UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO. 6

MEDIDAS DE PESO Y VOLUMEN

MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ

SUÁREZ

Equipo 1:

BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA

CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS

MARÍN CARMONA ABRAHAM

ROS CUÉLLAR ELISA02/10/2012

SUSTENTO TEORÍCO:

En la Química, con el paso de los años, se han fundado bases, métodos y

medidas para una mejor cuantificación de la masa, así como su estructura y las

formas en las que se pueden presentar la materia en el universo.

Para el cálculo de dichas medidas, existe una rama de la Química que se encarga

de la obtención de las masas y volúmenes en una determinada reacción,

denominada Estequiometria. En la ecuación química a los coeficientes que en ésta

estén, se les conoce como coeficientes estequiométricos.

Las ecuaciones químicas no sólo nos dan la información cualitativa de una

reacción, sino que también nos da la información sobre cuantos productos se van

a obtener de éstos.

El objetivo de los cálculos estequiometricos, que permiten el cálculo de las masas

y volúmenes de las sustancias presentes en una combinación química.

PESO MOLECULAR:

El peso molecular se refiere a la suma de los pesos atómicos que entran en la

fórmula de un compuesto. Para obtenerlo, se toma la fórmula molecular del

compuesto. Los pesos atómicos que la componen, se multiplican por el subíndice

que tenga cada átomo.

El peso que tiene cada molécula o átomo se expresa como gramos de molécula

por mol = gr/mol.

MOL

Un mol se define como la cantidad total de partículas (iones, aniones, protones,

electrones, etc.) que hay en una molécula.

En sí las unidades de volumen se refieren a la cantidad total de masa que ocupa

un compuesto o elemento (gr), tarareando finalmente la información sobre el peso

del recipiente que contiene al elemento para obtener así el peso final de éste.

OBJETIVOS:

Observar los materiales utilizados en el laboratorio químico, sus características,

usos y especificaciones de cada uno.

Hacer uso de instrumentos y utensilios para pesar objetos y medir volúmenes de

los mismos

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

La realización de la práctica consistirá en observar los instrumentos de un

laboratorio químico para conocer sus características y de esta manera lograr un

buen desempeño y uso óptimo durante las prácticas, por lo que practicaremos con

instrumentos básicos de medición de masa (balanza granataria) y de volumen

(probetas, pipetas, buretas, etc.).

PROCEDIMIENTO:

1. Primero, pesamos en la balanza granataria diferentes objetos

2. A) una moneda

B) un vaso de precipitado seco de 250ml

C) un matraz Erlenmeyer seco de 250ml

D) un objeto a nuestra elección (celular)

E) una probeta graduada de 100ml y observar que estuviera calibrada en ml

F) Medir con una pipeta: 5.0ml, 2.5ml, 1.0ml, 10.0ml y 0.1ml

3. Trabajamos con la bureta para ver cómo era que funcionaba vaciando 10ml

en un matraz

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

Al pesar los objetos obtuvimos los siguientes resultados:

A) Moneda: 10g

B) Vaso de precipitado: 136.7g

C) Matraz: 119.3g

D) Celular: 96.7g

Posteriormente medimos con las probetas 100 y a su vez medimos diferentes

volúmenes con las pipetas, dándonos cuenta que para obtener una medición

precisa del volumen, teníamos que medir a partir del punto más bajo formado por

la panza del agua como referencia.

De igual manera observamos que la bureta es un instrumento que está graduado

de manera inversa que las pipetas, a manera de ser más precisos a la hora de

filtrar líquidos con mayor precisión en instrumentos como matraces o vasos de

precipitado

CONCLUSIONES:

Todo compuesto posee un peso molecular, y este varía directamente proporcional

a la cantidad de átomos que haya en dicha molécula.

La balanza analítica es mucho más exacta en cuanto a medición de compuestos

en comparación a la balanza granataria, pues ésta funciona de manera electrónica

y no mecánica.

Al momento de pesar algún compuesto o sustancia, primero se debe de tararear el

peso del recipiente que lo contenga (matraz, vaso de precipitado, etc.).

CUESTIONARIO:

1.- ¿Cuál es la diferencia entre la balanza analítica a una granataria?

2.- ¿Cuál es la diferencia entre la pipeta graduado y una volumétrica?

3.- ¿Cuál es la diferencia entre exactitud y precisión?

4.- ¿A qué se denomina cifras significativas?

Respuestas:

1.- Que la balanza analítica ofrece resultados con mayor precisión y la granataria

es un poco menos variable porque su empleo es manual a diferencia de la

analítica que el resultado lo emite incluso con el peso excluido del recipiente (sin

necesidad de tararear).

2.- La diferencia a simple vista es que la pipeta graduada tiene una escala

marcada en el cuerpo, mientras que la otra no.La precisión de una pipeta

graduada es mucho mejor que la pipeta.

3.- Exactitud se refiere a que es perfecto al momento de ejecutarse cierta acción, y

precisión se refiere a ser riguroso al momento de ejecutar algo, puntual.

4.- O también llamadadígitos significativos en una medida experimental incluyen

todos los números que pueden ser leídos de la escala más un número estimado.

-ejemplos;

.9345 metros = 9

106.9 metros = 1

00073 metros= 7

0.561pesos= 561

BIBLIOGRAFÍA:

♦Llansana, Jorge., (2005) Enciclopedia Cre-ser Nivel SecundariaEditorial Thema

Equipo Editorial

♦Zilli Cervantes, Ariel Bosco., (2007) Química Inorgánica IEditorial Graphos

♦Oñate Ozaña L., (2009) Principios y fundamentos de Biología, química y

físicaEditorial CengageLearning Editores