los mismos
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
La realización de la práctica consistirá en observar los instrumentos de un
laboratorio químico para conocer sus características y de esta manera lograr un
buen desempeño y uso óptimo durante las prácticas, por lo que practicaremos con
instrumentos básicos de medición de masa (balanza granataria) y de volumen
(probetas, pipetas, buretas, etc.).
PROCEDIMIENTO:
1. Primero, pesamos en la balanza granataria diferentes objetos
2. A) una moneda
B) un vaso de precipitado seco de 250ml
C) un matraz Erlenmeyer seco de 250ml
D) un objeto a nuestra elección (celular)
E) una probeta graduada de 100ml y observar que estuviera calibrada en ml
F) Medir con una pipeta: 5.0ml, 2.5ml, 1.0ml, 10.0ml y 0.1ml
3. Trabajamos con la bureta para ver cómo era que funcionaba vaciando 10ml
en un matraz
RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Al pesar los objetos obtuvimos los siguientes resultados:
A) Moneda: 10g
B) Vaso de precipitado: 136.7g
C) Matraz: 119.3g
D) Celular: 96.7g
Posteriormente medimos con las probetas 100 y a su vez medimos diferentes
volúmenes con las pipetas, dándonos cuenta que para obtener una medición
precisa del volumen, teníamos que medir a partir del punto más bajo formado por
la panza del agua como referencia.
De igual manera observamos que la bureta es un instrumento que está graduado
de manera inversa que las pipetas, a manera de ser más precisos a la hora de
filtrar líquidos con mayor precisión en instrumentos como matraces o vasos de
precipitado
CONCLUSIONES:
Todo compuesto posee un peso molecular, y este varía directamente proporcional
a la cantidad de átomos que haya en dicha molécula.
La balanza analítica es mucho más exacta en cuanto a medición de compuestos
en comparación a la balanza granataria, pues ésta funciona de manera electrónica
y no mecánica.
Al momento de pesar algún compuesto o sustancia, primero se debe de tararear el
peso del recipiente que lo contenga (matraz, vaso de precipitado, etc.).
CUESTIONARIO:
1.- ¿Cuál es la diferencia entre la balanza analítica a una granataria?
2.- ¿Cuál es la diferencia entre la pipeta graduado y una volumétrica?
3.- ¿Cuál es la diferencia entre exactitud y precisión?
4.- ¿A qué se denomina cifras significativas?
Respuestas:
1.- Que la balanza analítica ofrece resultados con mayor precisión y la granataria
es un poco menos variable porque su empleo es manual a diferencia de la
analítica que el resultado lo emite incluso con el peso excluido del recipiente (sin
necesidad de tararear).
2.- La diferencia a simple vista es que la pipeta graduada tiene una escala
marcada en el cuerpo, mientras que la otra no.La precisión de una pipeta
graduada es mucho mejor que la pipeta.
3.- Exactitud se refiere a que es perfecto al momento de ejecutarse cierta acción, y
precisión se refiere a ser riguroso al momento de ejecutar algo, puntual.
4.- O también llamadadígitos significativos en una medida experimental incluyen
todos los números que pueden ser leídos de la escala más un número estimado.
-ejemplos;
.9345 metros = 9
106.9 metros = 1
00073 metros= 7
0.561pesos= 561
BIBLIOGRAFÍA:
♦Llansana, Jorge., (2005) Enciclopedia Cre-ser Nivel SecundariaEditorial Thema
Equipo Editorial
♦Zilli Cervantes, Ariel Bosco., (2007) Química Inorgánica IEditorial Graphos
♦Oñate Ozaña L., (2009) Principios y fundamentos de Biología, química y
físicaEditorial CengageLearning Editores
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